1、第 1、2 节 共价键 分子的立体结构一、选择题1以下比较中，正确的是( )A微粒半径：O 2 F Na +Li +B单质的熔点：LiNaKRbC分子中的键角：CH 4H 2OCO 2D共价键的键能：CCC SiSiSi2能说明 NH4+的正四面体结构的是( )ANH 键长相同 BNH 键能相同 CNH 键跟其它三个 NH 键的键角相同 DNH 键的化学性质都相同。3氮分子中的化学键是( )A3 个 键 B1 个 键，2 个 键C个 键 D2 个 键，1 个 键4下列有关 键的说法错误的是( )A如果电子云图像是由两个 s 电子重叠形成的，即形成 ss 键Bs 电子与 p 电子形成 sp 键C
2、p 电子与 p 电子不能形成 键DHCl 分子里含一个 sp 键5从实验测得不同物质中氧氧之间的键长和键能的数据：O O O2 O键长/10 12 m 149 128 121 112键能/kJmol -1 x y Z=494 W=628其中 x、y 的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为 wzyx，该规律性是( )A成健时电子数越多，键能越大 B键长越长，键能越小C成健所用的电子数越小，键能越大 D成健时电子对越偏移，键能越大6配合物在许多方面有着广泛的应用。下列叙述不正确的是( )A以 Mg2+为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用BFe 2+的卟啉配合物是输送 O2 的血红
3、素CAg(NH 3)2+是化学镀银的有效成分D向溶液中逐滴加入氨水，可除去硫酸锌溶液中的 Cu2+ 7根据价电子对互斥理论,判断 H3O+的空间结构式( )A三角锥形 B正四面体 C平面三角形 D变形四面体8下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是( ) H2O NH3 F CN COA B C D9氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为( )A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同， NH3 为 sp2 型杂化，而 CH4 是 sp3 型杂化。BNH 3 分子中 N 原子形成三个杂化轨道，CH 4 分子中 C 原子形成 4 个杂化轨道。CNH 3 分子中有一
4、对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。D甲烷中心原子的价电子全部成键且成键的对象相同。10向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是( )A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后 Cu2+的浓度不变B沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子 Cu(NH3)4 2+C向反应后的溶液中加入乙醇，溶液没有发生变化 D在Cu(NH 3)4 2+离子中，Cu 2+给出孤对电子，NH 3 提供空轨道11多核离子所带电荷可以认为是中心原子得到或失去电子导致，根据 VSEPR 模型，下列离子中所有原子都在同一平面的一组是(
5、)ANO 2-和 NH2- BH 3O+和 ClO3-CNO 3-和 CO32- DPO 43-和 SO42-二、填空题1对于互为等电子体的分子(或离子) ，它们的原子数相同，分子 (或离子)中价电子数也相同。等电子体具有相似的几何构型和性质。(1)SiO32 、SO 3、NO 3 三种粒子是等电子体，其中 Si、S、N 三种基态原子的第一电离能从大到小的顺序为_。(2)C2O42 和_是等电子体，C 2O42 具有较强的还原性，它能使酸性 KMnO4 溶液褪色，Mn 原子在元素周期表中的位置是_，外围电子排布图为_。(3)二原子 14 电子的等电子体的共同特点是物质中都具有共价三键，请举出相
6、应的 3 个例子_( 分子或离子)。每个分子或离子中含有 _个 键、_ 个 键。2锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成 Zn(NH3)42+。回答下列问题：(1)单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为 （用化学式表示） 。(2)写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。(3)下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是_。 硫酸铝和氢氧化钠 硫酸铝和氨水 硫酸锌和氢氧化钠 硫酸锌和氨水(4)写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式 。试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因_。3ClO
