1、1第 2 章分子结构与性质过关检测试题满分：100 分 考试时间：50 分钟一、选择题：每小题只有一个各选项符合题意，每小题 4 分，共 48 分1下列关于 SO2 与 CO2 分子的说法正确的是( D )A都是直线形结构B中心原子都采取 sp 杂化CS 原子和 C 原子上都没有孤对电子DSO 2 为 V 形结构，CO 2 为直线形结构解析:SO 2 中 S 原子有未用于成键的孤对电子，与两对成键电子对相互排斥，采取 sp2杂化，是 V 形结构；而 CO2 中 C 原子上没有孤对电子，采取 sp 杂化，是直线形结构。2下列事实与 NH3 极易溶于水无关的是( C )ANH 3 与水反应生成 N
2、H3H2OBNH 3 与水分子之间形成氢键CNH 3 和水分子的相对分子质量接近DNH 3 是极性分子3下列有关 键的说法错误的是 ( C )A如果电子云图像是由两个 s 电子重叠形成的，即形成 s-s 键Bs 电子与 p 电子形成 s-p 键Cp 和 p 不能形成 键DHCl 分子里含有一个 s-p 键解析:C 项，当 p-p 电子云头碰头重叠时，形成 键；肩并肩重叠时，形成 键。4下列说法中正确的是( A )A(2013安徽高考 )HCHO 分子中既含 键又含 键B(2013 安徽高考)CO 2 分子中的化学键为非极性键C(2013 四川高考)NH 3 分子中 N 原子的杂化轨道类型是 s
3、p22D(2013重庆高考 )沸点：PH 3NH 3H 2O解析：HCHO 分子中含有碳氧双键，既含 键又含 键，A 项正确；CO 2 分子中的化学键是极性键，B 不正确；NH 3 分子中 N 原子的杂化轨道类型是 sp3 杂化，C 项不正确；氨气分子之间存在氢键，因而氨的沸点反常高，由于水分子之间的氢键强于氨气分子之间的氢键，因此水的沸点高于氨的沸点，D 项不正确。5下列叙述中正确的是( B )ANH 3、CO、CO 2 都是极性分子BCH 4、CCl 4 都是含有极性键的非极性分子CHF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次增强DCS 2、H 2O、 C2H2 都是直线形分子解析:A 中 C
4、O2 为非极性分子；B 说法正确；当然根据分子的极性也可以判断它的空间结构，像 D 中水为极性分子，空间结构不是直线形，属于 V 形结构；选项 C 中HF、 HCl、HBr 、HI 的稳定性依次减弱。6膦（PH 3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于 PH3 的叙述正确的是( A ) APH 3 分子中有未成键的孤对电子 BPH 3 是非极性分子CPH 3 是一种强氧化剂 DPH 3 分子的 PH 键是非极性键7. 原子序数依次增大的 X、Y、Z、W 四种短周期元素，X、W 原子的最外层电子数与其电子层数相等，X、Z
5、 的最外层电子数之和与 Y、W 的最外层电子数之和相等。甲的化学式为 YX3，是一种刺激性气味的气体，乙的化学式为 YZ3，丙是由 X、Y、Z 组成的盐。下列说法正确的是（ D ） 来源: 学科网A原子半径：WYZ，而离子半径： ZYWBX 的单质分子中存在 s-p 键 来源:C测得丙的水溶液呈酸性，则溶液中丙盐阳离子浓度大于酸根离子浓度DY 的单质分子中有一个 p-p 键和二个 p-p 键8下列叙述中正确的是( A )A以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子B以极性键结合起来的分子一定是极性分子3C非极性分子只能是双原子单质分子D非极性分子中，一定含有非极性共价键 解析:对于抽象的选
