1、课题二 化学实验的绿色追求 同步测试一、单选题（共 5 题；共 10 分）1.乙醛中混有少量乙醇，要分析该乙醛的纯度，取样，进行以下定量分析，其中不合理的是（ ）A. 测定蒸气的摩尔体积 B. 与银氨溶液反应，分析产生银的量C. 与钠反应，分析产生氢气的量 D. 用酸性高锰酸钾溶液滴定，分析相关数据2.下列有关 CO2 的实验中，只能证明 CO2 物理性质的实验是（ ）A. B. C. D. 3.下列关于某无色透明溶液中所含离子的检验及结论中一定正确的是（ ） A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定含 CO32B. 加入氢氧化钠溶液，没有产生能使湿润的红色石蕊试
2、纸变蓝的气体，一定没 NH4+C. 加入氯化钡溶液无沉淀，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，一定含有 ClD. 加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，不一定含有 SO324.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（ ）A. 加热时，上部汇集了固体 NH4Cl，说明 NH4Cl 的热稳定性比较好B. 加热时，、溶液均变红，冷却后又都变为无色C. 中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D. 四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应5.下列溶液可用于鉴别 CO2 与 SO2 气
3、体的有（ ）品红溶液氯化钙酸性高锰酸钾 溴水氢硫酸澄清石灰水 A. B. C. D. 二、填空题（共 3 题；共 9 分）6.为了检验糖尿病人的尿液中是否含有葡萄糖，并判断病情轻重，应选用下列试剂中的_ （填序号），进行的操作_（填序号）并根据病情的轻重（任选一种），在结论中用不同数目的“+”号表示 试剂 操作步骤 发生现象 结论甲蓝色溶液乙生成绿色沉淀 斐林试剂 b将尿液与试剂混合后加热至沸腾氢氧化铜a将尿液与试剂混合振荡丙生成黄绿色沉淀 丁生成黄色沉淀 硫酸铜 c将尿液与试剂混合后微热戊生成砖红色沉淀 7.有一包白色固体，它可能是 KCl、K 2CO3、KNO 3 中的一种或几种，进行下列
4、实验：溶于水，得无色溶液；在所得溶液中滴入 AgNO3 溶液，生成白色沉淀（说明：Ag 2CO3 为白色沉淀）；再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡生成根据上述现象判断：（1）白色固体一定含有的成分是 _ ，可能含有的成分是 _ （2）请写出上述实验中有关反应的离子方程式 _ 8.某待测液中可能含有大量 Mg2+、Cu 2+、Fe 3+、K +、SO 42、H +、NO 3、OH 离子中的一种或几种，现通过下实验进行检验：（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；（2）向上述待测液中滴加 NaOH 溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成，（3）向上述溶液中加入 BaCl2 溶液，无现象据
5、此可以判断该待测液中一定大量存在的离子是 _ ，一定不能大量存在的离子是 _，不能确定是否存在的离子是 _ ，依次写出（2）中加入氢氧化钠后的离子反应： _ 三、实验探究题（共 3 题；共 21 分）9.某化学兴趣学习小组设计实验探究金属 M 与浓硫酸反应的气体产物（如图） （1）【提出假设】假设 1：气体产物只有 SO2； 假设 2：_ （2）【实验设计】为了探究金属 M 与浓硫酸反应产物，设计如图实验装置：一定量的浓硫酸与金属 M反应 检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在 H 装置后面连上一根导管，然后_，则证明装置的气密性良好 （3）若 B 瓶里品红溶液褪色， E、F
