1、四、鉴别与除杂次序及金属离子的置换次序 1.要用适量的试剂检验某硝酸钠溶液中含有杂质氯化钠、硫酸钠和碳酸钠，先取少量溶液于试管中，然后向试管中依次加入 。,或硝酸钡溶液 稀硝酸 硝酸银溶液,稀硝酸,硝酸钡溶液,硝酸银溶液,HNO3,NaCl Na2SO4 Na2CO3,NaCl Na2SO4 NaNO3,Ba(NO3)2,NaCl NaNO3,AgNO3,Ba(NO3)2,NaCl Na2SO4 Na2CO3,NaCl NaNO3,HNO3,AgNO3,NaCl NaNO3,2.粗盐中含有泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，在粗盐提纯过程中，通常先将粗盐溶于水，再依次滴加过量的氢氧
2、化钠溶液、过量的_溶液、过量的_溶液、待充分反应后过滤 在向滤液中滴加适量的_,然后蒸发溶剂得到精盐。,Na2CO3,HCl,NaOH,NaCl,Na2CO3,BaCl2,CaCO3 、BaCO3,Na2SO4,MgCl2,CaCl2,HCl,3.为了除去粗盐中的泥沙以及MgSO4、CaCl2等杂质，可将粗盐溶于水，然后进行如下五项操作： 过滤 加过量氢氧化钠 加适量盐酸 加过量Na2CO3溶液 加过量BaCl2 溶液，下列操作顺序正确的是【 】A. B. C. D. ,NaOH,NaCl,Na2CO3,Mg(OH)2,BaSO4,BaCl2,MgSO4,CaCl2,HCl,Na2SO4,Ca
3、CO3 、BaCO3,Ag,Cu(NO3)2 、Fe(NO3)2 、AgNO3,Ag,Cu(NO3)2 、Fe(NO3)2,Ag 、Cu,Fe(NO3)2 、Cu(NO3)2,Fe(NO3)2,Ag、 Cu 、Fe,Ag 、Cu,金属离子的置换次序,1.【包头样题】氯化钠和碳酸钠的混合物62.8g与一定质量的盐酸恰好完全反应，生成8.8g气体。若向反应后的溶液中加入300g水可得到溶质质量分数为13%的氯化钠溶液A克。计算: (1)混合物中碳酸钠的质量；（2）A的值；（3）所用盐酸中溶质的质量分数,解：(1)设原混合物中碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质 量为y，所用盐酸中含溶质的质量为z
4、Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2106 73 117 44,X z y 8.8g,x = 21.2g,y = 23.4g,z = 14.6g,一、利用化学方程式的几个计算题,(2)氯化钠总质量 = 原混合物中氯化钠 + 生成的氯化钠= 62.8g 21.2g + 23.4g= 65g,盐酸溶液的质量为：500g 300g + 8.8g 62.8g = 146g,盐酸中溶质的质量分数: 100=10% 答：-。,14.6g 146g,A = 65g13=500g,（3）生成物的质量总和：500g 300g + 8.8g,2.某课外小组在测定由氯化钠和硫酸钠形成混
5、合物的组成时，进行了以下实验：取20g混合物全部溶于水，将得到的溶液等分为4份，然后分别加入一定量未知质量分数的氯化钡溶液，实验数据见下表：,计算: (1)未知氯化钡溶液的质量分数为多少？(2)原混合物中硫酸钠的质量分数是多少？（精确到0.001）,X 1.4g,X= 1.25g,解：(1)溶液中含氯化钡的质量为xNa2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2NaCl 208 233, 100%=8.3%,BaCl2 % =,1.25g15g,y=1.42g,(2)设一份溶液中含硫酸钠的质量为y Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2NaCl142 233y 2.33g,Na2
6、SO4 % = 100% = 28.4% 答：-。,1.42g420g,3.【包头样题】将29.1gNaCl和BaCl2 组成的固体混合物溶解于94.2g水中，向所得溶液中滴加质量分数为14.2%的Na2SO4 溶液，至恰好完全反应。下图是所加Na2SO4 溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算： (1)生成沉淀的质量是多少？ (2)所得溶液中溶质的质量分数为多少？,100,120,生成 沉淀 质量/ g23.30,加入Na2SO4溶液的质量,解:(1)由图可知，生成沉淀的质量为：23.3g设BaCl2 的质量为x,生成NaCl的质量为y,Na2SO4 溶液的质量为zBaCl2 + Na2SO4
7、 = BaSO4+ 2NaCl 208 142 233 117x 14.2%z 23.3g y,x = 20.8g,y = 11.7g,z = 100g,20g 200g,（2）溶液中NaCl总质量=生成NaCl + 原有NaCl= 11. 7g + (29.1g 20.8g) =20g 所得NaCl溶液总质量：29.1g + 94.2g + 100g 23.3g = 200gNaCl%= 100% = 10% 答：-.,4.【包头07】现将4克氯化钠和硫酸钠的混合物加入到50.66克水中 形成溶液。再向其中逐滴加入100克氯化钡溶液。产生沉淀的质量与滴入氯化钡溶液的质量关系如图所示： （1）
