1、 高二化学阶段性检测题一选择题（每小题只有一个选项符合题意每题 3 分）1.下列说法正确的是( )A物质发生化学变化都伴随着能量变化 B任何反应中的能量变化都表现为热量变化C伴有能量变化的物质变化都是化学变化D即使没有物质的变化，也可能有能量的变化2下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( )A 碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水3镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：( )Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiOOH+2H2O 由此可知，该电池充电时的阴极材料是 A、Cd(OH) 2 B、Ni(OH) 2 C、C
2、d D、NiOOH4 把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比( )A、123 B、321 C、631 D、6325下列热化学方程式书写正确的是( )A、2SO 2 + O2 2SO3 H= -196.6kJ/molB、N 2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H= +67.7kJ/molC、C(s)+O 2(g)CO 2(g) H= +393.5kJ/mol D、H 2O（l）= H 2（g）+1/2O 2（g） H= +285.8kJ/mol6下列各图所表示的反应是吸热反应的是 （ ）A B C D7已知 H2(g)+
3、Cl2(g)=2HCl(g) H=184.6kJ mol-1， 则反应 HCl(g) H2(g)+ Cl2(g)的H 为 12 12（ ）A+184.6kJmol -1 B92.3kJmol -1 C369.2kJ mol-1 D +92.3kJmol-18已知：P 4(s、白磷)+5O 2(g) P4O10(s) H =-2983.2 kJ/mol4P(s、红磷)+5O 2(g) P4O10(s) H =-2954 kJ/mol 那么 ，1mol 红磷转变成相应物质的量白磷时，应是（ ）A、吸收 29.2kJ 热量 B、放出 29.2kJ 热量C、放出 7.3kJ 热量 D、吸收 7.3kJ
4、 热量9已知：CH 4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) H = Q 1 KJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H = Q 2 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H = Q 3KJ/mol 常温下，取体积比为 4:1 的甲烷和氢气的混合气体 11.2L（已折合成标准状况） ，经完全燃烧后恢充电放电500V2O5能量反应过程反应物生成物能量反应过程反应物生成物能量反应过程反应物 生成物能量反应过程反应物生成物复至常温，则放出的热量为（ ）KJA 0.4Q1+0.05Q3 B 0.4Q1+0.05Q2 C 0.4Q1+0.1Q3 D 0.4Q1
5、+0.1Q210C(s) + H 2O(g) = CO(g) + H2(g) H = +131.3 KJ/mol。它表示 （ ）A碳与水反应吸收 131.3 KJ 的热量B1mol 固态焦炭与 1mol 水蒸气反应产生一氧化碳和氢气，吸收 131.3 KJ 的热量C1mol 碳和 1mol 水反应吸收 131.3 KJ 的热量D固态碳和气态水各 1mol 反应，放出 131.3 KJ 的热量11某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，原溶液的浓度变小，则该电解质可能是( )A、NaOH B、H 2SO4 C、AgNO 3 D、Na 2SO412已知 (1)H2(g)1/2O 2(g
6、)H 2O(g) H 1a kJ/mol（2）2H 2(g) O2(g)2H 2O(g) H 2b kJ/mol（3）H 2(g)1/2O 2(g)H 2O(l) H 3c kJ/mol（4）2H 2(g) O2(g)2H 2O(l) H 4d kJ/mol下列关系式中正确的是( )A、ac0 B、bd0 C、2ab0 D、2c d013家用炒菜锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑。在此变化过程中不发生的化学反应是（ ） 。A.4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 B.2Fe + 2H2O +O2 = 2Fe(OH)2C.正极反应：2H 2O + O2 + 4 e=4O
7、H D.负极反应： Fe - 3 e= Fe3+14 锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为：Zn+2MnO 2+2NH4+ Zn2+Mn2O3+2NH3+H2O。在此电池放电时，负极上发生反应的物质是（ ） 。AZn B碳棒 CMnO 2 和 NH4+ DZn 2+和 NH4+15据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电电池反应为：2CH3OH + 3O2 + 4OH 2CO32 + 6H2O，则下列说法错误的是 ( )、放电时 CH3OH 参与反应的电极为正极 、充电时电解
