1、自我小测1.如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内的气体是( ) 。CO、O 2 Cl 2、CH 4 NO 2、O 2 N 2、H 2A B C D2.下图是实验室制备 CO2 的简易装置图，用该装置制备 CO2 可起到随时使反应发生，也可以随时使反应停止的效果。下图装置可起到与下图装置相同的效果的是( ) 。3.某同学仿照“喷泉”实验的原理，在实验室中做了一个“喷烟”实验，如图所示。他在甲、乙两个烧瓶中分别充入 X、Y 两种无色气体，在胶头滴管中盛有含酚酞的 NaOH溶液，实验时将胶头滴管内的液体挤入甲烧瓶内，然后打开止水夹，
2、便可看到甲烧瓶中的导管口喷出白色的烟，同时甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅。若已知 X、Y 是HCl、NH 3、Cl 2、O 2、CH 4、SO 2、NO 七种气体中的两种，则下列判断中，正确的是( )。AX 是 NH3，Y 是 HCl BX 是 Cl2，Y 是 CH4CX 是 SO2， Y 是 O2 DX 是 NO，Y 是 O24.如下图所示，锥形瓶内装有干燥的气体 X，胶头滴管内盛有液体 Y，若挤压胶头滴管，使液体 Y 滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球 Z 鼓起。则对于气体 X 和液体 Y 不可能的是( ) 。AX 是 Cl2， Y 是 NaOH 溶液 BX 是 NH3，Y 是 NaCl 溶液C
3、X 是 SO2， Y 是 NaOH 溶液 DX 是 CO2，Y 是稀硫酸5下列实验设计能够成功的是( ) 。实验目的 实验步骤及现象A检验亚硫酸钠试样是否变质试样 白色沉淀 溶 解 硝 酸 钡 溶 液沉淀不溶解 稀 硝 酸B除去乙酸乙酯中混有的乙酸混合液 溶液分层 饱 和 碳 酸 钠 溶 液 振 荡得上层液体 分 液C证明酸性条件下H2O2 氧化性比 I2 强NaI 溶液 溶液230%HO 溶 液 稀 硝 酸 及 淀 粉变蓝色D鉴定盐 A 的成分是FeBr2A 3AgN 适 量 硝 酸 酸 化 的 溶 液6比较 MnO2 和 CuO 对 H2O2 分解反应的催化能力大小的实验中若催化剂的质量均
4、控制在 0.1 g，质量分数为 6%的 H2O2 溶液均取 2 mL，可选择的实验装置是 ( )。7化学是一门以实验为基础的自然科学，正确搭配、选择、识别各种实验装置，是基本的化学素养之一。请按要求完成下列四小题。(1)下图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“ 随开随用、随关随停”的是( )。A大理石和稀硫酸制取二氧化碳 B锌粒和稀硫酸制氢气C浓硫酸和亚硫酸钠制取二氧化硫 D电石和水制取乙炔(2)实验室可用下图所示装置干燥收集某气体 R，则 R 可能是( )。ASO 2 BNH 3 CNO DCl 2(3)某同学用如图所示装置进行实验，出现小气球鼓起来的现象，则使用的固体和液体试剂可能
5、是( )。A铜与浓硫酸 B铁与浓硫酸C铝和氢氧化钠溶液 D二氧化锰和浓盐酸(4)指出下面 3 个实验中各存在的一个错误：A_，B_，C_ 。8铜及其化合物一般都具有特征的颜色，例如 Cu、Cu 2O 呈红色，CuO 呈黑色，CuSO45H2O 呈蓝色等。研究性学习小组甲为检测实验室用 H2 还原 CuO 所得红色固体中是否含有 Cu2O 进行了认真的探究。.查阅资料：Cu 2O 属于碱性氧化物。高温灼烧 CuO 生成 Cu2O。Cu 2O 在酸性条件下能发生下列反应：Cu 2O2H =CuCu 2 H 2O.设计实验方案：方案 1：取该红色试样溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化。方案 2：取
6、该红色试样溶于足量的稀硫酸中，观察溶液是否呈蓝色。方案 3：称得干燥坩埚的质量为 a g，取红色试样置于坩埚中称得总质量为 b g，在空气中高温灼烧至质量恒定，称得最后总质量为 c g。(1)请你评价方案 1 和方案 2。如果你认为方案合理，请简述其化学原理；如果你认为该方案不合理，请简述原因。方案1：_。方案2：_。(2)方案 3 中，若确认红色粉末中含有 Cu2O，则 a、b、c 应符合的数学的关系为_，该实验方案最少得进行_次称量。.研究性学习小组乙设计了新的探究方案，拟通过干燥管中 CuSO4 是否变蓝判断红色固体中是否含有 Cu2O，装置如图所示：(3)简述该探究方案中，检验气体发生
