1、绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩一化学的研究领域：能源：粮食：健康：新材料：环境：二化学的研究对象（化学定义）三对人类有实用价值的化学产品：四化学的发展历史和现状：记忆：1.化学变化的实质2.原子论和分子学说的创立奠定了近代化学的基础。3.化学用语4.化学家5.化学的发展：新材料的认识课题一 物质的变化和性质一从实验操作、现象、结论上认识实验 1-4二化学变化三物理变化四物理变化与化学变化的关系五化学变化中经常伴随的现象六化学性质:化学性质常指：可燃性、还原性、氧化性、腐蚀性、酸碱性、脱水性、助燃性、活泼性、分解性等七物理性质;物理性质常指：颜色、状态、气味、熔点、沸点、导电性、延展性、导热性
2、、溶解性、挥发性、吸水性等八密度的认识：九性质与用途的关系课题二化学是一门以实验为基础的科学一一 最初的化学实验室及贡献二二 化学探究活动的特点：1.关注物质的性质2.关注物质的变化3.关注变化的过程和现象。三对蜡烛及其燃烧的探究实验步骤 描述或实验操作 现象 结论点燃前 点燃时 点燃后 三三 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究实验步骤实验现象实验结论用排水法收集两瓶人呼出的气体水被排出，水中有气泡，当集气瓶口外出现气泡为止人呼出的气体大部分不溶于水分别向空气和人呼出的气体中滴入等量的等浓度的足量的石灰水，震荡空气中的浑浊程度小人呼出的气体中二氧化碳含量高将燃着的小木条分别深入到人呼出的气体和
3、一瓶空气中空气中的木条燃烧现象无明显变化，人呼出的气体中木条熄灭人呼出的气体中氧气的含量高。你的疑惑：课题三：化学实验基本操作化学实验室是科学探究的场所。一、一、药品的取用1危险化学品的图标。2固体药品通常放在广口瓶中，取用固体药品一般用药匙（粉末状） 、镊子（块状） 。3在试管中加入固体粉末药品，正确的操作：先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来。4把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器中，正确的操作：应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，在把容器慢慢地竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。5液体
4、药品通常放在细口瓶中。6向试管中倾倒液体时应注意：细口瓶瓶塞要倒放；倾倒时试管应倾斜，使液体流入；细口瓶口紧挨试管口；倒完后瓶口在试管口刮一下；标签要向着手心；倒完液体后立即盖上瓶塞，放回原处，标签向外。7量取液体药品的仪器：量筒8使用量筒时应注意：量筒必须放平；读数时，视线要与液体凹液面最低处保持水平。 （俯视时读数比实际高，仰视时读数比实际低）9吸取或滴加少量液体时用的仪器：胶头滴管10使用滴管时应注意：取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上；不要把滴管放在实验台或其他地方；用过的滴管要立即用清水冲洗（滴瓶上的滴管不要用水冲洗） ；严禁用未经清洗的滴管再吸取别的试剂;向容器中滴加液体时，滴管应悬
5、在容器的正上方，不要伸入容器内，防止污染试剂。11药品的取用规则：（见教材附录）使用药品做到“三不”：“不触” 、 “不闻” 、 “不尝” 。注意节约药品：按实验规定的用量取用药品。没有说明用量，按最少量(12ml)取用液体，固体只需盖满试管底部即可。用剩的药品要遵守“三不”：不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室。要放入指定的容器中。二、二、物质的加热1 1 实验室常用的加热仪器：酒精灯（酒精的量不能超过 23，不能少于 13）2 2 使用酒精灯时应注意：绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精；绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹；万一酒精洒出并燃烧，立