8、求混合物中硫酸钠的质量分数。 （2）求所用氯化钡溶液中溶质的质量分数。 （3）求恰好反应时，所得溶液中溶质的质量分数 解:(1)设-x,-y,-zNa2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2NaCl 142 208 233 117x y 4.66g z,x = 2.84g,y= 4.16g,z = 2.34g,100% = 3.5%,(3)所得溶液中溶质的质量分数:,(2)氯化钡溶液中溶质的质量分数:,答:(1)-; (2)-;(3)-.,5.【包头08】77.8克水溶解一定质量的氯化钾配制成溶液。取此溶液一半，加入一定质量10%的硝酸银溶液恰好完全反应，生成 14.35克沉淀。 （1）
9、求配制成绿化钾溶液的总质量。 （2）求反应后溶液中溶质的质量分数。 解：设-x,-y,-zKCl + AgNO3 = AgCl+ KNO374.5 170 143.5 101x y 14.36g zKCl 溶液的总质量：77.8g+7.45g2=92.7gKCl溶液质量的一半为：46.35g参加反应的AgNO3溶液的质量：17g10%=170g得KNO3 溶液的质量：46.35g+170g14.35g=202g 反应后溶液中溶质的质量分数:答：-。,x= 7.45g,z= 10.1g,Y = 17g,6.【包头09】将碳酸钠和硫酸钠的固体混合物12. 2g放入烧杯中，再加入一定质量的稀硫酸使其
10、恰好反应，测得反应后所得溶液中溶质质量分数为17.5%，烧杯和所盛物质的总质量(m)与反应时间(t)的关系如右图所示。计算： (1)原固体混合物中碳酸钠的质量分数（精确到0.1%）。 (2)所用稀硫酸中溶质质量分数。,解:(1)设含Na2CO3质量为x,含H2SO4质量为y,生成Na2SO4质量为zNa2CO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O+CO2106 98 142 44x y z 2.2g,X = 5.3g,y = 4.9g,Z = 7.1g,Na2CO3% =, 100% = 43.4%,5.3 g12.2 g,答：-。,（2）溶液中Na2SO4总质量=生成Na2SO4 + 原有
11、Na2SO4= 7.1g + (12.2g - 5.3g) =14g 所得Na2SO4溶液质量： 14g 17.5% = 80g 稀硫酸溶液质量 = 生成物质量总和 12.2g= 80g+2.2g 12.2g =70gH2SO4%= 100% = 7% 答：-。,4.9g 70g,7.【昆区二模】某兴趣小组为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，称取20克样品于烧杯中（烧杯质量为30克），加入50克稀硫酸，恰好完全反应后，冷却，称得烧杯的总质量为99.8克。计算（精确到0.1%） （1）此黄铜中铜的质量分数； （2）反应后所得溶液的溶质质量分数。 解:（1）H2的质量为：20g+30g+50g99.
12、8g=0.2g设-x ,-yZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 161 2x y 0.2g 铜的质量分数：ZnSO4溶液的质量：6.5g + 50g 0.2g = 56.3g ZnSO4溶液的质量分数:答：-。,X=6.5g,Y=16.1g,8.【青山二模】某化工厂生产的纯碱中含有少量的氯化钠杂质，为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，取12.0克纯碱样品放入烧杯中 称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0克，再把100克稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下：,请根据数据分析计算：（1）生成二氧化碳的总质量是多少？ （2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数
13、？ （3）所用稀盐酸中溶质的质量分数？ 解：（1）生成CO2的总质量：158g + 100g 253.6g = 4.4g（2）设-xNa2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 106 44x 4.4g,碳酸钠的质量分数:（3）设-y%Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 73 44 25y% 158g + 25g 181.2g答：（1）-；（2）-；（3）-。,y =11.9%,X=10.6g,祝大家中考成功,二、利用化学式的几个计算题 1.相同质量的SO2和SO3中硫元素的质量比是_2.SO2和SO3中所含氧元素质量相等，则SO2和SO3
14、 的质量比_3.SO2和SO3中所含氧元素质量相等，则SO2和SO3 的分子数比_ 4.相同质量的SO2和SO3中， SO2和SO3的分子数比为_5.某赤铁矿中铁元素的质量分数为56%，则该铁矿中含Fe2O3的质量分数为_6.多少克NH4HCO3与66gCO(NH2)2中的含氮量相当？,：,SO2,SO3,= 364 280 = 6 ：5,3:2,2,3,：,：,=,：,= 5:4,Fe2O3,100% = 80%,2Fe,80%,NH4HCO3,(NH4)2SO4,2,279 132x 66g,=,x= 79g,三、天平平衡问题的计算 1.在托盘天平两边各放一只烧杯，调节天平至平衡，向烧杯中
