1、1第 1 节 原电池1.以铜锌原电池为例，理解原电池的工作原理。2.学会判断原电池的正、负极。3.掌握原电池反应方程式和电极反应式的书写。一、原电池的工作原理1理清氧化还原反应的两条线索(1)还原剂_失_电子元素化合价_升高_被_氧化_发生_氧化_反应。(2)氧化剂_得_电子元素化合价_降低_被_还原_发生_还原_反应。2原电池是将_化学能_转化为_电能_的装置，原电池内发生的反应属于_氧化还原反应_。(2)电子流动方向和电流方向外电路：电子由_Zn_电极经过导线流向_Cu_电极，电流由_Cu_电极流向_Zn_电极。内电路：阳离子移向正极，阴离子移向负极。3原电池构成的条件：具有活动性不同的两
2、个电极，二者直接或间接地连在一起，插入电解质溶液中，且能自发地发生氧化还原反应。下列图示装置能形成原电池的是。(1)分析下图所示原电池装置并填空。原电池总反应式：Zn2H =Zn2 H 22议一议：1.(1)写出右图装置中电极反应式和总反应式。答案 负极：Zn2e=Zn 2正极：Cu 2 2e=Cu总反应式：ZnCu 2 =Zn2 Cu(2)随着时间的延续，电流表的指针偏转角度逐渐减小，最终没有电流通过，为什么？答案 由于锌片与 CuSO4溶液直接接触，在反应一段时间后，难以避免溶液中有 Cu2 在表面直接被还原，一旦有少量铜在锌片表面析出，即在负极(锌)表面也构成了原电池，进一步加速铜在负极
3、表面析出，致使向外输出的电流减弱。当锌片表面完全被铜覆盖后，反应终止，也就无电流产生。2. 如图装置，可使原电池不断地产生电流，试分析其原理。答案 当有盐桥存在时，在 ZnSO4溶液中，锌片逐渐溶解，即Zn 被氧化，锌原子失去电子，形成 Zn2 进入溶液；从锌片上释放出的电子，经过导线流向铜片；CuSO 4溶液中的 Cu2 从铜片上得到电子，被还原成为金属铜并沉积在铜片上；随着反应的进行，左边烧杯的溶液中 c(Zn2 )增大，右边烧杯的溶液中 c(Cu2 )减小。同时，盐桥中的 Cl 会移向1.盐桥的作用：(1)盐桥中通常装有含有琼脂的 KCl 饱和溶液，能使两个烧杯中的溶液连成一个通路。离子
4、在盐桥中能定向移动，通过盐桥将两个隔离的电解质溶液连接起来，可使电流持续传导。(2)使用盐桥是将两个半电池完全隔开，使副反应减至最低程度，可以获得单纯的电极反应，便于分析放电过程，有利于最大限度地将化学能转化为电能。2.原电池的闭合回路3特别提醒：原电池装置图画法“三要素”(1)标出电极材料和名称；(2)画出电解质溶液并标名称；(3)形成闭合回路。3.判断原电池的正负极。根据要求填写下列表格。判断依据 负极 正极电极材料 活动性较强的金属 活动性较弱的金属或能导电的非金属电子流动方向 电子流出极 电子流入极电解质溶液中离子定向流动方向阴离子移向的电极 阳离子移向的电极电流方向 电流流入极 电流
5、流出极与电解质溶液能否发生反应能自发发生氧化还原反应的金属不能自发发生氧化还原反应的金属(非金属)反应现象 电极溶解 电极增重或有气泡放出二、原电池原理的应用1.利用原电池原理，可以加快化学反应的进行，原因是氧化反应和还原反应分别在两极进行，溶液中的粒子运动时相互间的干扰小，使化学反应加快。如实验室中用 Zn 与稀 H2SO4反应制取 H2时，通常滴入几滴 CuSO4溶液。这样做的原因是 Zn 与置换出的 Cu、稀 H2SO4构成 Zn 与置换出的 Cu、稀H2SO4构成了原电池，加快了反应的进行。2.归纳总结4一般电极反应式的书写方法(1)定电极，标得失。按照负极发生氧化反应，正极发生还原反
6、应，判断出电极反应产物，找出得失电子的数量。(2)看环境，配守恒。电极产物在电解质溶液的环境中，应能稳定存在，如碱性介质中生成的H应让其结合 OH生成水。电极反应式要依据电荷守恒和质量守恒、得失电子守恒等加以配平。(3)两式加，验总式。两电极反应式相加，与总反应方程式对照验证。3.已知总反应式，书写电极反应式(1)分析化合价，确定正极、负极的反应物与产物。(2)在电极反应式的左边写出得失电子数，使得失电子守恒。(3)根据质量守恒配平电极反应式。(4)复杂电极反应式总反应式简单的电极反应式。知识点一：1原电池电极反应式的书写例 1如图所示，X 为单质硅，Y 为金属铁，a 为 NaOH 溶液，组装
7、成一个原电池，回答下列问题。(1)正极_(填名称，下同)发生_反应，电极反应式_。(2)负极_，发生_反应，电极反应式_。(3)电池总反应式_。答案 (1)铁 还原 4H 2O4e=4OH 2H 2(2)硅 氧化 Si6OH 4e=SiO 32 3H 2O(3)Si2NaOHH 2O=Na2SiO32H 2知识点二：原电池的设计例 2依据氧化还原反应：2Ag (aq)Cu(s)=Cu 2 (aq)2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：(1)电极 X 的材料是_；电解质溶液 Y 是_。(2)银电极为电池的_极，发生的电极反应式为_；X 电极上发生的电极反应式为_。5(3)外电路中的电
