1、高效练习题1、为防止碳素钢菜刀生锈，在使用后特别是切过咸菜后，应将其（ ）A. 洗净、擦干 B. 浸泡在水中C. 浸泡在食醋中 D. 直接置于空气中2、为防止碳素钢菜刀生锈，在使用后特别是切过咸菜后，应将其（ ）A. 洗净、擦干 B. 浸泡在水中C. 浸泡在食醋中 D. 直接置于空气中3、钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应为（ ） A.2H 2e H 2 B.Fe2 2e FeC.2H2OO 24e 4OH D.Fe3 e Fe 24、钢铁腐蚀发生得最普遍的是 （ ）A. 吸氧腐蚀 B.析氢腐蚀 C. 化学腐蚀 D. 摩擦损耗5、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确
2、的是（ ）A食用的蛋白质、淀粉和脂肪都可发生水解反应B海轮外壳上镶入铅块，可减缓船体的腐蚀速率C大力开发和应用氢能源有利于实现“ 低碳经济”D工业上，用电解熔融 MgCl2 的方法制得金属镁6、下列装置能构成原电池的是：（ ）A B C全部 D无7、把 A、B、C、D 四块金属浸入稀硫酸中，分别用导线两两相连可以组成原电池。A、B 相连时 A 为负极；C、D 相连时，电流由 DC；B、C 相连时 B 极发生氧化反应。这四种金属的活动性顺序是：（ ）AAB CD BACDBC CABD D BDCA8、家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（ ） A.4F
3、e（OH） 2+2H2O+O2=4Fe（OH） 3B.2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH ） 2C.2H2O+O2+4e =4OHD.Fe3e =Fe3+9、钢铁在很弱的酸性或中性条件下发生电化学腐蚀时, 正极的反应式为（ ）A. Fe2e =Fe2B.2H 2e =H2C.2H2OO 24e =4OHD.Fe3e =Fe310、下列说法中不正确的是（ ）A玻璃工业不涉及氧化还原反应B在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀C一般合金的硬度比各成分金属要大，多数合金的熔点也比成分金属要低D有氧气参加的任何发光、发热的剧烈的化学反应才能称之为燃烧11、下列各组金属均有导线相连，并插入
4、稀 H2SO4 中，其中铁被腐蚀由快到慢的顺序是（ ）FeFe CuFe FeZnA B C D12、如想图所示自行车各部件防腐措施不恰当的是（ ）A涂机油 B烤漆 C镀锌 D镀铬13、下列各种方法中：金属表面涂抹油漆 改变金属内部结构 保持金属表面清洁干燥 在金属表面进行电镀 使金属表面形成致密的氧化物薄膜，能对金属起到防护或减缓腐蚀作用的是（ ）A. B. C. D.全部14、在以稀硫酸为电解质溶液的铜锌原电池中，已知其电极反应分别为锌片：ZnZn 2+2e-；铜片： 2H+2e-H 2。下列判断正确的是（ ）A.溶液的酸性逐渐增强B.铜片逐渐溶解C.溶液中 H+向锌片移动D.锌片是负极并
5、被氧化15、下列关于实验现象的描述不正确的是（ ）A.铜锌组成的原电池中电子是从锌经过导线流向铜B.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡C.把铜片插入 FeCl3 溶液中, 在铜片表面出现一层铁D.把锌片放入盛有盐酸的试管中,再加入几滴 CuCl2 溶液,气泡放出速率加快16、某原电池总反应离子方程式为 2Fe3+Fe=3Fe2+，能实现该反应的原电池是 （ ）A.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为 FeCl3 溶液B.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为 Fe(NO3)2 溶液C.正极为铁，负极为锌，电解质溶液为 Fe2(SO4)3 溶液D.正极为银，负极为铁，电解质溶液为 CuS
