1、第二部分 专题二 第 4 讲 电化学基础等级评价1(2010湖南师大附中月考)下列各装置中，在铜电极上无气体产生的是( )解析：装置 A 和 C 中无外接电源，符合构成原电池的条件，是原电池装置，电池的总反应式为 X(Zn、Fe)2H = X2 H 2，铜均作正极，电极上均放出 H2；装置 B 是电解池装置，铜作阳极，失去电子逐渐溶解，无气体生成；装置 D 也是电解池，铜作阴极，溶液中H 得到电子在阴极析出 H2，起始时电解的总反应式可表示为 2Ag2H = = = = =通 电 2Ag H 2.答案：B2(2010福建龙岩高三质检)利用右图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用下列说法正确的
2、是( )A氯碱工业中，X 电极上反应式是 4OH 4e = 2H2OO 2B电解精炼铜时，Z 溶液中的铜离子浓度不变C在铁片上镀铜时，Y 是纯铜D电解水制氢气时，Z 可以是稀硫酸溶液解析：A 项中 X 电极为阳极，氯碱工业中发生的电极反应为：2Cl 2e = Cl2；电解精炼铜时，Z 溶液中 Cu2 浓 度减小，B 不正确；铁片上镀铜时，Y 应是铁片， C 错误答案：D3(2010福建高考)铅蓄电池的工作原理为：PbPbO 22H 2SO4 = 2PbSO42H 2O，研读下图，下列判断不正确的是( )AK 闭合时，d 电极反应式：PbSO 42H 2O2e = PbO24H SO 24B当电
3、路中转移 0.2 mol 电子时， 中消耗的 H2SO4 为 0.2 molCK 闭合时，中 SO 向 c 电极迁移24DK 闭合一段时间后，可单独作为原电池，d 电极为正极解析：本题考查铅蓄电池，意在考 查考生对电池的充电和放 电过程所涉及的化学原理进行分析的能力根据图示，为原电池，a 为正极，b 为负极，为电解池， c 为阴极，d 为阳极K 闭合时，d 为阳极，发 生氧化反应：PbSO 42e 2H2O=PbO24H SO ，A24项正确，根据铅蓄电池的总反 应知该反应中转移电子数为 2e ，则电路中转移 0.2 mol 电子时， 中消耗 0.2 mol H2SO4，B 项正确；K 闭合时
4、，中 SO 向阳极(d 极)迁移，C 项错误；24K 闭合一段时间后，c 电极析出 Pb，d 电极析出 PbO2，电 解质溶液为 H2SO4，此 时可以形成铅蓄电池，d 电 极作正极，D 项正确答案：C4(2010安徽高考)某固体酸燃料电池以 CsHSO4 固体为电解质传递 H ，其基本结构如图，电池总反应可表示为：2H2O 2 = 2H2O，下列有关说法正确的是( )A电子通过外电路从 b 极流向 a 极Bb 极上的电极反应式为：O 22H 2O4e = 4OHC每转移 0.1 mol 电子，消耗 1.12 L 的 H2DH 由 a 极通过固体酸电解质传递到 b 极解析：本题考查原电池知识，
5、意在考 查考生的分析能力 该 原电池的化学原理是 H2被氧化，在负极(a 极)发生反应： H22e =2H ，H 由 a 极 转移到 b 极，D 项正确；O 2发生还原反应，在正极(b 极)发生反应：O 24H 4e =2H2O，则电子从 a 极流向 b 极， A、B 两项不正确；C 项因未指明气体所 处的温度和压强，不正确答案：D5(2010合肥 4 月)科学家 P.Tatapudi 等人首先使用在空气中电解水(酸性条件下) 的方法，在阴极制得臭氧，阳极制得过氧化氢电解总方程式为3H2O3O 2 3H2O2O 3，下列说法正确的是( )= = = = =通 电 A电解产物在应用中都只能作为氧
6、化剂B电解一段时间后，溶液 pH 不变C阳极的反应：3H 2O6e = O36H D每生成 1 mol O3 转移电子数为 3 mol解析：A 项错误，电解产物 H2O2在分解反应中既是氧化剂也是还原剂B 项错误，电解后产生的 H2O2显酸性，pH 降低C 项错误，水中的氧原子化合价升高应变成1 价，生成H2O2，阳极反应为 2H2O2e = H2O22H .答案：D6(2010北京崇文 1 月统练)美籍华裔科学家钱永健.16 岁时，凭借一个“金属易受硫氰酸盐腐蚀”的调查项目，荣获“美国西屋科学天才奖” 下列叙述正确的是( )A金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B将水库中的水闸(钢板)与外加
