1、2设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A标准状况下，2. 24 LCl 2 溶于水中达到饱和，可得到 HClO 分子的数目是 0.1NA B室温下，31. 0g 白磷中含有的共价键数目为 1. 5NAC8.0g Cu 2S 和 CuO 的混合物中含有铜原子数为 0.1NAD常温下，1.0 L pH13 的 NaOH 溶液中，由水电离的 OH 离子数目为 0.1NA3下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是4我国预计在 2020 年前后建成自己的载人空间站。为了实现空间站的零排放，循环利用人体呼出的 C02 并提供 02，我国科学家设计了一种装置（如下图） ，实现
2、了“太阳能一电能一化学能”转化，总反应方程式为 2C02=2C0+02 。关于该装置的下列说法正确的是A图中 N 型半导体为正极，P 型半导体为负极B图中离子交换膜为阳离子交换膜C反应完毕，该装置中电解质溶液的碱性增强D人体呼出的气体参与 X 电极的反应：CO 2+2e 一 +H2O=CO+2OH5. 25时，用浓度为 0.1000mol/L 的氢氧化钠溶液分别滴定 20. 00mL 浓度均为0.l000mol/L的二种酸 HX、HY（忽略体积变化） ，实验数据如下表，下列判断不正确的是A在相同温度下，同浓度的两种酸溶液的导电能力：HXc(Y 一 )c(OH 一 )c(H+)6下列有关溶液中粒
3、子浓度关系的比较中不正确的是A饱和氯水中滴加 0. 1 molL1 的 NaOH 溶液：c(H ) c(Na )2c(ClO )c(HClO) c(OH )B向 20 mL 0. 2 molL1 H2S 溶液中逐滴加入 0. 2 molL1 NaOH 溶液 30 mL 溶液中存在以下关系：c(S 2 )2 c (OH )c (HS )2 c (H )2 c (H 2S)CpH 相同的CH 3COONa、NaClO 二种溶液的 c(Na+)：D常温下，向 20. 00 mL 0. 100 molL1 CH3COONa 溶液中逐滴加入 0. 100 molL1 盐酸溶液的 pH=7 时：c(CH
4、3COOH)c(Cl )c(OH )c(H )7乙苯催化脱氢制苯乙烯反应： 工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气来保持体系总压为常压的条件下进行反应，利用热力学数据计算得到温度和投料比 M 对乙苯平衡转化率的影响可用下图表示：已知M=n(H2O)/n(乙苯 )，下列说法正确的是A若不改变温度，减小压强使乙苯转化率和反应速率都减小B已知：化学键 CH CC CC HH键能/kJmol 1 412 348 612 436则上述反应的H+288 kJmol 1CA、B 两点对应的平衡常数大小：K A KB D投料比的大小顺序：M 1 M2 M39. (13 分) 甲、乙两同学用下图所示装置进行实验,探
5、究硝酸与铁反应的产物。文献记载:.在浓硝酸与活泼金属反应过程中 ,随着硝酸浓度的降低,其生成的产物有+4、+2、-3 价等氮的化合物。 . FeSO 4+NO Fe(NO)SO4(棕色) H0。 . NO 2 和 NO 都能被 KMnO4 氧化吸收。IV. 铁氰化钾化学式为 K3Fe(CN)6；亚铁氰化钾化学式为 K4Fe(CN)6。3 Fe2+ + 2Fe(CN)63- =Fe3Fe(CN)62（蓝色沉淀）4 Fe3+ + 3Fe(CN)6 4- = Fe4Fe(CN)63（蓝色沉淀）甲的实验操作和现象记录如下：实验操作 实验现象打开弹簧夹，通入一段时间CO2，关闭弹簧夹 打开分液漏斗活塞，
6、将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞 无明显现象加热烧瓶，反应开始后停止加热A 中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅；B 中溶液变棕色；C 中溶液紫色变浅。反应停止后，A 中无固体剩余，得 100mL 的溶液。请回答下列问题：（1）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是 。（2）甲的实验操作中通入 CO2 的目的是 。 （3）甲取少量 B 中溶液，加热， 棕色溶液变成浅绿色，有无色气体逸出,且在空气中变为红棕色，其原因是 。甲依据该现象得出的结论是 A 中有 NO 生成。（4）乙认为甲得出 A 中有 NO 生成的证据不足。为获取充足的证据,乙仍采用该装置和操作进行对照实验, 浓硝酸换成稀
7、硝酸，证明有 NO 生成的实验现象是 。 （5）将 A 所得溶液稀释至 500mL，取少量稀释后的溶液，调节溶液 pH 后，滴加铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成，由此证明 A 溶液中含有 （填离子符号） 。另取稀释后的溶液 25.00mL，加入过量的 KI 固体，充分反应后调节 pH 至 7 左右，滴入几滴淀粉溶液做指示剂，用 0. 25molL 1 Na2S2O3 标准溶液滴定至终点 ，共消耗 Na2S2O3 溶液 16. 00 mL。(已知：I 22S 2O32 =2I S 4O62 )则 A 中所得溶液的 c(Fe3+) mol/L。11. (16 分) 某锂离子电池正极材料有钴酸锂（ Li
8、CoO2）, 可利用含钴废催化剂（主要成分为 Co、Fe、SiO 2， 杂质不与硫酸反应）为原料制取，其工艺流程如下：（1）第步在过滤后，将滤渣洗涤 23 次，洗液与滤液合并，其目的是 。（2）检验第步所得的生成液中 Cl的方法是 。（3）第步加入适量的 Na2CO3 调节酸度，生成黄钠铁矾Na 2Fe6(SO4)4(OH)12沉淀，写出该反应的化学方程式 。（4）工业上利用第 V 步、第 VI 步产生的废气（CO 2）来生产燃料甲醇，已知常温常压下：CH 3OH（l）+O 2（g）=CO（g）+2H 2O（g）H 1= - 354. 8 kJmol-1 2CO 2（g）=2CO（g）+O 2（g）H 2= +566 kJmol-1则反应 2CO2（g）+4H 2O（g）=2CH 3OH（l）+3O 2（g） H =_kJmol-1（5）已知第 V 步测得充分煅烧后钴氧化物质量为 2. 41g，CO 2 的体积为 1. 344L（标准状况） ，写出该钴氧化物的化学式 ，第 VI 步生成钴酸锂（LiCoO 2）的化学方程式是 。（6）将制得的钴酸锂（LiCoO 2）的正极粉均匀涂覆在铝箔上按右图所示装置进行电解，有一定量的钴以Co 2+的形式从正极粉中浸出，且两极均有气泡产生，一段时间后正极粉与铝箔剥离，阴极的电极反应式是 和 。
