1、第 1 节 金属的化学性质第 1 课时 金属与非金属的反应(30 分钟 50 分)一、选择题(本题包括 6 小题，每小题 5 分，共 30 分)1.(双选)(2017潮州高一检测)下列实验现象叙述中，正确的是( )A.铝箔在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝滴落B.钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠C.在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰D.铝是活泼金属，常温下 Al 与 O2反应生成致密的 Al2O3薄膜【解析】选 C、D。A 中，反应生成的 Al2O3 熔点很高，加 热时不熔化，所以 Al2O3 薄膜包裹着熔化的铝不滴落；B 中，钠放置在空气中，被缓慢氧化生成白色的 N
2、a2O。2.将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满氧气的集气瓶中，燃烧完毕冷却至室温后，打开装置中的两个活塞，这时观察到( )A.水进入左瓶 B.水进入右瓶C.水同时进入两瓶 D.水不进入任何一瓶【解析】选 A。由于钠与氧气反应生成过氧化 钠，使左瓶氧气减少，压强减小，而右瓶中的碳与氧气反应生成二氧化碳，气体的量不变，压强不变，因左瓶的压强减小，故水进入左瓶。3.下列关于铝的叙述中，不正确的是( )A.铝是地壳里含量最多的金属元素B.在常温下，铝不能与氧气反应C.铝是一种比较活泼的金属D.在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂【解析】选 B。铝是地壳里含量最多的金属元素，A 正确；常温下，铝与氧气
3、反应在表面形成致密的氧化膜，隔绝了内部铝与氧气的接触，不再反应，B 错误；铝容易失去最外 层的电子，表现还原性，是一种活泼金属，C 、D 正确。【补偿训练】(2017开封高一检测)取一块用砂纸打磨过的铝箔在空气中加热至熔化，下列说法不正确的是( )A.铝表面失去光泽B.剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体C.熔化的铝不滴落D.在加热熔化过程中生成了氧化铝【解析】选 B。用砂 纸打磨 过的铝箔在空气中加热，表面生成氧化铝，由于氧化铝的熔点比铝的熔点高，故铝熔化但不滴落，铝箔燃烧不能生成黑色固体。4.(2017黄山高一检测)等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则
4、下列说法正确的是( )A.第一块钠失去电子多B.两块钠失去电子一样多C.第二块钠的反应产物质量最大D.两块钠的反应产物质量一样大【解析】选 B。钠在氧气中加 热生成过氧化钠，不加热则生成氧化钠，产物中的钠元素只显+1 价。等质量的钠被氧化时失去相同数目的电子，等质量的钠生成过氧化钠时结合的氧多，产物质量大。【方法规律】金属失电子多少与化合价变化有关，与产物无关：(1)Na 一般 变为+1 价时，1 mol Na 失去 1 mol e-；(2)Mg、Zn、Fe、Cu 变为 +2 价时，1 mol 金属失去 2 mol e-；(3)Fe、Al 变为+3 价时，1 mol 金属失去 3 mol e-
5、。5.下列描述的一定是金属元素的是( )A.易失去电子的物质B.能与酸反应的物质C.原子的最外电子层只有 1 个电子的元素D.原子核内有 11 个质子的元素【解析】选 D。易失电子的物质和能与酸反应 的物质可能是化合物也可能是离子(或原子团) ，故 A、B 错。氢原子最外层只有 1 个电子但氢元素是非金属元素，故 C 错。原子核内有 11 个质子的元素只能是钠元素，属于金属元素，故 D 对。6.(2017无锡高一检测)物质的量为 0.10 mol 的镁条在只含有 CO2和 O2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁)，反应后容器内固体物质的质量不可能为( )A.3.2 g B.4.0 g C.4
6、.2 g D.4.6 g【解析】选 D。如果只有 CO2 且过量，根据反 应：2Mg+CO2 C+2MgO，0.10 mol 的镁条可 转化为 0.6 g 碳与 4 g MgO，反 应后剩余固体为 4.6 g；如果只有 O2 且过量，根据反应：2Mg+O2 2MgO，0.10 mol 的镁条可转化为 4 g MgO；若气体的量很少，镁条几乎不反应，反应后剩余固体稍大于 0.10 mol24 gmol-1=2.4 g，故 2.4 g固体 质量4.6 g，所以正确答案 为 D。【易错提醒】Mg 不仅可以和 O2 反应，也可以和 CO2 反应：2Mg+CO 22MgO+C。二、非选择题(本题包括 2
7、 小题，共 20 分)7.(10 分)(2017莆田高一检测)镁、铝、铁在日常生活中有较为广泛的用途。(1)镁在空气中燃烧时，发出耀眼的白光，故可用来制造镁闪光灯，该反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _。(2)铁丝在氧气中燃烧时所发生反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，铁丝在空气中生锈是因为铁跟_发生了反应。(3)铝箔餐盒及铝箔托盘适用于航空食品包装和蛋糕烘焙。铝箔耐腐蚀的原因为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(用化学方程式解释)。【解析】(1) 镁 在空气中燃烧的化学方程式为 2Mg+O2 2MgO。(2
8、)铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成 Fe3O4，铁丝在空气中生 锈是因为铁跟氧气、水发生了反应。 (3)铝箔耐腐蚀是因为铝与空气中的氧气发生反应 4Al+3O2 2Al2O3，在铝表面生成致密的氧化膜，从而保护了内部金属。答案：(1)2Mg+O 2 2MgO(2)3Fe+2O2 Fe3O4 氧气、水(3)4Al+3O2 2Al2O38.(10 分)(能力挑战题)有 A、B、C、D 四种常见的金属单质，A 在空气中燃烧生成淡黄色固体；B 为红色固体，锈蚀时变为绿色；C 在空气中加热熔化但不滴落；D 在氧气中燃烧，火星四射。根据以上信息回答下列问题：(1)写出对应化学式：A_，B_，C_，D_。(2)A
9、 在室温下与氧气反应时生成_，D 在空气中锈蚀生成_。(3)写出下列化学方程式：A 在空气中燃烧_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；B 与氧气在加热条件下反应_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；C 在氧气中燃烧_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。【解析】根据已知信息，可推断出 A 为 Na，B 为 Cu，C 为 Al，D 为Fe。答案：(1)Na Cu Al Fe (2)Na2O Fe2O3(3)2Na+O2 Na2O2 2Cu+O2 2CuO 4Al+3O2 2Al2O3【补偿训练】A、B、C 是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化
10、关系如下(部分反应条件及产物略去)：(1)若 A 是一种金属，C 是淡黄色固体，则 B 的化学式为_ _ _，AC 反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _。(2)若 A 是一种非金属，其常见单质为黑色固体，C 是最主要的温室气体，则 C 的分子式为_，BC 反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。【解析】(1)A 为金属， C 是由 A 与 O2 反应生成的淡黄色固体物 质，故A 为 Na，C 为 Na2O2，B 为 Na2O。(2)A 为 非金属，C 是由 A 与 O2 反应生成的氧化物，且 C 是最主要的温室气体，故 C 为 CO2，B 为 CO。答案：(1)Na 2O 2Na+O2 Na2O2(2)CO2 2CO+O2 2CO2