6、择题可用反例法，以具体的物质判断正误。A 项是正确的，如O2、H 2、N 2 等；B 项错误，以极性键结合起来的分子不一定是极性分子，若分子构型对称，正负电荷中心重合，就是非极性分子，如 CH4、CO 2、CCl 4、CS 2 等；C 项错误，某些共价化合物如 C2H4 等也是非极性分子；D 项错误，非极性分子中不一定含有非极性键，如CH4、CO 2。9有关物质结构的下列说法中正确的是( C )A碘升华时破坏了共价键B含极性键的共价化合物一定是电解质C氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏DHF 的分子间作用力大于 HCl，故 HF 比 HCl 更稳定解析:A 项，碘升华破坏分子间作用力；B 项
7、，含极性键的共价化合物不一定是电解质，如 CH4； D 项，分子的稳定性是由键能和键长决定的。10已知 X、Y 元素同周期，且电负性 XY，下列说法错误的是( C ）AX 与 Y 形成化合物是，X 可以显负价，Y 显正价B第一电离能可能 Y 小于 XC 最高价含氧酸的酸性：X 对应的酸性弱于于 Y 对应的D气态氢化物的稳定性：H mY 小于 HmX11. 已知 Zn2+的 4s 轨道和 4p 轨道可以形成 sp3 型杂化轨道，那么ZnCl 42-的空间构型为（ C ）A直线形式上 B平面正方形 C正四面体形 D正八面体形12. 三氯化硼的熔点为-107 ，沸点为 12.5，在其分子中键与键之间
8、的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是（ D ） A三氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B三氯化硼加到水中使溶液的 pH 升高 C三氯化硼分子呈三角锥形，属非极性分子 D三氯化硼遇水蒸气会产生白雾4二、非选择题：本题包括 4 小题，共 52 分。13.（每空 2 分，共 12 分）A 、B、C、D、E 是短周期的五种主族元素。A 元素的某种原子，其核内没有中子；B 元素的基态原子 2p 轨道上只有一对成对电子；C 与 B 处于同一周期，且原子半径小于 B； D 与 C 是同主族元素；E 元素的一价阳离子和 C 元素的阴离子具有相同的电子层结构。根据上述信息回答下列问题：（1）B 元素的原
9、子结构示意图是 ；C 元素原子的电子排布图是 ；D 元素原子的价电子排布式是 ；（2）A 元素分别与 C、D 两元素形成的化合物的稳定性由强到弱的顺序是（用化学式表示） ；（3）由 B、D、E 三种元素组成的某种化合物的水溶液能使 pH 试纸先变蓝后褪色，写出该化合物的化 学式 ；用一个离子方程式表明该化合物水溶液使 pH 试纸先变蓝后褪色的原因 。答案：（1） ； ；3s 23p5（2）HFHCl （3）NaClO（1 分） ；ClO H 2O OH HClO14 （除标注外，每空 1 分，共 12 分）已知 H 和 O 可以形成 H2O 和 H2O2 两种化合物，试根据有关信息完成下列问题
10、：(1)水是维持生命活动所必需的一种物质。1 mol 冰中有_mol 氢键。用球棍模型表示的水分子结构是_。(2)已知 H2O2 分子的结构如图所示：H 2O2 分子不是直线形的，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上，两个氧原子在书脊位置上，书页夹角为 9352，而两个 OH 键与 OO 键的夹角均为 9652。试回答：H 2O2 分子的电子式是_ ，结构式是_。H 2O2 分子是含有_键和_键的_(填“极性”或“非极性”)分子。5H 2O2 难溶于 CS2，简要说明理由：_。H 2O2 中氧元素的化合价是_，简要说明原因_。解析：(1)在冰中，每个水分子与周围的 4 个水分子形成 4 个氢键，