8、子是从_极流向_极。解析 原电池中负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，盐桥起到形成闭合回路、平衡电荷的作用。由总反应方程式可知电极 X 的材料是 Cu，发生氧化反应，电解质溶液 Y 是可溶性银盐溶液，常用 AgNO3 溶液。电极反应式如下，负极：Cu2e=Cu 2 ，正极：2Ag 2e=2Ag，电子由负极(Cu)流出，经外电路流向正极(Ag)。答案 (1)Cu AgNO 3溶液(2)正 2Ag 2e=2Ag Cu2e=Cu 2 (3)负(Cu) 正(Ag)【基础演练】1将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 ( )A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜
9、片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的 pH 均增大D产生气泡的速率甲比乙慢答案 C2分析下图所示的四个原电池装置，结论正确的是( )A(1)(2)中 Mg 作负极，(3)(4)中 Fe 作负极B(2)中 Mg 作正极，电极反应式为：6H 2O6e =6OH 3H 2C(3)中 Fe 作电池负极D(4)中 Cu 作正极，电极反应式为：2H 2e =H26答案 B3用铜片、银片、Cu(NO 3)2溶液、AgNO 3溶液、导线和盐桥(装有琼脂KNO 3的 U 形管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是 ( )在外电路中，电流由铜电极流向银电极 正极反应为 Ag e =Ag 实验过程中取
10、出盐桥，原电池仍继续工作 将铜片直接浸入 AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A B C D答案 C4.(1)向等质量的两份锌粉 a、b 中分别加入过量的稀 H2SO4，同时向 a 中加入少量 CuSO4溶液，下列产生氢气的体积(V)与时间(t)的关系基本正确的是( )(2)甲、乙两个烧杯中盛有等体积等浓度的两份稀 H2SO4，分别加入足量的锌粒，要保证产生 H2的量不变而使甲烧杯中的反应速率减慢、乙烧杯中的反应速率加快，可向甲烧杯中加入的一种盐是_(写化学式，下同)，向乙烧杯中加入的一种盐是_。答案 (1)A (2)CH 3COONa(或 HCOOK 等) CuSO 4(或 Cu
11、Cl2等)【巩固提高】5由 A、B、C、D 四种金属按下表中装置图进行实验。装置现象 二价金属 A 不断溶解 C 极质量增加 A 上有气泡产生根据实验现象回答下列问题：7(1)装置甲中负极的电极反应式是_。(2)装置乙中正极的电极反应式是_。(3)装置丙中溶液的 pH_(填“变大” 、 “变小”或“不变”)。(4)四种金属活动性由强到弱的顺序是_。答案 (1)A2e =A2 (2)Cu 2 2e =Cu (3)变大 (4)DABC6.(1)将铁片、铜片用导线连接后，置于稀硫酸中，形成原电池，其正极反应式：_；负极反应式：_；总反应方程式：_。(2)有一纽扣电池，其电极分别为 Zn 和 Ag2O
12、，以 KOH 溶液为电解质溶液，电池的总反应为ZnAg 2OH 2O=2AgZn(OH) 2。Zn 发生_反应，是_极，电极反应式是_。Ag 2O 发生_反应，是_极，电极反应式是_。答案 (1)2H 2e=H 2 Fe2e=Fe 2 ；FeH 2SO4=FeSO4H 2(2)氧化 负 Zn2e2OH =Zn(OH)2 还原 正 Ag 2O2eH 2O=2Ag2OH 7.由锌片、铜片和 200 mL 稀 H2SO4组成的原电池如下图所示。(1)原电池的负极反应式为_，正极反应式为_。(2)电流的方向是_。(3)一段时间后，当在铜片上放出 1.68 L(标准状况)气体时，H 2SO4恰好消耗一半
13、。则产生这些气体的同时，共消耗_g 锌，有_个电子通过了导线，原硫酸的物质的量浓度是_(设溶液体积不变)。答案 (1)Zn2e=Zn 2 2H 2e=H 2(2)由 Cu 极流向 Zn 极(3)4.875 9.031022 0.75 molL11.下列各变化中属于原电池反应的是( )A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B.镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化C.红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D.浓 HNO3比稀 HNO3更能氧化金属铜8答案:BMain Document Only.对右图所示装置的叙述，正 确的是( )ACu 是负极， Cu 片上有气泡产生B铜片质量逐渐减少C电
14、流从锌片经导线流向铜片D氢离子在铜片表面被还原答案:D3.对于原电池的电极名称,叙述错误的是( )A.发生氧化反应的一极为负极B.正极为电子流入的一极C.比较不活泼的金属为负极D.电流流出的一极为正极答案:C4.在铜锌硫酸构成的原电池中，当导线中有 1 mol 电子通过时，理论上的两极变化是 ( )锌片溶解 32.5 g 锌片增重 32.5 g 铜片上析出 1 g H2 铜片上析出 1 mol H2A B C D答案 A5.如下图所示,将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中,再加入含有适量酚酞和 NaCl 的琼脂热溶液,冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动),下列叙述正确的是( )A.a 中铁钉