8、质溶液的 pH 逐渐增大 、放电时负极的电极反应为：CH 3OH6e 8OH CO32 + 6H2O、充电时每生成 1 mol CH3OH 转移 6 mol 电子二、填空题16火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N 2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把 0.4mol 液态肼和0.8mol H2O2 混合反应，生成氮气和水蒸气，放出 256.7kJ 的热量(相当于 25、101 kPa 下测得的热量)。（1）反应的热化学方程式为 。放电充电高二化学第一章试题 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案）1下列说法中正确的是（ ）A物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化
9、B伴有能量变化的变化都是化学变化C在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同21mol 白磷转化为红磷时放出 18.39kJ 热量，已知：P 4(白磷，s)+5O 2(g)=2P2O5(s) H=akJ /mol(a0)；4P( 红磷， s)+5O2(g)=2P2O5(s) H=bkJ/mol(b0)，则 a 和 b 的关系是（ ）Aab Ba= b Cab D无法确定3将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）A两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B甲中铜片是正极，乙中铜片
10、是负极C两烧杯中溶液的 pH 均增大 D产生气泡的速度甲比乙慢4下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）A纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀5右图为直流电源电解稀 Na2SO4 水溶液的装置，通电后在石墨电极 a 和 b 附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是( ) A逸出气体的体积：a 电极的小于 b 电极的Ba 电极附近呈蓝色，b 电极附近呈红色Ca 电极附近呈红色，b 电极附近呈蓝色D电极逸出无味气体，另
11、一电极逸出刺激性气味气体6N 2H4 是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出 133.5 kJ 热量。则下列热化学方程式中正确的是（ ）A N2H4（g） O2（g）= N2（g）H 2O（g） ； H=267 kJmol 1111BN 2H4（g）O 2（g）=N 2（g）2H 2O（g） ；H =534 kJmol 1CN 2H4（g）O 2（g）=N 2（g）2H 2O（g） ；H =534 kJmol 1DN 2H4（g）O 2（g）=N 2（g）2H 2O（l） ；H =133.5 kJmol 17下图所示装置中观察到电流计指针偏转
12、，M 棒变粗， N 棒变细，指针指向 M，由此判断下表中所列 M、N、P 物质，其中可以成立的组合是（ ） 8把铁钉和碳棒用导线连接起来后浸入食盐溶液中，可能出现的现象是( ) A铁钉上放出氢气 B铁钉锈蚀C碳棒上放出氯气 D碳棒上放出氧气9纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为 KOH 溶液。放电时两个电极反应分别为： Z n 2OHZn(OH)2+2e Ag2O + H2O + 2e2Ag 2OH下列说法正确的是：（ ）A、溶液中 OH向正极移动，K、H 向负极移动B、锌发生还原方应，氧化银发生还原反应C、锌是负极，氧化银是正极D、在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变
13、10下列叙述正确的是（ ）A、铁与稀 H2SO4 反应时，加入少量 CuSO4 溶液，可使反应速率加快B、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属C、在铁上镀铜时，金属铜作阴极D、用惰性电极电解 CuSO4 溶液，溶液的 pH 不变11如下图两个电解槽中，A 、B、C、D 均为石墨电极。若电解过程中共有 0.02mol 电子通过，下列叙述中正确的是（ ）A甲烧杯中 A 极上最多可析出铜 0.64gB甲烧杯中 B 极上电极反应式 4OH 4e 2H 2O+O2C乙烧杯中滴入酚酞试液，D 极附近先变红D烧杯中 C 极上电极反应式为 4H+4e 2H 212已知：H 2O(g)=H2O(l) H
14、1=Q 1 kJ/mol ；C2H5OH(g)=C2H5OH(l) H 2=Q 2 kJ/mol C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H 3=Q 3 kJ/mol 若使 23g 酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量是多少 kJ（ ）AQ 1+ Q2+Q3 B0.5(Q 1+Q2+Q3) C0.5 Q 11.5 Q 2+0.5Q3 D1.5Q 10.5Q 2+0.5Q313如图所示，杠杆 A、B 两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入 CuSO4 浓溶液。(该过程中不考虑两球浮力的变化)下列说法
