教改班化学练习题8.doc

1、1教改班化学练习题（八）班级 姓名 得分 一、选择题：（110 为单选题，1120 每题有 12 个正确选项）1向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,下图是某反应过程中某种物质的质量 Y 随加入稀硫酸的质量变化的关系,则 Y 不可能表示A.消耗铁粉的质量 B.生成硫酸亚铁的质量C.溶液的总质量 D 生成氢气的质量2为判断某化合物是否含碳、氢、氧三种元素，取一定质量该化合物在氧气中充分燃烧，接下来还需进行的实验有 用无水硫酸铜检验是否有水生成； 用澄清石灰水检验是否有二氧化碳生成；用带火星的木条检验氧气； 测定水和二氧化碳的质量 A B C D3 20时，NaCl 溶解于水的实验数据如右表。 则

2、下列叙述正确的是A中所得溶液是饱和溶液B20时 10g 水最多能溶解 4g NaClC溶液的溶质质量分数相等D 所得溶液的溶质质量分数为 204右下图中连线两端的物质在通常情况下可以相互反应。下列四组选项中，符合该图要求的是5粗食盐中常含 CaCl2、MgCl 2、Na 2SO4杂质，需按一定顺序加入 NaOH 溶液、Na 2CO3溶液、BaCl2溶液和盐酸（均过量） ，通过过滤、蒸发等操作，可制得精盐。所加四种溶液的顺序正确的是ANa 2CO3、BaCl 2、NaOH、HCl BBaCl 2、Na 2CO3、HCl、NaOHCBaCl 2、NaOH、HCl、Na 2CO3 DNaOH、BaC

3、l 2、Na 2CO3、HCl6有 X、Y、Z 三种溶液，在 CuSO4溶液中加适量的 X 得沉淀 a，在除去 a 的溶液里加入适量的 Y 溶液，得到沉淀 b，在沉淀 a、b 中分别加入 Z 溶液后均不溶解，X、Y、Z 应是ANaOH、BaCl 2、稀 HNO3 BBa(0H) 2、AgNO 3、稀 HCl4CBaCl 2、NaOH、稀 HNO3 DBaCl 2、AgNO 3、稀 HNO37制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为腐蚀液，将铜腐蚀掉而成为 Cu2 。其反应为2FeCl3+Cu2FeCl 2+CuCl2。现向氯化铁溶液中加入 a g 铜，完全溶解后，再加入 b g 铁，充分反应后得到 c

4、 g 残余固体，且 ac， 。则下列说法正确的是2A残余固体全部是铜 B残余固体可能为铁和铜的混合物C最后得到的溶液可能含有 Fe3 D残余固体是铁，溶液中一定不含 Cu28称取 500g 锌粉，放入 100mL 饱和硫酸铜溶液（该温度下硫酸铜的溶解度为20g/100gH2O）中，搅拌，完全反应后过滤，用水洗涤滤出固体 23 次，然后加热烘干固体，称量其质量为 500g，可能的原因是A置换反应不完全 B混入硫酸锌 C烘干时部分铜被氧化 D混入硫酸铜9下图是几种盐的溶解度曲线，根据曲线判断下列说法正确的是A20时，硝酸钾饱和溶液的质量分数是 316%B30时，将 35g 硝酸钾和 35g 食盐同

5、时溶于 100g 水中，蒸发时先析出的是氯化钠C40时，35g 食盐溶于 100g 水中，降温至 0时，可析出氯化钠晶体D60时，200g 水中溶解 80g 硫酸铜达饱和，降温至 30，可析出 30g 硫酸铜晶体10某些盐在溶液中结晶时，析出的晶体是结晶水合物。下表记录了 t时向 4 份相同的硫酸铜溶液中加入的无水硫酸铜的质量以及析出硫酸铜晶体（CuSO 45H2O）的质量的实验数据：硫酸铜溶液 加入的无水硫酸铜（g） 25 40 60 80析出的硫酸铜晶体（g） 010 28 64 100当 46g 无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量为A256g B342g C388g D682g11在相同