6、O4 溶液17、由锌片、铁片、铜片、银片和稀硫酸可以构成原电池的数目是（ ）A.3 种 B.4 种 C.5 种 D.6 种18、烧过菜的铁锅未及时洗去含有 NaCl 的残液，过一段时间便出现红棕色的铁锈斑点，已知该锈斑为 Fe(OH)3 失水的产物。铁锅的锈蚀主要属于 （填“析氢”或“吸氧”）腐蚀。（1）请你表示此时 Fe 被腐蚀的电极反应式：负极 ，正极 .（2）Fe 2+和 NaOH 溶液反应生成 Fe(OH)2 的离子方程式 （3）发生原电池反应生成 Fe(OH)2 的总反应式为 （4）Fe(OH) 2 与 O2 和水反应转化为 Fe(OH)3，然后进一步转化为铁锈的化学方程式： 。19
7、、铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。请回答：(1)钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式是_。(2)由于氧化性 Fe3 Cu2 ，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是_。(3)硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是_(用离子方程式表示)。在使用时发现硫酸铁不能将酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是_。20、如何防止铁的腐蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：序号 内容 实验现象1 常温下将铁丝放在干燥空气中一个月 干燥的铁丝表面依然光亮2 常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时 铁丝表面依然光亮3 常温下将铁丝放在潮湿空气中一个月 铁
8、丝表面已变得灰暗4 将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时 铁丝表面略显灰暗5 将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时 铁丝表面已变得灰暗6 将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面灰暗程度比实验5 严重回答以下问题：（1）上述实验中发生了电化学腐蚀的是（填实验序号）_；在电化学腐蚀中，负极反应是_；正极反应是_；（2）由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是_；（3）为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是_（答两种方法）。21、2011 年 12 月 16 日, 由民生银行和上海钢联电子商务股份有限公司联合主办的“钢贸与金融” 落下帷幕. 每年世界上钢铁的产量都很高 , 但
9、钢铁腐蚀也给人类带来了巨大的损失, 因此如何更好地进行金属防护, 一直是科学研究领域中的重要课题. (1)钢铁在潮湿的空气中的锈蚀主要属于_, 沿海地区的钢铁腐蚀比内陆地区更严重的原因是_。 (2)据环保部门测定 , 我国一些大城市的酸雨 pH3.5. 在酸雨季节铁制品极易腐蚀, 则在其腐蚀中正极发生的反应是_。 (3)在工业上常用亚硫酸钠除去水中溶解的氧, 防止输水管被腐蚀, 请简要说明原因_。 22、实验室分析白铁(镀锌铁皮) 样品成分步骤为：称取 1.00 g 样品放入烧杯中，加入过量盐酸，然后用载玻片盖好烧杯。首先观察到有大量气体冒出，后来放出气体速率变慢，最后完全反应。接着加入过量的
10、 NaOH 溶液，过滤分离出灰绿色沉淀，该沉淀在空气中加热至质量不变，最后得到 1.20 g 红色粉末。(1)白铁镀锌的作用是_。(2)放出气体速率由快到慢的原因是_。(3)加入过量的 NaOH 溶液的理由是_。(4)锌在样品中的质量分数是_。23、每年世界上钢铁的产量都很高，但钢铁腐蚀也给人类带来了巨大的损失，因此如何更好地进行金属防护，一直是科学研究领域中的重要课题。(1)钢铁在潮湿的空气中的锈蚀主要属于_，沿海地区的钢铁腐蚀比内陆地区更严重的原因是_。(2)据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨 pH3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是_。(3)在工业上常用亚硫酸
