1、第 2 章 化学反应速率和化学平衡一、化学反应速率（一）化学反应速率1、对于反应 A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（ ）A、v(A)=0.01 mol/(Ls) B、v(B)=0.02 mol/(Ls)C、v(B)=0.60mol/(Lmin) D、v(C)=1.0mol/(Lmin)2、在 2L 的密闭容器中发生下面反应：A(g)+2B(g) 3C(g)，经过 3min 后 A 的物质由10mol 变为 7mol，则下面表示的反应速率正确的是（ ）A、v A=1molL1 min1 B、v B=1molL1 min1C、v C=2m
2、olL1 min1 D、v B=2molL1 min13、在密闭容器中充入 N2 和 H2，合成 NH3，到 2 秒末测得，v (H2) =0.45 mol / (Ls)，则 2秒末 NH3 的浓度为（ ） A、0.5 mol / L B、0.45 mol / L C、 0.6 mol / L D、0.55 mol / L（二）影响化学反应速率的因素1、合成氨所需的 H2 由炭和水蒸气反应制得，其中一步反应为 CO+H2O（g） CO2+H2 H0，欲使 CO 的转化率提高，同时提高 H2 的产率，可以采取的措施是（ ）A、增大水蒸气的浓度 B、升高温度 C、增大 CO 浓度 D、增大压强2、
3、在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法是（ ）增大反应物浓度 升高温度 增大压强 移去生成物 加入催化剂A、 B、 C、 D、3、在恒温恒容的密闭容器里发生可逆反应：2A （g）B（g） 2C（g）。容器内开始加入下列各组物质，达到平衡时逆反应速率最小的是（ ）A、2molA 和 1molB B、1molA 和 1molB C、1molA 和 2molB D、1molB 和1molC二、化学平衡移动原理（勒夏特列原理）： 1、一定温度下，下列叙述不是可逆反应 A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志的是（ ）C 的生成速率与 C 的分解速率相等；单位时间内 a
4、mol A 生成，同时生成 3amol B；A、B、C 的浓度不再变化；混合气体的总压强不再变化；混合气体的物质的量不再变化；单位时间消耗 amol A，同时生成 3amol B；A、B、C 的分子数目比为1:3:2。A、 B、 C、 D、2、在一定条件下，进入氨合成塔的混合气体中含 N2 的体积分数为 22%，含 H2 的体积分数为 78%，经过合成反应达到平衡后，在相同的温度和压强下，气体的体积缩小至原体积的 95%，N 2 的转化率与下面接近的数值是（ ）A、12.5% B、1.4% C、10.5% D、9%3、在一定条件下，在容积为 2L 的密闭容器中，将 2molL 气体和 3mol
5、M 气体向混合，发生如下反应：2L(g)+3M(g) xQ(g)+3R(g)，4s 后该反应达到平衡时，生成 2.4molR，并测得 Q 的反应速率为 0.1mol/(Ls)，下列有关叙述正确的是（ ）A、x 的值为 2 B、混合气体的密度变大C、L 的转化率为 80% D、平衡时 M 的浓度为 0.6mol/L4、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA （g）yB（g） zC（g），平衡时测得 A 的浓度为 0.50mol/L，保持温度不变，将容器的体积扩大两倍，测得 A 的浓度变为 0.35 mol/L，下列有关判断正确的是( )A、x+yz B、平衡正向移动 C、A 的转化率降低 D
6、、C 的体积分数下降5、在密闭容器内，使 1molN2 和 3molH2 混合发生下列反应： 3H2+N2 2NH3 H0（1）当反应达到平衡时，N 2 和 H2 的浓度比是_。（2）保持体积不变，升高温度时，混合气体的平均式量_ _，密度_。（3）当达到平衡时，充入 Ar 气，并保持体积不变，平衡将 _移动。（4）当达到平衡时，充入 Ar 气，并保持压强不变，平衡将 _移动。（5）当达到平衡时，充入 N2 并保持压强不变，平衡将_移动。（6）当达到平衡时，将 c（N 2）、c（H 2）、c（NH 3）同时增大 1 倍，平衡将_移动。6、在体积相同的四个容器，按下列要求充气体，并加入适当催化剂
7、，1 mol N2+3 mol H22 mol N2+3mol H2 1 mol H2+4 mol H2 1mol N2+4mol H2+0.5mol NH3 在 700K 时分别建立平衡，四种情况下 H2 的转化率由大到小的顺序是_ _。三、等效平衡：在一定条件（定温、定容或定温、定压） 1、 一 定 条 件 下 将 含 1molNH3 的 体 积 不 变 的 密 闭 容 器 加 热 ， 发 生 反 应 2NH3 N2+3H2， 一 段时 间 后 达 到 平 衡 ， 此 时 NH3 的 体 积 分 数 为 x%。 若 在 该 容 器 中 再 加 入 1molNH3 后 密 封 ， 加热 到