6、温度、相同压强条件下，气体体积之比等于气体所含的分子数之比。某混合气体中可能含有 N2、HCl、CO，将其依次通过碳酸氢钾溶液和灼热的 CuO，气体体积无变化，但有红色物质生成（设各步反应均充分） 。再通过足量的 NaOH 溶液，气体体积明显减小，将燃着的木条伸入盛有剩余气体的集气瓶中，木条熄灭。则可推断该混合气体中A一定有 N2和 CO，肯定无 HCl B一定有 N2和 CO，可能有 HClC一定有 N2、HCl 和 CO D一定有 CO，可能有 N2和 HCl12某甲醛（HCHO）的水溶液中，氢元素的质量分数为 10%，则该甲醛溶液中甲醛的质量分数为A10% B12% C25% D30%1

7、3合成氨工业生产中所用的 -Fe 催化剂的主要成分是 FeO、Fe 2O3。若某 FeO、Fe 2O3混合物中铁、氧的物质的量之比为 45，则此混合物中 Fe2O3的质量分数为A033 B053 C067 D07214葡萄糖（C 6H12O6）供给人体活动和维持体温所需能量的反应可表示为：C6H12O6+6O2 6CO2+6H20。下列有关说法错误的是 酶0 10 20 30 40 50 60 温度（）80604035.731.62520溶解度（g/100g H 2O）KNO3CuSO4NaCl3A医疗上只能用 0.9%的葡萄糖溶液给病人输液以补充能量，否则会产生医疗事故B葡萄糖被氧化，转变成

8、二氧化碳和水，同时产生能量C人呼出的气体与吸入的空气的成分相比，CO 2和 H2O 的含量增加，O 2的含量为零D葡萄糖氧化产生的 CO2如不能及时排出人体，则血液中的 pH 将减小15一氧化氮（NO）可破坏臭氧层，形成酸雨及光化学污染等，是对环境有害的物质。但近年研究表明，小剂量的 NO 在人体内却能调整血压、促进消化、治疗心脏病、帮助大脑记忆等。根据以上叙述和生活知识，你认为下列说法中错误的是ANO 对人类是有益还是有害并不是绝对的B化学物质起什么样的作用往往和其用量紧密相关C汽车尾气中含有 CO 和 NO，这说明汽油中一定含有碳和氮元素D空气中的 N2和 O2遇明火就可以反应生成 NO1

9、6某同学想用实验证明硫酸铜溶液的颜色是由铜离子引起的，而不是硫酸根离子引起的。他设计了下列实验步骤，你认为其中没有意义的是A在酒精灯的火焰上加热铜丝，铜丝颜色由红色变为黑色，且质量增加B观察硫酸钾溶液没有颜色，表明溶液中的硫酸根离子无色C在硫酸钾溶液中加入适量锌振荡，静置后无明显变化，表明锌与硫酸根离子无反应D在硫酸铜溶液中加入适量锌振荡，静置后颜色褪去，表明溶液颜色是铜离子造成的17实验表明；向含有碳酸钙的悬浊液中持续通入二氧化碳气体，可以使碳酸钙转化为碳酸氢钙，得到澄清溶液。现将一定量的二氧化碳气体通入含 074gCa(0H) 2的澄清石灰水中，析出 05g 白色沉淀，则通入的二氧化碳的质

10、量可能是A022g B044g C066g D088g18我们在实验室看到的浓硝酸往往呈黄色，这是由于硝酸的化学性质不稳定、分解生成NO 2 的缘故。纯净的硝酸或浓硝酸在常温下见光或受热就会分解，有关反应为：见光或受热 4HNO3 =2H2O + 4NO2+ O2。为防止硝酸的分解，下列贮存硝酸的方法中你认为合理的是A.无色试剂瓶 B.棕色试剂瓶 C无色试剂瓶并置于阴凉处 D.棕色试剂瓶并置于阴凉处19.下列各组物质的溶液，不加任何其它试剂就能将其一一区别开来的是 ABaCl 2、CuSO 4、NaOH、NaCl BK 2SO4、BaCl 2、K 2CO3、KNO 3CNaCl、NaOH、H

