1、第三单元 实验 3-4 酸碱滴定曲线的测绘 同步测试一、单选题（共 10 题；共 20 分）1.有人曾建议用 AG 表示溶液的酸度（acidity arede），AG 的定义为 AG=lg（H +/OH）下列表述正确的是（ ）A. 在 25时，若溶液呈中性，则 pH=7，AG=1B. 在 25时，若溶液呈酸性，则 pH7，AG0C. 在 25时，若溶液呈碱性，则 pH7，AG0D. 在 25时，溶液的 pH 与 AG 的换算公式为 AG=2（7pH）2.等浓度的下列稀溶液：乙酸、 苯酚、 碳酸、乙醇，它们的 pH 由小到大排列正确的是（ ） A. B. C. D. 3.一定温度下，满足下列条件
2、的溶液一定呈酸性的是（ ） A. 能与金属 Al 反应放出 H2 的溶液 B. 加酚酞后显无色的溶液C. pH=6 的某溶液 D. c（H +）c（OH ）的任意水溶液4.实验测得某些食物的近似 pH 如表，下列说法正确的是（ ）食物 泡菜 葡萄 番茄 苹果 牛奶 玉米粥pH 3.4 4.2 4.4 3.1 6.5 7.8A. 牛奶和玉米粥均属于碱性食物 B. 胃酸过多的人应少食泡菜C. 番茄的酸性比苹果强 D. 用湿润的 pH 试纸蘸取葡萄汁测其 pH5.某研究性学习小组为了评价当地雨水的酸度（酸性强弱），选用下列检测试剂，正确的是（ ） A. PH 值试纸 B. 酚酞试液 C. 淀粉碘化钾
3、试纸 D. 红色石蕊6.关于溶液的酸碱性说法正确的是（ ） A. c（H +）很小的溶液一定呈碱性 B. pH=7 的溶液一定呈中性C. c（OH ）=c（H +）的溶液一定呈中性 D. 不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性7.用蒸馏水湿润过的 pH 试纸测得某氨基酸溶液的 pH 等于 8，则该氨基酸溶液的 pH 可能是（ ） A. 9 B. 8 C. 7 D. 68.25的下列溶液中，碱性最强的是（ ） A. pH=11 的溶液 B. c（OH ）=0.12 mol/L 的溶液C. 1L 中含有 4g NaOH 的溶液 D. c（H +）=110 10mol/L 的溶液9.物质的量浓度相同的下
4、列物质的水溶液，酸性最强的是( ) A. HCl B. H2SO4 C. CH3COOH D. NaCl10.用 pH 试纸测定某无色溶液的 pH 时，规范的操作是（ ） A. 用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在 pH 试纸上跟标准比色卡比较B. 将溶液倒在 pH 试纸上，跟标准比色卡比较C. 将 pH 试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较D. 试管内放少量溶液，煮沸，把 pH 试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较二、填空题（共 5 题；共 16 分）11.用 PH 试纸测定 PH 的方法是_ 12.pH 的大小，可用来表示溶液的 _ 的强弱溶液的_ 性越强，pH 越大；溶液的_性
5、越强，pH 越小溶液中 H+或 OH离子浓度_ 1mol/L 时，一般不用 pH 表示溶液的酸碱性，而直接用_ 表示测定溶液 pH 通常可用 pH 试纸，它是用 _ 混合溶液浸制而成若精确测定溶液 pH，则应用_ 13.今有 H2SO4；HCl；CH 3COOH 三种溶液选择填空：（填序号）A BC= =D=E= F = G =H=（1）当它们的 pH 相同时，其物质的量浓度的关系是 _ ；（2）当它们的物质的量浓度相同时，其 pH 的关系是_ ；（3）中和等体积等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为_ ；（4）等体积等物质的量浓度的、 、三溶液，分别与同浓度的烧碱
