1、 1图 2海淀二模答题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Pb 2076. 下列典籍记载的文字中，涉及置换反应的是A.以曾青（主要成分为硫酸铜）涂铁，铁赤色如铜（出自抱朴子 ）B.凡石灰（主要成分为碳酸钙） ，经火焚炼为用（出自天工开物 ）C.以毛袋漉去曲滓（酒糟） ，又以绢滤曲汁于瓮中（出自齐民要术 ）D.铅山县有苦泉（含硫酸铜） ，挹其水熬之，则成胆矾（出自梦溪笔谈 ）7. Lv（中文名“ ”，l）是元素周期表第 116 号元素，Lv 的原子核外最外层电子数是 6。下列说法中，不正确的是ALv 的原子半径比 S 的原子半径大 B 29316Lv的原子核内有 293
2、 个中子CLv 位于元素周期表第七周期第 A 族 D 0、 2916、 2916Lv互为同位素8. 下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确的是A氯碱工业中制备氯气：2NaCl(熔融) 2Na + Cl2B工业制硫酸的主要反应之一：2SO 2 + O2 2SO3C氨氧化法制硝酸的主要反应之一：4NH 3 + 5O2 4NO + 6H2OD利用铝热反应焊接铁轨： 2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe9. 三氟化氮（NF 3）常用于微电子工业，可用 以 下 反 应 制 备 ：4NH3 3F2 NF3 3NH4F下列说法中，正确的是ANF 3的电子式为 BNH 4F分子中仅含离子键C在制
3、备NF 3的反应中，NH 3表现出还原性 D在制备NF 3的反应中，各物质均为共价化合物10.一种以石墨和过渡金属氧化物做电极材料、以固态有机高聚物做电解质溶剂的锂离子电池，其工作原理如图 1 所示，图 2 是合成有机高聚物的单体的结构简式。下列说法中，正确的是图 1A. 放电时，外电路电子由金属氧化物电极流向石墨电极B. 充电时，石墨电极作阳极，过度金属氧化物作阴极C. 图 2 所示的两种单体可通过缩聚反应生成有机高聚物溶剂D. 有机高聚物溶剂分子中含醚键和酯基电解催化剂高温催化剂211. HI 常用作有机反应中的还原剂，受热会发生分解反应。已知 443时：2HI(g) H2(g) +I2(
4、g) H = +12.5 kJmol-1向 1L 密闭容器中充入 1 mol HI，443时， 体系中 c(HI)与反应时间 t 的关系如下图所示。下列说法中，正确的是A. 020 min 内的平均反应速率可表示为 (H2) = 0.0045 molL-1min-1B. 升 高 温 度 ， 再 次 平 衡 时 ， c(HI) 0.78 molL-1C. 该反应的化学平衡常数计算式为D. 反应进行 40 min 时，体系吸收的热量约为 0.94 kJ12. 已知：Ag +SCN AgSCN（白色） ，某同学探究 AgSCN 的溶解平衡及转化，进行以下实验。下列说法中，不正确的是A中现象能说明 A
5、g+与 SCN 生成 AgSCN 沉淀的反应有限度B中现象产生的原因是发生了反应 Fe(SCN)3 + 3Ag+ 3AgSCN+Fe 3+C中产生黄色沉淀的现象能证明 AgI 的溶解度比 AgSCN 的溶解度小D中黄色沉淀溶解的原因可能是 AgI 与 KI 溶液中的 I-进一步发生了反应0.7820.110.11浅红色溶液325.（17 分）芬太尼类似物 J 具有镇痛作用。它的合成方法如下：已知：（1）A 属于烯烃，A 的结构简式为 。（2）的化学方程式为 （3）所属的反应类型为 反应。（4）的化学方程式为 （5）F 的结构简式为 （6）已知有一定的反应限度，反应进行时加入吡啶（C 5H5N，
6、一种有机碱）能提高 J 的产率，原因是 。（7）写出满足下列条件的 ClCH2CH2COOCH3 的同分异构体的结构简式： 。a.能与 NaHCO3 反应 b.核磁共振氢谱只有两组峰 （8）已知： RHCCHRKMnO4/H+RCOOH+RCOOH（R、R为烃基）是一种重要的化工中间体。以环己醇（ ）和乙醇为起始原料，结合已知信息选择必要的无机试剂，写出 的合成路线。 （用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）426.（12 分）开发氢能源的关键是获取氢气。（1）天然气重整法是目前应用较为广泛的制氢方法。该工艺的基本反应如下。第一步：CH 4(g) + H2O(g)