15、正确的是（ ）A若杠杆由绝缘体材料制成， 一段时间后，杠杆一定 B 端高 A 端低B若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定 B 端高 A 端低C若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定 A 端高 B 端低D无论杠杆由绝缘体材料还是由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定 A 端高 B 端低14按 如 下 图 装 置 进 行 电 解 实 验 ： A 极 是 铜 锌 合 金 ， B 极 为 纯 铜 。 电 解 质 中 含 有 足 量 的 铜 离 子 。 通电 一 段 时 间 后 ， 若 A 极 恰 好 全 部 溶 解 ， 此 时 B 极 质 量 增 加 7.68 g， 溶 液 质 量 增 加 0
16、.03 g， 则 合金中 Cu、Zn 原子个数比为（ ）A61 B41 C31 D任意比15最近意大利罗马大学的 Fulvio Cacace 等人获得了极具理论研究意义的 N4 分子。N4 分子结构如右图，已知断裂 1molNN 吸收 167kJ 热量，生成 1mol NN 放出 942kJ 热量。根据以上信息和数据，则由 N2 气体生成 1mol 气态 N4 的H 为（ ）A+882kJmol -1 B+ 441kJmol-1 C882kJmol -1 D 441kJmol-1二、填空题（31 分）16 （4 分）由氢气和氧气反应生成 1mol 水蒸气放热 241.8kJ，写出该反应的热化学
17、方程式：_ _。17.（3 分）下列各情况，在其中 Fe 片腐蚀由快到慢的顺序是 18、 （8 分）钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀。在空气酸度不大的环境中，其负极是 ，负极反应式为 ；正极是 ，正极反应式为 。19 （16 分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液 a；X、Y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若 X、Y 都是惰性电极，a 是饱和 NaCl 溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则 电解池中 X 极上的电极反应式为 。 Y 电极上的电极反应式
18、为 ，检验该电极反应产物的方法是 。该反应的总反应方程式是： （2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液 a 选用 CuSO4溶液，则 X 电极的材料是 ，电极反应式是 。 Y 电极的材料是 ，电极反应式是 。 三、实验题（24 分）20、(6 分)50ml0.50molL -1盐酸与 50mL0.55molL-1NaOH 溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程（2）又已知 H2O(l)H 2O(g) H+44kJ/mol 。则 16g 液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外还有一个很大的优点是 。17据报道，
19、摩托罗拉公司开发了一种以液态甲醇为原料，以 KOH 为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月下图是一个电化学过程的示意图已知甲池的总反应式为：2CH3OH3O24KOH K2CO36H2O请填空：（1）充电时：原电池的负极与电源_极相连 阳极的电极反应为_ _（2）在此过程中若完全反应，乙池中 B 极的质量增加 648g，则甲池中理论上消耗O2_L（标准状况下） （3）若在常温常压下，1gCH3OH 燃烧生成 CO2 和液态 H2O 时放热 2268kJ，表示该反应的热化学方程式为_三、计算题18已知：(1)Fe 2O3(s) + 3CO(g) = 2Fe(s) +
20、3CO2(g) H1= -26.7kJ/mol (2)3Fe2O3(s) + CO(g) = 2Fe3O4(s) + CO2(g) H 2= -50.75kJ/mol(3) Fe3O4(s) + CO(g) = 3FeO(s) + CO2(g) H 3= -36.5kJ/mol 计算反应：2FeO(s) + 2CO(g) = 2Fe(s) + 2CO2(g)的H = 。19在由铜片、锌片和 200 mL 稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出 3.36 L（标准状况）的 H2 时，硫酸恰好用完，则(1)产生这些气体消耗的锌的质量是 (2) 通过导线的电子的物质的量是 20
21、 、氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应方程式均可表示为：2H2O 22H 2O。酸式氢氧燃料电池中的电解质是酸，其负极反应为：2H 24e 4H ，则其正极反应为 ；碱式氢氧燃料电池中的电解质是碱，其正极反应为：O22H 2O4e 4OH ，则其负极反应为 。中放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中伤缺少的一种玻璃仪器是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值 （填“偏大” “偏小”或“无影响” ） 。（4）实验中该用 60mL0.50molL-1盐酸跟 50mL0.55molL-1NaOH 溶液进行反应，
