1、探究影响化学平衡移动的因素实验报告第_组 姓名：_ 班级：_【实验三维目标】：知识与技能：1、了解化学平衡的移动；2、理解浓度对化学平衡的影响。过程与方法：通过对实验现象的记录、讨论、分析，加深对化学平衡移动的理解。情感、态度与价值观：1、充分发挥主体作用，积极参加全过程；2、通过合作和讨论，培养动手能力和主动参与交流的团队合作精神。1实验目的：探究影响化学平衡移动的外界因素。2实验原理：1、 在重铬酸钾(K 2Cr2O7)溶液中存在如下平衡：Cr2O72-+H2O 2H+2CrO42- K2Cr2O7为橙色，K 2CrO4为黄色；2、铁离子（Fe 3+）遇硫氰化钾（KSCN）溶液会变成血红色
2、，这个反应体系中存在下述平衡：Fe3+ +3SCN- Fe（SCN） 3三实验用品：试管、胶头滴管、量筒，0.1mol/L K 2Cr2O7溶液，浓硫酸，6mol/L NaOH 溶液，0.005mol/L FeCl3溶液，0.01mol/L KSCN 溶液，饱和 FeCl3溶液，1mol/L KSCN 溶液，0.01mol/L NaOH 溶液。4实验步骤：【实验一】取两支试管，各加入 5mL 0.1mol/L K2Cr2O7溶液，然后按下表操作，观察并记录溶液的颜色变化：编号 1 2步骤 滴加 310 滴浓硫酸 滴加 1020 滴 6mol/L NaOH 溶液K2Cr2O7溶液的颜色变化【实验
3、二】向盛有 5mL 0.005mol/L FeCl3溶液的试管中加入 5mL 0.01mol/L KSCN 溶液：（1）将上述混合溶液分置于两支试管中，分别加入 4 滴饱和 FeCl3溶液和 4 滴 1mol/L KSCN 溶液，充分振荡，观察溶液颜色变化；（2）再向上述两支试管中继续各滴加 35 滴 0.01mol/L NaOH 溶液，观察现象并填写下表。编号 1 2步骤（1） 滴加饱和 FeCl3溶液 滴加 1mol/L KSCN 溶液现象步骤（2） 滴加 0.01mol/L NaOH 溶液 滴加 0.01mol/L NaOH 溶液现象结论五、实验问题探究及分析1.上述两个实验中，化学平衡状态是否发生了改变？你是如何判断的？2.从中你能否推知影响化学平衡状态的因素？3、你在本次实验中还遇到了什么问题？提出来让我们一起讨论吧！教师评价：_