6、溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为_ ；（5）当它们的 pH 相同体积相同时，同时加入足量锌，若产生相同体积的气体（相同状况），所需时间_ ；（6）将 pH 相同的三种酸均稀释 10 倍后，pH 关系为_ 14.用 PH 试纸测定 PH 的方法是_ 15.下列实验操作或现象正确的是_ 用湿润的 pH 试纸测溶液的 pH量取一定体积液体时，从试剂瓶中直接将液体倒入量筒中，直至刻度线氯水中的次氯酸见光易分解，因此新制氯水应保存在棕色细口瓶中稀释浓硫酸时，先将浓硫酸加入到烧杯中，再加入水，边加边搅拌容量瓶上只标有容量瓶的规格和容量瓶瓶颈有一刻度线蒸发时，蒸发皿中残留少量液体时
7、，应停止加热，用余热将溶液蒸干 三、实验探究题（共 1 题；共 15 分）16.为了研究土壤的酸碱性，某学生做了如下实验：将一定体积的蒸馏水加入一定质量的土壤中，充分搅拌后，过滤并留取滤液，测滤液的 pH 后向滤液中滴加氨水，每加入 2mL 氨水就搅拌均匀并测量溶液的pH，所得实验记录如下： 加氨水体积/mL 0 2 4 6 8 10 12 14 16溶液的 pH 4 4 4 4 6 8 10 10 10利用上述记录的数据，以加入的氨水体积为横坐标、pH 为纵坐标绘制曲线图，并根据曲线图回答下列问题： （1）所测土壤的酸碱性如何？ （2）所用氨水的 pH 和 c（OH ）分别为多少？ （3）为
8、使该滤液呈中性，所加入氨水的恰当体积是多少？ 四、综合题（共 2 题；共 21 分）17.有人建议用 AG 表示溶液酸度，AG 定义为 AG=lg 回答下列问题： （1）25时，溶液的 AG 与其 pH 之间的关系为 AG=_ （2）25时，一元弱碱 MOH 溶液的 AG=8取 20mL 该 MOH 溶液，当与 16.2mL 0.05molL1 硫酸混合时，两者恰好完全中和求此条件下该一元弱碱的电离平衡常数 18.为了研究土壤的酸碱性，某学生做了如下实验：将一定体积的蒸馏水加入一定质量的土壤中，充分搅拌后，过滤并留取滤液，测滤液的 pH 后向滤液中滴加氨水，每加入 2mL 氨水就搅拌均匀并测量
9、溶液的pH，所得实验记录如下：加氨水体积/mL 0 2 4 6 8 10 12 14 16溶液的 pH 4 4 4 4 6 8 10 10 10利用上述记录的数据，以加入的氨水体积为横坐标、pH 为纵坐标绘制曲线图，并根据曲线图回答下列问题： （1）所测土壤的酸碱性如何？ （2）所用氨水的 pH 和 c（OH ）分别为多少？ （3）为使该滤液呈中性，所加入氨水的恰当体积是多少？ 答案解析部分一、单选题1.【答案】D 【解析】【解答】A、在 25时，若溶液呈中性，PH=lg（H +）=lg（10 7）=7 ，AG=lg（H +/OH）=lg1=0，故 A 错误；B、在 25时，若溶液呈酸性，则H
10、 +OH ，即H + 107 ， 故 pH7，AG=lg（H +/OH）lg1，即 AG0，故 B 错误；C、在 25时，若溶液呈碱性，则H +OH ，即OH 10 7 ， 故 pH7，AG=lg（H +/OH）lg1，即 AG0，故 C 错误；D、根据 AG 和 PH 的计算公式可得 AG=lg（H +/OH）=lg （ ）=2（7pH），故 D 正确；故选 D【分析】根据以下关系判断：PH=lg（H +）（H +OH=1014AG=lg（H +/OH）溶液成中性，H +=OH=107AG=lg（H +/OH）=lg（ ）=2（7pH ）2.【答案】D 【解析】【解答】浓度相同条件下，根据乙
