1、自我小测1金属的下列性质中和金属晶体无关的是( )A良好的导电性 B反应中易失电子C良好的延展性 D良好的导热性2下列有关金属键的叙述错误的是( )A金属键没有饱和性和方向性B金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用C金属键中的电子属于整块金属D金属的物理性质和金属固体的形成都与金属键有关3下列有关金属的说法正确的是( )A金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子B六方最密堆积和面心立方最密堆积的原子堆积方式空间利用率最高C金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强D金属晶体都有很高的熔点和很大的硬度4金属晶体的形成是因为晶体中主要存在( )A金属离子之间的相互作用B
2、金属原子之间的作用C金属离子与自由电子间的相互作用D金属原子与自由电子间的相互作用5下列说法中正确的是( )ABF 3 和 NF3 的立体构型都为平面三角形B互为手性异构体的分子的化学式相同C熔点：NaK 合金氯化钠钠金刚石D空间利用率：体心立方堆积 六方最密堆积面心立方最密堆积6下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是( )O 2、I 2、Hg CO、Al、SiO 2 Na、K 、Rb Na、Mg、AlA B C D7下列有关金属的说法不正确的是( )A金属的导电性、导热性、延展性都与自由电子有关B六方最密堆积和面心立方最密堆积的空间利用率最高C钠晶胞结构如下图，钠晶胞中每个钠原子的
3、配位数为 6D温度升高，金属的导电性将变小8某固体仅由一种元素组成，其密度为 5.0 gcm3 ，用 X 射线研究该固体的结构时得知：在边长 1107 cm 的正方体中含有 20 个原子，则此元素的相对原子质量最接近下列数据中的( )A32 B120 C150 D1809关于下列四种金属堆积模型的说法正确的是( )A图 1 和图 4 为非密置层堆积，图 2 和图 3 为密置层堆积B图 1图 4 分别是简单立方堆积、体心立方堆积、面心立方堆积、体心立方堆积C图 1图 4 每个晶胞所含有原子数分别为 1、2、2、4D图 1图 4 堆积方式的空间利用率分别为 52%、68%、74%、74%10金属晶
4、体中金属原子有三种常见的堆积方式：六方堆积、面心立方堆积和体心立方堆积，如图(a)(b)(c)分别代表这三种晶胞的结构，其晶胞内金属原子个数比为( )A321 B11 84 C984 D2114911C、Si、Ge、Sn 是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用，请回答下列问题：(1)Ge 原子的核外电子排布式为_。(2)C、Si 、Sn 三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是_。(3)按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质。CO 2 分子的空间构型及碳氧之间的成键方式_；SiO 2 晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式_。12结合金属晶体的结构和性质，回答以下问题
5、：(1)已知下列金属晶体：Na 、Po 、K、Fe、Cu、Mg、Zn、Au。其堆积方式为：简单立方堆积的是_；体心立方堆积的是_；六方最密堆积的是_；面心立方最密堆积的是_。(2)根据下列叙述，判断一定为金属晶体的是_ 。A由分子间作用力形成，熔点很低B由共价键结合形成网状晶体，熔点很高C固体有良好的导电性、导热性和延展性13科学家发现 C60 分子由 60 个碳原子构成，它的形状像足球(图丙)，含有 CC 键，因此又叫足球烯。1991 年科学家又发现一种碳的单质碳纳米管，是由六边环形的碳原子构成的具有很大表面积管状大分子(图丁) ，图甲、图乙分别是金刚石和石墨的结构示意图。图中小黑点均代表碳
6、原子。(1)金刚石、石墨、足球烯和碳纳米管四种物质互称为同素异形体，它们在物理性质上存在较大的差异，其原因是_。(2)同条件下，足球烯、石墨分别和气体单质 F2 反应时，化学性质活泼性的比较为足球烯比石墨_(填“活泼 ”“一样活泼”或“更不活泼 ”)，理由是_。(3)由图中石墨的晶体结构俯视图可推算在石墨晶体中，每个正六边形平均所占有的 C原子数与 CC 键数之比为_。(4)在金刚石的网状结构中，含有共价键形成的碳原子环，其中最小的环上有_个碳原子( 填数字)，每个碳原子上的任两个 CC 键的夹角都是_(填角度) 。(5)燃氢汽车之所以尚未大面积推广，除较经济的制氢方法尚未完全解决外，还需解决
7、H2 的贮存问题，上述四种碳单质中有可能成为贮氢材料的是_。14如下图是金属钨晶体中的一个晶胞的结构示意图，它是一种体心立方结构。实验测得金属钨的密度为 19.30 gcm3 ，钨的相对原子质量是 183.8。假设金属钨原子为等径刚性球，试完成下列问题：(1)每一个晶胞中分摊到_个钨原子；(2)计算晶胞的边长 a。15不锈钢是由铁、铬、镍、碳及多种不同元素所组成的合金，铁是主要成分元素，铬是第一主要的合金元素。其中铬的含量不能低于 11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO3。(1)写出 Fe2 的基态离子的电子排布式_；基态碳 (C)原子的电子排布图为_。(2)Cr(H2O)4Cl2Cl2H2O