7、直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀C合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强D铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe 3e = Fe3 ，继而形成铁绣解析：A 项，金属失去电子，被氧化； B 项正确，外加电源保护金属；C 项，合金的熔点比其成分金属的熔点低；D 项，应为 Fe2e = Fe2 .答案：B发展等级评价(限时 45 分钟，满分 100 分)一、选择题(本题包括 10 小题，每小题 4 分，共 40 分)12010 年 4 月中旬全球核安全峰会在华盛顿举行，发展核电、制裁核武器发展是会议主题各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大
8、贡献下列有关电池的叙述正确的是 ( )A手机上用的锂离子电池属于一次电池B锌锰干电池中，锌电极是负极C氢氧燃料电池工作时氢气在负极被还原D太阳能电池的主要材料为二氧化硅解析：手机上的电池可以充电，属于二次 电池；锌锰干电池中 Zn 失去电子生成 Zn2 ，故为负极；氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化；太阳能电池的主要材料为硅A、C、D 项错误， B 项正确答案：B2(2010北京东城)下列有关电化学的示意图正确的是( )解析：A 项，Zn 为负极，Cu 为正极B 项， 电解质溶液放反了C 项精炼铜时粗铜为阳极，精铜为阴极答案：D3如图为用惰性电极电解 CuCl2 溶液，并验证其产物的实验装置，
9、则下列说法不正确的是( )A电源 a 极为负极BKI淀粉溶液会变蓝C可以将惰性电极 I 换为铜棒D惰性电极 I 上发生的电极反应为：Cu2e = Cu2解析：根据实验装置，可以判断 电极产生氯气，即 a 极是 负极电极处产生氯气，KI淀粉溶液会变蓝电极是阴极，用铜棒不会影响电解答案：D42010 年上海举办的世博会主打环保牌，20 辆氢氧燃料电池公交车、300 辆氢氧燃料电池出租车投入运行，它们以氢气为能源，实现了真正的零污染氢氧燃料电池的电解液为 KOH 溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是( )A正极反应式为：O 22H 2O4e = 4OHB工作一段时间后，电解液中 KOH 的物质的量浓
10、度不变C该燃料电池的总反应方程式为： 2H2O 2 = 2H2OD用该电池电解 CuCl2 溶液，产生 2.24 L Cl2(标准状况)时，有 0.2 mol 电子转移解析：该电池的总反应方程式为 2H2O 2 = 2H2O，电池工作过程中，KOH 溶液被稀释， B 不正确答案：B5.(2010安徽模拟)21 世纪是钛的世纪在 8001 000时电解 TiO2 可制得钛，装置如图所示下列叙述正确的是( )Aa 为电源的正极B石墨电极上发生还原反应C阴极发生的反应为：TiO 24e = Ti2O 2D每生成 0.1 mol 钛，转移电子 0.2 mol解析：由 O2 移动方向可知 b 为电源正极
11、， A 项错误；b 为电源正极，石墨电极上发生氧化反应，B 项错误；D 项每生成 0.1 mol 钛， 转移电子 0.4 mol，错误答案：C6用下图所示装置通电 10 分钟后，去掉直流电源，连接成图所示装置，可观察到 U 形管左端铁电极表面析出白色胶状物质， U 形管右端液面上升下列说法正确的是 ( )A同温、同压下，装置中石墨电极上方得到的气体比铁电极上方得到的气体多B用装置进行实验时铁电极的电极反应为 Fe2e 2OH = Fe(OH)2C用装置进行实验时石墨电极的电极反应为 2H 2e = H2D装置通电 10 分钟后铁电极周围溶液 pH 降低解析：装置是电解 10%NaCl 溶液的装
12、置，石墨连接到电源的正极，溶液中的 Cl 在该极失去电子产生 Cl2：2Cl 2e = Cl2，铁电极上产生 H2：2H2O2e = H22OH ，由于有 OH 生成，故溶液的 pH 升高因 Cl2能溶解在水中，且与 H2O 发生反应而 H2不溶于水，故石墨 电极上方得到的气体比铁电极上方得到的气体少装置是原电池，Fe 为负极失去电子产生 Fe2 ，Fe2 再与溶液中的 OH 反应生成 Fe(OH)2：Fe2e 2OH = Fe(OH)2，正极 为 Cl2得到电子，故石墨电极的电极反应为：Cl 22e = 2Cl (或 HClOH 2e = Cl H 2O)综合上述，只有选项 B 正确答案：B
13、7.如图所示，a、b 两电极材料分别为铁丝和铜丝则以下说法不正确的是( )A该装置可以构成原电池，也可构成电解池Ba 极可能发生反应：Cu 2 2e = CuCb 电极质量可能增加D该过程可能有大量气体产生解析：当 a、b 用导线相连时，装置 为原电池，连接外接电源时，为电解池，A 项正确；当 a 连接电源负极时，a 极发 生还原反应：Cu 2 2e = Cu，B 项正确；当 b 极为原电池的正极或电解池的阴极时发生还原反应，Cu 2 被还原为铜，其质量增加，C 项正确；若为原电池，总反应为铁置换铜，若为电解池，无论谁作阳极，电极参与反应，溶液中的铜离子被还原，因此不可能生成大量的气体，D 项