11、钠除去水中溶解的氧，防止输水管被腐蚀，请简要说明原因_。24、炒过菜的铁锅未及时洗净，在空气中放置不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：(1)铁锅的锈蚀是 _腐蚀 (填“析氢”或“ 吸氧”)。(2)写出铁锅腐蚀时负极的电极反应式_。(3)写出铁锅在中性条件下正极的电极反应式_。(4)写出电化学反应的总方程式_。25、(1)如下图所示，铁处于 A、B、C 三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是 (填序号)_ _。(2)氟氯代烷是一种能破坏臭氧层的物质。在大气平流层中，氟氯代烷受紫外线的照射分解出氯原子，氯原子参与下列有关反应：Cl O3 ClOO 2 O 3 OO 2 ClOO Cl
12、O 2上述反应的总反应式是_。参考答案1、 【答案】A【解析】解：本题考查金属的腐蚀和防护。铁生锈的原理是金属铁和水及空气接触，切过咸菜后的菜刀，防止生锈的简单方法是立即将菜刀擦拭干净，答案选 A。2、 【答案】A【解析】解：铁生锈的原理是金属铁和水及空气接触，切过咸菜后的菜刀，防止生锈的简单方法是立即将菜刀擦拭干净，答案选 A。3、 【答案】C4、 【答案】A5、 【答案】B【解析】由于金属活泼性 FePb，当 Fe、Pb、海水形成原电池时，Fe 作负极被腐蚀，Pb 作正极被保护，B 错误；H 2 作为能源，燃烧后的产物是 H2O，无污染，C 正确。6、 【答案】C【解析】7、 【答案】A【
13、解析】8、 【答案】D【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考察的是铁锈的相关知识。9、 【答案】C【解析】考查金属的电化学腐蚀的实质. 钢铁中含有多种杂质, 在考虑钢铁的电化学腐蚀时, 为了简化问题, 主要讨论碳杂质问题, 也就是以 Fe 为负极, C 为正极的原电池反应. 在中性条件或弱酸性条件下发生的是吸氧腐蚀, 原电池的正极为 C, 发生的是还原反应, 即得电子反应, 故 A、D 两项应排除, 在 B、C 两项中, B 项是析氢腐蚀的电极反应式, 所以 C 项符合题意.10、 【答案】D【解析】玻璃生产过程中的反应都为复分解反应，A 对；钢铁在潮湿环境中的腐蚀多为吸氧腐蚀，B 对；
14、合金比各成分金属熔点低，硬度大，C 对；燃烧不一定有 O2 参加，如 H2 在 Cl2 中的燃烧， D 错。11、 【答案】A【解析】电化学腐蚀中主要是原电池原理，且金属活动性相差越大，越易腐蚀。、形成原电池，中，Fe 为负极，被腐蚀；中 Zn 为负极，Fe 为正极，Zn 被腐蚀，Fe 被保护，故 Fe 被腐蚀由快到慢的顺序是。12、 【答案】A【解析】根据题中所给出的信息分析，车把涂机油既不美观又不卫生，应采用镀铬防腐。13、 【答案】D【解析】金属腐蚀的防护方法有加保护层，如。改变内部结构，加入某种金属制成合金，如。由于化学腐蚀比电化学腐蚀慢，保持表面清洁干燥可防止电化学腐蚀的发生，如。1
15、4、 【答案】D【解析】由于 H+在正极上反应得电子生成氢气而减少，溶液酸性减弱，故 A 项不正确；铜作为正极不参加反应，故 B 项不正确；溶液中 H+向正极移动，故 C 项不正确。15、 【答案】C【解析】铜只能将 Fe3+还原为 Fe2+，而不会继续将 Fe2+还原为铁。故 C 项不正确。16、 【答案】A【解析】 。由电池反应式知铁做负极，正极是不如铁活泼的金属或非金属，电解质溶液为含 Fe3+的溶液，故选 A。17、 【答案】C【解析】根据构成原电池的条件知，以上原料可以构成：铁-锌-稀硫酸原电池、铜- 锌-稀硫酸原电池、银-锌- 稀硫酸原电池、铜 -铁-稀硫酸原电池、银 -铁-稀硫酸
