1、第一节弱电解质的电离(一)、教材内容：本节包括两大部分：一是“电解质有强弱之分”；二是“弱电解质的电离过程是可逆的”，并存在着电离平衡。要求学生在已经学过化学平衡理论并了解电解质发生电离和发生离子反应的条件等知识的基础上，进一步学习强电解质和弱电解质的概念，了解强、弱电解质与酸、碱、盐在物质类别方面的联系，及弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。（二）、教学目标：1、知识与技能：（1）认识电解质有强弱之分，能应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液的电离平衡。（2）了解强弱电解质与酸、碱、盐在物质类别方面的联系，了解物质的分类方法与强弱电解质之间的关系。（3）理解弱电解质的电离平衡以及
2、外界条件对电离平衡的影响。（4）了解电离平衡常数，能用电离平衡常数解释有关离子浓度的问题。2、过程与方法：通过对电解质概念的教学，了解概念形成的一般方法，理解化学平衡原理对电离平衡中的指导作用，了解平衡的思想与方法。3、情感态度与价值观：通过本节的学习，了解物质间的相互联系、相互依存和相互制约的关系，了解由一般到特殊的辨证关系。（三）教学重点与难点：本节教学重点：强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡本节教学难点：弱电解质的电离平衡（四）教学建议：（1）在复习电解质与非电解质的基础上了解电解质有强弱之分，以酸、碱、盐是电解质为切入点，以盐酸和醋酸的酸性为设疑点，创设教学情景和教学氛围。在教学设
3、计中，应该充分体现分类原则和分类思想，了解相应的概念。（2）认真设计实验 3-1，先引导学生书写 Mg 与 HCl 反应的离子方程式，指出金属与酸的反应实质上是金属与酸电离出 H+的反应，反应的快慢取决于金属的活动性和 H+的浓度；可考虑将课本的实验结果设计成两部分，一个用于通过实验分析帮助学生建立强弱电解质的概念，一个研究强弱电解质反应时的特征，初步建立弱电解质电离平衡的思想。在完成实验 3-1 后通过讨论得到的结论是：A.由于镁与盐酸反应速率较大，表明同体积、同浓度的盐酸比醋酸溶液中 c(H+)大，并由此推断：在水溶液中，HCl 易电离，CH 3COOH 较难电离；B.由于相同物质的量浓度
4、的盐酸比醋酸溶液的 pH 小，且盐酸的物质的量浓度与盐酸中 H+浓度几乎相等，表明溶液中 HCl 分子是完全电离，而 CH3COOH 分子只有部分电离。通过对实验结果的分析，得到强弱电解质的概念；在完成概念的基础上，了解强弱电解质的判断方法。通过比较盐酸与醋酸的反应时的特征，结合强酸制弱酸的规律引出醋酸电离与盐酸与醋酸钠反应的离子方程式建立醋酸电离可逆的观点，应用速率变化的观点和课本图 3-3，建立电离平衡的思想。（3）为加深对电离平衡的认识，可按照教学参考书的要求，补充实验 3-1-1，充分理解电离平衡是动态平衡，电离平衡是化学平衡的一种特殊形式。在本部分的教学中，应该充分利用实验手段，强化
5、对电离平衡认识。将电离平衡纳入化学平衡的知识体系中，形成知识系统。（4）在认识电离平衡是化学平衡的基础上，建议通过补充课堂实验，加深理解外界条件对电离平衡的影响，补充醋酸溶液的稀释实验，在 1mol/L 的醋酸溶液中加水，用 pH 计测 pH 的变化，将实验数据绘制成曲线，理解浓度变化与氢离子变化的关系，加深认识稀释电离平衡的移动方向。补充在 O.1mol/L的加入醋酸钠固体,用 pH 计测加入前后的 pH 值。通过对醋酸钠的加入使醋酸的pH 增大，认识物质加入对电离平衡的影响，加强平衡理论与电离平衡的联系，形成知识体系。补充实验:加热 0.1mol/L 的醋酸溶液,用 pH 计测温度不同时的