14、错误. 答案：D8.按如图所示装置进行下列不同的操作，其中不正确的是( )A铁腐蚀的速度由大到小的顺序是：只接通 K1只闭合 K3都断开只闭合 K2B只接通 K1，一段时间后，U 形管中出现白色沉淀C只接通 K2，U 形管左、右两端液面均下降D先只接通 K1，一段时间后，漏斗液面上升，然后再只接通K2，漏斗液面下降解析：只闭合 K1，铁作阳极电解氯化钠溶液，铁失电子生成 Fe2 ，H2O 在阴极得电子生成 H2和 OH ，Fe2 和 OH 扩散到 U 形管底部相遇生成白色氢氧化亚铁沉淀，B 项正确只接通 K2，铁作阴极，不能失电子，此 时相当于惰性电 极， 该极生成氢气，石墨电极生成氯气，C
15、项正确综上分析只接通 K1铁腐蚀速率最大；只闭 合 K3，形成原电池，铁腐蚀的速率次之；都断开时铁自然腐蚀；而只接通 K2时铁作阴极被保 护，腐 蚀速率最慢，故 A 项正确答案：D9如图所示，a、b、c、d 均为铂电极，供选择的四组电解质溶液如表所示，要满足的条件是：工作一段时间后，甲槽电解液的 pH 上升，而乙槽电解液的 pH 下降；b、c 两极上放电离子的物质的量相等则应选用的电解质溶液是( )A B C D甲槽 NaOH AgNO3 H2SO4 KCl乙槽 CuSO4 CuCl2 AgNO3 AgNO3解析：先分析甲槽，AgNO 3溶液电解后会生成 HNO3，pH 减小，不符合题意，H
16、2SO4电解后 pH 减小，不符合 题意，排除 B、C，在 A 和 D 中考虑乙槽中的 pH 都下降，若 电解CuSO4溶液，b 极是阳极，反应式：4OH 4e = O22H 2O，c 极是阴极，反应式：Cu2 2e = Cu，因 为转移电子数目相同，则 b、c 两极放电离子的物质的量之比为12， A 选项排除答案：D10500 mL KNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液中 c(NO ) 5.0 molL1 ，用石墨作电极 3电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到 11.2 L 气体(标准状况) ，假定电解后溶液体积仍为 500 mL，下列说法不正确的是( )A原混合溶液中 c(K
17、)为 3 molL1B上述电解过程中共转移 1 mol 电子C电解得到的 Cu 的物质的量为 0.5 molD电解后溶液中 c(H )为 2 molL1解析：阳极反应为：4OH 4e = O22H 2O，根据气体的量可知转移电子的物质的量为 2 mol，阴极反 应为：Cu 2 2e = Cu，Cu2 放电结束后 H 放电，2H 2e = H2，H 放电时转移电子的物 质的量为 1 mol，说明 Cu2 放电时转移电子的物质的量为 1 mol，则 n(Cu) 0.5 mol，c(Cu2 )1 molL 1 ，根据 电荷守恒得：c(K )2c(Cu 2 )c(NO )， 3求得 c(K )为 3
18、molL1 .答案：B二、非选择题(本题包括 4 小题，共 60 分)11（15 分）(2010北京崇文 1 月统练)(1)在 298 K 时，1 mol C2H6 在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量 1 558.3 kJ.写出该反应的热化学方程式_.(2)利用该反应设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液作电解质溶液，多孔石墨作电极，在电极上分别通入乙烷和氧气通入乙烷气体的电极应为_极(填写“正”或“负”) ，该电极上发生的电极反应是_( 填字母代号) a2C 2H614e 7O 2 = 4CO26H 2ObC 2H614e 18OH = 2CO 12H 2O23cO 22H 2O 4e
19、 = 4OHdO 24e 4H = 2H2O(3)在下图所示实验装置中，石墨棒上的电极反应式为_ ；如果起始时盛有 1 000 mL pH 5 的硫酸铜溶液(25 ，CuSO 4 足量)，一段时间后溶液的 pH变为 1，此时可观察到的现象是_；若要使溶液恢复到起始浓度( 温度不变，忽略溶液体积的变化 )，可向溶液中加入 _(填物质名称)，其质量约为_解析：(2)燃料电池中通 O2的为正极，通燃料气的为负极，电极反应式书写时需注意电解质溶液的酸碱性(3)由图中电子移动方向判断铁为阴极，石墨为阳极电解过程中阳极生成 O2，阴极析出铜要恢复到原状态需加入 CuO 或 CuCO3，CuO 或 CuCO
