1、高中部教学设计班级 高二 科目 化学 上课时间执教者 高二备课组课题水的电离和溶液的酸碱性教学目标1了解水的电离、水的离子积常数。2了解溶液 pH 的定义，了解测定溶液 pH 的方法，能进行 pH 的简单计算。教学重难点教学重点：水的电离、水的离子积常数教学难点：测定溶液 pH 的方法，能进行 pH 的简单计算教学过程知识点一 水的电离1电离方程式水是一种_的电解质，H 2OH 2O_，简写为_。2水的离子积常数(1)符号：_。(2)公式：K W_，25 时 KW_。3影响 KW大小的因素(1)水的电离过程是个_的过程，故温度升高，H 2O 的 KW_。(2)水的离子积是水电离平衡时的性质，不
2、仅适用于纯水，也适用于稀的_水溶液，只要_不变，K W 就不变。4影响水的电离平衡的因素(1)酸、碱均可_水的电离；(2)升高温度可_水的电离；(3)易水解的盐均可_水的电离；(4)活泼金属(Na) 可_水的电离。【问题思考】1常温时，纯水的离子积 KW110 14 ，那么酸、碱、盐溶液中，在常温时 KW 的值如何？2在 pH2 的盐酸溶液中由水电离出来的 c(H )与 c(OH )之间的关系是什么？知识点二 溶液的酸碱性与 pH1溶液的酸碱性溶液的酸碱性是由溶液中 c(H )与 c(OH )相对大小决定：(1)c(H )_c(OH )，溶液呈酸性；(2)c(H )_c(OH )，溶液呈中性；
3、(3)c(H )_c(OH )，溶液呈碱性。【问题思考】3(1)某溶液的 pH7，该溶液是否一定为中性？(2)若已知 c(H )c(OH )，该溶液是否一定为酸性？2pH(1)计算公式：pH_ 。(2)适用范围：_。(3)表示意义：表示溶液酸碱性的强弱，pH 越小，酸性越强；pH 越大，碱性越强。【问题思考】4想方设法求出溶液中 c(H )，然后再对 c(H )求负对数，即 pHlg c(H )，但注意溶液为碱性溶液时，应先求_，再求 c(H )_，最后求 pH。5pH 计算情况(1)酸、碱溶液 pH 的计算强酸溶液，如 HnA，设浓度为 c molL1 ， c(H )_ molL 1，pH
4、lgc(H )lg_ 。强碱溶液，如 B(OH)n，设浓度为 c molL1 ，c(OH )nc molL1 ，c(H )_ molL 1 ， pHlgc(H )_ 。弱酸溶液和弱碱溶液的 pH 求法。已知 CH3COOH 的电离常数 Ka1.810 5 molL1 ，求 0.1 molL1 CH3COOH 溶液的pH_。(2)酸碱混合 pH 计算两强酸混合c 混 (H )_；两强碱混合c 混 (OH )_；强酸、强碱混合(一者过量 )：Error! 。|c酸 H V酸 c碱 OH V碱 |V酸 V碱练习：某强酸溶液 pHa，强碱溶液 pHb，已知 ab 12，酸碱溶液混合后 pH7，则酸溶液
5、体积 V(酸) 和碱溶液体积 V(碱)的正确关系为( )AV(酸)10 2V(碱) B V(碱)10 2V(酸) CV( 酸 )2V(碱) DV(碱)2V (酸)(3)酸、碱溶液稀释后 pH 的计算强酸和强碱溶液分别稀释 10n 倍后，则 pH 稀 和 pH 原 的关系是什么？强酸和强碱无限稀释时，为什么其 pH 值都约为 7?弱酸或弱碱溶液稀释 10n 倍后，则 pH 稀 和 pH 原 的关系是什么？3pH 试纸的使用方法：把一小块 pH 试纸放在玻璃片 (或表面皿)上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中央，试纸变色后，与_比较来确定溶液的 pH。【问题思考】6用 pH 试纸测 pH 时应注意什么问题？记录数据时又要注意什么？
