江苏省锡山高级中学化学综合练习一.doc

1、化学 C 卷 第 1 页 共 11 页江 苏 省 锡 山 高 级 中 学 化 学 综 合 练 习 一本 试 卷 分 第 卷 （ 选 择 题 ） 和 第 卷 （ 非 选 择 题 ） 两 部 分 。 满 分 150 分 ， 考 试 时 间 120 分钟 。可能用到的相对原子质量：H ：1 C：12 N：14 O： 16 S ：32 Na：23 Fe：56 Cu：64第卷(选择题 共 74 分)一、选择题（本题包括 8 小题，每小题 4 分，共 32 分。每小题只有 1 个选项符合题意）1据报道，德国 INTEGRAL 公司研究出无辐射冷却技术（用水和冰组成的物质代替传统的氟里昂或氨）而荣获德国环境

2、大奖。关于这一“新致冷剂 ”，以下叙述不正确的是 。A该致冷剂对环境不产生任何污染 B该致冷剂的作用原理与氨基本相同C该致冷剂在水的凝固点附近的温度下发挥作用 D该致冷剂具有与水不同的化学性质22005 年 8 月 9 日，美国发现号航天飞机在爱德华空军基地安全着落，航天飞机表层的防热瓦曾成为航天飞机能否安全着落的制约因素。防热瓦是以石墨材料为主要成分的非常疏松的泡沫陶瓷。下列有关说法合理的是 。A石墨成为该泡沫陶瓷主要成分的主要原因是石墨是原子晶体B石墨成为该泡沫陶瓷主要成分的主要原因是石墨熔点很高C石墨中碳碳键之间的夹角为 10928DC 60 也可代替石墨用作航天飞机表层的防热瓦材料3拟

3、晶(quasicrystal) 是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。Al65Cu23Fe12 是 2000 年之前发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能。有关这种拟晶的说法错误的是 。AAl 65Cu23Fe12 的硬度比金属 Al、Cu、Fe 都大BAl 65Cu23Fe12 中三种金属的化合价均可视作零CAl 65Cu23Fe12 不可用作长期浸泡在海水中的材料D1mol Al 65Cu23Fe12 溶于过量的硝酸时共失去 265 mol 电子 4若液氨相当于地球上的水，它可满足木星上生物生存的需要，那么木星上生物体内与地球上生物体内葡萄糖的分子结构相当的化合物是

4、。化学 C 卷 第 2 页 共 11 页ACH 2OH(CHOH)4CHO BCH 2NH2(CHNH2)4CHOCCH 2NH2(CHNH2)4CH=NH DCH 2OH(CHOH)4CH=NH5下列说法正确的是_。 A离子晶体中一定存在离子键 B分子晶体中一定存在共价键 C原子晶体的熔点一定大于金属晶体 D原子晶体的硬度一定大于金属晶体 6碳跟浓硫酸共热产生的气体 X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体 Y 同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置) ，下列有关说法不正确的是 。A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B在 Z 导管出来的气体中有二氧化碳C洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 D在 Z 导管口有

5、红棕色气体出现7广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是 。ACaO 2 的水解产物是 Ca(OH)2 和 H2O2 BNaClO 的水解产物之一是 HClOCPCl 3 的水解产物是 PH3 和 HClO DMg 3N2 水解生成 NH3 和 Mg(OH)281840 年，俄国化学家盖斯（GHHess）从大量的实验事实中总结出了一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，

6、但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知 3.6 g 碳在 6.4 g 的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出 X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为 Y kJ/mol，则 1mol C 与 O2 反应生成 CO 的反应热H 为 。AY kJ/mol B(10 XY ) kJ/mol C(5X0.5Y) kJ/mol D(10 XY) kJ/mol 二、选择题（本题包括 10 小题，第 916 小题每小题 4 分，17、18 小题每小题 5 分，共42 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的

7、化学 C 卷 第 3 页 共 11 页得满分，但只要选错一个，该小题就为 0 分）91，5 一戊二醛（简称 GA） ，是一种重要的饱和直链二元醛。 2%的 GA 溶液具有广谱、高效、无刺激、无腐蚀等特点，对禽流感、口蹄疫、猪瘟等疾病有良好的防治作用。根据上述信息，判断下列说法中正确的是 。A戊二醛分子式为 C5H10O2，符合此分子式的二元醛有 4 种B戊二醛不能在加热条件下和新制备的氢氧化铜反应C戊二醛不能使酸性 KMnO4 溶液褪色D2%的 GA 溶液能破坏菌体蛋白质，杀死微生物，具有消毒杀菌作用10 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 。A常温常压下，1mol 氦气含有 2N

