1、第二章 化学反应原理 化学反应速率及平衡图像专题一、常见的图像类型 对于反应 mA(g)+nB(g) pC(g); H1. 在一定温度下，百分含量随时间的变化曲线： ()%TCtO（ 1）C%2tT（ ）Ot12O（ 3） tAT21（1） _ （2） _ （3） _TT12T12H_0 H_0 H_02. 在一定压强下，百分含量随时间的变化曲线： tCP%)( C% C% A% P1 P1 P2 P2 P1 2 O （ 1） t （ 2） t （ 3） t C% C% T2P 12 P1 P2 T1P O t O t （ 4） （ 5）（1） _ （2） _ （3） _p2p12p12_ _
2、 _mnqmnqmnq（4） _ ， （5） 与 大小 _12T12_ _ H _0 NMt1 t2 t33. )(%)(/pTCO（ 1） T05Pa7（ 2）OC%P10 5（1）H _0 （2）H _0_ _mnqmnq4. （如图 247）t此反应是从何物质开始的：_； 时改变的条件是：_。 t25. （如图 248）nt则用 A、B 表示的化学方程式是：_。6. 如 ， ， ，试作出 C 分解时 随时间的变化曲线：（ ）m3n1q2v正 2C3AB7. 读图 249，写出用 A、 B 表示的化学方程式。二、练习1在一定温度下，容器内某一反应中 M、N 的物质的量随着反应时间变化的曲线
3、如图所示，下列表述中正确的是（ ）A、反应的化学方程式为：2M NB、t 2 时，正逆反应速率相等，达到平衡 C、t 3 时, 正反应速率大于逆反应速率D、t 1 时，N 的浓度是 M 浓度的 2 倍2对达到平衡的可逆反应 X+Y W+Z，增大压强则正、逆反应速度（v）的变化如下图，分析可知 X，Y，Z，W 的聚集状态正确的是（ ）C A B C t1 t2 t 图 47 n 1.0 .0.8 .6 .6 0.4 0.2 O 图 248 t0 t CBA A B O 3 图 249 nnAB vV 正V 逆V 正V 逆0 tAZ、W 为气体，X、Y 中之一为气体 BZ、W 中之一为气体， X、
4、Y 为非气体 CX、Y、Z 皆为气体，W 为非气体 D若 X、Y 为气体，则 Z、W 中之一为气体 3.已知某可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g)；H 在密闭容器器中进行，如下图所示，反应在不同时间 t，温度 T 和压强 P 与反应混合物在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是（ ）A、T 1P2，m+np，H0 B 、T 1T2，P 10C、T 1T2，P 1T2，P 1P2，m+np，H04某可逆反应 L（s）+G(g) 3R(g); H0，下图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。试判断图中 y 轴可以表示（ ）A平衡混合气中 R 的质量分数
5、B达到平衡时 G 的转化率C平衡混合气中 G 的质量分数 D达到平衡时 L 的转化率5下图中表示外界条件（T、P）的变化对下列反应的影响 L（固）+G（气） 2R（气） ；H0， y 轴表示的是（ ）A平衡时，混合气中 R 的百分含量 B平衡时，混合气中 G 的百分含量CG 的转化率 DL 的转化率6在可逆反应 mA(g)+nB(g) pC(g);Hp。分析下列各图，在平衡体系中 A 的质量分数与温度 t、压强 P 关系正确的是（ ）7一定条件下，在某容器中充入 N2 和 H2，反应 N2(g)+3H2(g) T22222T1P1P22NH3(g);H0 达到平衡，当条件改变时原平衡被破坏，反
6、应一段时间后又建立新平衡，则符合右图变化的条件是（ ）A. 可逆反应达到平衡后，又充入氮气同时分离出氨 B. 可逆反应达到平衡后，再升高温度 C. 可逆反应达到平衡后，再减小压强 D. 可逆反应达到平衡后，再增大压强8 的可逆反应，在室温条件下 B与压强（p）的关系如右图所示，则下列有关叙述正确的是（ ）Amnp BnpCX 点时混合物的正反应速率大于逆反应速率DX 点比 Y 点混合物的反应速率慢9下图表示 800时，A、B、C 三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t 是达到平衡状态的时间。试回答下列问题（1）该反应的反应物是_。（2）该反应的化学方程式为_。（3）达到平衡状态的所需时间是 2
7、min，A 物质的平均反应速率为_。10可逆反应：aA(气)+bB(气 ) cC(气)+dD(气)；H 试根据图回答：（1）压强 P1 比 P2_（填大、小）（2）体积（a+b）比（c+d）_（填大、小）（3）温度 t1比 t2_（填高、低）（4）H 值是_（填正、负）11某可逆反应为：2A(g) B(g) 2C(g)；H 下图中的甲、乙、丙分别表示在不同条件下，生成物 C 在反应混合物中的体积分数()与反应时间(t)的关系。abtttab400500甲 乙 丙(1)若甲图中的 a、b 两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则曲线表示的是无催化剂时的情况。(2)若乙图中的两条曲线分别表示在
8、 400和 500时的情况，则 H_( 填“” “”)0。(3)若丙图中的 a、b 两条曲线分别表示在不同压强时的情况，则曲线_表示的压强较大时的情况。(4)若将上述反应应用于工业生产，则理论上工业生产的条件应选择 _ ；但实际生产中温度的选择与理论上不同的原因可能是 _ ，压强的选择为常压的原因可能是_。第二章 化学反应原理 化学反应速率及平衡图像专题（答案）一、常见的图像类型1.(1) (3) (2) (4) = (5) (2)4.A、B；增加 C 的浓度5.A+2B=C二、练习1.D 2.D 3.D 4.C 5.B 6.A 7.D 8.CD9. (1)A (2) 2A B+3C (3)
9、0.4molL-1min-110.(1)大 (2)小 (3)高 (4)正11.(1)b (2) (3) (2) (4) = (5) (2)4.A、B；增加 C 的浓度5.A+2B=C二、练习1.D 2.D 3.D 4.C 5.B 6.A 7.D 8.CD9. (1)A (2) 2A B+3C (3) 0.4molL-1min-110.(1)大 (2)小 (3)高 (4)正11.(1)b (2) (3) (2) (4) = (5) (2)4.A、B；增加 C 的浓度5.A+2B=C二、练习1.D 2.D 3.D 4.C 5.B 6.A 7.D 8.CD9. (1)A (2) 2A B+3C (3) 0.4molL-1min-110.(1)大 (2)小 (3)高 (4)正11.(1)b (2) (3)a (4) 低温、高压；速率（产量）和催化剂活化温度；设备抗压及成本