11、酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，说明乙酸酸性大于碳酸；苯酚溶液不能使酸碱指示剂变色，苯酚钠溶液中通入过量二氧化碳生成苯酚和碳酸氢钠，证明说明苯酚酸性很弱，小于碳酸的酸性，乙醇是中性的非电解质溶液；溶液 pH 由小到大排列正确的是；故选 D【分析】依据酸性强弱的大小顺序分析判断溶液 pH；酸性强弱为：乙酸碳酸苯酚乙醇3.【答案】D 【解析】【解答】A、2Al+6H +=3H2+2Al3+ ， 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2，能与金属 Al 反应放出H2 的溶液可以是酸溶液或碱溶液，故 A 错误；B、酚酞变色范围是 810，加酚酞后显无色的溶液不一定是酸溶液呈酸性，故 B 错误；C
12、、pH=6 的某溶液，温度不知不能确定溶液酸碱性，故 C 错误；D、溶液中 c（H +）c （OH ），一定显酸性，故 D 正确；故选 D【分析】A、金属铝与酸、碱溶液反应生成氢气；B、加入酚酞显无色，溶液可能是碱性溶液或酸溶液；C、PH=6 的溶液在常温下线酸性，但温度未知，不能确定溶液酸碱性；D、溶液中 c（H +）c （OH ），一定显酸性4.【答案】B 【解析】【解答】A牛奶的 pH 小于 7，显酸性，玉米粥的 pH 大于 7，显碱性，故 A 错误；B胃酸过多为盐酸过多，泡菜的 pH 小于 7，显酸性，所以胃酸过多的人应少食泡菜，故 B 正确；C番茄的 pH 大于苹果的 pH，所以番茄
13、的酸性比苹果弱故 C 错误；D用湿润的 pH 试纸蘸取葡萄汁测其 pH，导致原溶液被稀释，应该用干燥的 pH 试纸，并且是把葡萄汁滴在 pH 试纸上测其 pH，故 D 错误；故选 B【分析】A当溶液的 pH 大于 7 时，呈碱性；B胃酸内含有盐酸显强酸性，胃酸过多的病人要少食用酸性食品；C当溶液的 pH 小于 7 时，呈酸性，且随着 pH 的减小酸性增强；D测定溶液的 pH 值用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的 pH 试纸上5.【答案】A 【解析】【解答】解：正常情况下，用于雨水中溶有二氧化碳，其 pH 在 5.6 左右， A使用 pH 试纸能够测定出雨水的 pH 值，据此可以判断雨水的酸性强弱，故
14、 A 正确；B酚酞的变色范围为 810，只能判断溶液显示酸性还是碱性，无法判断雨水的酸性强弱，故 B 错误；C淀粉碘化钾试纸用于检验物质是否具有强氧化性，无法用于测定雨水的酸碱性，故 C 错误；D红色石蕊用到碱性溶液显示蓝色，无法测定酸性物质，更无法测定雨水的酸性强弱，故 D 错误；故选 A【分析】雨水的正常 pH 在 5.6 左右，pH 试纸可以粗略的测定溶液的酸碱性大小；酚酞的变色范围为810，无法测定溶液的具体酸碱性；淀粉碘化钾试纸用于测定具有氧化性的物质，无法测定溶液酸碱性；红色石蕊只能用于测定碱性物质，无法测定雨水的酸性大小6.【答案】C 【解析】【解答】A溶液的酸碱性取决于溶液中
15、c（OH ）、c（H +）的相对大小，如果 c（OH ）c（H +），溶液呈碱性，如果 c（OH ）=c（H +），溶液呈中性，如果 c（OH ）c（H +），溶液呈酸性，如果酸的浓度很小，则 c（H +）很小，但溶液仍可能呈酸性，所以 A 错误；BpH=7 的溶液不一定呈中性，如 100时，纯水的 pH 7，则该温度下，pH=7 的溶液呈碱性，只有c（OH ） =c（H +）时，溶液一定呈中性与 PH 无必然联系，所以 B 错误；C溶液中如果 c（OH ）=c （H +），则溶液呈中性，所以 C 正确；D酚酞的变色范围是 810，所以能使酚酞试液变红的溶液呈碱性，不能使酚酞试液变红的溶液，可
16、能是盐的中性溶液或酸性溶液，如氯化钠盐溶液不能使酚酞试液变红，所以 D 错误；所以选 C【分析】本题考查溶液酸碱性的判断，明确溶液的酸碱性取决于溶液中 c（OH ）、c（H +）的相对大小是解本题关键7.【答案】A 【解析】【解答】溶液 pH 的测得值为 8，说明溶液为碱性溶液，由于碱性溶液稀释后，溶液碱性减弱，测定的 pH 偏小，所以该氨基酸溶液的实际 pH 应大于 8，故选 A【分析】用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的 pH试纸上，与标准比色卡对比来确定 pH，不能用水湿润 pH 试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不
