1、第 1节 弱电解质的电离一 强电解质与弱电解质 1 下列属于强电解质的是( ) NaOH NH 3H2O MgCl 2 醋酸 NaHCO 3A B C D2.下物质分类组合正确的是（ ）3下列物质中属于强电解质，但在给定条件下不能导电的是 ( )A液态溴化氢 B蔗糖 C铝 D醋酸4某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是( )A液溴 B干冰 C蔗糖 D硫酸钡5有关电解质与非电解质的陈述，合理的是( )A在水溶液中能导电的化合物都是电解质 B在熔融状态下不导电的化合物都是非电解质C氨水为混合物，不属于电解质 D硫酸溶于水能导电，所以浓硫酸为电解质6下列叙述，正确的是(
2、 )A液态 HCl、固态 NaCl 均不导电，所以 HCl 和 NaCl 均为非电解质BNH 3、SO 3的水溶液均导电，所以 NH3、SO 3是电解质C铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质D蔗糖、酒精在水溶液中或熔融时均不导电，所以它们是非电解质7某固体化合物 A 不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质 A 的说法中不正确的是AA 为强电解质 BA 水溶液中的电离过程是不可逆的CA 是离子化合物 DA 为弱电解质8(双选题 )某固体化合物 A 不导电，但熔化或溶于水都能完全电离，下列关于 A 的说法中正确的是( )AA 为非电解质 BA 是强电解质 CA 为离子化合物 DA为弱电解质
3、A B C D强电解质 HCl FeCl3 H3PO4 HClO弱电解质 HF CH3COOH BaSO4 Ba(OH)2非电解质 NH3 Cu H2O C2H5OH二电离方程式的书写 9下列电离方程式错误的是( )A(NH 4)2SO4溶于水：(NH 4)2SO4=2NH SO BH 3PO4溶于水：H 3PO4 4 243H PO 34CHF 溶于水：HF H F DNaHS 溶于水：NaHS=Na HS ，HS H S 210 下列各式中，属于正确的电离方程式的是( )A. HCO = CO H BHCO OH =H2OCO 3 23 3 23CNH 3H =NH DNH 3H2O NH
4、 OH 4 411、写出物质在水溶液中的电离方程式：HClO：_ _ _， NH3H2O： ，Na2SO4： ， Ba(OH)2：_ _。三物质的导电性与溶液的导电性 12、 下列关于电解质的说法正确的是 （ ）A、强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B、强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化 合物C、强电解质在稀的水溶液中全 部以离子的形态存在D、水溶液中导电能力差的电解质一定是弱电解质13.等体积的 0.5molL-1的盐酸、 0.5molL-1CH3COOH 溶液，说法错误的是（ ）A.导电能力：相同 B.导电能力：前者大于后者C.溶液中自由移动离子的数目：前者大于后者
5、D.溶液中自由移动离子的浓度：前者大于后者14.一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示，请回答：(1)O 点为什么不导电？ _。(2)a、b、c 三点的 c(H )由小到大的顺序是_。(3)若要使 c 点溶液中的 c(CH3COO )提高，可以采取下列措施中的_(选填字母序号) 。A加热 B加很稀的 NaOH 溶液 C加 NaOH 固体 D加水E加固体 CH3COONa F加入 Zn 粒四影响电离平衡的因素 15 用水稀释 0.1 mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是( )A. B. ) C、c(H +) 和 c(OH-) 的乘积 D、OH -cNH3H2OcOH