7、-、ClO 2-、ClO 3-、ClO 4-中 Cl 都是以 sp3 杂化轨道与 O 原子成键的，试推测下列微粒的立体结构 微粒 ClO- ClO2- ClO3- ClO4- 立体结构 4为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型价层电子对互斥模型。这种模型把分子分成两类：一类是_；另一类是_。BF 3 和 NF3 都是四个原子的分子，BF 3 的中心原子是_，NF 3的中心原子是_；BF 3 分子的立体构型是平面三角形，而 NF3 分子的立体构型是三角锥形的原因是_。【参考答案与解析】一、选择题1D【解析】O 2 、F 、Na +
8、具有相同的电子层结构，核外均有 2 个电子层，原子半径逐渐减小；Li +核外只有1 个电子层，半径最小，A 项错误。碱金属元素从上到下，单质的熔点逐渐降低，B 项错误；CH 4 的键角是10928，H 2O 的键角是 105，CO 2 的键角是 180，C 项错误。2C【解析】分子的空间结构主要是由键角决定的。3B【解析】注意多重键中只有一个 键。4C【解析】s 电子与 s 电子、s 电子与 p 电子只能形成 键，p 电子与 p 电子“头碰头”形成 键， “肩并肩” 形成 键； HCl 分子中的 键是由 H 的 s 电子和 Cl 的 p 电子形成的 sp 键。5B【解析】表格数据给与予解题者的
9、信息提示的理解和应用能力。6、D 【解析】D 选项，Cu 2+、Zn 2+与氨水都能形成易溶于水的配合物，所以不能用氨水除去硫酸锌溶液中的Cu2+7、A 【解析】H 3O+是 H2O 分子和 H+通过配位键结合，其中心原子 O 上的价电子对=成键电子对+孤对电子对=3+1，所以 H3O+空间结构应为三角锥形，与 NH3 相似8、D 【解析】判断中心原子是否有孤对电子，应分析其最外层电子成键后有无电子剩余，例如：A 选项中心原子 O 最外层有 6 个电子，有 2 个参与成键，所以还有 2 对孤对电子；其他选项中 N、F 、C、O 原子都有孤对电子9、CD 【解析】NH 3、CH 4 分子的中心原
10、子杂化轨道类型都为 sp3 型杂化，形成 4 个杂化轨道，但是 C 原子所连原子数目为 4 个而 N 原子所连原子数目为 3 个，N 原子上还有 1 对孤对电子，它对成健电子对的排斥作用较强，所以 3 个 NH 键的键角从 10928被压缩到 10710、B 【解析】硫酸铜溶液与氨水反应，首先生成难溶物 Cu(OH)2，继续滴加氨水，难溶物溶解生成深蓝色的配合离子Cu(NH 3)4 2+，所以选项反应后溶液几乎无 Cu2+；选项Cu(NH 3)4SO4 难溶于乙醇，会有沉淀析出；D 选项在Cu(NH 3)4 2+离子中，NH 3 给出孤对电子，Cu 2+提供空轨道11、AC 【解析】根据题目所
11、给信息，多核离子所带电荷可以认为是中心原子得到或失去电子导致：A 选项都为 3原子离子，NO 2-负一价离子中心原子 N 相当于最外层有 6 个电子，与 O 形成共价键后，还有 1 对孤对电子，NH2-离子中心原子 N 有 2 对孤对电子，所以 NO2-和 NH2-应为 V 形；B 选项，中心原子 O、Cl 上都有 1 对孤对电子，都为三角锥形；C 选项，中心原子 N、C 无孤对电子，都为平面三角形；D 选项，中心原子 P、S 无孤对电子，都为正四面体形二、填空题1 （1）NS Si （2）N 2O4 第四周期第B 族 （3）N 2、CO、CO 22 、CN （任选 3 个） 1 2【解析】
12、（2）氮原子比碳原子多一个电子，故 N2O4 与 C2O42 互为等电子体。 （3）一个三键中有一个 键和两个 键。2 （1）Al(OH) 4-（2）Zn+2NaOH+2H 2O=Na2Zn(OH)4+H2（3）（4）Al 3+3NH3H2O=Al(OH)3+NH 4+因为氢氧化锌能溶于氨水，所以用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌时，不容易控制氨水的用量【解析】题目所给信息：氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，通过配位键形成 Zn(NH3)42+，氢氧化铝只能溶于强碱，而氢氧化锌既能溶于强碱又能溶于弱碱3直线形；V 形；三角锥形；正四面体形【解析】我们学过的以 sp3 杂化成键的，例如 H2O、NH 3、CH 4 等，所以 ClO4-类似学过的 CH4 ，ClO 3-类似学过的 NH3 ，ClO 2-类似学过的 H2O4中心原子上的价电子都用于形成共价键 中心原子上有孤对电子【解析】BF 3 分子中心原子 B 杂化轨道数为 0+3=4(孤对电子对数+所连原子数目)， 为 sp2 杂化，3 对价层电子对在空间成 120角排列，所以其空间构型为平面正三角形NF 3 分子中心原子 N 杂化轨道数为 1+3=4，为 sp3 杂化， 4 对价层电子对，其中 3 对占 3 个杂化轨道而另一个轨道被孤对电子占居，所以空间构型为三角锥形
