1、第 1 节 原电池A 组基础训练1. 关于原电池的说法，正确的是( )A在正极上发生氧化反应B某电极上有氢气产生，则此电极为正极C在外电路电子流出的为正极D在负极上发生还原反应答案：B解析：A 项，正极发生还原反应；B 项，产生 H2的电极上得电子，发生还原反应，是正极；C 项，外电路中电子由负极流出；D 项，负极失去电子发生氧化反应。 2、某原电池反应为 Fe2Fe 3 =3Fe2 ，与此电池反应不符的原电池是( )A铜片、铁片、FeCl 3溶液组成的原电池B石墨、铁片、Fe(NO 3)3溶液组成的原电池C铁片、锌片、Fe 2(SO4)3溶液组成的原电池D银片、铁片、Fe(NO 3)3溶液组
2、成的原电池答案：C解析：首先通过电池反应可知：Fe 发生氧化反应作负极。而正极反应为 Fe3 e =Fe2 ，Fe 3 发生还原反应，正极材料的活动性要弱于铁。C 项中锌比铁更活泼，不能作正极材料。 3、用锌片、铜片和硝酸银组成的原电池，正极上发生的电极反应是( )A2H 2e =H2BZn 2 2e =ZnC2H 2OO 24e =4OHDAg e =Ag答案：D解析：题给原电池中，锌片为负极，电极反应为：Zn2e =Zn2 ；铜片为正极，电极反应为：Ag e =Ag。 4、某原电池反应的离子方程式为 Fe2H =Fe2 H 2，则下列说法正确的是 ( ) AHNO 3为电解质溶液B锌为原电
3、池正极C铁质量不变D铜为原电池正极答案：D解析：由原电池反应的离子方程式知，电池的负极为铁，则正极应是比铁不活泼的金属或非金属(如 C)(B 被否定)，在反应中负极不断被消耗(C 被否定)，由于反应中放出了氢气并生成了 Fe2 ，故知电解质溶液不能是 HNO3(A 被否定)。由上分析可知正确选项为 D。 5、如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法中正确的是 ( )A外电路的电流方向为：X外电路YB若两电极分别为 Fe 和碳棒，则 X 为碳棒，Y 为 FeCX 极上发生的是还原反应，Y 极上发生的是氧化反应D若两电极都是金属，则它们的
4、活动性顺序为 XY答案：D解析：由图示电子流向知 X 为负极，Y 为正极，则电流方向为Y外电路X，故 A 错；若两电极分别为 Fe 和碳棒，则 X 为铁，Y为碳棒，B 错；负极上失去电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，C 错；若两电极均为金属，活泼金属作负极，故有活动性 XY。6、如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是( )A电极上发生还原反应，作原电池的负极B电极的电极反应式为：Cu 2 2e =CuC该原电池的总反应为：2Fe 3 Cu= =Cu2 2Fe 2D盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子答案：C解析：该原电池所发生的反应实质是 Fe3 与 Cu 的反应，C
5、 正确；电板上发生还原反应，作正极，A 错；电极为负极，电极反应式为：Cu2e =Cu2 ，B 错；电子在负极上产生后经导线聚集在正极上被吸收掉，不可能通过溶液和盐桥，D 错。 7、在如图所示的水果电池中，外电路上的电流从 X 电极流向 Y电极。若 X 为铁，则 Y 可能是( )A锌 B石墨C银 D铜解析：电流的方向与电子的移动方向相反，由已知条件知电子由 Y 电极流向 X 电极，因此 Y 电极的金属活动性强于铁，故 Y 电极只能为选项中的锌。答案：A8. 已知某原电池的电极反应是Fe2e =Fe2 ，Cu 2 2e =Cu，据此设计该原电池，并回答问题。 (1)若原电池装置为图 1：电极材料