6、 cOH cNH3H2O的物质的量16 室温下，对于 0.10 molL1 的氨水，下列判断正确的是( )A与 AlCl3溶液反应发生的离子方程式为 Al3 3OH =Al(OH)3B加水稀释后，溶液中 c(NH )c(OH )变大 4C用 HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性 D其溶液的 pH1317 H2S 水溶液中存在电离平衡 H2S H HS 和 HS H S 2 。若向 H2S溶液中( ) A加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B通入过量 SO2气体，平衡向左移动，溶液 pH 值增大C滴加新制氯水，平衡向右移动，溶液 pH 值减小D加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化) ，溶液中所有
7、离子浓度都减小18c(H +)相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来体积的 m倍、n 倍，稀释后两溶液的 H+浓度仍相等，则 m和 n的关系是Amn Bm=n Cmn D不能确定19已知相同条件下，HClO 的电离常数小于 H2CO3的第一级电离常数。为了提高氯水中 HClO 的浓度，可加入 ( )AHCl BCaCO 3(s) CH 2O DNaOH(s)20在含有酚酞的 0.1molL1 氨水中加入少量的 NH4Cl晶体，则溶液颜色( )A变蓝色 B变深 C变浅 D不变21在 25 时，用蒸馏水稀释 1 molL1 的醋酸溶液至 0.01 molL1 ，随着溶液的稀释，下列 各项中始终保
8、持增大趋势的是 ( A )A. B. c（ H ）c（ CH3COOH） c（ CH3COO ）c（ H ）C. D.c（ CH3COOH）c（ CH3COO ） c（ H ） c（ CH3COO ）c（ CH3COOH）22、氨水中存在：NH 3H2O NH4+OH -，在 5 份 0.01molL-1的氨水中分别加入下列各物质：A、浓氨水 B、纯水 C、少量 NaOH 固体 D、少量浓硫酸 E、NH 4Cl 固体按照要求填空：（1）电离平衡会向正向移动是_ _，电离平衡会向逆向移动是_ _。（2）NH 4+、 OH都增大的是 _，NH 4+、OH 都较小的是 _。（3）NH 4+增大， O
9、H减小的是 _。（4） NH4+减小，OH 增大的是 _。五一元强酸与一元弱酸的比较23. 醋酸是一种常见的一元弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“ 醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案，其中错误的是 ( )A先配制一定量的 0.10 mol/L CH3COOH 溶液，然后测溶液的 pH，若 pH 大于1，则可证明醋酸为弱电解质B先配制一定量 0.01 mol/L 和 0.10 mol/L 的 CH3COOH，分别用 pH 计测它们的pH，若两者的 pH 相差小于 1 个单位，则可证明醋酸是弱电解质C取等体积、等 pH 的 CH3COOH 的溶液和盐酸分别与足
10、量锌反应，测得反应过程中醋酸产生 H2较慢且最终产生 H2较多，则醋酸为弱酸D配制一定量的 CH3COONa 溶液，测其 pH，若常温下 pH 大于 7，则可证明醋酸是弱电解质24在氢硫酸中 c(H )和 c(S2 )的比值是( )A1 B2 C大于 2 D在 12 之间25(双选)在相同温度下，100mL 0.1molL1 的醋酸与 10mL 1molL1 的醋酸相比较，下列说法正确的是 A发生中和反应时所需 NaOH的量前者大于后者 B前者的电离程度大于后者C所含 H 的物质的量前者大于后者 D所含 CH3COOH的物质的量前者大于后者26现有浓度均为 0.1 mol/L 的盐酸、硫酸、醋
11、酸三种溶液，回答下列问题：(1)若三种溶液中 c(H )分别为 a1 mol/L、a 2 mol/L、a 3 mol/L，则它们的大小关系为_。(2)等体积的以上三种酸分别与过量的 NaOH 溶液反应，若生成的盐的物质的量依次为 b1 mol、b 2 mol、b 3 mol，则它们的大小关系为_。(3)分别用以上三种酸中和一定量的 NaOH 溶液生成正盐，若需要酸的体积分别为V1、V 2、V 3，其大小关系为_。(4)分别与 Zn 反应，开始时生成 H2的速率为 v1、v 2、v 3，其大小关系为_。27某化学兴趣小组按图示装好了实验装置，一支胶头滴管盛有盐酸，另一支胶头滴管有同体积、同浓度的