6、和 G 中都无明显现象反应后硫酸盐中金属显+2 价写 A 中发生反应的化学方程式_； （4）若假设 2 正确，则可观察到：F 管中_；G 干燥管里_； （5）为了观察溶液颜色，实验完毕后，需要稀释烧瓶里溶液稀释烧瓶里溶液的操作方法_； （6）将稀释后的溶液分装甲、乙试管，向甲试管里滴加 KSCN 溶液，溶液变红色；向乙试管里滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡，溶液紫色褪去；所以可得到此条件下对金属 M 与浓硫酸反应的气体产物的探究假设_成立 10.如图为铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质的实验装置（1） 中反应的化学方程式是_，其中铜发生了_（填“氧化”或“还原”）反应，判断依据为_ （2） 中饱和 N
7、aHSO3 溶液的作用是除去 中挥发出的硫酸加热一段时间后，中溶液依然澄清，中溶液褪色想要立即终止铜与硫酸的反应，最恰当的方法是_a上移铜丝，使其脱离硫酸b撤去酒精灯c拔去橡胶塞倒出硫酸 （3）反应停止后，待装置冷却，把取下后将其中溶液分成两份做如下实验：加入试剂 现象 反应的离子方程式第一份 加入 NaOH 溶液 有白色沉淀生成 _第二份 加入氯水 有白色沉淀生成 _完成上述反应的离子方程式 （4） 中棉花团的作用是 _ （5）上述实验结束后，发现中试管内有少量白色固体出现，冷却后将试管中的物质缓缓倒入水中，溶液呈蓝色取少量蓝色溶液于试管中，滴加 NaOH 溶液至过量，出现的现象是_ 11.
8、某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计可如下系列实验 （1） 将钠、钾、镁、铝各 1mol 分别投入到足量的 0.1molL1 的盐酸中，写出与盐酸反应最慢的金属发生反应的离子方程式_ 将 NaOH 溶液与 NH4Cl 溶液混合生成 NH3H2O，从而验证 NaOH 的碱性大于 NH3H2O，继而可以验证 Na 的金属性大于 N，你认为此设计是否合理？并说明理由：_ （2）利用如图装置可以验证非金属性的变化规律 实验室中提供药品 Na2S，MnO 2、浓盐酸、KMnO 4 ， 若要证明非金属性 ClS；装置 A，B ，C 中所装药品分别为_，装置 C 中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子
9、方程式为_若要证明非金属性：CSi，则 A 中加_、B 中加 Na2CO3、C 中加 Na2SiO3 ， 则观察装置 C中的实验现象为有白色沉淀生成离子方程式为_（假设所通气体是过量的） 四、综合题（共 2 题；共 14 分）12.某研究性学习小组得到一块软锰矿样品，其主要成分为二氧化锰（ MnO2）和石英（SiO 2）为了制取 Cl2 和探究氯及其化合物的相关性质，进行如下实验【查阅资料】MnO 2+4HCl（浓） MnCl2+2H2O+Cl2 （1）【制取气体】取适量矿样置于烧瓶中，加入足量浓盐酸并加热，充分反应后烧瓶中残留的固体是_ （2）收集氯气应将图 1 导管的 a 接口与图 2 导
10、管的_接口连接（填“b” 或“c） （3）若生成标准状况下 11.2L Cl2 ， 则参加反应的 MnO2 的物质的量为_ mol （4）【实验探究】把红热的铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铁丝燃烧产生棕褐色的烟反应的化学方程是_ （5）按图 3 进行实验，观察到 B 中的有色布条不褪色，C 中的有色布条褪色由此得出的结论_ （6）写出 C 中反应的化学方程式： _ （7）【联系实际】某氯碱工厂的氯气管道发生泄漏，以下采取的措施正确的是 （填序号） A. 将人群向高处疏散B. 将人群向低处疏散C. 关闭氯气管道，用碱液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位D. 关闭氯气管道，用饱和 NaCl 溶液浸泡过的棉布覆