6、 A 是_，B 是_(写名称)。A 电极观察到的现象是_。(2)若原电池装置为图 2：电极材料 X 是_(填序号，下同)。a铁 b铜 c石墨电解质 Y 是_。aFeSO 4 bCuSO 4 cCuCl 2解析：结合氧化还原反应的知识可知 Fe2e =Fe2 是负极反应，故 Fe 作负极，即为 B；Cu 2 2e =Cu 是正极反应，故 A 应是铜，现象是看到有红色物质析出。不含盐桥的原电池中正极材料是比负极金属活泼性差的金属或导电的非金属即可，故此时正极是铜或石墨，但负极只能是铁，电解质溶液是含不活泼金属铜离子的盐溶液，可为硫酸铜、氯化铜或硝酸铜。答案：(1)铜(或碳棒) 铁有红色物质析出(2
7、)b、c b、cB 组能力训练1、下图为一原电池装置，下列叙述中正确的是( )A铜离子在铜片表面被还原B盐桥中的 K 移向 ZnSO4溶液C电流从锌片经导线流向铜片D铜是正极，铜片上有气泡产生解析：该原电池中，较活泼的金属锌作负极，发生氧化反应，较不活泼的铜作正极，发生还原反应，电子由负极锌流出，经导线流向铜电极(电流的方向与之相反)，负极、正极的反应分别为负极：Zn2e =Zn2 ，正极：Cu 2 2e =Cu；盐桥中的阳离子向正极区 CuSO4溶液中迁移，故 A 正确，B、C、D 错误。答案：A2、100 mL 浓度为 2 molL1 的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成
8、H2的总量，可采用的方法是( )A加入适量 6 molL1 的盐酸B加入几滴 CuCl2溶液C加入适量蒸馏水D加入适量的 NaCl 溶液解析：Zn 置换出 CuCl2中的 Cu，Cu、Zn、稀盐酸构成原电池，加快了反应速率，同时也不影响产生 H2的量。答案：B3、如图所示装置中，电流表 A 发生偏转，a 极逐渐变粗，同时b 极逐渐变细，c 为电解质溶液，则 a、b、c 应是下列各组中的( )Aa 是 Zn、b 是 Cu、c 为稀 H2SO4Ba 是 Cu、b 是 Zn、c 为稀 H2SO4Ca 是 Fe、b 是 Ag、c 为 AgNO3溶液Da 是 Ag、b 是 Fe、c 为 AgNO3溶液解
9、析：原电池工作时，a 极逐渐变粗，同时 b 极逐渐变细，说明 b 极失去电子是负极，a 极上金属离子得电子是正极，电解质溶液中含有先于 H 放电的金属阳离子。答案：D 4、控制适合的条件,将反应 2Fe3+2I- 2Fe2+I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是( )A.反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应B.反应开始时,甲中石墨电极上 Fe3+被还原C.电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态D.电流计读数为零后,在甲中溶入 FeCl2固体,乙中石墨电极为负极解析:由总反应方程式知,I -失去电子(氧化反应),Fe 3+得电子(被还原),故 A、B 项正确。当电流计读数为零时,即说明
10、没有电子发生转移,可证明反应达平衡,C 项正确。加入 Fe2+,导致平衡逆向移动,则 Fe2+失去电子生成 Fe3+,甲中石墨作负极,D 项错误。答案:D5.在铜锌硫酸构成的原电池中,当导线中有 1 mol 电子通过时,理论上的两极变化是 ( )锌片溶解 32.5 g 锌片增重 32.5 g 铜片上析出 1 g H2 铜片上析出 1 mol H2A. B.C. D.解析:负极:Zn - 2e - Zn2+。0.5 mol 1 mol正极:2H +2e- H21 mol 0.5 mol所以 Zn 溶解 32.5 g,铜片上放出 1 g H2,正确。答案:A6、如图所示,杠杆 AB 两端分别挂有体
