1、第 2 节 原子结构与元素的性质(第二课时)1根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是 ( )A硼和硅 B铝和铁 C碳和铝 D铜和金2X 和 Y 是原子序数大于 4 的短周期元素，X m 和 Yn 两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是 ( )AX 的原子半径比 Y 的小 BX 和 Y 的核电荷数之差为 mnC电负性 XY D第一电离能 XY3下列各组元素性质的递变情况错误的是 ( )ALi 、Be 、B 原子的最外层电子数依次增多BP、 S、Cl 元素的最高化合价依次升高CN、O、F 电负性依次增大DNa、K、Pb 第一电离能逐渐增大4如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关
2、R、W、X、Y、Z 五种元素的叙述中，正确的是 ( )AW 元素的第一电离能小于 Y 元素的第一电离能BY、Z 的阴离子电子层结构都与 R 原子的相同Cp 能级未成对电子最多的是 Z 元素DX 元素是电负性最大的元素5下图是第三周期 1117 号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是 ( )Ay 轴表示的可能是第一电离能By 轴表示的可能是电负性Cy 轴表示的可能是原子半径Dy 轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数6已知 X、Y 元素同周期，且电负性 XY，下列说法正确的是( )AX 与 Y 形成化合物时，X 显正价，Y 显负价B第一电离能 Y 一定小于 XC最高价含氧酸的酸性
3、：X 对应的酸性弱于 Y 对应的酸性D气态氢化物的稳定性：H mY 小于 HnX7(双选) 根据下表信息，判断以下叙述正确的是 ( )部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号 L M Q R T原子半径/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066主要化合价 2 3 2 6、2 2A氢化物的沸点为 H2TQBM 与 T 形成的化合物具有两性CL 2 与 R2 的核外电子数相等D5 种元素中 L 的电负性最小， T 的电负性最大8现有属于前四周期的 A、 B、C、D、E、F、G 七种元素，原子序数依次增大。A 元素的价电子构型为nsnnpn1 ；C 元素为最活泼的非金属元
4、素；D 元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6；E 元素正三价离子的 3d 轨道为半充满状态；F 元素基态原子的 M 层全充满，N 层没有成对电子，只有一个未成对电子；G 元素与 A 元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。 (1)A 元素的第一电离能 _ _(填“”或“”)B 元素的第一电离能，A、B、C 三种元素的电负性由小到大的顺序为_ _(用元素符号表示 )。(2)D 元素原子的价电子排布式是_ _。(3)C 元素的电子排布图为_ ；E3 的离子符号为_ _。(4)F 元素位于元素周期表的_ _区，其基态原子的电子排布式为_ _。(5)G 元素可能的性质 _ _。A其单
5、质可作为半导体材料B其电负性大于磷C其原子半径大于锗D其第一电离能小于硒(6)活泼性：D_ _Al(填“” 或“ I 1(Al)，其原因是_ _。9下表是元素周期表前四周期的一部分，X 、Y 、Z、R 、Q 、W、J 是 7 种元素的代号。回答下列问题时，涉及元素书写的请用相应的元素符号。(1)J 基态原子的核外电子排布式为_ _。基态 Q2 中未成对电子数为 _ _；R 和 Y 的简单离子与Na 半径大小顺序为_ _。(2)X、Y、Z 三种元素电负性由大到小的排序是_ _； X 与 Y 的第一电离能：X_ _(填“”“ N 镁原子的 3p 轨道处于全空，比较稳定，而铝原子 3p 轨道只有一个电子，不稳定 9 (1) 1s22s22p63s23p63d104s24p5 或Ar3d 104s24p5 4 S2 O2 Na (2) FON N 原子的 2p 轨道电子数为半充满状态，较稳定 (3) 取少量未知溶液，加入 KSCN 溶液，若显红色，则含 Fe3 (其他合理答案均可) (4) 2CuN3 2Cu3N 2 = = = = =撞 击