11、盖泄漏部位13.某课外活动小组设计如图实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应” （1）过氧化钠与水反应的化学方程式是_ （2）装置 I 是制备纯净的_ （填化学式）则装置 I 中最适宜的试剂组合是_（填字母） a稀盐酸 b稀硫酸 c小苏打 d石灰石 （3）实验时，应先打开弹簧夹 K2 ， 关闭 K1 ， 观察到预期现象后，打开 K1 ， 再关闭 K2 实验过程中将带火星的木条置于 a 口，观察到带火星的木条始终不复燃为观察到最终木条复燃，甲建议在后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是_；乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明 CO2 参与了反应，原因是_ 答案解析部
12、分一、单选题1.【答案】A 【解析】【解答】A测定蒸气的摩尔体积，可计算出混合气体的摩尔质量，即可得到平均相对分子质量，但因乙醇和乙醛的式量只相差 2，在测定误差范围内相对难以进行定量分析样品的纯度，故 A 错误；B因只有乙醛能与银氨溶液反应生成银，可分析产生银的量，进而分析样品的纯度，故 B 正确；C因只有乙醇与钠反应生成氢气，分析产生氢气的量，可知乙醇的量，进而可以分析样品的纯度，故 C正确；D乙醇和乙醛均能使酸性高锰酸钾溶液褐色，利用消耗的高锰酸钾的物质的量和原液体混合物的质量，可分析样品的纯度，故 D 正确；故答案为：A【分析】A根据气体的摩尔体积，可以求算气体的摩尔质量；B乙醛能与银
13、氨溶液反应，乙醇不与银氨溶液反应；C乙醇能与钠反应产生氢气，而乙醛不能；D乙醇与乙醛均能使酸性的高锰酸钾溶液褪色 2.【答案】D 【解析】【解答】A蜡烛熄灭，证明一个物理性质，一个化学性质，故 A 错误；B能使澄清的石灰水变浑浊是化学性质，故 B 错误；C二氧化碳与水反应生成碳酸使紫色石蕊试液变红，是二氧化碳的化学性质，故 C 错误；D纸筒下沉，证明二氧化碳的密度比空气密度大，故 D 正确；故选 D【分析】二氧化碳的物理性质是：无色无味的气体，能溶于水，密度比空气的密度大二氧化碳有三个化学性质：二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，还不能供给呼吸；与水反应生成碳酸； 能使澄清的石灰水变浑浊 3.【
14、答案】D 【解析】【解答】ACO 2、SO 2 都能使澄清石灰水变浑浊，所以加入稀盐酸产生无色气体可能是 CO2 或SO2 ， 能和稀盐酸 CO2、SO 2 的微粒有 CO32、HCO 3、SO 32、HSO 3 ， 所以原溶液中不一定含有CO32 ， 故 A 错误；B由于没有加热，在稀溶液中 NH4+可能与 OH产生 NH3H2O，并没有逸出 NH3 ， 故 B 错误；C加入氯化钡溶液无沉淀，再加入硝酸银溶液一定有白色沉淀生成，因加入氯化钡溶液时已加入 Cl ， 无法判断原溶液中是否含有 Cl ， 故 C 错误；D酸具有强氧化性，能氧化 SO32生成 SO42 ， SO42和 Ba2+反应生
15、成 BaSO4 不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以该实验不能证明原溶液中是否含有 SO32 ， 故 D 正确；故选 D【分析】ACO 2、SO 2 都能使澄清石灰水变浑浊，所以加入稀盐酸产生无色气体可能是 CO2 或 SO2 ， 能和稀盐酸 CO2、SO 2 的微粒有 CO32、HCO 3、SO 32、HSO 3；BNH 4+和稀的 NaOH 溶液生成 NH3 H2O，如果不加热则不生成 NH3；C加入的氯化钡溶液中含有 Cl ， 干扰原溶液中 Cl检验；D硝酸具有强氧化性，能氧化 SO32生成 SO42 ， SO42和 Ba2+反应生成 BaSO4 不溶于稀硝酸的白色沉淀 4.【答案】C 【解析】