7、装置气密性的方法(说明操作方法、现象和结论)：_。(4)为确保探究的科学、合理、安全，你认为实验中还应采取的措施有：_( 填序号)。A在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个干燥装置B加热前先排尽装置中的空气C在盛有硫酸铜的干燥管后再连接一个装有碱石灰的干燥管参考答案1.答案：D 解析：溶液能够 倒吸，说明集气瓶能够形成低气压，气体互不反应；中 Cl2 与 CH4 光照条件下发生反应，反 应后气体体积减小，且产物 HCl 易溶于水；的气体与水共同作用，气压减小。2. 答案：BD 解析：题目给出的简易装置制备 CO2 可起到随时使反应发生，也可以随时使反应停止的效果，即符合启普 发生器原理。 A 装置
8、无法 实现使大理石和盐酸脱离接触，不符合启普发生器原理；C 选项产 生的气体无法排出，存在安全隐患。3.答案：A 解析：X 必须是一种易溶于 NaOH 溶液的气体，才能使甲内气压减小导致乙中的气体进入甲，可排除 D；乙中的气体进入甲后反应产生白烟，可排除 B、C，虽然 Cl2与 CH4 光照能反应但无白烟现象， SO2 与 O2 在通常情况下不反应。胶头滴管中的液体应为酚酞。4.答案：D 解析：将滴管内的液体滴入 锥形瓶，只有锥形瓶内的气体被液体吸收，导致锥形瓶内压强减小，小于大气 压，利用大气 压使气球在锥 形瓶内膨胀。Cl 2、SO2 都能与NaOH 溶液反应 ，NaCl 溶液中的水能 够
9、溶解 NH3。5答案：B 解析：A 项中亚硫酸钠变质应被氧化成硫酸钠，检验时应使用氯化钡溶液和稀盐酸作检验试剂，而不 应该使用硝酸钡和稀硝酸，因为在酸性条件下硝酸根( 硝酸)能将亚硫酸盐(亚硫酸根)氧化成硫酸盐，干 扰实验现象，A 项错误；B 项中由于乙酸能和碳酸钠溶液反应生成可溶性的乙酸钠，且乙酸乙 酯在饱和碳酸钠 溶液中的溶解度小，故可通 过分液分离，B 项正确； C 项中后续操作用到了具有强氧化性的稀硝酸，稀硝酸也能将 I 氧化成 I2，干扰实验，应改用稀盐酸，C 项错误；D 项中并没有检验出 Fe2 ，因为硝酸具有强氧化性，将Fe2 氧化成了 Fe3 ，无法判定 A 是 FeBr2还是
10、 FeBr3，D 项错误。6答案：D 解析：A、B 两装置中使用的长颈漏斗没有形成液封，无法收集到气体；根据双氧水分解反应的化学方程式进行粗略计算可知， 2 mL 6%的 H2O2 溶液完全分解产生的氧气在标准状况下的体积约为 39.5 mL，故答案 选 D。7答案： (1)B (2)B (3)C (4)A.胶头滴管口伸入试管中 B试管口比试管底高(应略向下倾斜) C混合气体从短导管进入洗气瓶解析：(1)制取二氧化碳，不能用大理石和稀硫酸反应，因为生成的硫酸钙微溶于水覆盖在大理石表面阻碍反应的进行，故 A 错；浓硫酸和亚硫酸钠制取二氧化硫，由于亚硫酸钠不是难溶的块状固体，所以不能使用此装置，故
11、 C 错；电石和水制取乙炔的反应太剧烈，也不宜使用此装置，故 D 错。(2)能用此装置干燥收集的某气体 R，只能是选项中的 NH3，因为SO2、Cl2 会与碱石灰反应，NO 不能用排空气法收集。 (3)小气球鼓起来 说明装置中有气体产生。铜与浓硫酸、二氧化锰和浓盐酸均需要加热才能反应，铁与浓硫酸在常温下发生钝化，只有铝和氢氧化钠溶液在常温下反应产生氢气。8答案：(1)不合理，因为铜和氧化亚铜均可溶于稀硝酸形成蓝色溶液 合理，因为氧化亚铜与稀硫酸生成 Cu 和 Cu2 ，导致溶液呈蓝色(2)c(9ba)/8 4(3)关闭导气管上的活塞，从漏斗中往试管中注水，漏斗中的液面高度高于试管中的液面高度，且一段时间内液面无变化，则说明气体发生装置气密性良好(4)ABC解析：(2)设红色粉末中 Cu 元素的物质的量为 n，则( ba)/64n(c a)/72，即c(9b a)/8；称量 a、b 各 1 次，确定 c 至少两次，确认反应完全。(4)氢气还原 CuO，需要排尽系统中的空气，以保证安全； 实验中通过测定生成水的量 进行定量验证，在整个 实验过程中确保不进入外来水分，因此必 须除水干燥。