17、准确，据此进行分析判断8.【答案】B 【解析】【解答】A、pH=11 的溶液，溶液中 c（OH ）=110 3mol/L；B、c（ OH）=0.12 mol/L 的溶液；C、氢氧化钠溶液的浓度是 0.1mol/L，c （OH ）=0.1mol/L；D、c（H +）=110 10mol/L 的溶液， c（OH ）=110 4mol/L；所以碱性最强的是 B，故选 B【分析】25当溶液的 pH 等于 7 时，呈中性；当溶液的 pH 小于 7 时，呈酸性，且 pH 越小，酸性越强；当溶液的 pH 大于 7 时，呈碱性，且 pH 越大，碱性越强；据此进行分析判断即可9.【答案】B 【解析】【解答】硫酸
18、是二元强酸,盐酸是一元强酸,醋酸是一元弱酸,氯化钠显中性故答案为：B【分析】相同物质的量浓度情况下，氢离子的浓度越大，酸性越强，据此解答即可.10.【答案】A 【解析】【解答】解：用 pH 试纸测定溶液 pH 的方法为：用玻璃棒蘸取少许待测液滴在 PH 试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可确定溶液的酸碱度 A符合测定溶液 pH 的方法，故 A 正确；B不能将溶液倒在 pH 试纸上，故 B 错误；C不能把 pH 试纸放入溶液，会污染试剂，故 C 错误；D在试管内放入少量溶液，煮沸，把 pH 试纸放在管口，无法测定该溶液的 pH，故 D 错误；故选 A【分析】用 pH 试纸测定溶液
19、pH 的方法为：用玻璃棒蘸取少许待测液滴在 PH 试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照二、填空题11.【答案】将一小片 pH 试纸放在表面皿上，用玻璃棒或胶头滴管将待测液滴在试纸上，再将变色的试纸与标准比色卡对照读出数值 【解析】【解答】解：pH 试纸测定 pH 的方法是：将一小片 pH 试纸放在表面皿上，用玻璃棒或胶头滴管将待测液滴在试纸上，再将变色的试纸与标准比色卡对照读出数值， 故答案为：将一小片 pH 试纸放在表面皿上，用玻璃棒或胶头滴管将待测液滴在试纸上，再将变色的试纸与标准比色卡对照读出数值【分析】用 pH 试纸测定溶液 pH 的方法为：用玻璃棒蘸取少许待测液滴在 PH 试
20、纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可确定溶液的酸碱度，切记不能直接把试纸浸入待测液中，也不能先用水将 pH 试纸润湿后测定，因为这样做会稀释待测液，使测量结果不准12.【答案】酸碱性；碱；酸；大于；c（H +）或 c（OH ）的大小；多种指示剂；pH 计 【解析】【解答】pH= lgc（ H+），所以 pH 的大小与氢离子浓度大小有关，可用来表示溶液的酸碱性的强弱，溶液的碱性越强，氢离子浓度越小，pH 越大；溶液的酸性越强，氢离子浓度越大，pH 越小；当溶液中 H+或 OH离子浓度大于 1mol/L 时，溶液的 pH 为小数，所以一般不用 pH 表示溶液的酸碱性，而直接用 c（H
21、+）或 c（OH ）的大小表示；测定溶液 pH 通常可用 pH 试纸，pH 试纸是用多种指示剂混合液浸制而成，若精确测定溶液 pH，则应用pH 计，故答案为：酸碱性；碱；酸；大于；c（H +）或 c（OH ）的大小；多种指示剂；pH 计【分析】pH 的大小，可以用来表示溶液的酸碱性强弱，碱性越强溶液的 pH 越大，酸性越强，溶液的 pH越小，还可以用氢离子或氢氧根离子浓度判断溶液酸碱性，测定溶液酸碱性一般用 pH 试纸，还可以用pH 计测定溶液 pH 值13.【答案】B；B；G；A；E；E 【解析】【解答】（1）当它们 pH 相同时，溶液中氢离子浓度相同，假设提供 1mol/L 的氢离子，需要
