1、第 3 节 分子的性质第 4 课时溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性1利用相似相溶这一经验规律可说明的事实是( )HCl 易溶于水 NH 3易溶于 H2O N 2难溶于水 HClO 4是强酸 盐酸是强酸 氢氟酸是弱酸 HF 很稳定A BC D2从碘水中提取碘，可供选择的有机试剂是( )A苯、酒精 B汽油、甘油C四氯化碳、汽油 D二硫化碳、乙醇3根据物质的溶解性“相似相溶”的一般规律，说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大，下列说法正确的是( )A溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素B溴、碘是单质，四氯化碳是化合物CCl 2、Br 2、I 2是非极性分子，CCl 4也是非极性分子，而水是极性分子
2、D以上说法都不对4下列化合物中含 3 个“手性碳原子”的是( )5含手性碳原子的分子称手性分子，手性分子具有光学活性。如下图有机物具有光学活性(式中标有*号的为手性碳原子)，也能发生下列反应，请问发生哪种反应后，该有机物仍然一定具有光学活性( )A消去反应 B水解反应C银镜反应 D酯化反应6下列物质中不存在手性异构体的是( )7下列物质的酸性强弱比较中，错误的是( )AHClO 4HBrO4HIO4BHClO 4H2SO4H3PO4CHClO 4HClO3HClODH 2SO3H2SO4H2S2O38下列无机含氧酸分子中酸性最强的是( )AHNO 2 BH 2SO3CHClO 3 D HClO
3、 49已知磷酸分子 中三个氢原子都可以与重水(D 2O)中的 D 原子发生交换，又知次磷酸(H 3PO2)也能跟 D2O 进行氢交换，次磷酸钠(NaH 2PO2)却不能再跟 D2O发生氢交换，由此推断出次磷酸分子的结构是( )10下列物质的酸性强弱比较正确的是( )AHBrO 4H2SO311若不断地升高温度，实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是( )A氢键；分子间作用力；非极性键B氢键；氢键；极性键C氢键；极性键；分子间作用力D分子间作用力；氢键；非极性键12.PtCl2(NH3)2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度较小，另一种为
4、黄绿色，在水中的溶解度较大。请回答下列问题：(1)PtCl2(NH3)2是平面正方形结构，还是四面体结构_。(2)请在以下横线上画出这两种固体分子的几何构型图：淡黄色固体_，黄绿色固体_。(3)淡黄色固体物质由_组成，黄绿色固体物质由_组成(填“极性分子”或“非极性分子”)。(4)黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是_。参考答案1A2C 从碘水中提取碘要求该有机试剂(萃取剂)必须易溶解碘，且与水难溶，只有这样才能使碘转移到有机溶剂中与水分离。碘属于非极性分子，易溶于苯、汽油、CCl 4、乙醇等有机溶剂，但甘油、酒精由于分子中存在OH，能与水互溶，所以不能用作萃取剂，故答案为 C。3C
5、根据相似相溶规律：极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂。Cl 2、Br 2、I 2是非极性分子，它们易溶于非极性溶剂CCl 4；而在极性溶剂水中的溶解度较小。4C5C 银镜反应使该物质中的CHO 转化成COOH，带*号的碳原子所连四个原子或原子团仍不相同。该物质仍然是手性分子，仍具有光学活性。6D7D 同一主族元素从上到下，非金属元素最高价含氧酸酸性逐渐减弱，A 正确；同一周期元素从左到右，非金属元素最高价含氧酸酸性逐渐增强，B 正确；对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含
6、氧酸的酸性越强，所以 C 正确；H 2SO4的酸性大于 H2SO3，D 不正确，虽然我们不熟悉 H2S2O3，但不影响判断。8D HClO 4分子中非羟基氧原子数最多，酸性最强。9B 此题是信息题，考查利用信息综合分析、推断的能力。由题给信息首先分析出H3PO4中共价键形式，3 个 H 分别和 3 个 O 形成共价单键，与 H 相连的 3 个 O 与 P 形成 3 个共价键，从而得出能跟 D 原子发生交换的条件，由此同理对次磷酸结构作出判断。10D 同一主族从上到下非金属性依次减弱，最高价含氧酸的酸性依次减弱，A 项错；同一周期从左到右非金属性依次增强，最高价含氧酸的酸性依次增强，所以 B 项
7、错；同一元素不同价态的含氧酸中非羟基氧原子越多，酸性越强，所以 C 项错，D 项正确。11B 因为 O 的电负性较大，在雪花和水中，H 2O 分子间存在 OHO 氢键，故在实现雪花水水蒸气的变化阶段主要破坏水分子间的氢键，而由水蒸气氧气和氢气则破坏了 OH 极性共价键。12(1)平面正方形(2) (3)非极性分子 极性分子(4)黄绿色固体是由极性分子构成的，而淡黄色固体是由非极性分子构成的，根据“相似相溶”原理可知前者在水中的溶解度大于后者解析 (1)根据 PtCl2(NH3)2可以形成两种固体，即其有两种同分异构体，可知其结构应为平面正方形结构，若为四面体结构则无同分异构体。(2)PtCl2(NH3)2的两种同分异构体的结构分别为： 。由于淡黄色固体在水中的溶解度较小，因此其分子无极性，其结构为，则黄绿色固体为极性分子，其结构为。(3)根据“相似相溶 ”原理可知：黄绿色固体是由极性分子构成的，故其在水中的溶解度要大于由非极性分子构成的淡黄色固体。