16、【解答】A加热时， 上部汇集了固体 NH4Cl，是由于加热时氯化铵分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管的顶部反应生成氯化铵，不是 NH4Cl 的热稳定性比较好，故 A 错误；B中氨水显碱性，使酚酞变红，加热时，氨气逸出，冷却后，氨气又和水反应，变成红色，二氧化硫与品红显无色，加热后二氧化硫逸出，显红色，故 B 错误；C2NO 2 （g） N2O4（g）H=92.4kJ/mol，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，则颜色变深，中浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，反之变浅，所以浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅，故 C 正确；D氯化铵受热分解，与氨气和氯化氢反应生成氯化铵不是可逆反应
17、，因前者须加热，后者只要在常温下，故 D 错误；故选：C【分析】A氯化铵分解生成氨气和氯化氢，氯化氢和氨气反应生成氯化铵；B根据氨气使酚酞变红的原理解答，根据二氧化硫与品红作用的原理解答；C根据二氧化氮的可逆反应和化学平衡的原理解答；D可逆反应，须在同等条件下，既能向正反应进行，又能向逆反应进行5.【答案】B 【解析】【解答】二氧化硫使品红溶液褪色，二氧化碳不能，可鉴别，故选；二者均不与氯化钙溶液反应，无法鉴别，故不选；二氧化硫使酸性高锰酸钾褪色，二氧化碳不能，可鉴别，故选；二氧化硫具有还原性，可与溴水发生氧化还原反应而使溴水褪色，可鉴别，故选；二氧化硫与氢硫酸反应生成淡黄色沉淀，二氧化碳不能
18、，可鉴别，故选；均使澄清石灰水变浑浊，现象相同，不能鉴别，故不选故选 B【分析】SO 2 和 CO2 均为酸性氧化物，二者都可与碱反应，具有相似的反应现象，二氧化硫具有还原性，具有漂白性，结合物质的性质差异来解答 二、填空题6.【答案】 ； c 【解析】【解答】解：葡萄糖中含有醛基，醛基具有还原性，能被新制的氢氧化铜（菲林试剂）氧化，有砖红色的氧化亚铜沉淀生成氢氧化铜必须是新制的，且碱过量溶液显碱性，反应需要加热至沸腾，否则不反应；葡萄糖与硫酸铜不反应，故检验糖尿病人的尿液中是否含有葡萄糖，并判断病情轻重，应选用 斐林试剂，将尿液与试剂混合后加热至沸腾，根据能否产生沉淀以及产生沉淀颜色的深浅判
19、断， 故答案为：；C试剂 操作步骤 发生现象 结论 甲蓝色溶液 _ 乙生成绿色沉淀 +斐林试剂 b将尿液与试剂混合后加热至沸腾氢氧化铜 a将尿液与试剂混合振荡丙生成黄绿色沉淀 + 丁生成黄色沉淀 + 硫酸铜 c将尿液与试剂混合后微热戊生成砖红色沉淀 + 【分析】根据葡萄糖中含有醛基，醛基具有还原性，能被新制的氢氧化铜氧化，有砖红色沉淀生成进行解答7.【答案】KCl、K 2CO3；KNO 3；Ag 2CO3+2H+=2Ag+CO2+H2O 【解析】【解答】在所得溶液中滴入 AgNO3 溶液，生成白色沉淀，可能生成 AgCl 或 Ag2CO3 ， 再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡生
20、成，说明两种沉淀都含有，一定含有 KCl、K 2CO3 ， 不能确定是否含有 KNO3 ， （1）由以上分析可知一定含有 KCl、K 2CO3 ， 不能确定是否含有 KNO3 ， 故答案为：KCl、K 2CO3；KNO 3；（2）碳酸银可溶于硝酸，生成硝酸银和二氧化碳气体，反应的离子方程式为Ag2CO3+2H+=2Ag+CO2+H2O，故答案为：Ag 2CO3+2H+=2Ag+CO2+H2O【分析】在所得溶液中滴入 AgNO3 溶液，生成白色沉淀，可能生成 AgCl 或 Ag2CO3 ， 再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡生成，说明两种沉淀都含有，一定含有 KCl、K 2CO3
21、， 不能确定是否含有 KNO3 ， 以此解答该题 8.【答案】H +、Mg 2+、NO 3；Cu 2+、Fe 3+、OH 、SO 42；K +；H +OH=H2O；Mg 2+2OH=Mg（OH ） 2 【解析】【解答】某待测液中可能含有大量 Mg2+、Cu 2+、Fe 3+、K +、H +、NO 3、OH 离子中的一种或几种，（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色，则不含有色离子 Cu2+、Fe 3+且溶液中没有沉淀生成；（2）向上述待测液中滴加 NaOH 溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成，说明溶液中含有 H+、Mg 2+ ， 则溶液中一定不含 OH ， （3）向上述溶液中加入 BaCl2
