1、 单元（章节）课题 第二章第二节 离子反应本节课题 酸、碱、盐在水中的电离课标要求1、了解电解质的概念。2、了解酸碱盐在水溶液的电离及导电的条件， 3、会书写电离方程式。三维目标知识与技能：1.了解电离的过程，知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离； 2.理解电解质和非电解质的概念；会书写电离方程式； 3.培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力；过程与方法：1.通过对比实验“几组物质的导电实验” ，初步学会形成概念的分析方法。 2.引导学生自主学习，通过独立思考探究酸、碱、盐的定义。3.通过对酸、碱、盐电离情况的分析，培养学生归纳、概括能力，训练学生的科学方法。情感态度与价值观：1.通过实
2、验发展学生学习化学的兴趣和情感；体验科学探究的艰辛和喜悦； 2.培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度； 3.通过离子反应的学习，体会科学研究的一般方法和过程。认识物质世界的普遍规律关系。初步形成理论联系实际、实践检验真知的学习观以及反思评价的学习方式。教材分析离子反应是高中化学重要基础内容之一，中学化学学习的许多化学反应都是离子反应,理解离子反应实质和规律，对水溶液中的化学反应的研究具有实际意义。从整个中学化学教学内容来看，要学习许多重要的元素及其化合物的知识，凡涉及到溶液中的反应的一般都是离子反应，只有让学生掌握离子反应的基本概念，才能加深对这些反应实质的理解；同时离子反应理论，还是进行辩证
3、唯物主义教育的好题材，通过认真引导使学生逐步理解离子反应规律在物质世界中的体现，帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。本节课在教材中起到承上启下的作用。学情分析一方面，学生刚刚经过中考复习，对于常见酸、碱、盐溶液间的复分解反应非常熟悉，为本节课的学习奠定了良好的知识基础。另一方面，通过课前测查发现， “原子” 、 “离子” 、 “分子”等概念对于大多数学生而言仅仅是一个名词，学生们还没有意识可以从微粒的角度认识物质、认识物质间的反应。 教学重难点1.电解质和非电解质概念 2.电离的概念，电离方程式的书写。难点：电解质的电离过程的理解提炼的课题 酸、碱、盐在水中的电离教学手段运用教学资源选择课
4、本、PPT、练习册等教学过程 教师个性化修改许多化学反应是在水溶液中进行的，参加反应的物质主要是酸、碱、盐，因此我们有必要对酸、碱、盐在水溶液里的反应的特点和规律进行研究。实验与探究如果提供下列物品：直流电源、导线、烧杯、电灯泡、开关，你能设计实验来验证下表中物质的导电性吗？将实验结果填写在下表中：物 质铜片石墨氯固化钠体氯溶化钠液无酒水精蔗固糖体蔗溶糖液熔氧融化氢钾氢钾氧溶化液硫溶酸液能 导否 电思考与交流1 上述哪些物质是能导电？为什么能导电？教师 把所举例子中的能导电的归纳为三类：(1) 有自由运动电子的 (2) 溶液中产生自由的离子(3) 熔融状态中产生自由的离子从（2）和（3 ）给出
5、电解质概念：板书 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1、 电解质和非电解质定义：在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质例题剖析例 1、 下列物质哪些属于电解质？ NaCl NaOH H 2SO4 H 2O 盐酸溶液 小苏打 Fe Ca(OH) 2学生练习教师精讲 电解质的判断严格按照定义来分析，电解质一定是化合物，不是单质，不是混合物。所以和不属于电解质，小苏打是俗名，是纯净物，属于电解质。共同分析 常见物质中哪些属于电解质 酸、碱、盐 、 大部分的金属氧化物是电解质教师解释 一些难溶的盐为何是电解质, 比如 BaSO4 。教师设问 SO3 的水溶液能导电，SO 3 是电解质吗？学生讨论解
6、释 SO3 的水溶液能导电是由于生成的 H2SO4 电离产生自由移动的离子的原因。而并不是 SO3 的电离。像 SO3 这种化合物称为非电解质。 在水溶液和熔化状态下都不导电的化合物叫做非电解质共同分析 常见物质中哪些是非电解质？归纳与整理电解质和非电解质研究的是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质电解质导电是有条件的，即电解质必须在水溶液或熔化状态下才能导电能导电的物质不一定是电解质非金属氧化物、大部分有机物为非电解质思考与交流以 NaCl 溶液为例说明为什么电解质溶液能导电？展示氯化物电离的动画。说明离子在溶液中以水合离子的形式存在。板书2、电离：电解质离解成自由移动的离子的过程
7、用化学符号来表示在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程的式子叫做电离方程式板书3、电离方程式的书写注意：（1）写电离方程式，要遵循质量守恒定律和电荷守恒定律（2 ）为了简明起见，仍用离子符号表示水合离子（3 ）电解质的电离是受溶剂分子或热能的作用而发生的，不是在电流的作用下发生的。实践与探究用电离方程式表示下列物质的电离HCl HNO3 H2SO4思考与交流 1根据 HCl、HNO 3、H 2SO4 的电离，我们对酸的本质有什么新的认识？板书4、酸、碱、盐电离时生成的阳离子全部是 H+的化合物叫做酸思考与交流 2 能从电离的角度概括出碱和盐的本质吗？学生书写 书写 NaOH ,Ba(O
8、H)2,Ca(OH)2;Na2CO3 ,CuSO4 ,NH4Cl 的电离方程式。并由电离方程式总结碱和盐的定义。归纳与整理 板书电离时生成的阴离子全部是 OH-的化合物叫做碱电离时能生成金属阳离子（或铵根离子） 和酸根阴离子的化合物叫做盐思考与交流1 NaHSO4 溶液能电离出 H+和 Na+，NaHSO 4 属于酸吗？Cu 2(OH)2CO3 能电离出OH-，属于碱吗？2怎样认识水溶液中的氢离子？怎么表示？回顾与总结本节课我们主要探讨了电解质和非电解质的概念，电解质溶液导电的原因以及从电离的角度理解酸、碱、盐的本质。【课堂练习】1、 物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是 （ ）A三氧化硫 B干冰 C蔗糖 D硫酸钡2、下列电离方程式中，书写错误的是 （ ）ACa(OH) 2=Ca2+OH BNaOH=Na +O2+H+C HCl=H+Cl DK 2SO4=2K+SO42补充导电能力和离子浓度的关系。见练习册 29 页。课堂检测内容PPT、练习册 29 页随讲随练 1、2 、3 课后作业布置教材 P33-34习题 1、2、3、4 和 8 题预习内容布置预习下一节离子反应