6、即用湿抹布扑盖。3 3 加热试管中的液体时应注意：试管夹从试管底部进入，夹在距离试管口 13 处；加热时，不要对着别人和自己；试管外壁的水要擦干；先预热；用外焰加热；液体体积不能超过试管体积的13；试管与桌面成 45角；加热后不能骤冷。三、三、洗涤仪器1 1 洗涤方法(以洗涤试管为例)先倒净试管内的废液，再注入半试管水，振荡后把水倒掉，再注入水，振荡后再倒掉，这样连续几次。如果内壁附有不易洗掉的物质，要用试管刷刷洗。刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛。2 2 洗涤干净的标准：杯内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。四、四、托盘天平的使用1 1 托盘天平能称准到 0.1g。2 2 称
7、量前先把游码放在标尺的零刻度处，检查天平是否平衡。未达到平衡，用平衡螺母调节。3 3 左物右码。砝码可用镊子夹取，先加质量大的，再加质量小的砝码，最后移动游码，直到天平平衡。4 4 称量完毕后，把砝码放回砝码盒，游码移回 0 处。注意：称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张干净的大小相同的纸片；易潮解的药品，必须放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）里称量。五、五、连接仪器1把玻璃管插入带孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃管的一端用水润湿，然后稍稍用力转动。2连接玻璃管和胶皮管：先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。3在容器口塞橡皮塞：应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口。切不可把容
8、器放在桌子再使劲塞进塞子。六、检查装置气密性：先把导管放在水中，然后双手紧握容器外壁，如果出现气泡，说明气密性好。七、其他1 1 试管、蒸发皿可以直接加热；烧杯、烧瓶加热时必须垫石棉网；量筒、集气瓶、漏斗不能加热；2 2 液体加热可以用试管、蒸发皿、烧杯、烧瓶，固体加热可以用干燥的试管、蒸发皿；3 3量筒不能做反应容器，集气瓶可以做反应容器；4 4 选用量筒时应选用一次量成，数值最接近的；5 5 酒精灯用完后马上盖灯帽；6 6 洗净的玻璃仪器应放在试管架上或制定的地方，试管用完洗净后倒放在试管架上；7 7 使用天平时，砝码用镊子取用，挪动游码时也用镊子，切不可用手。第二单元 我们周围的空气课题
9、 1 空气一、一、空气的成分（按体积计算，大约是：氮气 78、氧气 21、稀有气体 0.94、二氧化碳 0.03、其他气体和杂质 0.03）1 “测定空气中氧气的含量”的实验现象：红磷燃烧，产生白烟，放出热量。待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，集气瓶内水面约上升五分之一体积。结论： 空气不是单一的物质，其中氧气约占空气体积的五分之一。注意事项：气密性要好；红磷量要足；冷却后打开弹簧夹。说明：实验完毕后，集气瓶内水面上升不到 15，原因可能是:红磷量不足；装置气密性不好；没有冷却就打开弹簧夹；红磷燃烧后，还有少量氧气; 导管中有空气或导管中没有充满水。.实验完毕后，集气瓶内水面上升超过 15，原因
10、可能是:实验时，未夹弹簧夹或弹簧夹未夹紧；没有迅速塞紧胶塞。实验时，在集气瓶中加少量水，目的是吸收生成的五氧化二磷并降低温度。2混合物和纯净物混合物：由多种物质组成。例如：空气，自然界中的水纯净物：由一种物质组成。可以用专门的化学符号来表示。例如：氧气（O 2）二、二、空气是一种宝贵的资源1氧气：供给呼吸；支持燃烧。2氮气：制化肥；化工原料；保护气；制造低温环境等。3稀有气体：保护气；电光源等。三、三、保护空气：加强大气质量监测；使用清洁能源；植树造林等。课题 2、3 氧气的性质1物理性质：通常情况下，无色无味气体；密度比空气略大；不易溶于水；加压降温时，可变成淡蓝色液体、淡蓝色雪花状固体。2
