1、邯郸市一中化学周练试题（9）年级：高一 学科：化学 命题人：张金才 审核：潘丽洁 使用时间：2011.12.25元素相对原子质量： H1；C12；N14；O16；S32;Cl35.5；Na23；Mg24；Al27；Fe56；Cu64一、选择题（每题只有一个正确答案，每题 2 分，共 50 分）1、下列物质属于化合物的是（ ）A、漂白粉 B、铝热剂 C、生铁 D、四氧化三铁2、一瓶样品经化验只含一种元素，则该样品是（ ）A、一种单质 B、一种化合物 C、单质和化合物的混合物 D、既可能是一种单质，也可能是几种单质的混合物3、研究物质性质常用的方法有：观察法实验法分类法比较法等，某学生运用所学知识
2、研究金属钠的性质：将一粒金属钠和一块铜片分别放在表面皿中，研究它们在空气中的稳定性。该学生采用的研究方法有（ ）A B C D4在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是( )ACl -、Na +、NO 3-、Ca 2+ BNH 4+、HCO 3-、Cl -、K +CK +、Ba 2+、Cl -、SO 42- DCu 2+、NH 4+、I -、Cl -5、据报道， 可能成为一种新能源，下列关于 的说法中：He32 He32原子核中含有 2 个质子，3 个中子；原子核中含有 1 个中子，核外有 2 个电子原子核中含有 2 个质子，核外 3 个电子；与 互为同位素。正确的是（ ）42A、 B
3、、 C、 D、6某混合溶液中含 MgCl2 的浓度为 2mol/L，含 AlCl3 的浓度为 3mol/L，则将 200mL此溶液中的 Mg2+转化为 Mg(OH)2 沉淀并分离析出，至少需要 1.6mol/L 氢氧化钠溶液的体积是（ ）A3.2L B1.5L C2.0L D1.8L7下列化学方程式中，不能用 H OH H 2O 表示的是 （ ）A. 2NaOHH 2SO4Na 2SO42H 2O B. Ba(OH)22HClBaCl 22H 2O C .Cu(OH)22HNO 3Cu(NO 3)22H 2O D. KOHHClKClH 2O8、下列说法中正确的是（ ）A.溶液的导电能力由溶液
4、中离子的数目决定 B.氧化剂的氧化性由得到电子的多少决定C.用固体氯化钠来配制 1mol/L 的溶液时，若定容时仰视刻度，会使结果偏低D.氧化还原反应的本质是有元素的化合价在反应前后发生变化9、有 K2SO4 和 Al2(SO4)3 的混合液，已知其中 K+ 物质的量浓度为 0.2mol/L ，SO 42- 的物质的量浓度为 0.7mol/L ,则此溶液中 Al3+ 的物质的量浓度为（ ）A. 0.1mol/L B.0.15mol/L C.1.2mol/L D.0.4mol/L10、要配制浓度 2molL-1NaOH 溶液 100mL，下面操作正确的是 （ ）称取 8g NaOH 固体，放入
5、250mL 烧杯中，用 100mL 量筒量取 100mL 蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解称取 8g NaOH 固体，放入 100mL 量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至 100mL称取 8g NaOH 固体，放入 100mL 容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀用 100mL 量筒量取 40mL 5molL-1NaOH 溶液，倒入 250mL 烧杯中，再用同一量筒取 60mL 蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中A只有正确 B 正确 C都正确 D都不正确11、在一定温度和压强下，气体体积主要取决于（ ）A.