8、相 同 温 度 使 反 应 达 到 平 衡 ， 设 此 时 NH3 的 体 积 分 数 为 y%， 则 x 和 y 的 关 系 正 确 的 是 （ ）A、xy B、xy C、 x=y D、xy2、已知可逆反应 A+2B M+N（正反应为放热反应），在一定条件下达到平衡时，A 在反应混合物中的质量分数为 a%，若要通过改变条件使 A 的质量分数变为 2a%，则下列各项可改变的条件中，一定能达到目的的是（其中 aP2 C、T 1T2 P1P2 D、T 1T2 P1P2 2、对于可逆反应 A（g）+2B(g) 2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是3、在一定温度不同压强（p 1p 2）下，可逆
9、反应 2X(g) 2Y(g)Z(g) 中，生成物 Z 在反应混合物中的体积分数（ ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（ ）五、化学平衡常数1、已知 450时，反应 H2(g)I 2(g) 2HI(g)的 K50，由此推测在 450时，反应2HI(g) H2(g)I 2(g)的化学平衡常数为（ ）A、50 B、0.02 C、100 D、无法确定2、已知在 800 K 时，反应：CO（g）H 2O（g） CO2（g）H 2（g），若起始浓度c（CO）=2 mol/L， c（H 2O）=3 mol/L，反应达到平衡时，CO 转化成 CO2的转化率为 60%。若将 H2O 的起始浓度加大为
10、6 mol/L，试求 CO 转化为 CO2的转化率。3、在 673 K，1.0110 5Pa 时，有 1 mol 气体 A 发生如下反应：2A （g） xB（g） C （g） 。在一定条件下已达到平衡。在平衡混合气体中，A 占其体积百分比为 58.84%。混合气体总质量为 46 g，密度为 0.72 gL1 。求：（1）平衡混合气体的平均相对分子质量；（2）A 的平衡转化率；P1P2BP1P2CP1P2AP1P2Dt t t t （3）x 值（4）相同条件下，反应前 A 的密度是平衡混合气体密度的几倍4、 在 某 一 容 积 为 2L 的 密 闭 容 器 内 ， 加 入 0.8mol 的 H2
11、 和 0.6mol 的 I2， 在 一 定 的 条 件 下 发 生如 下 反 应 ： H2(g) I2(g) 2HI(g) H 0。 反 应 中 各 物 质 的 浓 度 随 时 间 变 化 情 况 如 图 1：（1）该反应的化学平衡常数表达式为 ；（2）根据图 1 数据，反应开始至达到平衡时，平均速率 v(HI)为 ；（3）反应达到平衡后，第 8 分钟时：若升高温度，化学平衡常数 K（填写增大、减小或不变）HI 浓度的变化正确 ；（用图 2 中 ac 的编号回答）若加入 I2，H 2 浓度的变化正确的是 。（用图 2 中 df 的编号回答）（4）反应达到平衡后，第 8 分钟时，若反容器的容积扩
12、大一倍，请在图 3 中画出 8 分钟后HI 浓度的变化情况。六、化学反应自发进行的方向的判断1、某化学反应其H= 122 kJ/mol，S= 231 J/(molK)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（ ）A、在任何温度下都能自发进行 B、在任何温度下都不能自发进行C、仅在高温下自发进行 D、仅在低温下自发进行2下列过程属于熵增过程的是（ ）A硝酸钾溶解在水里面； B氨气和氯化氢反应生成氯化铵晶体；C水蒸气凝结为液态的水； D(NH 4)2CO3分解生成二氧化碳、氨气和水。3以下自发反应可用能量判据来解释的是( )A硝酸铵自发地溶于水；B2N 2O5(g) = 4NO2(g)+ O2(g)
13、H=+56.7kJ/mol；C(NH 4 )2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) H=+74.9 kJ/mol；D2H 2(g)+ O2(g)=2H2O(l) H=-571.6 kJ/mol。参考答案化学反应速率（一）1、D 2、B 3、C (二) 1、A 2、 B 3、B化学平衡移动原理：1、B 2、A 3、C 4、CD5 (1)1：3 (2) 变小 不变 （3）不 （4）逆向 （5）正向（6）正向6 等效平衡 1、B 2、 C 3、D 4 2a 0 0.5 2(n-2m) (n-m)a5 (1) 短 大 （2）逆向 不移动 （ 3）不变 增大平衡图像 1、C 2、 D 3、A化学平衡常数 1、B 3、 （1）40g/mol (2) 32% (3) 2 (4) 0.84 g/ L 4、 （1） （2）0.17mol/(L min) （3） b f化学反应自发进行的方向的判断 1、A 2、AD 3、D