11、积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球,调节杠杆并使其在水中保持平衡,然后小心地向水槽中央滴入浓硫酸铜溶液,一段时间后,下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中,不考虑铁丝反应及两球的浮力变化)( )A.杠杆为导体和绝缘体时,均为 A 端高 B 端低B.杠杆为导体和绝缘体时,均为 A 端低 B 端高C.当杠杆为绝缘体时,A 端低,B 端高;为导体时,A 端高,B 端低D.当杠杆为绝缘体时,A 端高,B 端低;为导体时,A 端低,B 端高解析:若杠杆为导体则构成原电池,铁作负极失电子而溶解:Fe-2e -Fe2+,溶液中 Cu2+在正极(铜极)得电子生成铜,质量增大而下降,A端低,B 端高;若杠
12、杆为绝缘体,则铁球和 CuSO4溶液发生置换反应生成 Cu 覆于表面,质量增加,下降,A 端高,B 端低。答案:D7、依据氧化还原反应：2Ag (aq)Cu(s)= =Cu2 (aq)2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：(1)电极 X 的材料是_，电解质溶液 Y 是_。(2)银电极为电池的_极，发生的电极反应为_，X 电极上发生的电极反应为_。(3)外电路中的电子是从_电极流向_电极。解析：原电池中负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，盐桥起到平衡电荷的作用。由总反应方程式可知电极 X 的材料是铜，发生氧化反应，电解质溶液 Y 是可溶性银盐，常用硝酸银。电极反应式表示为：负极：
13、Cu2e =Cu2 ，正极：2Ag 2e =2Ag，电子由负极出发，经外电路流向正极。答案：(1)铜(或 Cu) AgNO3溶液 (2)正 2Ag 2e =2Ag Cu2e =Cu2(3)负(Cu) 正(Ag)8、某探究活动小组想利用原电池反应检测金属的活动性顺序,有甲、乙两位同学均使用镁片与铝片作电极,但甲同学将电极放入 6 molL-1稀硫酸中,乙同学将电极放入 6 molL-1的 NaOH 溶液中,如图所示。(1)写出甲池中发生的有关电极反应式:负极 , 正极 。 (2)乙池中负极为 。正极发生 反应,总反应离子方程式为 。 (3)如果甲与乙两位同学均认为“构成原电池的电极材料若是金属,
14、则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”,则甲会判断出 活动性更强 ,而乙会判断出 活动性更强(填写元素符号)。 (4)由此实验,可得到如下哪些结论? 。 A.利用原电池反应判断金属活动性顺序应注意选择合适的介质B.镁的金属性不一定比铝的金属性强C.该实验说明金属活动性顺序表已过时,已没有实用价值D.该实验说明化学研究对象复杂、反应条件多变,应具体问题具体分析(5)上述实验也反过来证明了“利用金属活动性顺序直接判断原电池中正负极”,这种做法 (填“ 可靠”或“不可靠”)。如不可靠,则请你提出另一个判断原电池正负极可行的实验方案 。 解析:(1)甲池中电池总反应方程式为 Mg+H2SO4
15、 MgSO4+H2,Mg 作负极,电极反应式为:Mg-2e - Mg2+,Al 作正极,电极反应式为:2H +2e-H2。(2)乙池中电池总反应方程式为:2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2,所以负极为 Al,正极为 Mg,正极上发生还原反应。(3)甲池中 Mg 为负极,Al 为正极;乙池中 Al 为负极,Mg 为正极,若根据负极材料金属比正极活泼,则甲判断 Mg 活动性强,乙判断 Al活动性强。(4)Mg 的金属活动性一定比 Al 强,金属活动性顺序是正确的,应用广泛。(5)判断正负极可根据回路中电流方向或电子流向等进行判断,直接利用金属活动性顺序判断原电池的正负极是不可靠的。答案:(1)Mg-2e - Mg2+ 2H +2e- H2(2)Al 还原 2Al+2OH -+2H2O 2Al+3H2(3)Mg Al(4)AD(5)不可靠 根据电路中电流的方向或电子转移的方向