11、2SO4、Ba(NO 3)2 DNaCl、Na 2CO3、Ba(NO 3)2、HCl20.工业上以 CaO 和 HNO3为原料制备 Ca(NO3)24H2O 晶体。为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为A30% B63% C70% D无法计算二、非选择题：21、当前，一次性筷子、一次性饭盒的安全受到社会的关注。专家介绍说，正规的一次性筷子所用的原料都是质地较好的木材，不用特殊加工。但是很多小作坊为了降低成本，使用劣质木材。为了使筷子看上去白一些，他们常用硫磺熏制漂白，结果造成 SO2严重超标，同时硫磺中含有铅、汞等重金属，也会造成人体铅中毒或汞中毒。(1

12、)硫磺熏制的一次性筷子用水浸泡可降低 SO2的含量，这说明了 SO2的哪一条物理性质_ (2)为了研究 SO2的性质，某同学做了如图示的实验：集气瓶中收集的是 SO2，瓶内导管胶头滴管SO2导管瘪气球4上系着瘪气球，向瓶中滴加紫色石蕊试液振荡，实验现象是_。由此可见，能与水发生化学反应，化学方程式为_。(3)在制备一次性筷子的过程中要有“抛光”程序：加入滑石粉和木签一起搅拌，起到干燥、打磨作用，使筷子变得光滑，以免毛刺刺伤人的口腔。已知滑石粉是一种含水的具有层状结构的硅酸盐矿物，其化学式为 Mg3(Si4O10)(OH)2。对于复杂的硅酸盐我们可以用氧化物的形式表示，如高岭土 Al2(Si2O

13、5)(OH)4可以表示为Al2O32SiO22H2O。则滑石粉用氧化物的表示形式为_。22.构建知识网络是一种重要的学习方法。下图是关于盐酸化学性质的知识网络， “”表示相连的两种物质能发生反应， “ ”表示一种物质转化成另一种物质，A、C 属于不同类别的化合物。完善这个知识网络：(1) 写出 A、B、C 的化学式：A ；B ；C 。(2) 根据自己得出的知识网络写出一个复分解反应化学方程式： 23.某校化学课外活动小组学生利用如图所示装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步与 CuO 反应(图中夹持及其他后续装置均已略去)。已知铁与水在高温下反应产生一种单质气体和一种黑色的金属氧化物，

14、这种金属氧化物与铁在氧气中燃烧的产物是同一物质。碱石灰是一种固体干燥剂，其中含有氢氧化钠和生石灰等物质。(1)装置 B 中发生反应的化学方程式是：_(2)装置 C 中右侧导管为什么既不是插到试管底部，又不是只进入试管一点点，其主要原因是： _(3)实验过程中，最后点燃的是_(填编号)A 处酒精灯 B 处酒精灯 E 处酒精灯(4)装置 E 中的现象是_。HClZnBA C524.取 3 份 73 克某浓度的盐酸，分别加入盛有 NaHCO3和 KHCO3组成的同一种混合物中，进行甲、乙、丙三组实验，测得如下数据(不考虑 CO2在水中的溶解)。回答下列问题:(1)盐酸的溶质质量分数为_(2)混合物中

15、 NaHCO3和 KHCO3的质量比为_已知固体混合物 A 由 NaHCO3、KHCO 3、MgCO 3和 CaCO3四种物质中的两种混合而成，通过计算和推理回答下列问题。(1)取 A 与足量的盐酸反应，若 A 的质量为定值时，无论其组成成分的含量如何变化，生成的气体的量都为定值，则 A 的可能组成是(可以不填满，也可补充)() () ()A 的组成(2)若 A 是 MgCO3和 CaCO3组成的混合物，取 10.0 的克 A 与足量的盐酸反应，产生气体的质量 x 范围是多少？25.复习时，常用专题探究的方法学习常见物质的组成、性质与制取，课堂上老师引导我们回顾了几个探究实验。探究 1：研究常