11、按“均摊法”计算，相当于每个水分子有 2 个氢键；水分子为 V 形结构。(2)由 H2O2 的空间构型图可知，H 2O2 是极性分子，分子内既有极性键，又有非极性键，而CS2 为非极性分子，根据“相似相溶”规律，H 2O2 难溶于 CS2。答案：(1)2 B(2) HOOH 极性 非极性 极性 H 2O2 为极性分子，而 CS2 为非极性溶剂，根据 “相似相溶”规律，H 2O2 难溶于 CS2 1 价 因 OO 键为非极性键，而 OH 键为极性键，共用电子对偏向氧，故氧为1 价15 （每空 2 分，共 12 分）Q 、R、X、Y 、Z 五种元素的原子序数依次递增。已知：Z 的原子序数为 29，
12、其余的均为短周期主族元素；Y 原子价电子( 外围电子)排布为msnmpn；R 原子核外 L 层电子数为奇数；Q 、X 原子 p 轨道的电子数分别为 2 和 4。请回答下列问题：(1)Z2 的核外电子排布式是_。(2)在Z(NH 3)42 离子中，Z 2 的空轨道接受 NH3 分子提供的_形成配位键。(3)Q 与 Y 形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是_。a稳定性：甲乙，沸点：甲乙 b稳定性：甲乙，沸点：甲乙(4)Q、R、Y 三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为_(用元素符号作答)。(5)Q 的一种氢化物相对分子质量为 26，其分子中 键与 键的键数之比为_。(6)五种元素
13、中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于_( 填晶体6类型)。解析：Z 原子序数为 29，则 Z 是 Cu。Y 原子价电子排布为 msnmpn，则 n 为 2，Y 是第A 族短周期元素，且 Q、R 、X 、Y 原子序数依次递增，由 知 R、Q 在第二周期，由知 Q 为 C，X 在第A 族，原子序数 XSiH4，因为 C 非金属性比 Si 强：沸点是 SiH4CH4，因为组成和结构相似的分子，其相对分子质量越大，分子间作用力越强，其沸点越高，故选 b。(4)C、N 、Si 元素中 N 非金属性最强，其第一电离能数值最大。(5)C 的相对分子质量为 26 的氢化物是 C2H2，乙炔分子中
14、碳原子与碳原子间形成了一个 键和两个 键，碳原子与氢原子间形成两个 键，则乙炔分子中 键与 键键数之比是 32。 (6)五种元素中电负性最大的非金属元素是 O，最小的非金属元素是Si，两者构成的 SiO2 是原子晶体。答案 (1)1s 22s22p63s23p63d9 或Ar3d 9(2)孤电子对(3)b (4)SiNH3H2O，请分析可能的原因是_。(4)由于电荷的作用，阴、阳离子形成化合物时离子的电子云会发生变化，使离子键逐渐向共价键过渡。阳离子电荷数越多，阴离子半径越大时，电子云变化越大，导致所形成的化合物在水中的溶解度越小。由此可知，四种卤化银(AgF、AgCl、AgBr 和 AgI)
15、在水中的溶解度由大到小的顺序为_。解析：(1)BF 3 分子中的 B 原子采取 sp2 杂化，所以其分子的立体结构为平面三角形；NF3 分子中的 N 原子采取 sp3 杂化，其中一个杂化轨道中存在一对孤电子对，所以其分子7的立体结构为三角锥形。(2)乙烷分子中的碳原子采取 sp3 杂化，乙烯、苯分子中的碳原子均采取 sp2 杂化，乙炔分子中的碳原子采取 sp 杂化，同时含有三种不同杂化方式的碳原子的有机物分子中应该同时含有烷基(或环烷基)、碳碳双键(或苯环) 和碳碳三键。(3)H2O、NH 3、CH 4 分子中的 O、N、C 均采取 sp3 杂化，而在 O 原子上有 2 对孤电子对，对成键电子对的排斥作用最大，键角最小；N 原子上有 1 对孤电子对，对成键电子对的排斥作用使键角缩小，但比水分子的要大；C 原子上无孤电子对，键角最大。答案 (1)平面三角形 三角锥形(2)CHCH CH 2=CH2、 CH 3CH3 (其他合理答案均可)(3)CH4 分子中的 C 原子没有孤电子对， NH3 分子中 N 原子上有 1 对孤电子对，H 2O 分子中 O 原子上有 2 对孤电子对，对成键电子对的排斥作用增大，故键角减小(4)AgFAgClAgBrAgI
