1、课后训练1根据已学知识推断起固氮作用的化学反应是( ) 。AN 2 与 H2 在一定条件下反应生成 NH3BNO 与 O2 反应生成 NO2CNH 3 经催化氧化生成 NODN 2 蛋白质2某硝酸铵样品中混有另一种氮肥，经测定该样品中含氮 38%，则该样品中可能混有的氮肥是( )。ANH 4HCO3 B(NH 4)2SO4CNH 4Cl DCO(NH 2)23下列 4 瓶质量分数不同的氨水，其中密度最大的是( ) 。A29%氨水 B12%氨水C34%氨水 D15%氨水4已知(NH 4)2SO4 和(NH 4)2HPO4 的混合物含氮量为 21.2%，则混合物中含氧量为( ) 。A42.4% B
2、48.5%C81% D无法确定5有机化合物和无机化合物在结构和性质上没有截然不同的区别。十九世纪中叶，科学家们用一系列实验证明了这一点。其中最著名的实验是 1828 年德国青年化学家维勒在蒸发氰酸铵(NH 4CNO)溶液时得到一种有机物，该有机物是( ) 。A乙酸(CH 3COOH)B氨基乙酸(H 2NCH2COOH)C尿素D硝化甘油6将磷肥生产中形成的副产物石膏(CaSO 42H2O)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。(1)本工艺中所用的原料除 CaSO42H2O、KCl 外
3、，还需要 _等原料。(2)写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：_。(3)过滤操作所得固体中，除 CaCO3 外还含有_(填化学式)等物质，该固体可用作生产水泥的原料。(4)过滤操作所得滤液是(NH 4)2SO4 溶液，检验滤液中含有 的方法是23CO_。(5)已知不同温度下 K2SO4 在 100 g 水中达到饱和时溶解的量如下表：温度/ 0 20 60K2SO4溶解的量/g 7.4 11.1 18.260 时 K2SO4 的饱和溶液 591 g 冷却到 0 ，可析出 K2SO4 晶体_ g。(6)氯化钙结晶水合物(CaCl 26H2O)是目前常用的无机储热材料，选择的依据是
4、_。a熔点较低(29 熔化)b能导电c能制冷d无毒(7)上述工艺流程中体现绿色化学理念的是_ 。7当前，大量施用氮素化肥是冬小麦获得高产的重要措施之一。(1)施入土壤的氮素化肥主要以_形式被小麦根部吸收，透气性较好的土壤，植物容易吸收氮素化肥，透气性较差的黏质土壤，则根的吸肥力差，这是因为_。(2)施肥后要及时灌溉，若从麦田流失的水从下图 A 位置注入一条河流，导致下游水体中藻类和细菌数量发生的变化如下列曲线图所示：在 A 的下游藻类数量增加的原因是 _。在 3 km 以外的河段，细菌数量迅速增加的原因是 _。在下游 6 km 处的河段发现鱼类大量死亡，原因是 _。在距 A 2 km 处，水中
5、的氧气含量比 A 处高，原因是_。8请你参与识别化肥的探究活动，有五种化肥，分别是硫酸钾、氯化钾、碳酸氢铵、氯化铵和硝酸铵。第一步：称取五种化肥各 10 g。第二步：分别加熟石灰研细。有刺激性气味放出的为_盐，写出硝酸铵和熟石灰反应的化学方程式_。第三步：另取三种铵盐各少量，分盛于三支试管中，均滴入少量盐酸，无明显现象的是_，有气泡放出的是_，反应的化学方程式是_。第四步：另取氯化铵和硝酸铵两种铵盐进行识别，写出识别时发生反应的化学方程式：_。第五步：取两种钾盐，分别在试管中配成溶液，各滴入几滴氯化钡溶液，生成白色沉淀的钾盐是_，无明显现象的钾盐是_。9化肥在农业生产中占有重要位置，目前使用的
6、合成氨催化剂是由四氧化三铁主催化剂和助催化剂(万分之一氧化铝和万分之一氧化钾等 )组成。 N2 和 H2 在催化剂表面反应机理如下(Cata 是 catalyst 缩写，表示催化剂)：N 2(g)Cata 2N(Cata)H 2(g)Cata 2H(Cata)N(Cata)H(Cata) NH(Cata)NH(Cata)H(Cata) NH 2(Cata)NH 2(Cata)H(Cata) NH 3(Cata)试探究下列问题：(1)请补充(最后一步反应 )机理的式子：_。(2)从共价键键能分析，可能最慢的一步是_( 填数字)，该过程_(填“放热”或“吸热”) 。(3)石灰氮是一种氮素肥效长的肥
