1、化学反应与能量变化 专题练习1.参照反应 BrH 2 HBrH 的能量对反应历程的示意图，下列叙 述中正确的是 A.正反应为吸热反应B.正反应为放热反应C.加入催化剂，该化学反应的反应热增大D.从图中可看出，该反应的反应热与反应途径有关2.下列有关电化学的装置完全正确的是3镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiOOH+2H2O 由此可知，该电池充电时的阴极材料是 A、Cd(OH) 2 B、Ni(OH) 2 C、Cd D、NiOOH4下列事实不能说明 Al 的金属活动性比 Cu 强的是 （ ）A常温下将铝投入 C
2、uSO4 溶液中B常温下将铝和铜用导线连接一起放入到稀盐酸溶液中C常温下将铝和铜不用导线连接一起放入到稀盐酸溶液中D常温下将铝和铜用导线连接一起放入到氢氧化钠溶液中5已知热化学方程式：SO 2(g)+ 1/2 O2(g) SO3(g) H = 98.32kJmol ，在容器中充入 2molSO2 和 1molO2 充分反应，最终放出的热量为 A、196.64kJ B、196.64kJmol C、196.64kJ D、196.64kJ6以下现象与电化腐蚀无关的是 （ ）A黄铜（铜锌）制作的铜锣不易产生铜绿 B生铁比纯铁易生锈C铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D银质奖牌久置后表面变暗7把分
3、别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为A、123 B、321 C、631 D、6328已知：P 4(s、白磷)+5O 2(g) P4O10(s) H =-2983.2 kJ/mol4P(s、红磷)+5O 2(g) P4O10(s) H =-2954 kJ/mol那么，1mol 红磷转变成相应物质的量白磷时，应是充电放电A、吸收 29.2kJ 热量 B、放出 29.2kJ 热量 C、放出 7.3kJ 热量 D、吸收 7.3kJ 热量9下列说法或表示方法中正确的是A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B、由
4、C（金刚石）C（石墨）H= -1.9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定C、在 101Kpa 时，2gH 2 完全燃烧生成液态水，放出 285.8KJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H 2（g）+O 2(g)=2H2O(l) H=+285.8KJ/molD、稀溶液中：H +（aq）+OH （aq）=H 2O(l) H= 53.7KJ/mol ，若将含 0.5 molH2SO4 的浓溶液与含 1 molNaOH 的溶液混合，放出的热量大于 53.7KJ10pHa 的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的 pH a，则该电解质可能是A、NaOH B、H 2SO4 C、AgN
5、O 3 D、Na 2SO411将等质量的 a、b 两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装 a 的试管中加入少量 CuSO4 溶液。下图表示产生氢气的体积 V 与时间 t 的关系，其中正确的是( )12某混合溶液中只含有两种溶质 NaCl 和 H2SO4，且 n(NaCl)n(H 2SO4)=31。若以石墨电极电解该溶液，下列推断中不正确的是 A、阴极产物为 H2 B、阳极先析出 Cl2，后析出 O2C、电解液的 pH 不断增大，最终大于 7 D、整个电解的过程实质是电解水 13某可充电的锂离子电池以 LiMn2O4 为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含 Li+导电固体为电解质。放电时的
6、电池反应为：Li+LiMn 2O4=Li2Mn2O4。下列说法正确的是A、放电时，LiMn 2O4 发生还原反应 B、放电时，正极反应为：Li +LiMn2O4+e-=Li2Mn2O4C、充电时，LiMn 2O4 发生氧化反应 D、充电时，阳极反应为：Li +e-=Li 14.如图所示，a、b、c 均为石墨电极，d 为碳钢电极，通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是A.甲、乙两烧杯中溶液的 pH 均保持不变B.甲烧杯中 a 的电极反应式为4OH 4e O 22H 2OC.当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产 生蓝色沉淀D.当 b 极增重 3.2g 时，d
