1、1第 4 单元 课题 1 物质性质的研究课后知能检测 新人教版选修 61下列金属不能在氧气中剧烈燃烧的是( )AMg BAlCFe DCu【解析】 镁在空气中能被点燃而剧烈燃烧，因此有些反应可用镁来“引火” ，如铝热反应；铝和铁虽不能在空气中被点燃，但在氧气中能被点燃，与氧气剧烈反应而燃烧；铜在空气中或在氧气中加热，但反应不剧烈(不能称为燃烧)，铜被氧化为黑色的氧化铜。【答案】 D2用铜锌合金制成的假金元宝欺骗人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是( )A测定密度 B放入硝酸中C放入盐酸中 D观察外观【解析】 金元宝主要成分是铂、金等贵重金属，密度大于铜锌合金；铜锌合金能与硝酸、盐酸发生
2、反应而表面被腐蚀，而铂、金不会与硝酸、盐酸发生反应；金元宝与铜锌合金外观酷似，难以用肉眼区别。【答案】 D3下列叙述中，正确的是( )2A常温下铝和浓硫酸、浓硝酸不反应B两份相同质量的铝粉，分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气前者多C合金的熔点一般比组成它的各成分的熔点都高D工业上常利用铝热反应冶炼难熔的金属，如钒【解析】 A 项中常温下铝遇到浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象，是由于与其反应生成一层致密氧化膜阻碍继续反应，而不是不反应。B 项中 Al 既与酸反应又与碱反应，但都有关系：2Al3H 2，足量酸或碱，等质量的铝反应放出 H2一样多。C 项中合金的熔点低于各成分金属的熔点。【答
3、案】 D4锌粉、铝粉、镁粉的混合物 a g 与一定量的某浓度的稀硫酸恰好完全反应，蒸发水分后得固体(不含结晶水) b g，则反应中生成的氢气为( )A( b a)/48 g B( b a)/49 gC( b a)/98 g D无法计算【解析】 锌粉、铝粉、镁粉的混合物 a g 最后得固体(不含结晶) b g 即为相应金属的硫酸盐，( b a) g 为 SO 的质量，综合电荷守恒“SO 2H H 2”， m(H2)( b a)24 24/48 g。【答案】 A35某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是
4、对应的关系)。实验步骤 实验现象将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A.浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”的响声，随之消失，溶液变成红色向新制得的 Na2S 溶液中滴加新制的氯水 B.有气体产生，溶液变成浅红色将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C.剧烈反应，迅速产生大量无色气体将镁条投入稀盐酸中 D.反应不十分剧烈，产生无色气体将铝条投入稀盐酸中 E.生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失向 AlCl3溶液中滴加 NaOH 溶液至过量 F.生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的：研究_元素性质递变规律。(2)实验用品：
5、试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制 Na2S 溶液，AlCl 3溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。4仪器：_，_，_，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。(3)实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和的化学方程式)实验步骤 实验现象(填 AF)_，_。(4)实验结论：_。【答案】 (1)同一周期 (2)烧杯 试管 酒精灯(3)B F A C D EMg2H 2O Mg(OH)2H 2Na 2SCl 22 NaClS(4)同一周期元素从左到右，金属性减弱，非金属性增强6(2013平湖高二检测)下表是某种常见金属的部分性质：颜色状态 硬度 密度 熔点 导电性 导
6、热性 延展性银白色固体较软2.70 gcm3660.4良好 良好 良好5将该金属投入冷水中无变化，投入稀盐酸中可产生大量的无色气体。试回答：(1)推断该金属可能的一种用途：_，该金属的活泼性比铜_(填“强”或“弱”)。(2)请自选试剂，设计不同的实验方案探究该金属与铁的活泼性强弱，并完成下表：猜想 验证方法 预测实验现象该金属比铁活泼该金属活泼性比铁弱【解析】 本题考查了金属的性质及验证金属活泼性的实验设计(利用金属间的置换反应或原电池原理等)。不能将该金属投入到 FeCl3溶液中来判断该金属与铁的活泼性强弱。【答案】 (1)电线电缆(或加热器皿等) 强(2)猜想 验证方法 预测实验现象该金属
7、比铁活泼将该金属投入到 FeCl2溶液中 溶液的浅绿色逐渐消失该金属活泼性比铁弱将该金属与铁片、稀硫酸溶液组成原电池铁片溶解，该金属上有气泡产生7.为了探究过氧化氢的性质，设计如下实验方案，请回答相关问题。(1)过氧化氢的酸性研究。6已知过氧化氢的酸性比碳酸还要弱，能否用石蕊试液检验_(填“能”或“不能”)，原因是_。为了验证过氧化氢是一种很弱的酸，请选择一种最合适的盐溶液与其反应_。A碳酸钠溶液 B碳酸氢钠溶液C硫化钠溶液 D偏铝酸钠溶液(2)不稳定性。某实验小组进行下列实验：测定用 H2O210 mL 制取 150 mL 氧气所需时间/min反应条件30%H2O2 15%H2O2 10%H
8、2O2 5%H2O2加热 6 8 9 10MnO2不加热反应剧烈 反应剧烈 1 27Fe2O3 7 9 12 16通过实验分析：较适宜的实验条件是_。过氧化氢是人体代谢的一种产物，人体中过氧化氢的存在可能诱发癌变、加速人体衰老。为了证明人体中过氧化氢的排放原理，该实验小组还用新鲜的猪肝加入到双氧水中，请问其实验的目的_。(3)还原性。将双氧水滴入到新制的淡黄绿色的氯水中，发现氯水的淡黄绿色褪去，该反应的离子方程式为：_。(4)氧化性。取 1 mL NaOH 溶液滴入 3 滴酚酞溶液，将双氧水逐滴加入其中，发现溶液的红色褪去。原因可能是 a._ b_，如何用实验验证你的猜想哪一种是正确的？_。【答案】 (1)不能 因为石蕊中溶解了空气中的二氧化碳 D(2)5%的 H2O2在 MnO2催化作用下，不加热 检验猪肝对过氧化氢分解有无催化作用(3)H2O2Cl 2 2H 2Cl O 28(4)过氧化氢的酸性中和了氢氧化钠 过氧化氢具有氧化性氧化了酚酞 将实验四的试管分成二等分，一支试管加入过量的酚酞溶液，溶液变红证明过氧化氢具有氧化性使溶液褪色，如不变红则证明是因为呈酸性使溶液褪色。(或加入过量氢氧化钠溶液，无现象证明过氧化氢具有氧化性，如变红证明过氧化氢因为呈酸性使溶液变色)