8、 中 Cr 的配位数为_；已知 CrO5 中 Cr 为6 价，则 CrO5的结构式为_。(3)Fe 的一种晶体如图甲、乙所示。若按甲中虚线(面对角线)方向切乙，得到的图像正确的是 _(填字母)。参考答案1解析：选项 A、C、D 都是金属共有的物理性 质， 这些性质都是由金属晶体所决定的。选项 B 中，金属易失电子是由金属原子的结构决定的，所以和金属晶体无关。答案：B2解析：金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块金属的“电子气” ，被所有原子所共用，从而把所有的金属原子维系在一起，故金属键无饱和性和方向性；金属键中的电子属于整块金属共用；金属键是金属阳离子和自由电子之间的强烈作用，既存在金属阳离子
9、与自由电子之间的静电吸引作用，也存在金属阳离子之间及自由电子之间的静电排斥作用；金属的物理性质及固体形成都与金属键的强弱有关。答案：B3解析：金属晶体中的自由电子是金属原子的价电子， A 项错；六方最密堆积和面心立方最密堆积空间利用率最高， B 正确；金属元素的还原性决定于金属原子失去电子的难易程度，与失电子的多少无关，C 项错；金属晶体的熔点和硬度差别较大，如碱金属元素的晶体一般熔点都很低，硬度很小，D 项错。答案：B4答案：C5解析：NF 3为三角锥形分子， A 项错误；互为手性异构体的分子，其化学式相同，只是立体结构不同，B 项正确；合金的熔点比成分金属的低，钠的熔点低于氯化钠，故熔点顺
10、序为 NaK 合金钠 氯化钠金刚石，C 项错误；六方最密堆积和面心立方最密堆积的空间利用率均为 74%，D 项错误。答案：B6解析：中 Hg 在常温下 为液态，而 I2为固态，故错；中 SiO2为原子晶体，其熔点最高，CO 是分子晶体，其熔点最低，故正确；中 Na、K、Rb 价电子数相同，其阳离子半径依次增大，金属键依次减弱，熔点逐渐降低，故错；中 Na、Mg、Al 价电子数依次增多，离子半径逐渐减小，金属键依次增强，熔点逐渐升高，故正确。答案：D7解析：从钠晶胞可知，钠为 体心立方结构，每个 钠原子的配位数是 8。答案：C8解析：MV m 6.021023 mol1 5.0 gcm3 150
11、 gmol1 ，故73(10c)2Mr 150。答案：C9解析：图 1、图 2 为非密置 层堆积， 图 3、图 4 为密置层堆积，A 项错误；图 1图 4分别是简单立方堆积、体心立方堆 积、面心立方堆 积和六方最密堆 积，B 项错误；图 1图 4每个晶胞所含有的原子数(利用均 摊法计算) 分别为 1、2、4、2，C 项错误；D 项正确。答案：D10解析：本题考查晶胞中微粒数的计算方法，用均 摊法 计算。晶胞 a 中所含原子12 2 36，晶胞 b 中所含原子8 6 4，晶胞 c 中所含原子81 812。8答案：A11解析：(1)Ge 与碳同族且属第四周期，因此其电子排布式可写为1s22s22p
12、63s23p63d104s24p2。(2)C 、Si 、Sn 中 Sn 是金属元素，故其单质为金属晶体。 (3)CO 2 分子为直线形，碳氧原子之间以共价键( 键与 键 )结合。 Si O 通过共价键形成四面体结构，四面体之间又通过共价键形成空间网状结构而构成原子晶体，成键方式为共价键。答案：(1)1s 22s22p63s23p63d104s24p2 (2)Sn (3)直线形；共价键( 键与 键) SiO 通过共价键形成四面体结构，四面体之间通过共价键形成空间网状结构；共价键( 键)12解析：(1)简单立方堆积的空间利用率太低，只有金属 Po 采取这种方式。体心立方堆积是上层金属原子填入下层的
13、金属原子形成的凹穴中，这种堆积方式的空间利用率比简单立方堆积的高，多数金属是 这种堆积方式。六方最密堆 积 按 ABAB方式堆积，面心立方最密堆积按 ABCABC方式堆积，六方最密堆 积常见 金属为 Mg、Zn、Ti，面心立方最密堆积常见金属为 Cu、Ag、Au。(2)A 项属于分子晶体； B 项属于原子晶体；而 C 项是金属的通性。答案：(1)Po Na 、K、Fe Mg、Zn Cu、Au(2)C13答案：(1)碳原子排列方式不同(2)活泼 足球烯含有 CC 键容易加成(3)23(4)6 10928(或 109.5)(5)碳纳米管14解析：(1)正确应用“均摊法”确定一个晶胞中包含的各粒子的数目。(2)应用基本关系式： ，先求出晶胞的体积，然后根据 Va 3计算晶胞的边长。ANMVx答案：(1)2 (2)3.1610 8 cm15解析：(1)根据构造原理及能级交错原理即可写出 Fe2 的基态离子的电子排布式。(2)由书写形式可知，在该化合物中 4 个 H2O 和 2 个 Cl 作 为配体；CrO 5 中 Cr 为6 价，可见 Cr 与 O 形成 6 对共用电子 对，则氧原子的多余电子通过 OO 键结合起来。 (3)乙晶胞的每个小立方体的体心都有一个铁原子，因此其切面 图为 A。答案：(1)Ar3d 6 或 1s22s22p63s23p63d6(2)6 (3)A