16、原电池；由于铜、银均不与稀硫酸反应，所以无法构成银-铜- 稀硫酸原电池，故选 C 项。18、 【答案】吸氧 (1) 2Fe2Fe 2+4e- 2H2O+O2+4e-4OH - （2）Fe 2+2OH-=Fe(OH)2 （3）2Fe+2H 2O+O2=2Fe（OH） 2（4） ，4Fe（OH） 2+2H2O+O2=4Fe（OH） 3 2Fe(OH)3=Fe2O3.xH2O+（3-x ）H 2O19、 【答案】(1)O 22H 2O 4e =4OH(2)2Fe3 Cu =Cu2 2Fe 2(3)Fe3 3H 2O Fe(OH)3(胶体)3H 酸性条件下，增加了 H 的浓度，抑制Fe3 的水解，平衡
17、向左移动，无法得到 Fe(OH)3 胶体，达不到净水的目的【解析】(1)根据负极氧化反应正极还原反应可知，正极反应为：O22H 2O4e =4OH ；(2)因为氧化性 Fe3 Cu2 ，所以2Fe3 Cu =Cu2 2Fe 2 ；(3)硫酸铁作为净水剂，是因为水解生成氢氧化铁胶体吸附水中的杂质而达到净水的目的，离子方程式为：Fe 3 3H 2O Fe(OH)3(胶体)3H ，使用时如果在酸性条件下，H 的浓度较大，抑制 Fe3 的水解，平衡向左移动，无法得到 Fe(OH)3 胶体，达不到净水的目的。20、 【答案】 （1）3、4、5、6 Fe-2e- Fe2+（ 或 2Fe-4e- 2Fe2+
18、） 2H2O+O2+4e- 4OH-（2）湿度、温度、O 2 的浓度、电解质存在（3）电镀、发蓝等表面覆盖保护层，牺牲阳极的阴极保护法等【解析】 （2）对比实验 2 和实验 4，可看出氧气浓度不同对反应速率的影响；对比实验4 和实验 5，可看出温度不同对反应速率的影响；对比实验 5 和实验 6 可看出电解质溶液成分的不同对反应速率的影响。21、 【答案】(1) 电化学腐蚀 (或吸氧腐蚀) 沿海地区潮湿的空气中含电解质 NaCl, 加快了金属腐蚀(2)2H 2e =H2(3)Na2SO3 将水中的 O2 还原防止输水管发生电化学腐蚀【解析】(1)钢铁的腐蚀主要是电化学腐蚀中的吸氧腐蚀; 沿海地区
19、潮湿的空气中含大量 NaCl 电解质, 加快了金属腐蚀. (2)酸性环境中 , 发生析氢腐蚀 , 正极反应式为 2H 2e =H2. (3)水中溶解的氧会使输水管道易发生吸氧腐蚀, 加入 Na2SO3 时, Na2SO3 可将 O2 还原, 降低 O2 的浓度.22、 【答案】(1) 保护铁不被腐蚀(2)开始时，c(H )大，又形成原电池，反应速率快；随着反应进行，c(H )变小，反应速率减慢(3)使 Zn(OH)2 完全溶解，而与 Fe(OH)2 分离(4)16%【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是白铁的相关知识。23、 【答案】(1) 电化学腐蚀 (或吸氧腐蚀) 沿海地区潮湿
20、的空气中含电解质 NaCl，加快了金属腐蚀(2)2H 2e =H2(3)Na2SO3 将水中的 O2 还原防止输水管发生电化学腐蚀【解析】(1)钢铁的腐蚀主要是电化学腐蚀中的吸氧腐蚀；沿海地区潮湿的空气中含大量 NaCl 电解质，加快了金属腐蚀。(2)酸性环境中，发生析氢腐蚀，正极反应式为 2H 2e =H2。(3)水中溶解的氧会使输水管道易发生吸氧腐蚀，加入 Na2SO3 时，Na 2SO3 可将 O2 还原，降低 O2 的浓度。24、 【答案】(1) 吸氧 (2)Fe2e =Fe2(3)2H2OO 2 4e =4OH(4)2Fe2H 2OO 2=2Fe(OH)2【解析】炒过菜的铁锅如果未及时洗净，表面会附有少量的氯化钠溶液，在该条件下铁会发生吸氧腐蚀。活泼的铁作负极，失电子，其电极反应式为：Fe2e =Fe2 。铁锅在中性条件下发生的腐蚀就是吸氧腐蚀，正极反应为 2H2OO 24e =4OH 。该过程中总反应方程式为 2Fe2H 2OO 2=2Fe(OH)2。25、 【答案】(1)ACB (2)2O 3 3O2【解析】(1)A 中，Fe 为原电池的负极； B 中，Zn 为原电池负极，铁被保护；C 中 Fe在水中发生缓慢腐蚀，所以铁被腐蚀速率由大到小为 ACB。(2) 得：2O 3 3O2。
