1、2008 级普通化学课程试题（A 卷）题号 一 二 三 四 五 总分分数合分人： 复查人： 分数 评卷人一、填空题：（每空 1 分，共 20 分）1. 恒温恒压下，满足_的化学反应能够自发进行。2. 在 CaCO3 饱和溶液中，加入 Na2CO3 溶液，结果导致_，这种现象称为_。3. 某元素的原子序数为 25，其外层电子构型是_，位于周期表_区_族，其+3 价离子共有_个不成对电子。4. NH3、PH 3、AsH 3 三种物质中，分子间色散力最大的是 _，沸点最低的是_。5. C2H2 中，存在_个 键和_个 键，键角HCC =_。6. 根据分子轨道理论，分子轨道是由组成分子的各原子的原子轨
2、道_而成，这些原子轨道必须满足_原则、_原则和_原则。7. 在下列六种化合物：NaCl，KCl ，BaO，H 2O，SiF 4， SiI4 中，熔点最高的是_，晶体熔化时需克服_；熔点最低的是_，晶体熔化时需克服_。分数 评卷人二、单选题：（每题 2 分，共 30 分）（说明：将正确答案填写在下表中，不要写在题后）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 151. 下列不属于状态函数的是：A. U B. Q C. S D. p2. 若升高温度后，反应的 K升高，则在此温度下此反应：A. rG m0 B. rS m0 C. rH m0 D. rU m03. 在 298K，
3、下列反应中 rH m 与 rG m 最接近的是：A. CCl4(l) + 2H2O(g) = CO2(g) + 4HCl(g)B. CaO(s) + CO2(g) = CaCO3(s)C. Cu2+(aq) + Zn(s) = Cu(s) + Zn2+(aq)D. 2Na(s) + 2H+(aq) + 2H2O(l) = 2Na+(aq) + 2OH-(aq) + H2(g)4. 反应 C(s)+O2(g)=CO2(g)为放热反应，欲增加正反应速率，下列措施无用的是：A. 增加 O2 的分压 B. 升温 C. 加催化剂 D、减少 CO2 的分压5. 往 HAc 溶液中加入一些 NaAc 晶体，
4、可能发生以下变化，HAc 的 K a 值增大 HAc 的 K a 值减小 溶液的 pH 值增大 溶液的 pH 值减小 HAc 的解离度减小其中正确的是：A. B. C. D. 6. 将一定浓度氨水稀释一倍，pH 将：A. 增加 0.5 B. 增加 0.2 C. 减小 0.5 D. 减小 0.27. pH=3 的某一元酸与 pH=11 的 NaOH 等体积混合，所得溶液的 pH 必定不可能为：A. 5 B. 7 C. 98. 在一个氧化还原反应中，若两电对的电极电势值差很大，则可判断：A. 该反应是可逆反应 B. 该反应的反应速度较小C. 该反应能剧烈地进行 D. 该反应的反应趋势很大9. 下列
5、关于原子电子结构的表述中正确的是A. 原子中的电子有确定的飞行轨道B. 电子波函数的平方表示电子在空间某一点处的电子几率密度C. 电子波函数的空间外形被称为电子云D. 一个电子的行为可以用 n、l、m 三个量子数完全描述10. 同一原子中，可能存在下列哪组量子数的两个电子：A. （1，1，0，+）和（1，0，0，-）B. （2，0，1，+）和（2，0，0，-）C. （3，2，0，-）和（3，2，1，-）D. （1，0，0，-）和（1，0，0，-）11. 某原子中，同时存在以下电子，其中能量最高的是：A. 3, 0, 0, - B. 4, 1, 0, - C. 3, 2, 0, - D. 3,
6、1, 0, 12. 下列离子中，磁性最强的是A. C 2- 2 B. Be 2- 2 C. N 2+ 2 D. O 2+ 213. 在气态 C2 中，最高能量的电子所处的分子轨道是A. 2p B. * 2p C. 2p D. * 2p14. 熔融 SiO2 晶体时，需要克服的主要是：A. 离子键 B. 氢键 C. 共价键 D. 范德华力15. 在PtCl 2(en)22+中，Pt 的氧化数和配位数分别为：A. +4 和 4 B. +6 和 6 C. +6 和 4 D. +4 和 6分数 评卷人三、判断题：（每题 1 分，共 10 分）（说明：认为陈述正确的在下表内打“” ；否则打“” ）1 2
7、 3 4 5 6 7 8 9 101. 焓变是由等压过程得到的热力学函数，因此只有在等压过程中才存在2. 放热且熵减小的反应，是高温自发而低温下非自发的反应3. 催化剂能加快反应达到平衡的速率，是由于改变了反应的历程，降低了活化能。但反应前后，催化剂的物理和化学性质并不改变4. 对某一电池反应，其标准平衡常数 K和电动势 E的数值，都随化学计量数的不同选配而异5. n=1 时，有自旋相反的两个原子轨道6. p 轨道电子绕原子核做 8 字形运动7. 原子轨道角度分布图中的+、- 号表示电子的两个自旋方向8. 由于对称性，CH 2Cl2 分子是非极性的9. 组成离子化合物的两元素电负性相差越大，离
8、子化合物越稳定10. 一般情况下，分子间作用力中，色散力是主要的分数 评卷人四、简答题：（每题 5 分，共 15 分）1. 请解释为什么 BF3 分子为平面三角形，而 NF3 分子却是三角锥形构型？2. 两种组成均为 CoBr(SO4)(NH3)5 的配合物，分别为紫色和红色。红色配合物溶液加AgNO3 产生浅黄色沉淀，加 BaCl2 无现象；紫色配合物溶液加 AgNO3 无现象，加BaCl2 产生白色沉淀。请确定两种配合物的化学式，并加以命名。3. 已知下列两类晶体的熔点：NaF NaCl NaBr NaI熔点 /C 993 801 747 661SiF4 SiCl4 SiBr4 SiI4熔
