1、第二节 分子的立体构型第 1 课时1下列分子中的立体结构模型正确的是( )ACO 2 的立体结构模型BH 2O 的立体结构模型CNH 3 的立体结构模型DCH 4 的立体结构模型【解析】 CO 2 的立体构型为直线形， A 不正确；H 2O 的立体构型为 V 形，B 不正确， NH3 的立体构型 为三角锥形， C 不正确； CH4 的立体构型为正四面体形，D 正确。【答案】 D2下列叙述正确的是( )ANH 3 分子中 N 原子处在 3 个 H 原子所组成的三角形的中心BCCl 4 分子中 C 原子处在 4 个 Cl 原子所组成的正方形的中心CH 2O 分子中 O 原子处在 2 个 H 原子所
2、组成的直线的中央DCO 2 是非极性分子，分子中 C 原子处在 2 个 O 原子所连接的直线的中央【解析】 NH 3 分子为三角锥形分子，N 原子位于 锥顶，A 错误；CCl 4 分子为正四面体形分子，B 错误 ；H2O 分子为 V 形结构， C 错误；CO 2 分子为直线形，C 原子位于两个 O 原子连线的中央，D 正确。【答案】 D3有关 NH3 分子的结构分析正确的是( )A中心原子孤电子对数为 0，分子为平面三角形，键角为 120B中心原子孤电子对数为 0，分子为三角锥形，键角为 107C中心原子孤电子对数为 1，分子为三角锥形，键角为 107D中心原子孤电子对数为 1，分子为平面三角
3、形，键角为 10928【解析】 N 原子上的孤电子对数 (531) 1，NH3为三角锥形。12【答案】 C4下列分子中心原子的价层电子对数是 3 的是( )AH 2O BBF 3 CCH 4 DNH 3【解析】 H 2O 中 O 的价层电子对数2 (62 1)412BF3 中 B 的价层电子对数3 (331)312CH4 中 C 的价 层电子对数 4 (441)412NH3 中 N 的价层电子对数3 (531)4。12【答案】 B5下列分子或离子中心原子的价电子数对应关系不正确的是( ) ASO 26 BNH 35CCO 26 DBF 33【答案】 C6下列分子或离子的中心原子，带有一对孤电子
4、对的是( )AH 2O BBeCl 2CCH 4 DPCl 3【解析】 方法一：选项中四种物质的电子式依次为 ：。H2O 有 2 对孤电子对，BeCl 2 和 CH4 没有孤电子对， PCl3 有一对孤电子对。方法二：将选项中各物质的数据代入公式：中心原子上的孤电子对数 (axb) ，经计算知，选项中中心原子上的孤12电子对数依次为 2、0、0、1。【答案】 D7用价层电子对互斥理论预测 H2S 和 BF3 的立体构型，两个结论都正确的是( )A直线形；三角锥形BV 形；三角锥形C直线形；平面三角形DV 形；平面三角形【解析】 H 2S 与 H2O 类似，中心原子 S 上有 2 对孤电子对，为
5、了减小孤电子对的排斥作用，只能将 H 和孤电子对相间排列， H2S 分子构型呈 V 形；BF 3 分子的中心原子 B 上无孤电子对，当分子构型呈平面三角形时，成键电子对之间的斥力最小，分子最稳定。【答案】 D8根据所学知识填空：(1)三原子分子常见的立体结构有_形(如 CO2)和_形(如 H2O)。(2)四原子分子常见的立体结构有_形和_形，如甲醛(HCHO)分子呈_形，键角约为_；氨分子呈_形，键角_；另外需要注意，特殊的白磷(P 4)分子呈_形，键角为 _。(3)五原子分子最常见的空间构型为_形，如常见的 CH4 键角是_。【解析】 (1)CO 2 是直线形，H 2O 是 V 形。 (2)
6、甲醛(HCHO) 分子呈平面三角形，氨分子呈三角锥形，白磷分子呈正四面体形。 (3)CH4 分子呈正四面体形。【答案】 (1)直线 V(2)平面三角 三角锥 平面三角 120 三角锥 107 正四面体 60(3)正四面体 109289用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型：CS2_；SCl 2_；SO _；PF 3_。23【解析】 用价层电子对互斥模型推测分子或离子的空间构型的关键是计算中心原子的价层电子对数、 键电子对数和孤电 子对数，价 层电子对数决定其可能的空间结构，而 键电子对数和孤电子对数的相互影响决定分子或离子的空间结构。化学式 价层电子对数 键电子对数 孤电子对数 空间构型CS2 2 2 0 直线形SCl2 4 2 2 V 形SO23 4 3 1 三角锥形PF3 4 3 1 三角锥形【答案】 直线形 V 形 三角锥形 三角锥形