8、A 个电子B常温常压下，当活泼金属转移 2NA 个电子时，可从盐酸中置换出 22.4L H2C标准状况下，0.5N A 个 CCl4 所占的体积约为 11.2LD42g NaHCO 3 固体含有的离子数为 NA11常温下，下列离子间一定能大量共存于同一溶液中的是 。A使甲基橙呈黄色的溶液中： I 、Cl 、NO 3-、Na B使石蕊呈紫色的溶液中：NH 4+、Al 3 、NO 3-、HCO 3-C由水电离出的 (H )110 12 molL 的溶液中：K 、Cl 、NO 3-、Na D含有 Al3 的溶液中：K 、Mg 2 、Na 、ClO 12硅酸盐与二氧化硅一样，都是以硅氧四面体作为基本结

9、构单元。硅氧四面体可以用投影图表示 成： 其中表示氧原子，中心黑点表示硅原子。硅氧四面体通过不同方式的连接可以各种不同的硅酸根离子。试确定在无限长的单链阴离子中（见图） ，硅原子与氧原子的个数之比为 。A1 ：2 B1 ：3 C2 ：5 D2 ：713下列离子方程式正确的是 。AFe(OH) 3 溶于过量的氢碘酸中： Fe(OH)33H +=Fe3+3H 2OB过量 SO2 通入次氯酸钙溶液中： Ca2+2ClO SO 2H 2O =CaSO32HClOC碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液反应：HCO 3-+OH-=CO32-+H2OD向 NaHSO4 稀溶液中加入过量的 Ba(OH)2 溶液： H+

10、SO42 +Ba2+OH 化学 C 卷 第 4 页 共 11 页BaSO4+H2O14在 pH1 的酸溶液和 pH13 的氢氧化钠溶液中，分别加入过量的铝粉，若酸溶液放出的氢气多，其可能的原因是 。A两溶液体积相同，酸是多元强酸 B两溶液体积相同，酸是弱酸C酸是强酸，且酸溶液的浓度是碱溶液浓度的 3 倍以上D酸是强酸，且酸溶液的体积是碱溶液体积的 3 倍以上15如右图，AgI 是一种固体导体，导电率很高。为研究 AgI 到底是 Ag 导电还是I 导电，设计了如下实验，下列有关结论正确的是 。A若 AgI 是 Ag 导电，则通电一段后晶体密度不均匀。B若 AgI 是 Ag 导电，则通电一段时间后

11、晶体密度仍均匀。C若 AgI 是 I 导电，则通电一段时间后晶体密度不均匀。D若 AgI 是 I 导电，则通电一段时间后晶体密度仍均匀。16某含结晶水的无色透明晶体，可能是明矾或草酸晶体，为确定其成分，某校化学兴趣小组的同学设计了几种方法：检验 K+；溶于水检验 Al3+；溶于水利用胶体性质进行检验；溶于水用石蕊试液检验； 与浓硫酸混合共热，将产生的气体用澄清石灰水检验；溶于水再用碳酸钠溶液检验； 溶于水再用酸化的高锰酸钾溶液检验。你认为其中正确的是 。A全部正确 B 有 6 个正确 C有 5 个正确 D有 4 个正确17某有机物 X 能发生水解反应，水解产物为 Y 和 Z。同温同压下，相同质

12、量的 Y 和 Z的蒸气所占体积相同，则化合物 X 可能是 。A乙酸丙酯 B甲酸丙酯 C乙酸甲酯 D蔗糖 18一 定 条 件 下 ， 可 逆 反 应 X(g) 3Y(g) 2Z(g)， 若 X、 Y、 Z 起 始 浓 度 分 别 为c1、 c2、 c3（ 均 不 为 0） ， 平 衡 时 X、 Y、 Z 的 浓 度 分 别 为 0.2mol/L、 0.3mol/L 和0.08mol/L， 则 下 列 判 断 不 合 理 的 是 。Ac 1 ：c 21 ：3 B平衡时，Y 和 Z 的生成速率之比为 3 ：2CX、Y 的转化率不相等 Dc 1 的取值范围为 0c 10.14mol/L化学 C 卷 第

13、 5 页 共 11 页第卷(非选择题 共 76 分)三、 （本题包括 2 小题，共 22 分）19 （10 分）下图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置图，请回答下列问题：铜与稀硝酸反应的离子方程式_ _。I 实验装置中能否证明铜与稀硝酸反应生成的是 NO 气体_（填“能”或“不能”） ，简述理由_ _。若用实验装置进行实验，以证明铜与稀硝酸反应生成的气体是 NO，则检查气密性的操作是_ _。在烧杯中加入一定体积的稀硝酸，打开止水夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的空气，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到充满整个干燥管，停止抽拉注射器，关闭止水夹，观察干燥管内的现象_。反应停止后，打开止水夹，用注射器抽取干燥