12、醋酸。实验时同时完全捏扁 a、 b 的胶头，观察实验现象。(1)装置 A、B 中用红墨水而不用水的原因_。(2)实验开始前两溶液的 H 浓度的大小：盐酸_醋酸 (填“”、 “”或“”)，证明_为弱电解质。(3)实验刚开始时，发现装置 A 中的长导管液面上升的比装置 B 的要高，则胶头滴管 a 中盛的是_ 。(4)两装置反应刚结束时 (无固体剩余)，发现装置 A 中的长导管液面比装置 B 中的高，静置一会后两装置中的长导管液面均有所下降，最终液面高度_(填“ 相同”、“A 中的高”或“B 中的高”)。六电离常数28 下列关于电离平衡常数（K）的说法中正确的是 A电离平衡常数（K）越小，表示弱电解
13、质电离能力越弱； B电离平衡常数（K）与温度无关；C不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数（K）不同；D多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K 1K2K3 29、室温下，CH 3COOH 的 Ka=1.710- 5molL-1，NH 3H2O 的 Kb=1.710-5 molL-1，下列说法不正确的是（ ）A、室温下，相同浓度的 CH3COOH 与 NH3H2O 的电离程度相同B、温度改变后，K a、K b都会发生改变C、室温下，CH 3COOH 溶液中的H +与 NH3H2O 中的OH 相等D、室温下，相同物质的量浓度时， CH3COOH 溶液中的 H+与 NH3H2O 中的OH -相等30
14、在 25时，0.1molL 1 的 HNO2、HCOOH、HCN、H 2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为 4.6104 、1.810 4 、4.910 10 、 K14.310 7 和 K25.610 11 ，其中氢离子浓度最小的是( )AHNO2 BHCOOH CHCN DH2CO331将 6 g CH3COOH 溶于水制成 1 L 溶液，此溶液的物质的量浓度为_，若此温度下醋酸的电离常数 K1.9610 5 ，则溶液中 CH3COO 为_ mol/L，H 为_ mol/L，若升高温度，则 c(H )_(填“变大 ”、 “变小” 或“不变”)，K 将_(填“变大”、 “变小 ”或“不变
15、”)。32、已知氢氟酸、醋酸、氢氰酸(HCN)、碳酸在室温下的电离常数分别为： HF Ka=6.810-4 molL-1 CH3COOH Ka=1.710-5 molL-1 HCN Ka=6.210-10 molL-1 H2CO3 Ka1=4.410-7molL-1 Ka24.710 -11 molL-1根据上述数据，回答下列问题：（1）四种酸中酸性最强的是_，四种酸中酸性最弱的是_。（2）写出 H2CO3电离方程式是 、 。（3）写出反应的方程式：足量的氢氟酸与碳酸钠溶液混合：_ _，足量的 CO2通入 NaCN 溶 液中 ：_ _。(4)K 只与温度有关，当温度升高时，K 值_(填“增大”
16、、 “减小”或“不变”)。(5)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K 2 之间存在着数量上的规律，此规律是_，产生此规律的原因是_。参考答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 D A A B C D D BC B D11、HClO H+ ClO- NH3H2O NH4+ OH -Na2SO4 2Na+ SO42- Ba(OH)2 Ba2+2OH -12、C 13、A 14：(1)无离子 (2)ca b (3)ACEF题号 15 16 17 18 19 20 21答案 A C C A B C A22.（1）A、B、D，C、E（2）A，B
17、 （3）D、E（4）C 23、C 24、C 25、C26：(1) a2a 1a 3(答 a2a 1a 3也可) (2)b1b 2 b312(3)V1V 32V 2 (4)v2v 1v 327：(1)便于观察长导管中液面高度的变化 (2) 醋酸 (3)盐酸 (4)相同28、A 29、C 30、C31：0.1 mol/L 1.410 3 1.4103 变大 变大32.（1）氢氟酸，HCN（2）H 2CO3 HCO3+H+，HCO 3 CO32+H+（3）2HF+Na 2CO3=2NaF+H2O+CO2，NaCN+H 2O+CO2= HCN+NaHCO3(4)增大(5)K1K 2K 3110 4 (或 K1K 2 )上一级电离产生的 H 对下一级电离有抑制作用