22、溶液，无现象，没有沉淀生成，说明不含 SO42；溶液呈电中性，所以一定含有 NO3；通过以上分析知，溶液中一定含有 H+、Mg 2+、NO 3 ， 一定不含 Cu2+、Fe 3+、OH 、SO 42、可能含有 K+， 要检验是否含有钾离子，需要做焰色反应，（2）中加入氢氧化钠后有氢离子、镁离子和氢氧根离子的反应，所以离子反应方程式分别为H+OH=H2O、Mg 2+2OH=Mg（OH） 2，故答案为：H +、Mg 2+、NO 3； Cu2+、Fe 3+、OH 、SO 42； K+；H +OH=H2O；Mg 2+2OH=Mg（OH ） 2【分析】某待测液中可能含有大量 Mg2+、Cu 2+、Fe
23、3+、K +、H +、NO 3、OH 离子中的一种或几种，（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色，则不含有色离子 Cu2+、Fe 3+且溶液中没有沉淀生成；（2）向上述待测液中滴加 NaOH 溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成，说明溶液中含有 H+、Mg 2+ ， 则溶液中一定不含 OH ， （3）向上述溶液中加入 BaCl2 溶液，无现象，没有沉淀生成，说明不含 SO42；溶液呈电中性，所以一定含有 NO3；通过以上分析知，无法确定溶液中是否含有 K+ ， 三、实验探究题9.【答案】（1）气体产物有 SO2 和 H2（2）将导气管插入盛有水的水槽中，微热烧瓶，若导气管冒气泡，停止加热有一段水
24、柱上升（3）M+2H 2SO4（浓） MSO4+SO2+2H2O（4）黑色粉末变成红色；白色粉末变为蓝色 【实验反思】为了进一步探究金属 M 成分和气体组分，进行如下实验：称取 11.2g 金属 M 放入装置 A 中，加入一定量的浓硫酸，反应结束后，B 瓶里品红溶液褪色，金属没有剩余，拆下 G 并称重，G 增重 0.9g（5）先将烧瓶中混合溶液冷却，再将混合液慢慢加入盛水的烧杯里，并不断搅拌（6）假设 2 【解析】【解答】解：(1)当金属过量时，且金属较活泼则生成的气体中可能含有氢气，所以假设 2 为：气体产物有 SO2 和 H2 ， 故答案为：气体产物有 SO2 和 H2 ； （2.）检查上
25、述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在 H 装置后面连上一根导管，然后将导气管插入盛有水的水槽中，微热烧瓶，若导气管冒气泡，停止加热有一段水柱上升，则说明装置的气密性良好，故答案为：将导气管插入盛有水的水槽中，微热烧瓶，若导气管冒气泡，停止加热有一段水柱上升；（3.）反应后硫酸盐中金属显+2 价，类比铜与浓硫酸的反应，M 与浓硫酸反应的化学方程式为：M+2H2SO4（浓） MSO4+SO2+2H2O，故答案为：M+2H 2SO4（浓） MSO4+SO2+2H2O；（4.）如果 F 管中黑色粉末变成红色、G 中白色的无水硫酸铜变成蓝色，说明二氧化硫中混有氢气，从而证明假设 2 正确，故
26、答案为：黑色粉末变成红色；白色粉末变为蓝色；（5.）可以类比稀释浓硫酸的方法进行操作，方法为：先将烧瓶中混合溶液冷却，再将混合液慢慢加入盛水的烧杯里，并不断搅拌，故答案为：先将烧瓶中混合溶液冷却，再将混合液慢慢加入盛水的烧杯里，并不断搅拌；（6.）向甲试管里滴加 KSCN 溶液，溶液变红色，说明金属 M 为 Fe；G 增重 0.9g，0.9g 为水的质量，则氢气的物质的量为：n（H 2） =n（H 2O）= =0.05mol；1.2g 铁的物质的量为：n（Fe）= =0.2mol；向乙试管里滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡，溶液紫色褪去，说明溶液中含有亚铁离子，烧瓶溶液中金属离子浓度相等，则铁离子和
