1、第 1 节 金属的化学性质第 2 课时1在天平的左右两个托盘上放有两个烧杯，两个烧杯中分别盛有盐酸和氢氧化钠溶液，天平处于平衡状态，当分别向两烧杯中加入等质量的铝(酸和碱都是足量的) 充分反应后 ( A )A天平保持平衡 B左高右低C左低右高 D无法确定2将适量钠投入下列溶液中，既能产生气体又能生成白色沉淀的是 ( D )A硫酸铜溶液 B稀硫酸C氯化钠溶液 D氯化镁溶液3如图在铁与水反应的实验中，下列做法不正确的是 ( B )A试管中的铁粉用绕成团的细铁丝代替B将试管底部的湿棉花移到试管口部C用铁丝网罩住酒精灯火焰D点燃肥皂泡验证氢气的生成4在 500 mL NaOH 溶液中加入足量铝粉，反应
2、完全后共收集标准状况下的气体 33.6 L，该 NaOH 溶液的浓度为 ( B )A1.0 molL 1 B2.0 molL 1C1.5 molL 1 D3.0 molL 15下列实验操作能达到实验目的的是 ( D )实验目的 实验操作A 制备 Fe(OH)3 胶体 将 NaOH 浓溶液滴加到饱和的 FeCl3 溶液中B 由 NaCl 溶液制备无水 NaCl 将 NaCl 溶液加入浓硫酸C 除去 Cu 粉中混有 CuO 加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥D 比较水与盐酸中氢的活泼性 分别将少量钠投入盛有水和盐酸的烧杯中解析：向沸水中滴入饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体，A 项错误；虽然浓硫酸具有吸
3、水性，但是加入浓硫酸，引入杂质，B 项错误；铜与稀硝酸反应，应该用稀盐酸， C 项错误；分别将少量钠投入盛有水和盐酸的烧杯中，反 应剧烈的是盐 酸，反 应平缓的是水，利用此反应比较水和盐酸中氢的活泼性， D 项正确。6以下是有关金属与酸的反应，请填写下列空白：(1)分别取 W g 钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是_ _。123 128 19(2)分别取 0.1 mol 钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是_123_。(3)若产生相同物质的量的氢气，所需钠、铁、铝的质量比是_23289_。(4)若产生相同体积(同温同压 )的氢气，所需钠、铁、铝 3
4、 种金属的物质的量之比是_632_。(5)分别取 0.2 mol 金属钠、铁、铝投入 10 mL 1 molL1 盐酸中，在标准状况下产生氢气体积大小的顺序是_NaFe Al_。解析：(1)W g 钠、铁、 铝的物质的量分别为 mol、 mol、 mol，由钠、 铁、铝分别与W23 W56 W27足量的盐酸反应的化学方程式：2Na2HCl =2NaClH 2；Fe2HCl= =FeCl2H 2；2Al6HCl= =2AlCl33H 2，得到关系式：2Na H2，FeH 2,2Al3H 2，所以 W g 钠、 铁、铝 生成氢气的体积比为 W46 W56 W18 ；同理可得到(2)、 (3)、(4)的结果；(5)中的钠、铁、铝相对于盐酸来说是过量的，根据123 128 19盐酸计算生成的氢气，铁、铝反应放出的氢气相等，但，由于过量的钠会与水反应生成氢气，所以钠放出的氢气最多。