11、化学性质：（氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在氧化反应中，提供氧，具有氧化性，是一种常见的氧化剂）与木炭反应：发出白光，放出热量，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体。点燃文字表达式：木炭氧气二氧化碳与硫反应：在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中产生蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体，放出热量。说明：应在集气瓶内加入少量水，目的是吸收二氧化硫，防止污染空气；硫在燃烧时，燃烧匙内的硫呈液态。点燃文字表达式：硫氧气二氧化硫与磷反应：剧烈燃烧，产生白烟，放出热量，生成白色固体。点燃文字表达式：红磷氧气五氧化二磷与铁反应：剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，放出大量的热。说明：由于空气中氧气含量
12、低，所以铁在空气中不能燃烧；应在集气瓶中加少量水或细沙，目的是防止生成的熔融物溅落下来炸裂瓶底；在铁丝下端系一根火柴，作用是引燃，从而达到铁丝燃烧所需的最低温度（着火点） ；铁丝需盘成螺旋状，从而增大铁丝的受热面积；待火柴快燃尽时再将铁丝伸进集气瓶，目的是防止火柴燃烧消耗氧气，降低氧气的浓度，不利于铁丝燃烧。点燃文字表达式：铁氧气四氧化三铁 与镁反应：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成一种白色固体。点燃文字表达式：镁氧气氧化镁与铝反应：发出耀眼的白光，放出热量，生成一种白色固体。点燃文字表达式：铝氧气三氧化二铝与石蜡反应：发出白光，放出热量，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，瓶壁出现水雾
13、。点燃文字表达式：石蜡氧气二氧化碳水以上反应均可在集气瓶中进行，因此，集气瓶可以做反应容器。化学反应：生成新物质的变化叫做化学变化，也叫化学反应。化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。氧化反应：物质与氧发生的反应叫氧化反应。缓慢氧化：动植物的呼吸、食物的腐烂、酒和醋的酿造、农家肥的腐熟、铁生锈等都包含物质的缓慢氧化。课题三氧气的制取一、一、氧气的制取(一)实验室制法二氧化锰1 1原理：过氧化氢水氧气二氧化锰氯酸钾氯化钾氧气（说明：该反应是氯酸钾先熔 加热 化，然后分解产生氧气）加热高锰酸钾锰酸钾二氧化锰氧气 2装置：（见教材）3收集方法：排水法、向上排空气法4检验方法：用带火星的
14、木条伸入试管，看是否复燃。5验满方法：用带火星的木条放在试管口，看是否复燃。6注意事项：先检查装置气密性；试管口略向下倾斜；铁夹夹在距离试管口 13处；导管稍伸出胶塞即可；集气瓶要扶正；先预热然后用酒精灯外焰加热到有药品的部位，药品平铺在试管底部；待气泡均匀连续时再收集；实验完毕后，先撤导管后熄灯；如果用高锰酸钾，试管口应放一团棉花;集气瓶中水排出，当瓶口外出现大量气泡时，说明氧气收集满了。催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质，叫做催化剂。说明：催化剂只改变（加快或减慢）反应速率，不增加生成物的量；催化剂参加化学反应，但反应前后
15、质量和化学性质都不改变；催化剂不是“万能”的，也不是“唯一”的。分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。（二）工业制法：分离液态空气(物理变化)第三单元 自然界的水课题 1 水的组成水的重要性：生命的孕育和维系需要水；人类的日常生活和工、农业生产离不开水；水力发电利用的是水；水还能为人类提供水运的航道和宜人的环境。生物体内含量最多的物质是水。成年人体内含水量 65%70%。一、一、水的性质（一） （一）物理性质：1 1 通常情况下，没有颜色、没有气味、没有味道的液体；2 2压强为 101Kpa 时，水的凝固点为 0，沸点为 100；3 3标准大气压时，4时水的密度
16、最大，为 1gcm 3.冰的密度比水小，冰浮在水面上。（一） （一） （二） 化学性质：通电条件下，可以分解产生氢气和氧气。二、二、水的组成（18 世纪末，法国化学家拉瓦锡）水的电解实验（验证水的组成）1 1 现象：通电后，电极上出现气泡。过一段时间，与电源正极相连的试管内产生的气体跟与电源负极相连的试管内产生的气体体积比约为 1：2.通电2 2文字表达式：水氢气氧气(H2O) (H2) (O2)3 3 结论：水是由氢元素和氧元素组成的。氧气的检验：用带火星的木条伸入试管中，看是否复燃。氢气的检验：看是否能够燃烧，产生淡蓝色火焰。氢气的验纯：用大拇指堵住集满氢气的试管口（管口朝下）移近酒精灯的