7、极产生的气体为 2.24L（标准状况）abCuS4溶 液甲 cd饱 和 Nal溶 液乙A15据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：2CH 3OH + 3O2 + 4OH 2CO32 + 6H2O，则下列说法错误的是、放电时 CH3OH 参与反应的电极为正极 、充电时电解质溶液的 pH 逐渐增大 、放电时负极的电极反应为：CH 3OH6e 8OH CO32 + 6H2O、充电时每生成 1 mol CH3OH 转移 6 mol 电子16下图 为直流电源， 为浸透饱和氯化钠
8、溶液和酚酞试液的滤纸， 为电镀槽。接通电路后发现 上的 c点显红色为实现铁上镀锌，接通 后，使 c、d 两点短路。下列叙述正确的是A、a 为直流电源的负极B、c 极发生的反应为 2H 2e H 2C、f 电极为锌板D、e 极发生氧化反应17当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间后（假设电解时温度不变且用惰性电极） ，下列说法正确的是A、当电池负极消耗 mg 气体时，电解池阳极同时有 mg 气体生成B、电池的正极反应式为：O 2 + 2H2O + 4e 4OHC、电解后 c(Na2CO3)不变，且溶液中有晶体析出D、电池中 c(KOH)不变；电解池中溶液 pH 变大
9、18.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 CH 3OH(g)H 2O(g)= CO2(g)3H 2(g)； H = 49.0 kJ/molCH 3OH(g)1/2O 2(g)= CO2(g)2H 2(g) ；H = 192.9 kJ/mol下列说法正确的是A.CH3OH 的燃烧热为 192.9 kJ/molB.反应中的能量变化如右图所示C.CH3OH 转变成 H2的过程一定要吸收能量D.根据推知反应： CH 3OH(l)1/2O 2(g)= CO2(g)2H 2(g)的H192.9kJ/mol19.如图所示 3 套实验装置，分别回答下列问题：放电充电能 量反 应 过
10、程CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)反 应 物 的总 能 量生 成 物 的总 能 量 H(1)装置 1 为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为 。(2)装置 2 中的石墨是 极(填“正”或“负”)，该装置发生的总反应的离子方程式为 。(3)装置 3 中甲烧杯盛放 100mL0.2mol/L 的 NaCl 溶液，乙烧杯盛放 100mL 0.5 mol/L 的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。取出 Cu 电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64 g。 电源的 M 端为 极，甲烧杯中铁电极的电极反应为
11、 ； 乙烧杯中电解反应的离子方程式为 ； 甲、乙两烧杯中生成的气体标准状况下共 mL。20某同学查资料得知-AgI是一种固体导体，导电率很高。他为了研究-AgI 究竟是Ag+离子导电还是I -离子导电，设计一个如图所示（用铅蓄电池做电源）的电化学实验。已知铅蓄电池总反应：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O（1）该电解池的阳极电极方程式：； 铅蓄电池的正极电极方程式：。（2）若Ag +导电，-AgI本身质量将 。(填“不变 ”、 “变大”、或“变小”，下同。)若I -导电，阳极附近的-AgI晶体密度将会 。（3）若通电一段时间后铅蓄电池中消耗了1molH 2SO4，则电解池的阴
12、极增重 _g。21.甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过 CO 和 H2化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)2H 2(g) CH3OH (g) ； H 1 （反应）该反应的原料 CO 和 H2本身都可作为燃料提供动力，已知这两种物质燃烧的热化学方程式为：CO(g)1/2 O 2(g)CO 2(g) ； H 2283 kJmol 1 (反应)H2(g)1/2 O 2(g)H 2O(g) ； H 3242 kJmol 1 (反应)某些化学键的键能数据如下表，请回答下列问题：化学键 CC CH HH CO C OHO键能kJmol 1348 413 436 358 1072 463(1)反应的焓变 H 1 。(2)CH3OH(g)燃烧生成 CO2(g)和 H2O(g)的热化学方程式为： CH3OH(g)3/2 O 2(g)CO 2(g)2H 2O(g) H4 该反应的焓变 H4 放电充电与 CO 和 H2相比，甲醇作为汽车动力燃料的优点是 。(3)甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为：CH 3OH(l)3/2O2(g)CO 2(g)2H 2O(l)。其工作原理示意图如下：在上图的横线上标出 a、b、c、d 四个出入口通入或排出的物质名称（或化学式） 负极的电极反应式为 。
