1、第一节 弱电解质的电离教学设计：本章是上一章化学平衡理论的延伸和扩展。第一节弱电解质的电离的课标要求主要是认识电解质的强弱和能用化学平衡理论描述电解质在水溶液中的电离平衡。本节理论性较强，是理论与实践相结合的一节，掌握方法是学好本节知识的关键。在具体的学习中，注意与初中和高中必修内容的衔接，增强知识的逻辑性，以化学平衡理论为指导，引出一系列新知识点；同时通过实验加强科学方法、科学态度的学习，加强能力和技能培养。教学目标：知识与技能：1.掌握强电解质与弱电解质的概念；2.了解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响过程与方法：1.从结构和组成上理解强、弱电解质的概念和判断；2.从化学平衡
2、移动的角度理解电离平衡和移动的结果比较情感与价值：通过本节课的学习，意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系教学重点：强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡教学难点：弱电解质的电离平衡教学方法：实验法、比较法等教学过程：温故知新：1、 电解质：非电解质：2.练习：下列物质中NaCl 溶液、NaOH 、H2SO4、Cu、 CH3COOH、 NH3H2O、 CO2、 乙醇、 水_是电解质_是非电解质_既不是电解质，也不是非电解质。新知讲解一.强、弱电解质实验 3-1：根据实验现象，探索下列问题：（小组讨论）（1）上述反应的实质是什么？影响反应速率的因素是什么？（2
3、）当酸溶液的物质的量浓度相等时，pH 值是否相等，即 c(H+)是否相等？得出强电解质与弱电解质的概念强电解质：弱电解质：强弱电解质与结构的关系：分析与讨论：（小组讨论）1. NaCl、NaOH 是由什么键构成的什么化合物？在水溶液里它们以什么形式存在？2. HCl 是由什么键构成的什么化合物？在水溶液里 HCl 以什么形式存在？3. CH3COOH 、 NH3H2O 是由什么键构成的什么化合物？在水溶液里它们以什么形式存在？归纳：活泼金属的氧化物大多数盐 离子键离子化合物强电解质 强碱（完全电离） 强酸电解质 弱电解质 弱酸 极性键共价化合物（部分电离） 弱碱水讨论：CaCO3、Fe(OH)
4、3 的溶解度都很小，CaCO3 属于强电解质，而 Fe(OH)3 属于弱电解质；CH3COOH、HCl 的溶解度都很大，HCl 属于强电解质，而 CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？练习：下列电解质中，NaCl、NaOH，NH 3H2O、CH 3COOH，BaSO 4,AgCl，Na 2O,K2O，H2O_是强电解质_是弱电解质二弱电解质的电离电离CH3COOH CH3COO + H+结合思考与讨论：（小组讨论）(1)开始时，V 电离 和 V 结合怎样变化？(2)当 V 电离 = V 结合时，可逆过程达到一种什么样的状态(3)关于上述电离平衡，什么
5、条件的改变会使平衡向电离的方向移动？V(电离) V(电离) = V(结合) 电离平衡状态V(结合)1. 电离平衡：在一定条件 (如温度，压强) 下，当电解质分子离解成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程 就达到了平衡状态，这种状态叫做电离平衡状态。2. 电离平衡的特征：逆 ： 弱电解质的电离是可逆的等 ： V 电离=V 结合= 0动： v 离子化 = v 分子化 0 的动态平衡定： 条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子 变：条件改变，平衡移动讨论：在醋酸溶液中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的盐酸、NaOH 溶液、CH3COONa 溶液、水、加热对平
6、衡有什么影响？3.弱电解质电离平衡的移动(1)弱电解质的电离平衡符合勒夏特列原理(2)影响弱电解质电离平衡的因素有：（学生总结） 温度：升高温度有利于电离(因为电离过程是吸热的) 浓度：溶液稀释有利于电离 同离子反应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质， 将抑制电离。加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可以使电离平衡向电离方向移动练习： 0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液中 CH3COOH CH3COO + H+对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A加水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C加入少量 0.1mol/L 盐酸，溶液中 c(H
7、+)减小D加入少量 CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动4. 电离方程式的书写 CH3COOH CH3COO + H+NH3H2O NH4+ +OHH2O H+ + OH（简单介绍，后面深入学习）注：多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离(中学阶段)如 H2CO3 H+HCO3-HCO3- H+CO32-Fe(OH)3 Fe3+ + 3OH课堂练习1、请写出 Na2SO4、HClO、NH3H2O 、H2CO3、Fe(OH)3 在水溶液中的电离方程式。2、1mol/L 的盐酸、醋酸、硫酸各 1L，分别加入足量的铁。开始反应时产生氢气的速率_，最终收集到的氢气的物质的量_。pH 都为 1 的盐
8、酸、醋酸、硫酸各 1L，分别加入足量的铁。开始反应时产生氢气的速率 _，最终收集到的氢气的物质的量 _三.电离常数（以自学为主）与化学平衡常数相似，在弱电解质溶液中也存在着电离平衡常数，叫做电离常数。只与温度有关。电离常数能用来计算弱酸溶液中的 H+的浓度及比较弱酸酸性相对强弱。例如，醋酸，碳酸和硼酸 298K 时的电离常数分别是 1.7510-5，4.410 -7+(第一步电离)和 5.810-10由此可知， +醋酸，碳酸和硼酸的酸性依次减弱。1 一元弱酸和弱碱的电离平衡常数如：CH 3COOH CH3COO + H+Ka= )()COcH写出 NH3H2O 的电离平衡常数NH3H2O NH
9、4+ +OHKb= )(23N注：K 越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。所以可以用 Ka或 Kb的大小判断弱酸或弱碱的相对强弱。K 只与温度有关，不随浓度改变而改变。2 多元弱酸（碱）分步电离，酸（碱）性主要由第一步电离决定。如 H3PO4的电离：H3PO4 H+ + H2PO4- K1H2PO4- H+ + HPO42- K2HPO42- H+ + PO43- K3注：K 1K2K3K 越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。多元弱酸（碱）分步电离，酸（碱）性主要由第一步电离决定。板书设计：1. 强电解质、弱电解质的概念：定义：强电解质：在水溶液里或熔融状态下能全部电离的电解质。 （如：强酸、强碱和大多数盐）弱电解质：在水溶液里只有部分电离的电解质。 （如：弱酸、弱碱等）区别：是否完全电离2.弱电解质的电离电离平衡状态：特点：动、等、定、变影响电离平衡的因素：浓度、温度、加水等 电离平衡方程式的书写：强电解质在溶液中完全电离，用“”弱电解质在溶液中部分电离，用“ ”多元弱酸的电离 应分步完成电离方程式，多元弱碱则一步完成电离方程式。3.电离常数(选学内容)小结：1.强电解质、弱电解质的区别2.弱电解质的电离电离平衡状态特点影响电离平衡的因素电离平衡方程式的书写3.电离常数(选学内容)作业：课本 P46 1、2、3