17、火焰，如果发出微弱的爆鸣声，说明氢气比较纯净。三、三、单质和化合物1单质：由同种元素组成的纯净物。例如：氢气(H 2)、氧气(O 2)2化合物：由不同种元素组成的纯净物。例如：水(H 2O)课题 2 分子和原子构成物质的基本粒子有分子、原子、离子等。 一、一、分子1定义：是保持物质化学性质的最小粒子。说明：同种物质的分子性质相同，不同种物质的性质分子性质不同。物理性质（如颜色、熔点、沸点）时大量分子聚集时才体现出来的，而单个分子却不能体现。2特点：分子质量很小、体积很小；分子是不断运动的；分子间有 间隔。3用分子观点解释物理变化、化学变化、混合物、纯净物等概念：由分子构成的物质在发生物理变化时
18、，物质的分子本身没有变化。例如：水变成水蒸气；由分子构成的物质在发生化学变化时，它的分子本身起了变化。例如：水通电分解；由分子构成的物质，纯净物中只有一种分子；混合物中有两种或两种以上分子。二、二、原子1 1定义：是化学变化中的最小粒子。2 2化学变化的实质：分子破裂，原子重新组合。3 3分子和原子的联系：分子是由原子构成的。4 4分子和原子的主要区别：在化学变化中，分子可分，原子不能再分。5 5用实验事实说明分子和原子的区别(以通电分解水为例)：水是由很多水分子构成的，通电时，一个水分子分解成两个氢原子和一个氧原子，很多水分子会产生很多氢原子和很多氧原子，两个氢原子构成一个氢分子，很多氢分子
19、聚集成氢气，两个氧原子构成一个氧分子，很多氧分子聚集成氧气。附：由原子构成的物质：金属元素形成的单质，例如:铁(Fe)；固态非金属元素形成的单质，例如：碳（C） ；稀有气体元素形成的单质，例如：氦气（He） 。由分子构成的物质：气态非金属元素形成的单质，例如：氧气（O 2） ；大多数非金属元素与非金属元素形成的化合物，例如：水（H 2O） 。课题 3 水的净化一、一、水的净化方法1吸附：不仅可以除去液体中的不溶性物质，还可以吸附掉一些溶解的杂质，除去异味。2沉淀：主要利用重力作用除去不溶性杂质。3过滤：将不溶于液体的固体与液体分离的一种方法。主要除去不溶性杂质。说明：常见的不溶于水的物质：大多
20、数金属，例如：铁（Fe） ；大多数金属氧化物，例如：氧化铜（CuO） ；大多数固态非金属，例如：碳（C） ；碳酸钙（CaCO 3） 、硫酸钡（BaSO 4）等物质。过滤操作时应注意：“一”贴：滤纸紧贴漏斗壁。“二”低：滤纸的边缘低于漏斗边缘；液面低于滤纸的边缘。“三”靠：烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒紧靠三层滤纸一侧；漏斗下端紧靠烧杯内壁。4蒸馏：利用沸点不同将液体分离的方法。主要除去可溶性杂质。说明：蒸馏操作时应注意：气密性要好；烧瓶中加入几粒沸石（或碎瓷片）以防加热时出现暴沸；冷水下进上出。二、二、硬水和软水1 1定义：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水，不含或含较少 可溶性钙、镁化合物的水叫
21、做软水。2 2区别硬水和软水：把肥皂水分别加到盛有软水、硬水的烧杯中，搅拌，产生泡沫多的是软水，少的是硬水。3 3硬水的危害：用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂又洗不净衣物；锅炉用水硬度过高，不仅浪费燃料，还可能引起爆炸。4 4硬水的软化方法：煮沸、蒸馏等课题 4 爱护水资源一、一、人类拥有的水资源1 1地球上的水总储量约为 1.391018m3，地球表面约 71被水覆盖着，但可利用的水资源很少。2 2海水中含有的化学元素有 80 多种。前五位分别为氧、氢、氯、钠、镁。3 3淡水资源危机：含量少且分布不均匀；用水量不断增加；水体污染。二、二、爱护水资源1 1爱护水资源，一方面节约用水，另一方面要防止水
