1、中和反应反应热的测定实验报告第_组 姓名：_ 班级：_【实验三维目标】：知识与技能：1、理解中和反应反应热测定的实验原理 2、掌握中和反应反应热测定的操作步骤、注意事项和数据处理过程与方法：通过实验培养学生设计实验能力和分析问题解决问题的能力。情感态度与价值观：提高学生的思维能力和分析问题的能力，培养学生严谨求实的科学作风。一、实验目的测定强酸与强碱反应的反应热。（热效应）二、实验用品保温杯（杯盖有两个孔）、温度计、量筒(50mL)两个、环形玻璃搅拌棒。0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH 溶液。三、实验步骤1首先，检查保温杯的杯盖能否盖紧，若能盖紧再观察杯盖的两个孔，该
2、孔要正好使_和_通过，以达_目的，如图所示。该实验也可在保温杯中进行。2用一个量筒量取_mL0.50mol/L 盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量_的温度，记入下表。然后把温度计上的酸_。3用另一个量筒量取_mL 0.55 mol/L NaOH 溶液，并用温度计测量_温度，记入下表。4把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的 NaOH 溶液_倒入小烧杯(注意不要洒到外面)。用_搅动溶液，并准确读取混合溶液的_温度，记为终止温度，记入表格中。5重复实验步骤 24 三次6根据实验数据计算中和热。四、实验数据记录实验起始温度 t1/ 实验次数 HCL NaOH 平均值终止温度t2/温
3、度差（t 2-t1）/12345、数据处理1、四次测量所得数据的平均值，作计算依据。起始温度 t1/ 终止温度 t2/ 温度差（t 2-t1）/2、计算反应热计算公式： Q =mc tQ:中和反应放出的热量 m:反应混合液的质量 c：反应混合液的比热容 t：反应前后溶液温度的差值V 酸= V 碱=50 mL 酸= 碱=1 g/cm 3 c=4.18 J/（g）六、实验问题探究及分析1、中和热与反应热的区别与联系？2、本实验中若把 50 mL 0.50 mol/L 的盐酸改为 50 mL 0.50 mol/L 醋酸，所测结果是否会有所变化？为什么？3、若改用 100 mL 0.50 mol/L 的盐酸和 100 mL 0.55 mol/L 的 NaOH 溶液，所测中和热的数值是否约为本实验结果的二倍（假定各步操作没有失误）？4、用 50 mL 0.50mol/L NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_,为什么？5、实验操作过程中有哪些主要原因会使中和热测定结果往往偏低？6、离子方程式 H+OH-=H2O 代表了酸碱中和反应的实质，能否用此代表所有中和反应的离子方程式？7、为什么中和热测定中要用稍过量的碱？能不能用过量的酸？8、为什么要用环形玻璃棒搅拌？若用铁丝取代环行玻璃棒会不会有影响？9、你在本次实验中还遇到了什么问题？提出来让我们一起讨论吧！教师评价：_