27、亚铁离子的物质的量相等，n（Fe 2+）=n（Fe 3+）=0.1mol，根据电子守恒，生成二氧化硫的物质的量为：n（SO 2）= =0.20mol，铁与硫酸反应的化学方程式为：4Fe+9H 2SO4（浓） 2FeSO4+Fe2（SO 4） 3+4SO2+H2+8H2O，假设 2 正确，故答案为：假设 2【分析】金属与浓硫酸反应，开始生成的是二氧化硫，如果金属过量，浓硫酸变成稀硫酸后，如果金属较活泼，则可能还生成氢气；（1）根据检验装置气密性的采用方法进行解答；（2）M 在盐中为+2 价，根据类比铜与浓硫酸的反应写出 M 与浓硫酸反应的化学方程式；（3）如果产生的气体中含有氢气，氢气能够还原氧
28、化铜反应生成水，根据检验水的常用方法解答（4）反应物中有浓硫酸，根据稀释浓硫酸的方法进行解答，注意稀释前先冷却，然后将混合液加入烧杯中；（5）根据反应现象判断 M 为铁，然后根据题中数据计算出铁离子、亚铁离子的物质的量，然后根据质量守恒定律、电子守恒分别计算出生成氢气、二氧化硫物质的量分析判断；10.【答案】（1）Cu+2H 2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O；氧化；Cu 元素化合价升高（2）a（3）SO 2+2OHSO +H2O、 Ba2+SO BaSO3；SO 2+Cl2+H2O4H+2Cl+SO 、Ba 2+SO BaSO4（4）吸收二氧化硫（5）开始没有明显现象，后有蓝色沉淀
29、生成 【解析】【解答】解：（1）铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜和二氧化硫、水，化学方程式：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O，反应生成硫酸铜，铜被氧化；故答案为：Cu+2H 2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O；氧化；Cu 元素化合价升高；（2）加热挥发出的硫酸能够与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，对二氧化硫的性质检验造成干扰，可以用亚硫酸氢钠除去挥发的硫酸，要立即终止铜与硫酸的反应，可以上移铜丝，使其脱离硫酸，撤去酒精灯，容易发生倒吸，拔去橡胶塞倒出硫酸，操作复杂；故答案为：a；（3）二氧化硫为酸性氧化物，与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠溶液，亚硫酸钠与氯化钡反应生成亚
30、硫酸钡沉淀，离子方程式：SO 2+2OHSO +H2O Ba2+SO BaSO3；二氧化硫具有还原性，能够被氯气氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式：SO2+Cl2+H2O4H+2Cl+SO Ba2+SO BaSO4；故答案为：SO 2+2OHSO +H2O、Ba 2+SO BaSO3；SO 2+Cl2+H2O4H+2Cl+SO 、Ba 2+SO BaSO4；（4）棉花团应浸有碱液，可吸收二氧化硫，防止污染空气，故答案为：吸收二氧化硫；（5）（4）蓝色溶液中含有硫酸和硫酸铜，加入氢氧化钠溶液后，氢氧化钠先与硫酸反应，再与硫酸铜反应，看到现象为：开始没有明显现象，
31、后有蓝色沉淀生成；故答案为：开始没有明显现象，后有蓝色沉淀生成 【分析】（1）铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜和二氧化硫、水；（2）加热挥发出的硫酸能够与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，对二氧化硫的性质检验造成干扰，可以用亚硫酸氢钠除去挥发的硫酸，要立即终止铜与硫酸的反应，可以上移铜丝，使其脱离硫酸，撤去酒精灯，容易发生倒吸，拔去橡胶塞倒出硫酸，操作复杂；（3）二氧化硫为酸性氧化物，与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠溶液，亚硫酸钠与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀；二氧化硫具有还原性，能够被氯气氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀；（4）棉花团应浸有碱液，可吸收二氧化硫，防止污染空气；（5