16、见物质组成A测定空气里氧气含量 B水电解实验 C检验甲烷成分A、B、C 都是研究物质组成的实验。从研究方法得知，A 实验是利用可燃物消耗瓶内的 ，使瓶内压强减小来推测空气里氧气含量的。B 实验是通过证明生成物的 来推断水的组成的。而 C 实验与 （填实验代号）实验的方法相同。探究 2：研究常见物质性质氢氧化钠与硫酸是否刚好完全中和(1) 探索：用玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在 pH 试纸上，发现该溶液的 pH7，说明硫酸过量。(2) 验证：写出（2）出中涉及的化学方程式 。探究 3：研究常见物质制取制取氢氧化钠溶液小京同学向盛有澄清石灰水的烧杯中加入过量的碳酸钠溶液，生成白色沉淀，过滤后得到无色溶

17、液，他说：“我制得了氢氧化钠溶液！”小欢同学却说：“这种无色溶液中不一定含有氢氧化钠。 ”他提出了如下实验：实验序号 甲 乙 丙混合物质量(g) 9.20 15.7 27.6生成 CO2的质量(g) 4.4 6.6 6.6实验内容 实验现象 解释与结论取反应后少量溶液于试管中， 证明研究结论正确6实验步骤 实验现象 实验结论用试管取无色溶液少许，滴入 2 滴无色酚酞试液 无色酚酞试液变红无色溶液中有氢氧化钠小妮认为小欢的实验方案也不严密，不能证实无色溶液中一定含有氢氧化钠，理由是 。小妮设计了另一个实验：实验步骤 实验现象 实验结论无色溶液中确实含有氢氧化钠我认为：小欢和小妮的实验是为了证实小

18、京结论的可靠性，小京的结论不可靠，原因是 。显然小妮的实验可靠性比小欢的实验好，原因是 。26.某化工厂生产的纯碱产品中常含有少量氯化钠，工厂的化验员对每批产品进行检测，标出各种成份后才能投放市场。某厂化验员取取样品 44g 于烧杯中加水将其溶解，然后分几次逐滴加入溶质质量分数为 20%的稀盐酸，并不断搅拌，称量，将得到的有关数据记录如下（注：加盐酸时首先发生反应是：Na 2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl ，然后是 NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2+ H2O）加入稀盐酸质量/g 0 73 74 146 147烧杯中溶液质量/g 200 273 273.76

19、 328.4 329.4请你根据题给信息和表中数据，回答下列问题：（1）加入 g 稀盐酸开始产生二氧化碳，最多产生二氧化碳 g。（2）在下列图中标出产生二氧化碳质量随滴加盐酸质量的变化曲线。 （要在图上注明二氧化碳、盐酸的相关质量）（3）计算出 44g 样品中各成份的质量。27在学了盐的性质以后，某校化学兴趣小组的同学开展了测定 Na2CO3 和 NaCl 的固体混合物中质量分数的探究实验。他们设计了如下的实验方案：方案一 气体分析法。(1)如下图1所示（铁夹夹持的仪器是注射器），把X g的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO 2气体的体积。检查该装置的气密性的方法是_。7(2)有同学提出

20、以图2代替图1中的收集装置，则所测CO 2气体的体积 _(填 “偏大”、“偏小”、“不变 ”)，理由是_，你的改进方案是_；广口瓶内原有的空气对实验结果_( 填“有”或“没有”)影响。(3)也有人用图3装置测定CO 2的质量 (碱石灰的成分是 CaO和NaOH的混合物，可吸收CO 2气体)。则图3实验装置主要存在哪些缺陷 ?这些缺陷对实验结果有何影响 ?(选2点填入下表)主要缺陷 对实验结果的影响 方案二 沉淀分析法 (如图4所示) 。则：（1） “操作 1”的名称是_。（2）确定 CaCl2 溶液是否过量的方法是 _。（3）导致测定的结果偏大的原因可能是_。28卤水(提取食盐后的母液 )含有