7、 CO(g) + 3H2(g) H1= +206 kJmol-1第二步：CO(g) + H 2O(g) CO2(g) + H2(g) H2 = -41 kJmol-1天然气重整法制氢总反应的热化学方程式为 。（2）从化石燃料中获取氢气并未真正实现能源替代，科学家尝试从水中获取氢气，其中用铝粉和 NaOH溶液快速制备氢气的铝水解法开始受到重视。铝水解法中，控制浓度等条件，可以使 NaOH 在整个过程中起催化剂作用，即反应前后 NaOH 的量不变。则铝水解法制氢的两步反应的化学方程式分别是I.铝粉与 NaOH 溶液反应： II： 。实验室用不同浓度 NaOH 溶液和铝粉混合，模拟铝水解法制氢。测得
8、累计产氢量随时间变化的曲线如右图所示。结合图示判断，下列说法正确的是（填字母序号） 。a. 05 min 时，随 NaOH 溶液浓度增大，产氢速率加快b. c（NaOH）=1.0 mol/L 时，产氢速率随时间的变化持续增大c. c（NaOH）大于 0.6 mol/L 时，反应初始阶段产氢量迅速增大，可能是反应放热、体系温度升高所致d. NaOH 溶液浓度为 0.4 mol/L 时，若时间足够长，产氢量有可能达到 4000 mL（3）硼氢化钠（NaBH 4）水解法也能从水中获取氢气。该反应需要有催化剂才能实现，其微观过程如下图所示。 NaBH4 水解法制氢气的反应的离子方程式为 。 若用 D2
9、O 代替 H2O，则反应后生成气体的化学式为 （填字母序号） 。a. H2 b.HD c. D2527.（14 分）铅精矿可用于冶炼金属铅，其主要成分为 PbS。I火法炼铅将铅精矿在空气中焙烧，生成 PbO 和 SO2。（1）用铅精矿火法炼铅的反应的化学方程式为 。（2）火法炼铅的废气中含低浓度 SO2，可将废气通入过量氨水中进行处理，反应的离子方程式为：。II湿法炼铅在制备金属铅的同时，还可制得硫磺，相对于火法炼铅更为环保。湿法炼铅的工艺流程如下：已知：不同温度下 PbCl2 的溶解度如下表所示。温度（） 20 40 60 80 100溶解度（g） 100 1.42 1.94 2.88 3.
10、20PbCl 2 为能溶于水的弱电解质，在 Cl-浓度较大的溶液中，存在平衡：PbCl2(aq) + 2Cl-(aq) PbCl42-(aq) （3）浸取液中 FeCl3 的作用是 。（4）操作 a 为加适量水稀释并冷却，该操作有利于滤液 1 中 PbCl2 的析出，分析可能的原因是 。（5）将溶液 3 和滤液 2 分别置于右图所示电解装置的两个极室中， 可制取金属铅并使浸取液中的 FeCl3 再生。溶液 3 应置于 （填“阴极室”或“ 阳极室”）中。 简述滤液 2 电解后再生为 FeCl3 的原理： 。 若铅精矿的质量为 a g，铅浸出率为 b ，当电解池中通过 c mol 电子时，金属铅全
11、部析出，铅精矿中 PbS 的质量分数的计算式为 。628.（15 分）实验小组探究银氨溶液与甲酸（HCOOH，其中 C 为+2 价）的反应及银镜产生的原因。 （1）配制银氨溶液。在洁净的试管中加入适量 AgNO3 溶液，逐滴滴入氨水，边滴边振荡，至 ，制得银氨溶液，测得溶液 pH 大于 7。 （2）进行甲酸的银镜反应实验。编号 溶液 X 现象i 10 滴蒸馏水 始终无明显现象ii 10 滴 5%HCOOH 溶液加 HCOOH 后立即产生白色浑浊，测得溶液 pH 略小于 7；水浴开始时白色浊液变为土黄色，随后变黑，有气体产生；最终试管壁附着少量银镜，冷却测得溶液 pH 略小于 5iii 5 滴
12、10% NaOH 溶液和5 滴蒸馏水加 NaOH 后立即产生棕黑色浑浊。最终试管壁附着光亮银镜, 冷却测得溶液 pH 7向 2 mL 银氨溶液中滴加溶液 X 后，置于90水浴中加热 30 miniv 5 滴 10% NaOH 溶液和5 滴 5% HCOOH 溶液加 NaOH 后立即产生棕黑色浑浊，加 HCOOH后沉淀部分溶解。最终试管壁附着光亮银镜，冷却测得溶液 pH 7 查阅资料：i.银氨溶液中存在平衡：Ag(NH 3)2+ Ag+2NH3.白色 AgOH 沉淀不稳定，极易分解生成棕黑色 Ag2O. Ag 2O、AgCl 等难溶物均可溶于浓氨水，生成 Ag(NH3)2+与实验 ii 对照，实