6、 pH,理解温度对电离平衡的影响，加深认识弱酸的电离是一个吸热过程。这些实验事实不仅能强化对电离平衡是一种特殊化学平衡的理解，同时为后面的水的电离平衡、盐类水解平衡和溶解平衡的学习也铺平了道路。（5）组织好思考与交流、科学视野的讨论，利用讨论填表分析归纳的方法强化弱酸与弱碱电离平衡的特点，认识电离平衡的特征。利用知识迁移完成电离平衡常数的教学。（6）从平衡常数自然引申到电离常数，通过弱酸的电离常数了解二元酸的分步电离和溶液中的氢离子主要是有第一步电离产生的，并用电离常数解释稀释平衡移动的方向。同时为解决溶液中离子浓度的比较作知识准备。（7）在教学方法的选择上，结合不同的知识点可采用不同的教学方
7、法，本部分内容主要有三个部分：电解质有强弱之分。本部分教学可采用体验式教学法，给出一些物质让学生经历、感悟其中的强电解质和弱电解质，通过交流和讨论使他们对电解质的分类认同，然后形成规律。弱电解质的电离过程是可逆的。本部分教学可采用探究式教学法，设置探究问题：盐酸与醋酸的电离有什么不同，学生尝试用几种不同的方案进行，通过讨论筛选出合理方案进行实验，通过对实验的现象分析得出结论。酸性强弱的比较。本部分教学可采用实践式教学法，通过课本实验 3-2，结合电离平衡常数进行解释、应用。（8）从课后习题中，可以看出对本部分知识的要求是：能知道外界条件对电离平衡的影响，结合电离平衡常数能进行一些简单的计算，了
8、解溶液中离子的种类和产生的原因，明确强弱电解质在反应时的量和速率等方面的差别。（五）教学案例：利用实验探究和图表分析突破电离平衡和电离平衡的影响条件：1、弱电解质的电离学生探究性实验 1：稀释实验项目 1mol/LHCl 1mol/LHAc溶液的 pH稀释 1000 倍后，溶液的 pH 值教师分析上述反应实验现象学生盐酸的 pH 值上升三个单位，即氢离子浓度为原来的 1/1000，而醋酸的 pH 值增大不足 2 个单位，表明，氢离子的浓度降低要少得多。学生探究性实验 2：酸液中加对应的盐物质 1mol/LHCl 1mol/LHAc溶液的 pH物质 1mol/LHCl 中加入少量的 NaCl1m
9、ol/LHAc 中加入少量的 NH4Ac溶液的 pH教师分析上述反应实验现象学生由于醋酸溶液中，醋酸根离子浓度的增大，导致醋酸溶液的 pH 值上升，而盐酸中，加入 NaCl，溶液的 pH 值无明显变化。学生探究性实验 3速度实验1mol/LHCl 1mol/LHCl+少量的 NH4Ac与镁反应速度的比较教师分析上述反应实验现象学生由于盐酸中，醋酸要离子浓度增大，结合了部分氢离子，使溶液中氢离子浓度下降，与镁反应产生气泡的速度下降，剧烈程度减缓。设计意图让学生逐步掌握让弱电解质在水溶液中的电离平衡，体验弱电解质的电离与分子化两个可逆过程，巩固弱电解质的电离平衡的理解。2、弱电解质的电离过程是可逆
10、的应用教师利用化学平衡的 v-t 图描述 CH3COOH 在水中的电离情况学生教师上述 v-t 图体现了 CH3COOH 在水中的电离有什么特点？学生电离平衡时：v（离子化）=v（分子化）0；溶液中的分子浓度和离子浓度保持不变。设计意图让学生理解电离平衡与化学平衡的联系，明白物质之间的相互依赖、相互依存的关系，学习迁移法在化学学习中的作用。问题外界条件对 CH3COOH 的电离平衡各有什么影响？CH3COOH CH3COO+H+实验探究探究项目 在 1mol/L 的醋酸溶液中加水在 O.1mol/L 的加入醋酸钠固体加热 0.1mol/L 的醋酸溶液用 pH 计测定实验前的 pH用 pH 计测定实验后的 pH实验分析实验结论教师影响平衡移动的因素有哪些？学生浓度与温度教师浓度和温度对电离平衡影响有什么规律？学生稀释电离平衡向电离的方向移动，溶液中离子的物质的量增大，浓度减小；加入生成物，电离平衡向逆反应方向移动；温度升高，电离平衡向电离的方向移动，溶液中离子浓度增大。教师外界条件对电离平衡的影响与外界条件对化学平衡的影响有什么联系，为什么？学生相同。因为电离平衡是化学平衡的一种特殊形式。设计意图了解由图表和实验研究化学原理的方法，实现认识论中有特殊到一般的规律，实现由实践到规律的认识上的飞跃。同时，将电离平衡的知识与化学平衡紧密联系，形成平衡的知识体系。