7、料，同时也是一种低毒、无残留的农药，它可由电石与氮气反应得到，石灰氮中阳离子与阴离子具有相同的质子总数，试写出制备石灰氮的化学方程式：_。(4)某研究性学习小组拟用甲醛法测定常见铵态氮肥的含氮量资料支撑：4 6HCHO=(CH2)6N4H 3H 6H 2O，所生成的 H 和(CH 2)6N4H 可用 NaOH 标NH准溶液滴定，采用酚酞作指示剂。用甲醛法测定含氮量，不适合的铵盐是_(选填序号) 。ANH 4ClB(NH 4)2SO4CNH 4NO3DNH 4HCO3参考答案1解析：将空气中游离的氮转化为氮的化合物的方法统称为氮的固定。答案：AD2解析：纯净的硝酸铵的含氮量为 35%，所以样品中
8、一定混有含氮量比 38%更高的氮肥。计算各种氮肥的含氮量分别为 NH4HCO3：17.7%，(NH 4)2SO4：21.2%，NH 4Cl：26.2% ，CO(NH 2)2：46.7%。答案：D3解析：一般地，溶液的浓度越大密度越大；但是，酒精溶液与氨水的浓度越大密度越小。答案：B4解析：(NH 4)2SO4 和(NH 4)2HPO4 的相对分子质量相同，且两者的含氮量和含氧量也相同。方法一：设混合物中含氧量为 x，则有(214) 21.2%(416)x x48.5% 。方法二：可以直接求(NH 4)2SO4 或 (NH4)2HPO4 中的含氧量，则有(416)(214832416)100%4
9、8.5%。答案：B5答案：C6解析：此题是一道以工业生产为背景的实验题，考查了实验基本操作、离子检验、溶解度计算等。从生产流程图可以看出，所需原料除 CaSO42H2O、KCl 外，还需要氨气、石灰石和水。硫酸钙是微溶的，碳酸钙是难溶的，因此石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后生成了碳酸钙和硫酸铵，生成的碳酸钙中混有石膏。碳酸根的检验可用酸化的方法，若产生气泡说明滤液中含有碳酸根。硫酸钾饱和溶液在结晶过程中溶剂的量不变，查表可知不同温度下的溶解度，先求出 591 g 饱和溶液中含有的水是 500 g，在 0 可溶解硫酸钾 37 g ，所以析出晶体 54 g。作为储热材料，要求能在室温左右的温度下工作，
10、且对人体无害，故选 a、d；绿色化学要求整个生产过程中不排放污染物，原子利用率高，因此生产流程中碳酸钙用于制水泥原料、硫酸钙和氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙、氨在工艺中循环使用。答案：(1)CaCO 3、NH 3、H 2O(2)CaSO4 =CaCO32C24S(3)CaSO4(4)滤液中滴加盐酸产生气泡(5)54(6)ad(7)碳酸钙用于制水泥原料、硫酸钙和氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙、氨在工艺中循环使用等( 原子利用率高，没有有害物质排放到环境中 )7解析：本题是生物与化学的综合题，同时结合图表的应用能力考查。答案：(1) 或 透气性好的土壤中氧气多，呼吸作用旺盛，提供的 H 、4NH3O多，能
11、量多3CO(2)氮肥进入河流中引起藻类大量繁殖 藻类死亡后，细菌作为分解者得到的有机物多，从而使细菌大量繁殖 细菌增多，消耗大量的氧气，使鱼类得不到足够的氧气而死亡 藻类增多后，进行光合作用产生氧气8解析：三种铵盐首先滴加盐酸，有气体产生的是碳酸氢铵，另两种铵盐无现象；氯化铵和硝酸铵的鉴别可用滴加 Ag 来区分，有白色沉淀的是氯化铵，硝酸铵无现象。涉及的反应有 2NH4NO3Ca(OH) 2=Ca(NO3)22NH 32H 2O、NH 4HCO3HCl =NH4ClCO 2H 2O、NH 4ClAgNO 3=NH4NO3AgCl、 K2SO4BaCl 2=BaSO42KCl 。答案：铵 2NH
12、 4NO3Ca(OH) 2=Ca(NO3)22NH 32H 2O氯化铵和硝酸铵 碳酸氢铵 NH 4HCO3HCl =NH4ClCO 2H 2ONH4Cl AgNO3=NH4NO3AgCl K 2SO4 KCl9解析：(1)总方程式为 N2(g)3H 2(g) 2NH3(g)，根据总方程式，结合上述反应机理，利用方程式叠加可得；(2)因为氮气分子中存在氮氮三键，键能大，不容易断裂；(3)根据信息可知石灰氮的化学式为 CaCN2；(4)产生的 H 与 会发生反应：3CH =CO2H 2O。3C答案：(1)NH 3(Cata) NH 3(g)(Cata)(2) 吸热(3)CaC2N 2 CaCN 2C(4)D