20、3的质量可由 H 的量求得答案：(1)2C 2H6(g)7O 2(g) = 4CO2(g)6H 2O(l)H3 116.6 kJ/mol (2)负 b (3)4OH 4e = O22H 2O 石墨电极表面有气泡产生，铁电极上附着一层红色物质，溶液颜色变浅 氧化铜(或碳酸铜) 4 g(或 6.2 g)12(15 分)(2010 山东高考)对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命(1)以下为铝材表面处理的一种方法：碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是_(用离子方程式表示) 为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的_aNH 3 bCO 2 cNaO
21、H dHNO 3以铝材为阳极，在 H2SO4 溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为_取少量废电解液，加入 NaHCO3 溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是_(2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是_(3)利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护若 X 为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关 K 应置于_处若 X 为锌，开关 K 置于M 处，该电化学防护法称为 _解析：本题以金属铝和电化学知识为载体，意在考 查考生解决 实际问题的能力(1)题中指出在碱洗时有气泡产生，则只有金属铝和碱反应才符合条件，故碱洗过程中发生反应的离子方程式为 Al2O32OH = 2AlO H
22、 2O、2Al2OH 2H 2O = 2AlO 23H 2.碱洗后溶液中含有大量 AlO ，故最好通入 CO2气体使 AlO 转化为 Al(OH)3 2 2 2沉淀以回收铝活泼金属作阳极，阳极材料本身失电子被氧化，其氧化 产 物为 Al2O3，由此可得阳极反应式为 2Al3H 2O6e = Al2O36H .加入 NaHCO3溶液后，Al 3 与 HCO 发生水 3解相互促进反应，离子方程式可表示 为 Al3 3HCO = Al(OH)33CO 2. 3(2)电镀时若用石墨作阳极，则电解过程中电解液中 Cu2 浓度不断减小，导致铁表面不能镀上均匀的铜(3)若 X 为碳棒， 则只能用外加 电源的
23、阴极保护法，此时开关 K 应置于 N 处若 X 为Zn，K 置于 M 处，其保护原理称为牺牲阳极的阴极保护法答案：(1)2Al2OH 6H 2O = 2Al(OH)4 3H 2(或：2Al2OH 2H 2O = 2AlO 3H 2) b 2Al3H 2O6e = Al2O36H HCO 与 H 反应使 H 2 3的浓度减小，产生 Al(OH)3 沉淀(2)补充溶液中消耗的 Cu2 ，保持溶液中 Cu2 浓度恒定(3)N 牺牲阳极的阴极保护法(或：牺牲阳极保护法)13(13 分)(2010 潍坊模拟)如图甲、乙是电化学实验装置(1)若甲、乙两烧杯中均盛有 NaCl 溶液甲中石墨棒上的电极反应式为
24、_乙中总反应的离子方程式为_将湿润的淀粉 KI 试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2 氧化了生成的 I2.若反应中 Cl2 和 I2 的物质的量之比为 51，且生成两种酸，该反应的化学方程式为_(2)若甲、乙两烧杯中均盛有 CuSO4 溶液甲中铁棒上的电极反应式为_如果起始时乙中盛有 200 mL pH5 的 CuSO4 溶液(25)，一段时间后溶液的 pH变为 1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入_(填写物质的化学式)_ g.解析：(1)若两烧杯中均盛有 NaCl 溶液， 则：甲装置为原电池，石墨棒作正极， O2放电， 电极反应为：O 22H 2O4e
