1、第 4 节 离子晶体一、教学设计本节直接给出氯化钠和氯化铯的晶胞，然后在科学探究的基础上介绍影响离子晶体结构的因素，紧接着介绍了晶格能的概念及应用。教学时要注意引导学生自主探究学习，通过制作典型的离子晶体模型来进一步理解离子晶体结构特点，通过具体的例子说明晶格能的大小与离子晶体性质的关系。教学重点：1. 离子晶体的物理性质的特点；2. 离子晶体配位数及其影响因素；3. 晶格能的定义和应用。教学难点：1. 离子晶体配位数的影响因素；2. 晶格能的定义和应用。具体教学建议：1. 在化学 2 中已学习过离子键和离子化合物的概念，因此，教科书直接给出氯化钠和氯化铯的晶胞，可以把离子晶体的结构与分子晶体
2、和原子晶体进行对比，掌握离子晶体中的粒子和粒子间作用力的特点。2. 离子晶体中离子的配位数的探究，可以通过氯化钠和氯化铯的晶体结构模型，或通过教科书中的图 327 、328 进行课堂讨论。3. 离子晶体的物理性质的教学可以通过列表方式与分子晶体和原子晶体的物理性质进行对比。4. 晶格能的教学可以引导学生阅读表格，分析表格中数据的特点及其原因，并利用晶格能的数据大小进行离子晶体特性的判断。教学方案参考【方案】阅读与探究学习离子晶体回忆复习：复习组成分子晶体和原子晶体的粒子和粒子间的作用力是什么？它们具有哪些物理特性？阅读理解：阅读教科书有关离子晶体的概念及离子晶体的物理性质，参照本章归纳与整理中
3、的第四点的表格形式对比分子晶体、原子晶体、金属晶体和离子晶体。模型展示与探究：展示氯化钠和氯化铯的晶胞模型，数出氯化钠和氯化铯的晶胞中阴阳离子配位数各是多少，完成教科书中的表 3-4；利用教科书中的表 3-5、表 3-6 进行探究活动。阅读理解：在教师的指导下，阅读理解影响离子晶体结构的几何因素、电荷因素的相关内容，并展示 CaF2的晶体结构模型或演示多媒体课件帮助学生理解。【方案】对比讨论学习离子晶体模型展示：展示 CO2、金刚石、NaCl 的晶体结构模型或演示多媒体课件，观察对比三种晶体模型的各自特点。分组讨论：分学习小组讨论三种晶体模型的各自特点，进行小组内交流，形成小组观点，进行全班交
4、流。列表对比：参照本章归纳与整理中的第四点的表格形式对比原子晶体、分子晶体、金属晶体和离子晶体。“模型展示与探究”“阅读理解”同【方案】。【方案】观察表格学习晶格能阅读理解：阅读教科书相关内容，理解晶格能的概念。观察表格：引导学生观察教科书中的表 3-8，能得出什么结论？为什么？观察教科书中的表 3-9，能得出什么结论？为什么？交流讨论：分学习小组进行讨论，把各自观察表格得出的结论进行小组内交流，形成小组观点，进行全班交流。问题总结：影响晶格能大小的原因有哪些（可以从离子半径和离子所带电荷数进行分析）？晶格能大小与离子晶体的性质有什么关系？二、活动建议【科学探究】1. NaCl 和 CsCl
5、晶体中阴、阳离子的配位数2. NaCl、CsCl 中正、负离子半径比和配位数三、习题参考答案1. B 2. C 3. D4. 利用影响离子晶体结构的几何因素解释，参见活动建议中的【科学探究】。5. 分子晶体：水、苯酚；原子晶体：石英、金刚砂；金属晶体：铁；离子晶体：氯化铯、氯酸钾、高锰酸钾。6. 7. 离子晶体和原子晶体的晶体类型不同，使它们的性质存在很大差异。在离子晶体中，构成晶体的粒子是阴、阳离子，阴、阳离子间通过离子键相互作用；而在原子晶体中，构成晶体的粒子是原子，原子间以较强的共价键相互作用，而且形成空间网状结构。因此，属于离子晶体的食盐的摩氏硬度和属于原子晶体的石英的摩氏硬度存在很大差异。8. 晶格能的大小与离子带电量成正比，与离子半径成反比。