22、体污染。2 2水资源的污染与防治水污染的来源：工业“三废”的任意排放；农业上农药、化肥的不合理使用；生活污水、垃圾的任意倾倒。水污染造成的危害： 水污染的防治：工业“三废”处理后再排放；生活垃圾集中处理；生活污水处理后排放不滥用农药、化肥。附：1 “节水徽记”的含义：节约水、爱惜水，象爱惜掌上明珠一样一滴水。2新启用的“节水标志”的含义：由水滴、人手和地球变形而成，绿色圆形代表地球，象征着节约用水是保护地球生态的重要措施；标志留白部分象一只手托起一滴水，手则为拼音字母 JS 的变形，寓意节水，表示节水需要公众参与，鼓励人们从我做起，人人动手节约每一滴水。手又像一条蜿蜒的河流，象征滴水汇成江河。
23、第四单元 物质构成的奥秘课题 1 原子的构成1897 年，英国科学家汤姆生发现了电子，从此揭开了原子构成的奥秘。一、一、原子的构成：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。质子：每个质子带一个单位正电荷原子核 原子 中子：不显电性核外电子：每个电子带 1 个单位负电荷说明：1.原子不显电性，原因是原子核所带电量和核外电子所带电量相等，但电性相反。重要关系式：在原子中 核电荷数质子数电子数2.原子中，原子核比原子小得多。原子核中质子和中子的质量近似相等，而电子质量很小，约为质子质量的 11836.原子的质量主要集中在原子核上。3.原子是由质子、中子、电子构成的，但并非所有的
24、原子中都有中子，有一种氢原子中就不存在中子。二、相对原子质量1定义:以一种碳原子质量的 112 为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为 Ar） 。例如:一个氧原子质量为 2.6571026 kg。则它的相对原子质量为：2.6571026 kg 16 （其中 1.9931026 kg 是定义中1.9931026 kg112一种碳原子的质量，该种碳原子含有 6 个质子、6 个中子）2单位：相对原子质量有单位，为“1” 。但通常不写。3重要关系式：相对原子质量质子数中子数课题 2 元素一、一、元素1 1定义：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总
25、 称。说明：质子数决定元素种类；不同元素之间的主要区别是质子数不同；“具有相同电子数的一类原子总称为元素”这个说法错误；2.分类：元素分为稀有气体元素、金属元素和非金属元素。3.元素和原子的区别：元素是宏观概念，只论种类，不论个数；而原子是微观概念，既论种类，又论个数。以水为例：水是由氢元素和氧元素组成的V ；水分子是由氢原子和氧原子构成的V ；一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的V ；水是由水分子构成的V ；水是由氢原子和氧原子构成的 ；水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 ；水分子是由氢元素和氧元素组成的 。4.地壳中各元素含量由多到少的顺序:氧（O） 、硅（Si） 、铝（Al）
26、、铁（Fe） ，其中含量最多的金属元素是：铝（Al） ；人体中含量最多的元素是氧元素，含量最多的金属元素是钙元素。二、元素符号（拉丁文）1.书写：由一个字母表示的元素符号要大写，例如：碳（C） ；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写，例如：铁（Fe） 。2.意义：可以表示一种元素，例如：“C”可以表示碳元素；还可以表示这种元素的一个原子，例如：“C”还可以表示碳元素的一个碳原子；有的元素符号（金属元素、固态非金属元素、稀有气体元素）可以表示这种元素形成的单质，例如：“C”可以表示碳这种物质。三、元素周期表简介元素周期表共有 7 个横行，18 个纵行。每一个横行叫做一个周期，
27、每一个纵行叫做一个族（8、9、10 三个纵行共同组成一个族） 。因此，元素周期表有 7 个周期，16 个族。元素周期表中，原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同。课题 3 离子一、一、核外电子的排布核外电子运动的特点：高速运动，分层排布，无轨道，有区域。电子经常出现的区域叫做电子层，离核最近的叫第一层，依次向外是第二层、第三层第七层。核外电子排布规律：在含有多个电子的原子里，核外电子按照能量由低到高的顺序依次排布在离核越来越远的轨道。第一层最多能排 2 个电子，第二层、第三层最多能排 8 个电子，剩余的排在第四层。 （此条规律初中范围内适用）原子结构示意图：(掌握 120 号元素的名称、元素符