14、管内的气体（事先已将注射器内原有的空气推出） ，关闭止水夹后取下注射器，并抽取一定量的空气，观察到的现象是_。上述实验完成后，将注射器内的气体通入到 NaOH 溶液中，其目的是_ _。20 （12 分）乙醛在催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管 C 中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管 A 中装有 40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管 C 中装有适量蒸馏水；烧杯 B 中装有某液体） 。已知在 6080时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下：物质 乙醛 乙酸 甘油 乙二醇 水化学 C 卷 第 6 页 共 1

15、1 页沸点/ 20.8 117.9 290 197.2 100请回答下列问题：试管 A 在 6080时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）：；如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管 A 内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在 ；当试管 A 内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在 ，目的是 ；烧杯 B 的作用是 ，烧杯 B 内盛装的液体可以是 （写出一种即可） ；若想检验试管 C 中是否含产物乙酸，请你在所提供的药品中选择，设计一个简便的实验方案。所提供的药品有：pH 试纸、红色的石蕊试纸、白色的醋酸铅试纸、碳酸氢钠粉末。实验仪器任选。该方案为 。四、 （本题包括 2 小

16、题，共 18 分）21 （10 分）A、B、C、D、E、F 是中学化学中常见的 6 种物质，它们在一定条件下可发生如下反应：A+B C+D B+E D+F C+E A+F若 A、D、E 为卤素单质，反应、 、均为在水溶液中进行的置换反应，则A、D、E 与氢气化合由难到易的顺序为 _，A 跟 B 反应的离子方程式是。常温下，若 D 是液态金属， A 是红色固体单质，反应、也都在水溶液中进行，E 是短周期元素的单质，则 E 可能是_，A 跟B 反应离子方程式是 ；若 A、D、E 是单质，C 是有磁性的固体， F 是无色、无味、有毒的气体，则 A 在周期表中的位置是_ ，A 和 B 反应的化学方程式

17、是_ _，B 和 E 反应的化学方程式是 。化学 C 卷 第 7 页 共 11 页该有机物的化学式_。该有机的发生水解反应的化学方程式：_。CHON2CH322 （8 分）已知 A 为常见金属， X、Y 为常见非金属，X、E、F、G 常温下为气体，C为液体，B 是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质） 。现用 A 与石墨作电极， B 的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）请填写下列空白：反应 为 A 在某种气体中燃烧，生成单质 Y 和 A 的氧化物，其反应方程式为。从 D 溶液制备 D 的无水

18、晶体的“操作 a”为 。反应 的化学方程式为 。原电池反应中正极的电极反应式为 。五、 （本题包括 2 小题，共 18 分）23 （8 分）某有机物含 C、 H、N、O 四种元素，下图为该有机物球棍模型。有机分子中碳原子连接四个不同的原子或原子团时，称为不对称碳原子(或手性碳原子)，以 *C 表示，具有手性碳原子的有机物具有光学活性。如标出下列有机物 X 中的手性碳原子：若使有机物 X 通过化学变化，使生成物中不再具有手性碳原子从而失去光学活性，可能发生的反应类型有_。 （只限一步转化）24 （10 分）据有关新闻报道，我国自 2000 年 11 月 16 日起，禁止使用含 PPA 的抗感冒药

19、物。PPA 是苯丙醇胺的英文缩写，其结构简式如右。PPA 能发汗驱寒，宣肺平喘，主要治疗伤风感冒哮喘、支气管炎等。但YA氯气D 溶液CXD 无水晶体E F G HAB 溶液G原电池反 应氧气Y 高温电解熔融操作 a氧气 氧气 C浓溶液化学 C 卷 第 8 页 共 11 页PPA 能使中枢神经兴奋，导致不安、失眠。服用过量时可引起血压高或中风等。请回答下列问题：PPA_（填“是” 或“ 不是 ”）芳香烃，它的分子式为： ；PPA 可能具有的性质和可能发生的反应有 （填序号） ；酯化反应 消去反应 具有酸性 与 Br2 取代 加聚请利用第 23 题的有关信息判断一个 PPA 分子内含有 个手性碳原

20、子；有机物 A、B 与 PPA 的分子式相同， A 在一定条件下，可被氧化为苯丙氨酸。则 A的结构简式为 ；B 可与 FeCl3 溶液起显色反应，试写出 B 的一种结构简式 ；已知：胺可以与 NaNO2 在催化剂作用下反应生成醇。如：CH3(CH2)3NH2 CH3(CH2)3OH现有下列变化：PPA D F（C 11H10O4 六元环状酯）则 E 物质的名称为 ，F 的结构式为 。写出 D 与 E 反应生成六元环状酯化合物的化学方程式：。六 （本题包括 2 小题，共 18 分）25 （8 分）现有由等质量的 NaHCO3 和 KHCO3 组成的混合物 a g，与 100mL 盐酸反应。（题中