32、）蓝色溶液中含有硫酸和硫酸铜，加入氢氧化钠溶液后，氢氧化钠先与硫酸反应，再与硫酸铜反应11.【答案】（1）2Al+6H +=2Al3+3H2；不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较，NH 3H2O 不是 N 元素最高价氧化物对应的水化物（2）浓盐酸、KMnO 4、Na 2S；S 2+Cl2=S+2Cl；硫酸或 H2SO4；SiO 32+2CO2+2H2O=H2SiO3+2HCO3 【解析】【解答】解：（1）同一周期元素，金属性随着原子序数增大而减弱，元素的金属性越强，同一主族，原子序数越大，金属性越强，其单质与酸或水反应越剧烈，所以金属性 KNa
33、MgAl，则 K与盐酸反应最剧烈、Al 与盐酸反应速率最慢，离子反应为：2Al+6H +=2Al3+3H2，故答案为：2Al+6H+=2Al3+3H2；将 NaOH 溶液与 NH4Cl 溶液混合生成 NH3H2O，可以说明 NaOH 的碱性大于NH3H2O，但不能说明 Na 的金属性大于 N，因为要验证金属性的强弱，必须通过比较最高价氧化物所对应的水化物的碱性来进行比较，而 NH3H2O 不是氮元素的最高价氧化物的水化物，故答案为：不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较，NH 3H2O 不是N 元素最高价氧化物对应的水化物；（ 2） 设计实验验证非
34、金属性：ClS，利用氯气与 Na2S 的氧化还原反应可验证，则装置 A、B、C 中所装药品应分别为浓盐酸、KMnO 4、Na 2S 溶液，装置 C 中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，装置 C 中发生反应的离子方程式为 S2+Cl2S+2Cl ， 故答案为：浓盐酸、KMnO4、Na 2S；S 2+Cl2S+2Cl；若要证明非金属性：CSi ，可以通过二氧化碳和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸来证明，由于 B 中加 Na2CO3 ， 故 A 中可以加硫酸，通过硫酸和碳酸钠的反应来制取 CO2 ， 然后的 CO2 通入 C 中的 Na2SiO3 中，可以发生反应：Na 2SiO3+2CO2+2H2O=H2S
35、iO3+2NaHCO3 ， 离子反应为：SiO 32+2CO2+2H2O=H2SiO3+2HCO3 ， 产生白色胶状沉淀，从而可以证明酸性：H2CO3H 2SiO3 ， 故非金属性： CSi故答案为：硫酸或H2SO4； SiO32+2CO2+2H2O=H2SiO3+2HCO3 【分析】（1）元素的金属性越强，其单质与酸或水反应越剧烈；元素的最高价氧化物的水化物的碱性越强，元素的金属性越强；（2）设计实验验证非金属性：Cl S，利用氯气与 Na2S 的氧化还原反应可验证；要证明非金属性：CSi，可以通过二氧化碳和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸来证明四、综合题12.【答案】（1）石英（SiO 2）（2
36、）b（3）0.5（4）2Fe+3Cl 2 2FeCl3（5）氯气无漂白性，起漂白性的物质是 HClO（6）Cl 2+H2OHCl+HClO（7）A,C 【解析】【解答】解：（1）软锰矿样品，其主要成分为二氧化锰（MnO 2）和石英（SiO 2），加入浓盐酸加热反应生成氯化锰，氯气和水，MnO 2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O，生成的氯化锰溶于水，样品中的二氧化硅不溶，所以烧瓶中残留的固体是二氧化硅固体；故答案为：石英（SiO 2）；（2）氯气的密度大于空气的密度，收集氯气的方法是向上排气法收集，导气管长进短处，图 1 导管的 a 接口与图 2 的导管的 b 接口连接；故答案为：
