1、第 4 节 化学反应进行的方向一、单选题1.下列是非自发过程的是( )A.水由局处向低处流 B.墨水在水中扩散C.铁在潮湿空气中生锈 D.室温下水结成冰2.下列关于化学反应的焓变的叙述中,正确的是( )A.化学反应的焓变与反应的方向性无关B.化学反应的焓变直接决定了反应的方向C.焓变为正的反应都是吸热反应D.焓变为正的反应都能自发进行3.实验证明,多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解正确的是( )A.所有的放热反应都是自发进行的B.所有的自发反应都是放热的C.焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素D.焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据4.冰融化成水的过程中,关于焓变和熵变的
2、判断正确的是( )A.H0,S0C.H0,S0 D.H0 表明该反应是熵增反应C.该反应在 298K 时能自发进行D.不能确定该反应能否自发进行6.下列反应在常温时能自发进行,并既能用焓判据又能用熵判据解释的是( )A.HCl(g)+NH3(g) NH4Cl(s)B.2KClO3(s) 2KCl(s)+3O2(g)C.2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2D.Ba(OH)28H2O+2NH4Cl BaCl2+2NH3+10H2O7.分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是( )A.2N2(g)+O2(g) 2N2O(g) H=+163kJmol-1B. 1Ag(s)+Cl() -1Agl(s
3、)=-27kJmolC. ,HO21O9D. ,2l l18kJl8.已知反应:(NH 4)2CO3(s) NH4HCO3(s)+NH3(g) H=+74.9kJmol-1,下列说法中正确的是( )A.该反应中熵变、焓变皆大于 0B.该反应是吸热反应,因此一定不能自发进行C.在碳酸盐分解反应中熵增加,因此任何条件下所有碳酸盐的分解一定能自发进行D.能自发进行的反应一定是放热反应,不能自发进行的反应一定是吸热反应9.下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是( )A.1 在不同状态时的熵值: mol2HO22SHOsSgB.凡是放热反应都是自发的,因为吸热反应都是非自发的C. 能否自发进行与温
4、度有关3Cas2asCg0D.常温下,反应 不能自发进行,则该反应的20H10.已知碳酸钙的分解 仅在高温下自发进行;32OsasOg1氯酸钾的分解 , 在任何温度下都自发进行,下KCll面有几组焓变数据,其中可能正确的是( )A. 1178.32HkJmol 1278.3HkJmolB. C. 11.kJl 12.kJlD. 7832Hmo783Hmo11.已知,凡是气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应。根据所学知识判断,下列反应中,在较高温度下才能自发进行的是( )A.2O3(g)=3O2(g) H0C.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H012.利用 H2和 O2制备 H2O
5、2的原理为:H 2(g)+ A(l) B(l) H 1;O 2(g)+B(l) A(l)+ H2O2(l) H 2已知:A、B 均为有机物,两个反应均能自发进行,下列说法正确的是( )A.H 20B.B 为 H2和 O2制备 H2O2的催化剂C.反应的正反应的活化能大于逆反应的活化能D.H2(g)+O2(g) H2O2(l)的 H 0,S0B.H0,S0D.H0,物质处于液态时的熵大于固态时的熵,则冰融化为水的过程是熵增加的过程,即S0,故 C 正确:5.答案：B解析：该反应的 H0,说明该反应是吸热反应,A 项错误;由 H-T S=2171kJmol-1-298K0.6355kJmol-1K
6、-10 可知,该反应在 298K 时不能自发进行,C、D 项错误。6.答案：C解析：试题分析:A、该反应是放热反应,常温时能自发进行,但熵值减小,不能用熵判据解释,A不正确;B、氯酸钾分解需要加热,是吸热反应,常温下不能自发进行,不能用能量判据解释,B不正确;C、该反应是放热反应,且是熵值增加的,因此常温下能自发进行,并既能用能量判据又能用熵判据解释,C 正确;D、该反应常温下能自发进行,但是吸热反应,不能用能量判据解释,D 不正确,答案选 C。7.答案：D解析：A、反应是吸热反应 , ,任何温度下都不能自发进行,A 错误;B、反应0HS是放热反应 , ,高温下不能自发进行,B 错误;C、反应
7、是吸热反应 ,0S 0H,低温下不能自发进行,C 错误;D、反应是放热反应 , ,任何温度下都0S 0HS能自发进行,D 正确。考点:考查了反应热与焓变的相关知识。8.答案：A解析：A、依据反应的特征分析(NH 4)2CO3(s) NH4HCO3(s)+NH3(g) H=+74.9kJmol-1,反应是熵变增大的反应, S0;反应是吸热反应焓变大于 0, H0;故 A 正确;B、该反应是吸热反应, H0, S0;反应自发进行的判断依据是 H-T S0,反应是吸热反应, H0,反应自发进行的判断依据是 H-T S液态固态,结合 的反应可自发进行T来解答.本题考查反应热与焓变,为高频考点,把握熵与
8、混合度的关系、反应进行方向的综合判据为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意焓变、熵变的应用,题目难度不大.10.答案：A解析：反应要自发进行，需要满足 。反应只在高温下自发进行，0GHTS，说明 ，反应在任何温度下都自发进行， ,说明 ，选 A。0S0H0H考点： 化学反应进行的方向11.答案：D解析：该反应的H0,一般温度下都能满足H-TS0,根据方程式可知S0,反应不能自发进行,故 B 不符合题意;该反应的H0,根据方程式可知S0,所以在较高温度下,可满足H-TS0,反应可自发进行,故 D 符合题意12.答案：D解析：A.中S0,由HTS0 的反应可自发进行,由信息中两个反应均能自发
9、进行 ,可知H 20,故 A 错误;B.B 为中间产物,A 为为 H2和 O2制备 H2O2的催化剂,故 B 错误;C.中S0,由HTS0 的反应可自发进行,则H 10,则反应的正反应的活化能小于逆反应的活化能,故 C 错误;D.结合盖斯定律可知,+得到 H2(g)+O2(g) H2O2(1),其H=H 1+H 20,故 D 正确;故选 D.二、填空题13.答案：1.N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92.4kJmol -12.能解析：H-TS=“-92.4“ kJmol -1-298 K(-0.198 2 kJmol-1K-1)0,所以可以自发进行。14.答案：C; B; 7
10、7; A; -161.6; D解析：放热的熵增反应在任何温度下都能自发进行,吸热的熵减反应在任何温度下都不能自发进行。放热的熵减反应在低温下能自发进行,吸热的熵增反应在高温下可以自发进行,具体温度可以根据 H-T S0 计算出来。15.答案：1.D; 2.+1530.0kJmol -1解析：1.合成氨反应为放热反应,H0,且正反应为气体体积减小的反应,S0,故 D 正确2.已知:N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92.4kJmol -1,2H 2(g)+O2(g) 2H2O(l)H=-571.6kJmol -1由盖斯定律:2-2得 2N2(g)+6H2O(I) 4NH3(g)+3O2(g) H=(-92.4kJmol -1)2-(-571.6kJmol-1)3=+1530.0kJmol-1