22、醋酸浓度应大于 1mol/L，需要氯化氢溶液浓度为 1mol/L，需要 H2SO4 溶液浓度为 0.5mol/L；其物质的量浓度由大到小排列的是： ，故答案为：B；（2）当它们的物质的量浓度相同时，CH 3COOH 是弱酸部分电离，氢离子浓度最小；HCl 是强酸完全电离，电离的氢离子大于醋酸；H 2SO4 是二元强酸，电离的氢离子浓度大于氯化氢，根据 pH=lgc（H +）可知，溶液的 pH 由大到小排列的是： ，故答案为：B；（3）中和相同体积、相同物质的量浓度的烧碱溶液，假设氢氧化钠物质的量为 1mol，需要醋酸1mol，需要HCl 1mol；需要H 2SO4 0.5mol；需相同物质的量
23、浓度的三种酸溶液的体积大小关系为：= ，故答案为：G；（4）体积和浓度相同的、 、三溶液，假设溶质为 1mol，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后溶液的 pH 为 7，CH 3COOH 是弱酸，恰好中和生成醋酸钠溶液呈碱性，所以需要烧碱小于1mol；氯化氢和 1mol 氢氧化钠恰好反应溶液呈中性；1molH 2SO4 和 2mol 恰好反应需要氢氧化钠2mol； 所需烧碱溶液的体积由大到小关系为： ，故答案为：A；（5）当它们的 pH 相同体积相同时，同时加入足量锌，若产生相同体积的气体（相同状况），硫酸和盐酸为强酸，PH 相同，溶液中氢离子浓度相等，二者与锌反应生成氢气的速率相等；而醋酸
24、溶液中氢离子浓度减小，醋酸的电离程度增大，因此醋酸溶液中产生氢气的反应速率大于硫酸和盐酸的速率，所以反应时间大小关系为：=，故答案为：E；（6）将 pH 相同的三种酸均稀释 10 倍后，盐酸和硫酸中氢离子的物质的量基本不变，所以二者的 pH 相同，而醋酸在稀释过程中，电离程度增大，溶液中氢离子物质的量增大，溶液的 pH 小于盐酸和硫酸溶液的，所以 pH 关系为为：= ，故答案为：E【分析】（1）pH= lgc（H +），浓度相同，溶液 pH 大小由溶液中氢离子浓度大小分析计算判断；（2）pH 相同溶液中氢离子浓度相同，依据醋酸是弱酸，硫酸是二元酸分析判断；（3）中和等量氢氧化钠，依据化学方程式
25、中的电离关系计算判断；（4）溶液中溶质物质的量相同时，与碱反应后溶液呈中性，硫酸是二元酸，醋酸是弱酸分析判断；（5）根据硫酸和盐酸为强酸，溶液中完全电离，醋酸为弱电解质，溶液中部分电离分析；（6）根据稀释过程中盐酸和硫酸中氢离子浓度基本不变，而醋酸稀释后电离程度增大进行判断14.【答案】将一小片 pH 试纸放在表面皿上，用玻璃棒或胶头滴管将待测液滴在试纸上，再将变色的试纸与标准比色卡对照读出数值 【解析】【解答】pH 试纸测定 pH 的方法是：将一小片 pH 试纸放在表面皿上，用玻璃棒或胶头滴管将待测液滴在试纸上，再将变色的试纸与标准比色卡对照读出数值，故答案为：将一小片 pH 试纸放在表面皿
26、上，用玻璃棒或胶头滴管将待测液滴在试纸上，再将变色的试纸与标准比色卡对照读出数值【分析】用 pH 试纸测定溶液 pH 的方法为：用玻璃棒蘸取少许待测液滴在 PH 试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可确定溶液的酸碱度，切记不能直接把试纸浸入待测液中，也不能先用水将 pH 试纸润湿后测定，因为这样做会稀释待测液，使测量结果不准15.【答案】 【解析】【解答】pH 试纸用水润湿以后，再将待测液滴到 pH 试纸上，相当于把待测液给稀释了，如果待测液显酸性，则测出的 pH 偏大，如果待测液显碱性，则测出的 pH 偏小，如果待测液显中性，则pH 不变，故错误；量筒用于取用一定体积液体药品，使