13、验 i 的目的是 。 经检验，实验 ii 中白色浑浊的主要成分为甲酸银（HCOOAg） ，推断是甲酸银分解产生银镜，则甲酸银分解的产生的气体中一定含 。实验 iii 和实验 iv 是为了探究 pH 较高时的银镜反应。实验 iv 的现象 （填“能”或“ 不能”）证明 pH 较高时是甲酸发生反应产生了银镜。甲同学认为实验 iii、实验 iv 中，水浴前的棕黑色浊液中含有银单质，乙同学通过实验排除了这种可能性，他的实验操作及实验现象是 。（3）探究实验 iv 中的含碳产物。取实验 iv 试管中的产物静置后，取上层清夜继续实验： 白色沉淀 1 溶解的离子方程式为 。 上述实验能证实 iv 的清液中含
14、HCO3-的理由是 。（4）综合以上实验，小组同学得出以下结论：a. 溶液 pH 较低时，银氨溶液与甲酸反应产生银镜的主要原因是甲酸银的分解。b. 溶液 pH 较高时，银氨溶液与甲酸反应产生银镜的原因可能有 （写出两点） 。7第 I 卷（选择题 共 42 分）共 7 道小题，每小题 6 分，共 42 分。题号 6 7 8 9 10 11 12答案 A B A C D D C第 II 卷（非选择题 共 58 分）阅卷说明：1. 不出现 0.5 分,最低 0 分，不出现负分。2. 简答题文字表述中划线部分为给分点。3. 其他合理答案可酌情给分。25 （共 17 分，除特殊标注外，每空 2 分）（1
15、）CH 2=CH-CH3（2） H2CHC2l+NH3H2CHC2NH2Cl+（反应物产物写成 2NH3NH4Cl 也给分）（3）取代（4）H2CHC2NCH22COH3CH22COH3CH32ONaNCH2=CH2OCOH3+CH3O（5）NCH2CH=CH2O（6）吡啶能与反应的产物 HCl 发生中和反应，使平衡正向移动，提高 J 产率（7）(CH 3)2CClCOOH（8）（此空 3 分）OH浓 H2SO4 KMnO4/H+COOHC2H5OH浓 2SO4, COOC2H525CH32ONaOCOOC2H5826 （共 12 分，每空 2 分）（1）CH 4(g) + 2H2O(g) C
16、O2(g) + 4H2(g) H1= +165 kJmol-1（2）2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2NaAlO2 + 2H2O NaOH + Al(OH)3 acd（3） BH 4- + 4H2O B(OH)4- + 4H2 abc27 （共 14 分，每空 2 分）（1）2PbS + 3O 2 2PbO + 2SO2（2）2NH 3H2O + SO2 2NH4+ + SO32- + H2O（3）使 Pb 元素从难溶固体 PbS 转化成溶液中的 PbCl4-，S 元素转化成单质硫成为滤渣（4）加水稀释使 PbCl2(aq) + 2Cl-(aq) PbCl42-(
17、aq)平衡向左移动；温度降低 PbCl2 溶解度减小（5）阴极室阳极发生电极反应：Fe 2+ - e- Fe3+（或 2Cl- -2e- Cl2；Cl 2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl-，文字表述也可） ，使 c(Fe3+)升高，同时 Cl-通过阴离子交换膜向阳极移动，使 FeCl3 再生2392100%28 （共 15 分，除特殊标注外，每空 2 分）（1）最初产生的棕黑色沉淀恰好溶解为止 （此空 1 分） （2）排除银氨溶液受热反应生成银镜的可能性CO 2不能取棕黑色浊液，加入浓氨水，黑色沉淀完全溶解，形成无色溶液（3）AgCl + 2NH3H2O Ag(NH3)2+ Cl +2H2O滴加 BaCl2生成能溶于浓氨水的沉淀，说明清液中不含 CO32-,加 Ba(OH)2生成的沉淀溶于盐酸并放出酸性气体，说明其中含 HCO3-。（4）黑色浊液中的氧化银分解产生银，甲酸直接与银氨溶液反应产生银催化剂高温