9、点 /C -90.2 -70 -5.4 120.5为什么 Na 的卤化物熔点高于相应 Si 的卤化物的熔点？而且二者熔点递变规律相反？分数 评卷人五、计算题：（每题 5 分数，共 25 分）1. 有人试图利用反应：NO(g) + CO(g) = N2(g) + CO2(g)净化汽车尾气，请通过计算回答：(1) 在 25C 的标准态下，用一句话说明，人们寻求高效催化剂有无现实意义(2) 估算在 600C 时该反应的标准平衡常数 K标准热力学函数(298.15K) NO(g) CO(g) N2(g) CO2(g)fH m/kJmol-1 90.25 -110.52 0 -393.50fG m/kJ
10、mol-1 86.57 -137.15 0 -394.36S m/Jmol-1K-1 210.65 197.56 191.50 213.642. 范特霍夫观察到，对于室温下大多数化学反应，温度每上升 10K，反应速率增大 24倍。试估算这些化学反应活化能。3. 我国规定，工业废水中有毒物质 Cd2+降低到 0.10mgdm-3 以下才可以排放。若用加消石灰中和沉淀法除去 Cd2+，按理论上计算，废水中 pH 值应控制在多少范围？（M( Cd)=112gmol-1，K sp(Cd(OH) 2)=5.2710-15）4. 某未知浓度的一元弱酸 HA 溶液 pH=3.0，同浓度的盐 NaA 溶液 p
11、H=9.0。试计算 HA的解离常数。5. 已知 K sp(Fe(OH)3)=3.010-39，K sp(Fe(OH) 2)=5.010-17， A(Fe 3+/Fe2+)=0.77V， B(I2/I-)=0.54V，请计算说明，I 2 是否能氧化 Fe(OH)2？2008 普通化学课程试题答案（A ）一、填空1. rGm02. CaCO3 溶解度下降 同离子效应3. 1s22s22p63s23p63d54s2 四 d VIIB 44. AsH3 PH35. 3 2 1806. 线性组合 对称性匹配 能量接近 最大重叠7. BaO 离子键 SiF4 分子间力二、选择1 2 3 4 5 6 7 8
12、 9 10 11 12 13 14 15B C C D D D C D B C B B C C D三、判断1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 四、简答1. BF3 中心原子 B 为等性 sp2 杂化，杂化轨道的空间分布为平面正三角形，因此成键后化合物空间结构为平面正三角形；NF 3 中心原子 N 为不等性 sp3 杂化，杂化轨道的空间分布为四面体，其中一个轨道被孤电子对占据，成键后化合物空间结构为三角锥形。2. 红色配合物：Co(SO 4)(NH3)5Br，溴化一硫酸根五氨合钴 (III)紫色配合物：CoBr(NH 3)5SO4，硫酸一溴五氨合钴(III)3. Na 卤化物为离子化合物，
13、Si 卤化物为共价化合物，因此前者熔点较高。从NaFNaI，离子间距增加，晶格能下降，因此熔点降低；而从 SiF4SiI4，分子量增加，分子间力增加，因此熔点升高五、计算1. (1) 25C 下，反应的 rG m=(-394.36)-(-137.15)-86.57=-343.78kJmol-10，反应向右进行的趋势很大，因此寻求合适的催化剂很有意义(2) rH m=(-393.50)-(-110.52)-90.25=-373.23kJmol-1rS m=213.64+0.5191.50-197.56-210.65=-98.82Jmol-1K-1lnK = = = + = + rG mRT rH
14、 m TrS mRT rH mRT rS mR 373.2310008.314(600+273)= 39.54-98.828.314K = 1.510172. 根据阿伦尼乌斯公式， Ea= ，T 1=298K，T 2=308K，lnk2k1 = EaR T2 T1T1T2 Rlnk2k1 T1T2T2T1=2 时，E a=8.314ln2 =5.29104Jmol-1=53kJmol-1k2k1 29830810=4 时，E a=8.314ln4 =1.06105Jmol-1=106kJmol-1k2k1 29830810反应活化能在 53106kJmol-1 之间3. c(Cd2+)= 8.
15、910-7moldm-3，OH - = =7.710-K spCd2+ 5.2710-158.910-75，pOH4.12，pH9.884. 弱酸的H += ，此时 pH1= ；弱酸盐的OH -= = ，此时K acpK a + pc2 K hc K wK acpOH= ，相应的 pH2=pK w pK a + pc2 pK w + pK a pc2两式相加，代入题中数据，得：3+9=7+pK a，因此 pK a=5，K a=110 -55. 酸性环境下：Fe 3+ + e = Fe2+， A=0.77V碱性环境下：Fe(OH) 3 + e = Fe(OH)2 + OH-，根据能斯特方程， B= A+0.0592Vlg = Fe3+Fe2+A+0.0592Vlg =0.77+0.0592lg =0.55VK sp(Fe(OH)3)K sp(Fe(OH)2) 3.010-395.010-17而 B(I2/I-)=0.54V，因此 I2 能氧化 Fe(OH)2