21、 MgCl2、NaCl 、 MgSO4、KCl。从卤水中提取 KCl 固体，采用下列方法：将卤水加热到 60以上蒸发水分就逐渐析出晶体 A，滤出晶体得到母液 R，根据下图所示溶解度曲线，晶体 A 中主要含有和 ，理由是 。将母液 R 降温(降到 30以下)析出晶体 B，则晶体 B 主要含有和 ，理由是 。将析出的晶体 B，用一定量的冷水洗涤，就可以得到较纯的 KCl 固体，理由是 。29已知木炭粉（假设木炭粉中不含其它杂质）和 Fe2O3 在加热条件下发生化学反应，兴趣小组同学对该实验进行如下探究。 生成固体组成分析实验过程中可以观察到有黑色固体生成，小亮认为生成了铁粉，但小灵却有不同看法，理

22、由是 。为进一步确定黑色固体成分，小欢将生成的固体溶于足量稀硫酸，发现有大量气泡产生，若同时出现 的现象，则生成的黑色固体全部是铁。 生成气体成分分析8【提出假设】生成气体的可能组成有三种：假设 1：生成气体是二氧化碳； 假设 2：生成气体是一氧化碳；假设 3：生成气体是 。【设计实验】为确定生成气体的组成，小组同学设计实验装置如图。实验中通入的气体是纯净干燥的 N2，分析不用空气的主要理由是 。A空气中的二氧化碳会使石灰水变浑浊B空气中的氧气会和木炭粉反应生成 CO 或 CO2 而干扰实验结果C空气中的二氧化碳、水蒸气会和木炭粉反应生成 CO 而干扰实验结果定性研究：若实验过程中可以观察到澄

23、清石灰水变浑浊，则证明反应生成的气体中一定含有 。定量研究：现准确称取 16.0g 氧化铁与 2.4g 木炭粉混合，在上述装置中完全反应。测得剩余固体质量为 11.2g，且能完全溶于稀盐酸。【实验结论】处理上述实验数据后可知，假设 正确。【拓展与延伸】合成氨工业生产中所用的 -Fe 催化剂的主要成分是 FeO、Fe 2O3。当催化剂中 FeO 与 Fe2O3 的质量之比为 920 时，其催化活性最高。现以 Fe2O3 为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量木炭粉，发生如下反应： 2Fe2O3+C 4FeO 十 CO2。为制得这种活性最高的催化剂，应向 240g Fe2O3 粉末中加入木炭粉的质

24、量是 g。30某化学兴趣小组在做铁与硫酸铜溶液反应时，发现生成铜的同时也有少量气泡产生，为了进一步研究做了如下实验：取8.5g铁粉放入一定量的硫酸铜溶液中，反应完成后，滤过固体，洗涤，干燥后称量，固质量为9.2g将9.2g固体放一足量的盐酸中充分反应，产生氢气的质量为0.1g。问：与硫酸铜反应的铁的质量是 ，与盐酸反应的铁的质量是 ，两者质量之和 （填“”“”“”）8.5g。针对上述现象请你解释原因： 。31某实验小组欲测定某白色粉末（已知是碳酸钠与碳酸氢钠的混合物）的组成，取三份质量不同的样品甲、乙、丙分别与30g稀盐酸充分反应，得到的常温常压下气体体积关系如下表，试求：样品中碳酸钠的质量分数？稀盐酸的质量分数？(已知二氧化碳常温常压下的密度是1.97g/L)（计算过程中保留两位小数）甲 乙 丙混合物质量/g 3.80 7.60 11.4二氧化碳的体积/L 0.893 1.786 1.786高 温 932如下图所示，X为氧化亚铁与氧化铜的混合物，取两份等质量的X 样品进行下列实验：已知所得固体D的质量为16g ，溶液E中含有盐酸和一种盐，气体F在标准状况下的体积为0.5 g。试计算：取用的每份X 中氧化亚铁与氧化铜的质量比；取用的每份X 中铁与氧的原子个数比。