21、涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的式子表示。 ）该混合物中 NaHCO3 与 KHCO3 的物质的量之比为 ；如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸中 HCI 的物质的量为 mol；如果盐酸过量，生成 CO2 的体积为 L；如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成 CO2 的体积，还需要知道 。若 NaHCO3 和 KHCO3 不是以等质量混合，则 a g 固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成 CO2 的体积V（CO 2）范围是 。 26(10 分) 常温下电解 200mL 一定浓度的 NaCl 与催化剂NaNO2催化剂NaNO2 +E浓硫酸化学 C 卷 第 9 页 共

22、11 页CuSO4 混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如下图所示(气体体积已换算成标准状况下的体积)，根据图中信息回答下列问题。通过计算推测：原混合溶液 NaCl 和 CuSO4 的物质的量浓度。t2 时所得溶液的 pH。实验中发现，阳极产生的气体体积与阴极相比，明显小于对应时间段的理论值。试简要化学（ C） 参考答案一、1、D 2、B 3、D 4、C 5、A 6、A 7、C 8、C 9、D 10、A、D 11、C 12、B 13、D 14、B 、D 15、B、C 16、B 17、A 、D 18、C 三、19(10 分)（1） （2 分）3Cu + 2NO3 + 8H+ 3Cu

23、2+ + 2NO+ 4H 2O（2） （2 分）不能，因为圆底烧瓶中有空气，空气中的氧气会与 NO 反应生成 NO2，出现红棕色。（3） （5 分）关闭止水夹，将干燥管放入带有水的烧杯中，若干燥管内的液面比烧杯中的液面低，且过一段时间后干燥管内的液面位置保持不变，则表明该装置的气密性良好。铜片溶解，且表面有无色气泡产生，溶液变成蓝色，液面下降。有红棕色气体产生。（4） （1 分）防止污染环境。20(12 分) （1）2CH 3CHO+O22CH 3COOH （2 分）（2）反应液中； 试管 A 支管口稍下处；控制馏分的温度。 （各 2 分，共 6 分）（3）类似于水浴加热，可使试管 A 内的反

24、应液均匀受热发生反应 （1 分）乙二醇或甘油 （1 分）（4）方法一：将少量碳酸氢钠粉末，放入一个洁净的试管中，加入少量试管 C 中的液体，若有气体产生，则说明试管 C 中含有产物乙酸；方法二：把一块 pH 试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取试管 C 内的液体，点在 pH 试纸中部，试纸变色后，用标准比色卡比较确定化学 C 卷 第 10 页 共 11 页溶液的 pH，进而说明是否有乙酸生成。 （2 分）四、21 （共 10 分） （1）D A E Br2+2I- =2Br-+I2 （共 3 分）（2）Mg、Al， Cu+Hg2+ =Cu2+Hg （共 2 分）（3）第 4

25、周期第族，3Fe+4H 2O(g) Fe3O4+4H2 （共 3 分）H2O(g)+C H2+CO （2 分）22(共 8 分) （1）2MgCO 2=2MgOC （2 分）（2）将 D 溶液在 HCl 气流中蒸干； （2 分）（3）4NH 35O 2 = 4NO6H 2O; （2 分）（4）2NH 4+2e - = 2NH3H 2 （2 分）五、23 （8 分）(1)C 5H11NO2 （2 分）HOCH2CH2HN-COC2H5+H2OHOCH 2CH2NH2+C2H5COOH （3 分）(2) 略 （1 分） 消去反应 （2 分）24 （10 分） （1）不是 （1 分） C9H13NO

26、 （1 分）（2） （1 分） （3） 2 （1 分）（4） （1 分）（5）乙二酸（1 分） 25(8 分) （1）100 ：84（或 25 ：21） （1 分）（2） （2 分）)203(68a或（3） （2 分）4.（4）盐酸的物质的量浓度(其他合理答案也给分) （1 分）催化剂 或间、邻位（1 分）（2 分）（1 分）高温高温化学 C 卷 第 11 页 共 11 页（5） （2 分）84.2)(104.2aCOVa26 （10 分）阳极首先逸出的是氯气n(NaCl)2 n(Cl 2)0.02mol 则 c(NaCl)0.1mol/L (3 分)阳极得到 336mL 气体中，含 0.01mol Cl2 和 0.005molO2转移电子的物质的量为：0.01mol20.005mol40.04mol此过程中阴极刚好全部析出铜n(CuSO4)n(Cu) 0.02mol 则 c(CuSO4) 0.1mol/L (3 分)2mol0. L2.0molt 2 时溶液中 c(Na )0.1mol/L ，c(SO 42 )0.1mol/L根据电荷守恒有：c(H +)2 0.1mol/L0.1mol/L0.1mol/L 即溶液的 pH1 (2分)产生的氯气和氧气在水中的溶解度明显大于氢气 (2 分)