25、= 4OH .乙装置为电解池，石墨棒上发生氧化反应，Fe 电 极不参与反应，其实质与用惰性电极电解食盐水相同，离子方程式为：2Cl 2H 2O Cl2H 22OH .Cl 2和 I2的物质的量之比为 51，生成 HCl 和 HIO3.(2)若= = = = =通 电 两烧杯中均盛有 CuSO4溶液， 则：甲装置为原电池，铁作负极，电极反应为：Fe2e = Fe2 . 乙装置 为电解池，电解反应为：2CuSO 42H 2O 2Cu2H 2SO4O 2，= = = = =通 电 根据电解方程式，从电解质溶液中析出 Cu，放出 O2，因此只需加入 CuO(或 CuCO3)即可恢复到电解前的状态由电解
26、反 应式可知， 2H CuOCuCO 3，电解后 n(H )0.10.20.02(mol)，故 m(CuO)0.02 800.8(g) ，m(CuCO3)120.02 1241.24(g)12答案：(1)2H 2OO 24e =4OH2Cl 2H 2O H2Cl 22OH = = = = =通 电 5Cl 2I 26H 2O = 10HCl2HIO 3(2)Fe2e = Fe2CuO(或 CuCO3) 0.8(或 1.24)14(17 分)(2010 潍坊模拟)钢铁工业是国家工业的基础，钢铁生锈现象却随处可见，为此每年国家损失大量资金请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题(1)钢铁的电化学腐蚀原
27、理如图所示：写出石墨电极的电极反应式_；将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置，请在右图虚线框内所示位置作出修改，并用箭头标出导线中电子流动方向写出修改后石墨电极的电极反应式_(2)生产中可用盐酸来除铁锈现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式_(3)在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀装置示意图如下：A 电极对应的金属是_(写元素名称)，B 电极的电极反应式是_若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为 5.12 g，则电镀时电路中通过的电子为_ mol.镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要
28、说明原因_解析：(1)在中性溶液中发生吸氧腐蚀，将虚线中改为直流电源，这属于外加电流的阴极保护法，外加电源后石墨电极 为阳极， 氯离子失电子生成氯 气(2)铁锈的主要成分为氧化铁的水合物，与盐酸反应后生成了三价铁离子，而后铁与三价铁离子会化合生成亚铁离子(3)为在铁表面镀铜需将铁作阴极、铜作阳极，当析出 1 mol 铜时两电极的质量差为6464128 g，转移 2 mol 电 子，当 质量差为 5.12 g，电路中通过的电子为 0.08 mol；镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐 蚀，因 为镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀答案：(1)O 24e 2H 2O = 4O
29、H如图所示2Cl 2e = Cl2(2)2FeCl3Fe = = 3FeCl2(3)铜 Cu 2 2e = Cu0.08 mol铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀( 其他答案合理也给分)1(2010南充高中月考)可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以 NaCl 溶液或NaOH 溶液为电解液，铝为负极，空气电极为正极下列说法正确的是( )A以 NaCl 溶液或 NaOH 溶液为电解液时，正极反应都为：O 22H 2O4e = 4OHB以 NaOH 溶液为电解液时，负极反应为：Al3OH 3e = Al(OH)3C以 NaOH 溶液为电解液时，电池在工作过程中电
30、解液的 pH 保持不变D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极解析：A 项正确；以 NaOH 溶液为电解液时，Al 在负极失去 电子形成的铝离子与氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子， Al4OH 3e = AlO 2H 2O，B 项错误；以 NaOH 2溶液为电解液时，总反应为：4Al 3O 24OH = 4AlO 2H 2O，溶液 pH 减小， C 项错 2误；电池工作时，电子通过外电 路从负极流向正极， D 项错误答案：A2(2010安徽师大附中模考)一种甲醇、氧气和强碱溶液组成的新型手机电池，可连续使用一个月，其电池反应为：2CH 3OH3O 24OH 2CO 6H 2O，则有关说法正23