15、附近呈现红色B.b 中铁钉上发生还原反应C.a 中铜丝上发生氧化反应D.b 中铝条附近有气泡产生答案:B6(2014郑州质检)CO 无色无味有毒，世界各国每年均有不少人因 CO 中毒而失去生命。一种 CO分析仪的工作原理如图所示，该装置中电解质为氧化钇氧化钠，其中 O2 可以在固体介质9NASICON 中自由移动。下列说法中错误的是( )A负极的电极反应式为 COO 2 2e =CO2B工作时电极 b 作正极，O 2 由电极 a 向电极 b 移动C工作时电子由电极 a 通过传感器流向电极 bD传感器中通过的电流越大，尾气中 CO 的含量越高答案 B7一个完整的氧化还原反应方程式可以拆分，写成两
16、个“半反应式” ，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。例如，2Fe 3 Cu= =2Fe2 Cu 2 ，可以写成：氧化反应：Cu2e =Cu2 ；还原反应：2Fe 3 2e =2Fe2 。请回答下列问题：(1)根据以上信息将反应 3NO2H 2O=2H 2NO 3 NO 拆分为两个“半反应式”：氧化反应式：_；还原反应式：_。(2)已知某一反应的“半反应式”为CH410OH 8e =CO32 7H 2O；O 22H 2O4e =4OH ，则总反应式为_。答案 (1)2NO 22H 2O2e =2NO3 4H NO22H 2e =NOH 2O(2)CH42O 22OH =CO32 3H
17、2O8.(1)事实证明,原电池中发生的反应通常是放热反应。利用下列化学反应可以设计成原电池的是 。 A.C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) H0B.NaOH(aq)+HCl(aq) NaCl(aq)+H2O(l) HABC_101下列说法正确的是 ( )A原电池中，负极上发生的反应是还原反应B原电池中，电流的方向是负极导线正极C双液原电池中的盐桥是为了联通电路，所以也可以用金属导线代替D在原电池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极答案 D2电子表所用的某种纽扣电池的电极材料为 Zn 和 Ag2O，电解质溶液是 KOH 溶液。电池总反应式为：ZnAg 2O=ZnO2Ag, 下列说法错误
18、的是( )A该电池的正极是 Zn，负极是 Ag2OB该电池负极的电极反应式为：Zn2OH 2e=ZnOH 2OC理论上该电池工作一段时间后，溶液中 KOH 的浓度不变D该电池工作时，电解质中的阴离子向负极移动答案 A 3碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)2MnO 2(s)H 2O(l) Zn(OH)2 (s)Mn 2O3(s)下列说法错误的是( )A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反应式为：2MnO 2(s)H 2O(l)2e =Mn2O3(s)2OH (aq)C外电路中每通过 0.2 mol 电子，锌的
19、质量理论上减小 6.5 gD电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极答案 D4.四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。相连时,外电路电流从流向;相连时,为正极;相连时,上有气泡逸出;相连时,的质量减少,据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是( )A. B.C. D.答案:B5.按右图所示，进行铁钉被腐蚀的实验，一周后观察（设水不蒸发）11(1）若试管中液面上升，发生的是 腐蚀电极反应式为 。(2）若试管中液面下降，发生的是 腐蚀，电极反应式为 。答案 (1）吸氧；正极：2H 2O + O2 + 4e= 4OH-，负极：2Fe 4e = 4Fe2+； (2）析氢；正极：2H + + 2
20、e = H2， 负极：Fe 2e = Fe2+ 6某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件，按如图所示装置进行实验并得到下表实验结果：分析上述实验，回答下列问题：(1)实验 2 中电流由_极流向_极(填“A”或“B”)。(2)实验 6 中电子由 B 极流向 A 极，表明负极是_(填“镁”或“铝”)电极。(3)实验 5 表明_。A铜在潮湿空气中不会被腐蚀B铜的腐蚀是自发进行的(4)分析上表有关信息，下列说法不正确的是_。A相对活泼的金属一定作负极B失去电子的电极是负极C烧杯中的液体必须是电解质溶液D原电池中，浸入同一电解质溶液中的两个电极，是活泼性不同的两种金属(或其中一种非金属导体)答案 (1)B A (2)铝 (3)B (4)A