15、分别注入等质量、等质量分数的稀盐酸，然后向右盘的烧杯中放入一定质量的Na2CO3 ，同时向左盘的烧杯中放入等质量MgCO3 ，不可能出现的现象是（ ） A.天平仍然平衡 B.天平指针偏向Na2CO3 一方 C.天平指针偏向MgCO3 一方 D.Na2CO3 、MgCO3 都有剩余,Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 106 73 44,MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO284 73 44,Na2CO3 有余, MgCO3一定有余。MgCO3有余时,Na2CO3 不一定有余,(1)当酸不足时，产生CO2一样多。余物相等、天平平衡（A对）
16、。有两种情况：（1） Na2CO3 、MgCO3都有余（D对）（2）MgCO3有余时, Na2CO3 恰好与盐酸反应。 (2)酸过量时，由于Na2CO3 、MgCO3质量相等，故MgCO3产生 CO2多，天平偏向Na2CO3 一边（B对） (3)等量酸与等量Na2CO3 、MgCO3恰好反应是不可能的。故选C。,C,2.【包头样题】把一瓶稀盐酸均分两份装在甲、乙两个烧杯中，把等质量的碳酸镁和碳酸钠粉末分别放入两个烧杯中，待反应停止后发现：甲烧杯中碳酸镁有剩余，乙烧杯中碳酸钠全部消失。根据该现象分析，下列结论可能正确的是【 】 A.甲烧杯产生的气体多 B.乙烧杯产生的气体多 C.甲、乙两个烧杯中
17、产生的气体一样多 D.无法判断,已知：“甲烧杯中MgCO3有剩余，乙烧杯中Na2CO3全部消失”。 解析：从前一题反应的方程可知： Na2CO3有余， MgCO3一定有余；而MgCO3有余时， Na2CO3有两种可能： （1）MgCO3有余时, Na2CO3 恰好与盐酸反应。产生CO2一样多。余物相等、天平平衡（C对）。 （2）MgCO3有余时, Na2CO3早已与盐酸反应完、 MgCO3 又反应一会儿才结束，此时， MgCO3 与盐酸反应产生气体多。A对。,AC,3.托盘天平两端的烧杯中各放等质量、等质量分数且足量的稀盐酸，天平平衡。再向左烧杯中放入镁，右烧杯中放入铝，且镁铝质量相等。充分反
18、应后（ ） A.若天平平衡，则两种金属一定都有剩余 B.若天平平衡，则两烧杯中的酸一定都完全反应 C.若天平平衡，则指针一定偏向左盘 D.若天平平衡，则指针一定偏向右盘,镁,铝,稀盐酸,稀盐酸,Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 24 73 2 2AL + 32HCl = 2AlCl3 + 3H2 373 32 18 73 2 镁有余、铝一定有余；铝有余，镁不一定有余 。 这里说的天平平衡，是指反应结束后。不是指天平的指针。因此， 需要讨论：酸不足、酸过量、恰好反应。,（1）当酸不足时，产生H2一样多，余物相等、天平平衡。有两种情况：镁铝都有余，盐酸反应完，B对；铝有余，镁恰好反应完
19、。A不对。 （2）当酸过量时，铝产生氢气多，天平指针偏向镁那一边。C对。 （3）等量盐酸与等量铝、镁恰好完全反应，是不可能的。故选BC 4.向托盘天平两边的烧杯中各加入质量相对等、质量分数也相等的足量稀硫酸，天平平衡，分别在左、右两盘的烧杯中同时放入等质量的金属粉末X、Y。观察到从反应开始至反应结束托盘天平的指针 始终偏向左边。则下列选项正确的是（ ）解析：“托盘天平的指针始终偏向左边”须满足： Y比X活泼、 Y比X产生的气体多。 故选C,X,Y,Zn,Al,5.在托盘天平两边各放上一个盛有36.5g溶质质量分数为20%盐酸的烧杯，调节天平至平衡。现将各一定量的两种物质分别放入两烧杯中，都恰好
20、完全反应，此时天平仍保持平衡。则加入的物质可能是【 】,A.MgO 和MgCO3 B.Mg 和MgCO3 C.MgO 和Mg(OH)2 D.MgO和 Mg 36.5g 20%的盐酸中含HCl: 36.5g 20% = 7.3g MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O + CO284 73 448.4 7.3 4.4 MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 40 73 24 73 2 4 7.3 2.4 7.3 0.2 Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2+H2O58 735.8 7.3,A,5.在一烧杯中盛有100
21、 g CuSO4和H2SO4的混合溶液向其中逐渐滴加NaOH溶液，沉淀的质量与所滴入NaOH溶液的质量关系曲线如下图所示。请根据题意回答下列问题： （1）在实验过程中加入agNaOH溶液时，溶液中的溶质是 . （2）在实验过程中加入80 gNaOH溶液时所得溶液中溶质的质量为 g。 (3)求所加的NaOH溶液的溶质质量分数.(写出计算过程) 解：设所加的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为x2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO480 98 14240x 4.9g y,X=10%,答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为10%。,Na2SO4、CuSO4,14.2, = ,98 142 4.9g y,Y=7.1g,