27、用量筒时，先倒至接近所需刻度，然后把量筒平放在桌面上，该用胶头滴管滴至所需刻度，读数时视线与量筒内凹液面的最底处保持水平，故错误；氯水中的次氯酸见光易分解，所以保存在棕色细口瓶中，故正确；稀释浓硫酸时，先将水放进烧杯里，然后将浓硫酸沿烧杯壁倒入，并用玻璃棒不停得搅拌，因为浓硫酸稀释时会放出大量的热，故错误；容量瓶上标有容量瓶的规格、使用温度和刻度线，故错误；进行蒸发时，出现大量固体时即停止加热，利用余热蒸干，故正确；故答案为： 【分析】 根据 PH 试纸已经用蒸馏水湿润，稀释了待测溶液；根据量筒的使用方法和注意事项进行分析；根据氯水中的次氯酸见光易分解；根据稀释浓硫酸操作时的注意事项进行解答；
28、根据容量瓶上标有容量瓶的规格、使用温度和刻度线；根据实验基本技能进行分析，进行蒸发时，出现大量固体时即停止加热，利用余热蒸干三、实验探究题16.【答案】（1）解：pH=4 所以溶液呈酸性，答：为酸性（2）解：根据图表数据得氨水的 pH=10，pH=lgH +，故H +=1010 c（OH ）= =104mol/L，答：氨水的 pH 和 c（OH ）分别为 10、10 4mol/L（3）解：分析图中给出的数据加入的氨水的体积与溶液 pH 值的关系，可见为使该滤液呈中性，V=9ml，答：呈中性，所加入氨水的恰当体积是 9ml 【解析】【分析】（1）pH=lgH +，25 度时，pH 7 溶液呈酸性
29、； pH=7 溶液呈中性；pH 7 溶液呈碱性；（2）依据图表当氨水体积加到 12ml 后溶液 pH 保持不变，此时 pH 值就是氨水溶液的 PH 值，根据 pH值求算公式求得氢氧根离子的浓度；（3）分析图中给出的数据加入的氨水的体积与溶液 pH 值的关系，可见为使该滤液呈中性，V=9ml四、综合题17.【答案】（1）2（7 pH）（2）1.2510 5 molL1 【解析】【解答】解：（1）25时，Kw=10 14 ， 根据 AG 和 PH 的计算公式可得 AG=lg =lg（ ）=2（7pH）；故答案为：2（7 pH）；（2）根据公式 AG=lg Kw=C（H +）C （OH ），当 AG
30、=8 求得 C（OH ）=10 3mol/L，设MOH 溶液的浓度为 C，根据酸碱中和反应得 C20mL=16.2mL0.05molL12，解C=0.081mol/L；C（OH ）=C（M +）=10 3mol/L 带入平衡常数表达K= = =1.25105 molL1；故答案为：1.2510 5 molL1；【分析】（1）根据 pH=lg（ H+），AG=lg 计算解答；（2）根据公式 AG=AG=lg Kw=C（H +）C（OH ），当 AG=8 求得 C（OH ）=10 3mol/L，设MOH 溶液的浓度为 C，根据酸碱中和反应得 C20mL=16.2mL0.05molL12，解C=0.
31、081mol/L；C（OH ）=C（M +）=10 3mol/L 带入平衡常数表达 K= 计算求解.18.【答案】（1）为酸性（2）氨水的 pH 和 c（OH ）分别为 10、10 4mol/L（3）呈中性，所加入氨水的恰当体积是 9ml 【解析】【解答】（1）pH=4 所以溶液呈酸性，答：为酸性；（2）根据图表数据得氨水的 pH=10，pH=lgH +，故H +=1010 c（OH ）= =104mol/L，答：氨水的pH 和 c（OH ）分别为 10、10 4mol/L；（3）分析图中给出的数据加入的氨水的体积与溶液 pH 值的关系，可见为使该滤液呈中性，V=9ml，答：呈中性，所加入氨水的恰当体积是 9ml【分析】（1）pH= lgH+，25 度时，pH 7 溶液呈酸性； pH=7 溶液呈中性；pH 7 溶液呈碱性；（2）依据图表当氨水体积加到 12ml 后溶液 pH 保持不变，此时 pH 值就是氨水溶液的 PH 值，根据 pH值求算公式求得氢氧根离子的浓度；（3）分析图中给出的数据加入的氨水的体积与溶液 pH 值的关系，可见为使该滤液呈中性，V=9ml