22、与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等” ） ，所求中和热 （填“相等”或“不相等” ） 。（5）用相同浓度和体积的氨水代替 NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热数值会 ；（填“偏大” “偏小”或“无影响” ） 。21.(8 分)根据下式所示的氧化还原反应设计一个原电池:Cu + 2Ag + =Cu2+ + 2Ag(1)画出此原电池的装置简图;(2)注明原电池的正极和负极,以及外电路中电子流向;(3)写出两个电极上的电极反应;22、 （10 分）氢氧燃料电池是将 H2通入负极，O 2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高。（1）若电解质溶液为 KOH，其正极反应为_，负极反
23、应为_;（2）若电解质溶液为硫酸，其正极反应为_，负极反应为_;若在常温下转移 2mol 电子，可产生水质量为_g。（3）若用氢氧燃料电池电解由 NaCl 和 CuSO4组成的混合溶液，其中 c（Na +）=3c（Cu 2+）=0.3molL1，取该混合液 100mL 用石墨做电极进行电解，通电一段时间后，在阴极收集到 0.112L（标准状况）气体。此时氢氧燃料电池中消耗 H2和 O2的质量各是多少？计算（写出计算过程） （保留 2 位小数）23、用惰性电极电下列溶液，请写出各自的电极反应式和电池反应：KCL CuSO4 H2SO4 AgNO3参考答案：1 2 3 4 5 6 7 8 9A A
24、 A D B A D D C10 11 12 13 14 15 16 17 18B C C D A A三、16、 （1）N2H4(l)+2H 2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)H= -641.75kJ/mol（4 分）(2)408.875 （3 分）(3)产物无污染（3 分）17、 （1） 负 （2） （3）33.6 （4） ； 或 ；18、H= 14.55kJ/mol19 9.75g （3 分） 0.3mol（3 分）20 4H+ + O2 + 4 e=2H2O （4 分）2H2+4OH-4e-=2H2O（4 分）参考答案：1 2 3 4 5 6 7 8 9A A A D B A D
25、D C10 11 12 13 14 15 16 17 18B C C D A A三、16、 （1）N2H4(l)+2H 2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)H= -641.75kJ/mol（4 分）(2)408.875 （3 分）(3)产物无污染（3 分）17、 （1） 负 （2） （3）33.6 （4） ； 或 ；18、H= 14.55kJ/mol（3 分）19 9.75g （3 分） 0.3mol（3 分）20 4H+ + O2 + 4 e=2H2O （4 分）2H2+4OH-4e-=2H2O高二上学期第一次限时训练化学试题参考答案一、选择题(153 分，共 45 分) 1D 2A 3
26、C 4C 5B 6B 7 C 8C 9B 10A11 C 12B 13C 14A 15D 二、填空题(33 分)16、 （4 分）2H 2（g）+O2（g）=2H2O（g） H=-483.6kJmol-117、 （3 分）18、 （6 分）铁（或 Fe） ；2Fe 2Fe 2+4e ；碳（或 C） ；O 2 + 2H2O + 4e- 4OH 19、 （14 分） （1） 2H + 2e H 2； 2Cl Cl 2 +2e；把湿润的碘化钾淀粉试纸放在 Y 电极附近，试纸变蓝色。2NaCl + 2H 2O = 2NaOH + H2 + Cl 2（2） 纯铜 Cu2+ 2e Cu 粗铜 Cu Cu
27、2+2e三、实验题（24 分）20、(6 分)（1）环形玻璃搅拌棒（2）减少实验过程中的热量损失（3）偏小（4）不相等；相等；（5）偏小21、 （8 分）略22 （10 分） (1) 正 极 ： O2+4e- + 2 H2O 4OH- 负 极 ： 2 H2 + 4 OH- 4 H2O 4 e- (2) 正 极 ： O2+4e-+ 4 H+ 2 H2O 负 极 ： 2H2 4 H+ 4e- 18 g （3）设消耗 H2和 O2的质量分别为 x、y。2H2 + O2 2H2O 4e4g 32g 4molx y 0.03mol解得：x=0.03g y=0.24g所以，消耗 H2 0.03g；消耗 O
28、2 0.24g。高二上学期第一次限时训练化学试题参考答案一、选择题(153 分，共 45 分) 1D 2A 3C 4C 5B 6B 7 C 8C 9B 10A11 C 12B 13C 14A 15D 二、填空题(33 分)16、 （4 分）2H 2（g）+O2（g）=2H2O（g） H=-483.6kJmol-117、 （3 分）18、 （6 分）铁（或 Fe） ；2Fe 2Fe 2+4e ；碳（或 C） ；O 2 + 2H2O + 4e- 4OH 19、 （14 分） （1） 2H + 2e H 2； 2Cl Cl 2 +2e；把湿润的碘化钾淀粉试纸放在 Y 电极附近，试纸变蓝色。2NaCl
29、 + 2H 2O = 2NaOH + H2 + Cl 2（2） 纯铜 Cu2+ 2e Cu 粗铜 Cu Cu 2+2e三、实验题（24 分）20、(6 分)（1）环形玻璃搅拌棒（2）减少实验过程中的热量损失（3）偏小（4）不相等；相等；（5）偏小21、 （8 分）略22 （10 分） (1) 正 极 ： O2+4e- + 2 H2O 4OH- 负 极 ： 2 H2 + 4 OH- 4 H2O 4 e- (2) 正 极 ： O2+4e-+ 4 H+ 2 H2O 负 极 ： 2H2 4 H+ 4e- 18 g （3）设消耗 H2和 O2的质量分别为 x、y。2H2 + O2 2H2O 4e4g 32g 4molx y 0.03mol解得：x=0.03g y=0.24g所以，消耗 H2 0.03g；消耗 O2 0.24g。
