1、物质含量的测定 第 1 课时 作业1(2011海南高考)用 0.102 6 molL1 的盐酸滴定 25.00 mL 未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为( )A22.30 mL B22.35 mLC23.65 mL D23.70 mL【解析】 由题给滴定管液面示意图可知，图中每一小格代表 0.10 mL，滴定管液面读数介于 22.3022.40 之间，只有 B 项符合。【答案】 B2用已知物质的量浓度的 NaOH 溶液滴定未知物质的量浓度的醋酸，下列判断滴定终点的方法正确的是( )A用酚酞作指示剂，滴定至溶液由无色变为红色，并在半分钟内不褪色B用甲基橙
2、作指示剂，滴定至溶液由红色开始变为橙色C用石蕊作指示剂，滴定至溶液由红色开始变为紫色D在滴定过程中，用玻璃棒蘸取试液，涂抹在 pH 试纸上，至混合液 pH为 8【解析】 滴定终点的判断直接取决于指示剂的选择。中学中和滴定的定量实验的指示剂及指示剂的变色范围有：甲基橙(3.14.4)，石蕊(58)，酚酞(810)，由于此实验是用标准碱滴定弱酸，到达滴定终点时，强碱弱酸盐呈弱碱性，故用酚酞作指示剂最好。即当滴有酚酞的醋酸用标准强碱 NaOH 滴定时，溶液由无色转变为红色，且半分钟内不褪色，说明到达滴定终点。【答案】 A3(2013昆山高二检测)下列实验操作都可能引起实验误差，其中说法正确的是( )
3、A常温下测定的气体摩尔体积大于 22.4 Lmol1B100 mL 0.1 molL1 NaOH 溶液和 100 mL 0.1 molL1 CH3COOH 溶液反应放出的热量等于 573 JC配制 1.0 molL1 NaCl 溶液定容时仰视容量瓶的刻度线导致所配溶液浓度偏高D中和滴定时，锥形瓶含有水就注入待测液，所测待测液浓度减小【解析】 选项 A，常温下的温度大于 0 ，在压强和气体的物质的量一定时，温度越高测出的体积越大。选项 B，CH 3COOH 是弱酸，电离需要吸热，测出的值应小于 573 J。选项 C，定容时仰视容量瓶的刻度线时，所加水的量增大，导致所配溶液浓度偏低。选项 D，锥形
4、瓶中是否有水对测定结果没有影响。【答案】 A4如图为 10 mL 一定物质的量浓度的盐酸 X，用一定浓度的 NaOH 溶液Y 滴定的图示。依据图示，推出 X 和 Y 的物质的量浓度是( )A B C DX 浓度/molL10.12 0.04 0.03 0.09Y 浓度/molL10.04 0.12 0.09 0.03【解析】 (1)10 mL 盐酸与 30 mL 氢氧化钠混合后恰好中和，可知盐酸的浓度为氢氧化钠溶液的 3 倍，选项 A、D 合适。(2)加入氢氧化钠溶液 20 mL 时，混合液 pH2 代入A. 0.01，100.12 200.0430 0.430D. 0.01100.09 20
5、0.0330因此 D 选项正确。【答案】 D5(2013金华高二检测)用已知浓度的盐酸滴定用 NaOH 固体配成的碱溶液时，下列操作使滴定结果偏高的是( )ANaOH 固体称量时间过长B盛标准盐酸的滴定管用碱液润洗C用酚酞作指示剂D固体 NaOH 中含 KOH 杂质【解析】 待测的 NaOH 溶液浓度计算式为：c(NaOH)c (HCl)V(HCl)/V(NaOH)，A 项 NaOH 固体称量时间过长，会有部分 NaOH 与空气中的 CO2反应生成 Na2CO3，得到 NaOH 和 Na2CO3 的混合物，等质量的 Na2CO3 消耗的盐酸比 NaOH 少，所以使滴定结果偏低。B 项盛放标准盐
6、酸的滴定管用碱液润洗，实际使盐酸变稀，这样会使消耗盐酸的体积变大，所以使测得的结果偏高。C 项是正确操作。D 中固体 NaOH 含有 KOH 时，会使消耗的盐酸变少，所以使测得结果偏低。【答案】 B6用已知浓度的 NaOH 溶液测定某 H2SO4 溶液的浓度，参考下图，从下表中选出正确选项( )锥形瓶中的溶液滴定管中的溶液选用指示剂选用滴定管A 碱 酸 石蕊 乙B 酸 碱 酚酞 甲C 碱 酸 甲基橙 甲D 酸 碱 酚酞 乙【解析】 酸式滴定管(图甲)盛放酸液，碱式滴定管(图乙)盛放碱液，为便于观察，所选取的指示剂在滴定过程中的颜色一般由浅色向深色过渡，且要求半分钟内不褪色。用已知浓度的 NaO
7、H 溶液测定某 H2SO4 溶液的浓度时，若将已知浓度的 NaOH 溶液盛放在碱式滴定管中，则未知浓度的 H2SO4 溶液放入锥形瓶中，选用酚酞为指示剂，滴定到终点时颜色由无色变为红色；若将已知浓度的 NaOH 溶液盛放在锥形瓶中，则未知浓度的 H2SO4 溶液放入酸式滴定管中，选用甲基橙为指示剂，滴定到终点时颜色由黄色变为橙色。【答案】 CD7某学习小组利用 DIS 系统探究强碱和不同酸的中和反应，实验过程如下：分别配制 0.100 0 molL1 的 NaOH、HCl、CH 3COOH 溶液备用。用 0.100 0 molL1 的 NaOH 溶液分别滴定 10.00 mL 0.100 0
8、molL1的 HCl 和 CH3COOH 溶液，连接数据采集器和 pH 传感器。由计算机绘制的滴定曲线如下：两曲线图起点不同的原因是_；两曲线图中 V1_V2(填“”、 “”或“V2。【答案】 CH 3COOH 不完全电离，HCl 完全电离，使 0.1 molL1 的CH3COOH 溶液中 c(H )比同浓度的 HCl 溶液中 c(H )小，pH 大 8甲、乙两个同学同时设计了一份表格，用于酸碱中和滴定实验的数据记录和处理。甲同学设计的表格和实验记录结果如下：次数 V(NaOH)/mL 耗 V(HCl)/mL1 20.48 22.462 25.00 21.983 25.00 22.36乙同学设
9、计的表格和实验记录结果如下：V(NaOH)/mL V(HCl)/mL次数始读数终读数耗V(NaOH) /mL始读数终读数耗V(HCl) /mL1 0.10 25.00 0.00 24.802 0.00 24.80 0.10 22.323 0.00 24.80 0.00 24.70请回答下列问题：(1)认真比较甲、乙两表和记录，你觉得两同学的表格和实验记录有无不妥之处？原因是_。(2)分析乙同学的实验数据，若 c(HCl)0.10 molL 1 ，则测得的 c(NaOH)_ molL 1 。【解析】 (1)甲设计表格中无“始读数”和“终读数” ，不符合中和滴定实验报告要求；其二甲表中记录实验的 3 组数据误差过大，如果实验操作规范则可能是读数有误。而乙表设计则较规范。(2)乙表中第二组因数据误差过大应采用第一和第三组数据进行计算。V(NaOH)24.85 mL、V (HCl)24.75 mL、c(NaOH)0.10 mol L1 。【答案】 (1)有，甲不符合中和滴定实验报告要求(2)0.10