6、分子间的平均距离 B. 分子微粒的大小 C.分子数目的多少 D.相对分子质量的大小12、某氯化镁溶液的密度为 1.18g/cm3,其中镁离子的质量分数为 5.1%,300mL 该溶液中Cl-的物质的量约等于（ ）A. 0.37mol B. 0.63mol C. 0.74mol D. 1.5mol 13、下列离子方程式正确的是（ ）A.过量的氯气通入溴化亚铁溶液中 2Cl 2 + 2Fe2+ + 2Br- = 4Cl- + 2Fe3+ + Br2B.碳酸氢钙溶液加入等物质的量氢氧化钠溶液 Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- = CaCO3+ 2H 2O + CO32- C.向碳酸氢钙溶液中
7、加入少量氢氧化钠溶液 Ca 2+HCO3-+OH-=CaCO3+H 2OD.向氯化亚铁溶液中通入氯气： Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl -14、科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量为 ag， 12C 原子的质量是 bg，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A该原子的摩尔质量是 aNA BWg 该原子中的物质的量一定是 Wa/NA molCWg 该原子中含有 W/a 个该原子 D由已知信息可得：N A=12/a15、下列反应，其产物的颜色按银白色、白色、淡黄色、红棕色、红褐色、红色顺序排列的是（ ）金属钠在纯氧中燃烧的产物 FeSO 4 溶液中滴入 NaOH 溶
8、液Fe（OH ） 3 受热分解得到的固体 铁 将 中的产物长时间的放置于空气中 FeCl 3 溶液中滴入KSCN 溶液A B C D16、淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质时呈现明显的蓝色。现将淀粉和 Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，然后将半透膜浸泡在盛有蒸馏水的的烧杯中，一段时间后取烧杯中的液体进行实验，下列操作证明半透膜破碎的是（ ）A加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生 B加入碘水，液体没有变为蓝色C加入淀粉，液体没有变为蓝色 D加入碘水，液体变为蓝色17、将标况下 22.4L 的 HCl 气体溶于 V ml 的水中恰好得到 10 molL1 的盐酸（密度为 1.2g/cm3）则 V
9、的数值是（ ）A、120 B、100 C、90 D、83.518、下列实验结论错误的是（ ）A、往 Na2SO3溶液中加入 BaCl2溶液有白色沉淀生成说明 Na2SO3已变质B、往 FeCl2溶液中加入 KSCN 溶液，溶液显红色说明 FeCl2已变质C、将久置于空气中的 Na2O 固体投入稀硫酸中有气体生成说明 Na2O 已变质D、将久置于空气中的 KI 固体投入淀粉溶液，溶液显兰色说明 KI 已变质19、纳米材料是指颗粒直径为几纳米到几十纳米的材料，若把纳米碳分散到某液体中，所形成的分散系正确的是（ ）A、形成黑色浊液 B、能发生丁达尔现象C、静置时立即形成沉淀 D、纳米碳颗粒可通过半透
10、膜20、配制一定物质的量浓渡的 NaOH 溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是（ ）将 NaOH 固体放在纸上称量，再转移到烧杯中溶解烧杯中 NaOH 溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯实验用的容量瓶洗净后末干燥，里面含有少量水读取容量瓶液面时采用俯视A、 B、 C、 D、21、要将 NaCl 溶液中含有的少量 FeCl3、AlCl 3杂质除去，合理的方案是（ ）A、加入过量氨水后过滤 B、加入过量的 NaOH 溶液后过滤C、先加过量 NaOH 溶液后过滤，取滤液再通入足量 CO2再过滤D、先 加 过 量 NaOH 溶 液 后 过 滤 取 滤 液 通 入 足 量 CO2再 过 滤 ， 往 滤 液
11、中 加 入 适 量 盐 酸22下列各选项的每组两种物质在溶液中反应，可用同一离子方程式表示的是( )A氢氧化钠与盐酸；氢氧化铜与盐酸BBaCl 2 溶液与 Na2SO4 溶液； Ba(OH)2 溶液与 H2SO4 溶液CNa 2CO3 溶液与硝酸溶液；CaCO 3 溶液与硝酸溶液D石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸23已知有如下反应：2BrO 3- + Cl2=Br2 + 2ClO3-，ClO 3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O，2FeCl 3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，2FeCl 2+Cl2=2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是( )A ClO 3-BrO