31、确的是( )A放电时 CH3OH 参与反应的电极为正极B放电时负极的电极反应为 CH3OH8OH 6e CO 6H 2O23C标准状况下，通入 5.6 L O2 并完全反应后，有 0.5 mol 电子转移D放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的 pH 降低解析：由电池反应可知，CH 3OH 为原电池的负极反应物，A 选项错误；正极反应为：O22H 2O4e =4OH ，标 准状况下， 5.6 L O2为 0.25 mol，转称电子为 1 mol，C 选项错误；从正极反应可以看出，正极附近溶液中 OH 的浓度增大，pH 升高， D 选项错误答案：B3NaBH 4/H2O2 燃料电池(DBFC)
32、的结构如下图，有关该电池的说法正确的是 ( )A电极 B 材料中包含 MnO2 层，MnO 2 可起催化作用B电池负极区的电极反应为：BH 8OH 8e = BO 6H 2O 4 2C放电过程中，Na 从正极区向负极区迁移D在电池反应中，每消耗 1 L 6 mol/L H2O2 溶液，理论上流过电路中的电子为 6NA个解析：A 项二氧化锰若有催化作用，会催化分解 H2O2，A 项错误；根据电流的方向可知在电解质溶液中 Na 向正极区迁移，C 项错误；正极反应为 H2O22e = 2OH ，故每消耗含 6 mol H2O2的溶液，理论 上流过电路中的电子为 12NA 个，D 项错误答案：B4用惰
33、性电极电解 NaCl 和 CuSO4 混合溶液 250 mL，经过一段时间后两极均得到11.2 L 气体 (标准状况下)，则下列有关描述中，正确的是( )A阳极发生的电极反应只有： 4OH 4e = 2H2OO 2B两极得到的气体均为混合物气体C若 Cu2 的起始浓度为 1 mol/L，则 c(Cl )起始为 2 mol/LDCu 2 的起始浓度最大应小于 4 mol/L解析：根据放电顺序，阴极放 电顺序为：铜离子、 氢离子，阳极放电顺序为氯离子、氢氧根离子，因此阳极可能生成氯气、氧气，而阴极只能生成氢气；若 Cu2 的起始浓度为 1 mol/L，则阴极得到氢气11.2 L 时共转移的电子数为
34、 1.5 mol，若 c(Cl )起始为 2 mol/L 则阳极得到氯气 0.25 mol、氧气 0.25 mol，阴极转移的电子总数也为 1.5 mol，符合电子守恒规律；由于阴极得到氢气，故Cu2 的起始浓 度最大应小于 2 mol/L.答案：C5(1)肼(N 2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料已知在 100 kPa 时，32.0 g N2H4 在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量 624 kJ(25)，N 2H4 完全燃烧的热化学方程式是_(2)肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是 20%30%的 KOH 溶液肼空气燃料电池放电时，正极的电极反应式是_负极的电极
35、反应式是_(3)右图是一个电化学过程示意图锌片上发生的电极反应式是_假设使用肼空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化 128 g，则肼 空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气_ L(假设空气中氧气体积含量为 20%)(4)传统制备肼的方法，是用 NaClO 氧化 NH3 制得肼的稀溶液该反应的离子方程式是_解析：(1)热化学方程式的书写应注意物质的聚集状态、计量数和反应热数值之间的对应关系、正负号、H 的单位；32.0 g N2H4为 1 mol，即 N2H4(l)O 2(g)=N2(g)2H 2O(l)；H624 kJmol 1 .(2)肼空气燃料电池工作时，肼被氧化，化合价升高转变
36、为氮气，在碱性条件下，H 转变成水，O 2得电子转变成 OH ；即正极：O 22H 2O4e = 4OH ，负极：N2H44OH 4e = 4H2ON 2.(3)是电解池中的电镀池，所以 Zn 片上发生反应：Cu 2 2e = Cu；由电子守恒可知，128 g Cu 是 2 mol，对应 1 mol O2，所以空气为 22.4 L5112 L.答案：(1)N 2H4(l)O 2(g) = N2(g)2H 2O(l)；H624 kJmol 1(2)O22H 2O4e = 4OH N 2H44OH 4e = 4H2ON 2(3)Cu 2 2e = Cu 112 (4)ClO 2NH 3 = N2H4Cl H 2O