28、号)元素的化学性质与原子结构的关系：金属元素原子的最外层电子数一般少于 4 个；非金属元素原子的最外层电子数一般多于或等于 4 个；稀有气体元素原子的最外层电子数为 8 个（氦为 2 个） 。元素类别 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质稀有气体 8 个（He 为 2 个） 不易得失电子 稳定金属 少于 4 个 易失去最外层电子 不稳定非金属 多于或等于 4 个 易得电子 不稳定说明：稳定结构：把最外层电子数为 8（只有一层的为 2 ）的结构称为相对稳定结构。元素的性质特别是化学性质是由元素原子的最外层电子数决定的。二、二、离子的形成定义：带电的原子或原子团叫做离子。分类：阳离子：带正电的离子
29、离子阴离子：带负电的离子离子符号的意义：（以 2Mg2 为例）大 2:表示 2 个镁离子； 右上方小 2：表示每个镁离子带两个单位正电荷说明：分子、原子是构成物质的基本粒子，离子也是构成物质的基本粒子。(1)大多数金属元素与非金属元素形成的化合物都是由离子构成的，例如：氯化钠（NaCl）是由钠离子和氯离子构成的；(2)含有 NH4 的化合物一般是由离子过程的，例如：氯化铵（NH 4Cl）是由NH4 和 Cl 构成的。附：常见的离子：氢离子:H 锂离子:Li 氧离子:O 2 氟离子:F 钠离子:Na 镁离子:Mg 2 铝离子:Al 3 硫离子:S 2 氯离子:Cl 钾离子:K 钙离子:Ca 2
30、硫酸根离子:SO 42 碳酸根离子:CO 32- 硝酸根离子:NO 3 氢氧根离子:OH 铵根离子:NH 4 磷酸根离子:PO 43 氯酸根离子：ClO 3高锰酸根离子:MnO 4 锰酸根离子:MnO 42 亚硫酸根离子:SO 32常见的电子数为 10 的粒子：O2 F Ne Na Mg2 Al3 CH4 NH3 H2O HF OH NH4课题 4 化学式与化合价一、一、化学式定义：用元素符号表示物质组成的式子。说明：因为纯净物的组成、性质固定，所以只有纯净物有化学式，而混合物没有。并且一种纯净物只有一个化学式。书写：单质：金属元素、固态非金属元素、稀有气体元素形成的单质的 化学式直接用元素符
31、号表示，例如：铁的化学式为“Fe” ，碳的化学式为“C” ，氦气的化学式为“He”;气态非金属元素形成的单质的化学式是在元素符号右下角加小“2” ，例如：氧气的化学式为“O 2”.化合物：根据元素化合价确定。意义：表示这种物质，例如“H 2O”可以表示水；表示这种物质的一个分子或一个原子，例如：“H 2O”可以表示一个水分子， “C”可以表示一个碳原子。表示这种物质的组成元素，例如：“H 2O”可以表示水是由氢元素、氧元素组成的；表示这种物质中各元素的原子个数比， “H2O”可以表示水中氢元素、氧元素原子个数比为 2：1。注意：化学式前面的计量数表示分子的个数，例如“2H 2O”中的大“2”表
32、示两个水分子。而小“2”表示一个水分子中有两个氢原子。二、二、化合价说明:化合价是元素相互化合时体现的一种性质，表示原子之间相互化合的数目；化合价有正价和负价，正负与离子所带电荷的电性相同；化合价数值离子所带电荷数例如一个镁离子（Mg 2 ）带两个单位正电荷，那么镁元素形成化合2物时就显2 价，可表示为“Mg” 。又如一个硫酸根离子（SO 42-）带两个单位负电荷，那么硫酸根形成化合物时就显-2 价，可表示-2为“SO 4”。注意:化合价有正价和负价。氧元素通常显-2 价；氢元素通常显+1 价；金属元素跟非金属元素化合时，金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价，例如：“NaCl”中钠元素显+
33、1 价，氯元素显-1 价；一些元素在不同物质中可显不同的化合价，例如：“CO”中碳元素显+2 价， “CO2”中碳元素显+4 价；一种元素在一种化合物中可以显示不同的化合价，例如“NH 4NO3”中氮元素分别为-3 价、+5 价。在化合物里正负化合价的代数和为 0。在单质里，元素的化合价为 0。应用：根据化合价书写化学式；根据化学式判断化合价。有关化学式的计算：计算相对分子质量计算物质组成元素的质量比计算物质中某元素的质量分数附：常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银， 二价氧钙钡镁锌，三铝、四硅、五价磷， 二、三铁，二、四碳，二、四、六硫锰多七， 铜、汞二价最常见，莫忘单质均为零。第五单元 化学