12、3-Cl 2Fe 3+I 2 B BrO 3-Cl 2 ClO 3-I 2Fe 3+CBrO 3-ClO 3-Cl 2Fe 3+I 2 DBrO 3-ClO 3- Fe3+Cl 2I 2 24在 100 mL 含等物质的量的 HBr 和 H2SO3 的溶液里通入 0.01mol Cl2，有一半 Br-变为 Br2 (已知 Br2能氧化 H2SO3)。原溶液中 HBr 和 H2SO3 的浓度都是( )A0.0075mol/L B0.08 mol/L C0.075mol/L D0.008mol/L25. 甲、乙两个烧杯中各盛有 100mL 3mol/L 的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质
13、量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙1:2 ，则加入铝粉的质量为（ ）A、5.4g B、3.6g C、2.7g D、1.6g二、填空题（共 4 小题，共 33 分）26、 （6 分） （1）等质量的 Na、Mg、Al 分别与足量的 HCl 溶液反应，生成同温同压下的H2体积依次为 V1、V 2、V 3，则它们大小的比较为 。（2）等物质的量的 Na、Mg、Al 分别与足量的 HCl 溶液反应生成同温同压下的 H2体积依次为 V1、V 2、V 3，则 V1:V2:V3= 。（3）Na、Mg、Al 各 1 mol（均过量） ，分别与 1 molL1 的 HCl 溶液 100mL 充分反
14、应后生成同温同压下 H2体积依次为 V1、V 2、V 3，则 V1 V2 V3（用“” 、 “”或“”填空） 。27、 （15 分）提纯下列物质（括号内物质为杂质） ，请填写所需试剂的化学式，并写出有关反应的离子反应方程式：（1）NaHCO 3溶液（Na 2CO3）试剂 ；离子方程式： _（2）FeCl 3溶液（FeCl 2） 试剂 ；离子方程式： _（3）Fe(OH) 3固体（Al(OH) 3）试剂 ；离子方程式： _28、 （14 分）在下图各物质的相互转化关系中：甲、乙、丙为三种金属单质；A、C、D常温下为气体，其中 C 呈黄绿色；G 为白色沉淀；H 为红褐色沉淀；B 溶液焰色反应显黄色
15、。 （图中部分反应条件及生成物未全部标出）填写下列空格：（1）已知甲原子的质量数为 23，则原子核内的中子数为 。（2）乙元素原子的结构示意图为 。 （3）F 的化学式 。（4）写出 B 与乙反应生成 A 的离子反应方程式 _ （5）写出主述反应、反应的化学反应方程式并标出电子转移的方向与总数反应： 反应： _ 29（15 分） （1）已知 20时的溶解度：Na 2CO3：S 21.2g； NaHCO3：S9.6g。则20恒温条件下向 121.2g 饱和碳酸钠溶液中通入足量的 CO2 气体，理论上可以析出NaHCO3_g（小数点后保留 1 位）（2）向 500mL KOH 溶液中缓慢通入一定量
16、的气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。若通入气体为 2.24L(标准状况下)，得到 11.9g 的白色固体。则所用的 KOH 溶液的物质的量浓度为_mol/L。（3）将一定质量的钠加入到 89g 水中，完全反应后的溶液为 100g，则该溶液的质量分数为_。丙甲 +水反应AB+C D +水 E（D 的水溶液） FG空气反应 H乙（4）现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是 AlCl3 溶液和 NaOH 溶液.现做如下实验：取 440mL 甲与 120mL 乙反应，产生 1.56g 沉淀；取 440mL 乙与 120mL 甲反应，也产生 1.56g 沉淀；取 120mL 甲溶液与
17、 400mL 乙溶液反应，则产生 3.12g 沉淀；通过必要的计算和推理判定：甲溶液为_溶液，其物质的量浓度为_molL -1；乙溶液为_溶液，其物质的量浓度是_molL -1邯郸市一中化学周练答题纸姓名：_班级：_学号：_26.（6 分，每空 1 分）（1） （2）_(3) V1 V2 V3（用“” 、 “”或“”填空） 。27、 （15 分，试剂 2 分，离子方程式 3 分）（1）试剂 ；离子方程式： _（2）试剂 ；离子方程式： _ _（3）试剂 ；离子方程式： _28、 （15 分，前三空每空 2 分，最后三空各 3 分）（1） 。 （2） 。 （3） 。（4） _ （5）反应： 反应： _ 29、 （14 分,每空 2 分）（1） _ (2) _ (3) _(4) _ _ _