37、b；（3）若生成标准状况下 11.2LCl2 ， 物质的量为 0.5mol，化学反应 MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O，则参加反应的 MnO2 的物质的量为 0.5mol；故答案为：0.5；（4）把红热的铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铁丝燃烧产生棕褐色的烟，是铁在氯气中燃烧生成氯化铁的反应过程，反应的化学方程式为：2Fe+3Cl 2 2FeCl3；故答案为：2Fe+3Cl 2 2FeCl3；（5）按图 3 进行实验，观察到 B 中干燥的有色布条不褪色，说明氯气无漂白性，C 中湿润的有色布条褪色，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性；故答案为：氯气无漂白性，起漂白性的物质是 H
38、ClO；（6）氯气和水反应的化学方程式为：Cl 2+H2OHCl+HClO；故答案为：Cl 2+H2OHCl+HClO；（7）A、氯气的密度大于空气的密度，所以和空气混合时，氯气在下方，空气在上方，所以发生氯气泄漏时，不能向地势低的地方撤离，应向高处疏散，故 A 正确；B、氯气的密度大于空气的密度，所以和空气混合时，氯气在下方，空气在上方，所以发生氯气泄漏时，不能向地势低的地方撤离，应向高处疏散，故 B 错误；C、氯气能和水反应生成酸，所以氯气能和碱反应生成盐和水，关闭氯气管道，用碱液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位，避免氯气逸出，故 C 正确；D、氯气水中的溶解性较小，关闭氯气管道，用饱和 NaCl
39、 溶液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位，不能很好的吸收氯气，故 D 错误；故选 AC【分析】（1）软锰矿样品，其主要成分为二氧化锰（MnO 2）和石英（SiO 2），加入浓盐酸加热反应生成氯化锰，氯气和水，样品中的二氧化硅不溶；（2）依据氯气的密度大于空气的密度分析；（3）依据化学方程式计算得到；（4）铁在氯气中燃烧生成红褐色烟氯化铁固体小颗粒；（5）依据氯气无漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性分析；（6）氯气和水反应生成次氯酸和氯化氢；（7）氯气是黄绿色有毒气体，密度比空气大，且氯气的溶解性较小，1 体积的水能溶解 2 体积的氯气，氯气能和水反应生成酸，所以氯气能和碱反应生成盐和水13.【答
40、案】（1）2Na 2O2+2 CO2=2Na2CO3+O2（2）CO 2；bc（3）除去未充分反应的 CO2；水与 Na2O2 反应生成氧气 【解析】【解答】解：（1）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式为：2Na 2O2+2 CO2=2Na2CO3+O2 ， 故答案为：2Na 2O2+2H2O=4NaOH+O2；（2）盐酸和碳酸钙反应时可能会带出一部分氯化氢，为了使实验更准确应该可用稀硫酸和小苏打反应制二氧化碳，故答案为：CO 2；bc；（3）带火星的木条能检验氧气，二氧化碳不支持燃烧，也不能燃烧，当二氧化碳通过过氧化钠时，不可能全部反应，所以应该除去二氧化碳，再用带火星的木条来检验是否产生了氧气，否则氧气浓度高低而导致带火星的木条不复燃，故答案为：除去未充分反应的 CO2；生成的二氧化碳中含有水蒸气，水也能够和过氧化钠反应生成氧气，干扰二氧化碳和过氧化钠的反应，故答案为：水与 Na2O2 反应生成氧气 【分析】装置是二氧化碳的制备装置，可用稀硫酸和小苏打反应，如关闭 K1 ， 则气体通过浓硫酸干燥后再与中过氧化钠反应，如关闭 K2 ， 则二氧化碳没有经过干燥，以此可比较中二氧化碳是否与过氧化钠反应，以此解答该题