34、方程式课题 1 质量守恒定律一、一、内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。说明：质量守恒定律的研究对象是化学反应；任何化学反应都遵守质量守恒定律。注意:“参加化学反应的” 、 “生成的”两个词的正确理解。二、二、原因：化学反应是分子分解成原子，原子重新组合成新分子的过程，在反应前后原子的种类、数目、质量均无变化。三、三、规律：反应物和生成物总质量不变宏观元素种类不变五个不变原子种类不变微观 原子数目不变原子质量不变宏观：物质种类一定改变两个一定改变微观：分子种类一定改变分子总数可能改变两个可能改变元素的化合价可能改变课题 2、课题 3 化学方程式一、一、定义：用
35、化学式表示化学反应的式子叫化学方程式。二、二、书写原则:1.以客观事实为基础，绝不能凭空臆造不存在的化学式和化学反应；2.遵守质量守恒定律,使反应前后各元素的原子个数相等。三、三、意义： 1.能表示反应物、生成物是什么；2.能表示反应条件是什么；3.能表示各种反应物和各种生成物的质量比。点燃 四、四、读法：（以 4P 5O 2 2P 2O5 为例）1. 1.磷和氧气在点燃条件下生成五氧化二磷；2. 2.四个磷原子和五个氧分子在点燃条件下生成两个五氧化二磷分子；（注意：其中“五个氧分子”不要读成“10 个氧原子” ）3. 3.124 份质量的磷和 160 份质量的氧气在点燃条件下生成 284 份
36、质量五氧化二磷。（注意：“”读“和” 、 “与” ， “”读“生成” ）附：常见的化学方程式化 学 方 程 式（一）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，一定条件下能跟许多物质发生反应:点燃碳与氧气反应 CO 2 CO 2 点燃硫与氧气反应 SO 2 SO 2点燃磷与氧气反应 4P 5O 2 2P 2O5点燃 铁与氧气反应 3Fe2O 2 Fe 3O4点燃镁与氧气反应 2MgO 2 2MgO点燃铝与氧气反应 4Al3O 2 2Al 2O3实验室制取氧气：MnO2二氧化锰做催化剂分解过氧化氢 2 H 2O2 2 H 2OO 2MnO2氯酸钾与二氧化锰共热 2KClO 3 2 KCl3O 2高锰酸钾受
37、热分解 2KMnO 4 K 2MnO4 MnO 2O 2碳的化学性质：（常温下比较稳定）碳在氧气中充分燃烧 点燃CO 2 CO 2 碳在氧气中不充分燃烧 点燃2CO 2 2CO 高温高温条件下碳与氧化铜反应 C2CuO 2Cu CO 2 高温高温条件下碳与氧化铁反应 3C2Fe 2O3 4Fe 3CO 2 高温高温条件下碳与二氧化碳反应 CCO 2 2CO 二氧化碳的化学性质： 二氧化碳与水反应 H 2OCO 2 H 2CO3碳酸分解 H 2CO3 H 2O CO 2 二氧化碳与澄清石灰水反应 CO 2 Ca(OH) 2 CaCO 3H 2O实验室制取二氧化碳： CaCO 32HCl CaCl
38、 2 H 2O CO 2 高温工业上制取二氧化碳: CaCO 3 CaO CO 2 一氧化碳的化学性质：点燃一氧化碳在空气中燃烧 2COO 2 2 CO 2一氧化碳还原氧化铜 COCuO Cu CO 2 高温一氧化碳还原氧化铁 3COFe 2O3 2Fe 3CO 2 氢气的化学性质：点燃氢气在空气中燃烧 2H 2 O 2 2H 2O氢气还原氧化铜 H 2CuO CuH 2O实验室制取氢气：锌与稀硫酸反应 Zn H 2SO4 ZnSO 4H 2镁与稀硫酸反应 Mg H 2SO4 MgSO 4H 2铁与稀硫酸反应 Fe H 2SO4 FeSO 4H 2铝与稀硫酸反应 2Al 3H 2SO4 Al
39、2 (SO4)33H 2锌与稀盐酸反应 Zn 2HCl ZnCl 2H 2镁与稀盐酸反应 Mg 2HCl MgCl 2H 2铁与稀盐酸反应 Fe 2HCl FeCl 2H 2铝与稀盐酸反应 2Al 6HCl 2AlCl 33H 2其他：通电通电分解水 2H 2O 2H 2 O 2氧化汞受热分解 2HgO 2Hg O 2碱式碳酸铜受热分解 Cu 2(OH)2CO3 2CuO H 2O CO 2 铜生锈 2Cu H 2O CO 2 O 2 Cu 2(OH)2CO3铁与硫酸铜的反应 FeCuSO 4 FeSO 4Cu铝与硫酸铜的反应 2Al 3CuSO 4 Al 2 (SO4)3 3Cu铜与硝酸银的
40、反应 Cu 2AgNO 3 Cu(NO 3)2 2Ag汞和氧气的反应 2Hg O 2 2HgO化 学 方 程 式（二）稀盐酸的化学性质：与酸碱指示剂反应：与活泼金属(例如：铁)反应： Fe 2HCl FeCl 2H 2与金属氧化物（例如：氧化铁）反应： Fe 2O36HCl 2FeCl 33H 2O与碱(例如：氢氧化铜)反应： Cu(OH) 22HCl CuCl 22H 2O与硝酸银溶液反应： AgNO 3HCl AgClHNO 3 稀硫酸的化学性质：与酸碱指示剂反应：与活泼金属(例如：铁)反应： Fe H 2SO4 FeSO 4H 2与金属氧化物（例如：氧化铁）反应: Fe 2O33H 2S
41、O4 Fe 2（SO 4） 33H 2O与碱(例如：氢氧化铜)反应： Cu(OH) 22H 2SO4 CuSO 42H 2O与氯化钡溶液反应： BaCl 2H 2SO4 BaSO 42HCl氢氧化钠的化学性质：与酸碱指示剂反应：与非金属氧化物（例如：二氧化碳）反应： CO 22NaOHNa 2CO3H 2O与酸（例如：稀硫酸）反应： 2NaOHH 2SO4Na 2SO42H 2O与盐溶液（例如:氯化铁）反应: FeCl 33NaOHFe(OH) 33NaCl氢氧化钙的性质：与酸碱指示剂反应：与非金属氧化物（例如：二氧化碳）反应:CO 2 Ca(OH) 2CaCO 3H 2O与酸（例如：稀盐酸）
42、反应： Ca(OH) 22HCl CaCl 2 2H 2O与盐溶液（例如:碳酸钠）反应: Ca(OH) 2Na 2CO3 CaCO 32NaOH其他：氧化铜与稀盐酸反应： CuO2HCl CuCl 2H 2O氧化铜与稀硫酸反应： CuOH 2SO4 CuSO 4H 2O稀盐酸除水垢的反应： CaCO 32HCl CaCl 2 H 2O CO 2 Mg(OH)2 2HCl MgCl 22H 2O二氧化碳与氢氧化钡溶液反应： CO 2 Ba(OH) 2 BaCO 3H 2O二氧化硫与氢氧化钠溶液反应： SO 22NaOHNa 2SO3H 2O三氧化硫与氢氧化钠溶液反应： SO 32NaOHNa 2
43、SO4H 2O氢氧化钠与氯化铜溶液的反应： CuCl 22NaOH Cu(OH) 22NaCl碳酸钠与稀盐酸的反应: Na 2CO32HCl 2NaClH 2O CO 2碳酸氢钠与稀盐酸反应： NaHCO 3HCl NaClH 2O CO 2碳酸钙与溶有二氧化碳的水反应： CaCO 3H 2O CO 2Ca(HCO 3)2碳酸氢钙分解的反应: Ca(HCO 3)2CaCO 3H 2O CO 2第六单元 碳和碳的化合物课题 1 金刚石、石墨、C 60正确理解原子、元素、单质的区别与联系。说明：同种元素可以组成不同种单质，例如：碳元素可以形成金刚石、石墨、C 60等不同种单质。一、一、碳的单质1.
44、金刚石：无色透明正八面体形状的固体，天然存在的最硬物质。可用来裁玻璃、切割大理石、作钻探机的钻头、做装饰品等。2.石墨：深灰色有金属光泽不透明的细鳞片状固体，很软，可用来做铅笔芯；石墨具有优良的导电性，可用来做电极；石墨有滑腻感，可用来做润滑剂。说明：金刚石与石墨的物理性质截然不同，原因是碳原子排列方式不同；金刚石与石墨的化学性质极其相似，原因是组成元素相同。3.木炭：木炭的主要成分是石墨的微小晶体和少量杂质，木炭具有疏松多孔的结构，具有吸附能力。焦炭、活性炭和炭黑的构成和结构与木炭相似，活性炭的吸附能力比木炭强，可用来做防毒面具里的滤毒剂，制糖工业中可用来脱色。说明：吸附性属于物理性质。4. C60：是一种由 60 个碳原子构成的分子。二、二、单质碳的化学性质1.稳定性：碳单质在常温下化学性质很稳定，这是因为碳原子的最外层电子数为 4，在常温下不易得失电子。2.可燃性：点燃氧气充足时： C+O 2 CO 2点燃氧气不充足时： 2C+O 2 2CO说明：碳在空气中燃烧时，根据碳和氧气的量不同，分以下几种情况：当 C:O23:8 时，碳和氧气恰好完全反应，生成物中全是二氧化碳；当 C:O23:4 时，碳和氧气恰好完全反应，生成物中全是一氧化碳；当 C:O23:4 时， （如 C:O23:3） ，碳过量，生成物中全是一氧化碳，还有剩余的碳单质；当
