1、13 元素金属性、非金属性强弱的判断方法1元素的金属性强弱判断方法(1)单质跟水或酸置换出氢的反应越容易发生，说明其金属性越强。(2)最高价氧化物对应水化物的碱性越强，说明其金属性越强。(3)金属间的置换反应：依据氧化还原反应的规律，金属甲能从金属乙的盐溶液里置换出乙，说明甲的金属性比乙强。(4)金属活动性顺序表(5)金属阳离子氧化性的强弱：阳离子的氧化性越强，对应金属的金属性就越弱。(6)原电池反应中的正负极：两金属同时作原电池的电极，负极的金属性较强。(7)元素的第一电离能的大小：元素的第一电离能数值越小，元素的原子越易失去电子，元素的金属性越强。但元素的外围电子排布影响元素的第一电离能。
2、如 Mg(3p0为全空状态，稳定)的第一电离能大于 Al 的第一电离能。(8)元素电负性越小，元素失电子能力越强，元素金属性越强。2元素的非金属性强弱判断方法(1)单质跟氢气化合的难易程度、条件及生成氢化物的稳定性：越容易跟 H2化合，生成的氢化物也就越稳定，氢化物的还原性也就越弱，说明其非金属性也就越强。(2)最高价氧化物对应水化物的酸性越强，说明其非金属性越强。(3)非金属单质间的置换反应。例如，Cl 22KI= =2KClI 2，说明 Cl 的非金属性大于I。(4)元素的原子对应阴离子的还原性越强，元素的非金属性越弱。(5)元素的第一电离能的数值越大，表明元素失电子的能力越弱，得电子的能
3、力越强，元素的非金属性越强。但元素的外围电子排布影响元素的第一电离能。如 I1(P)I1(S)，但非金属性：PS。(6)元素电负性越大，元素得电子的能力越强，元素的非金属性越强。【典例 6】 具有下列特征的元素，一定是非金属元素的是( )A对应氢氧化物是两性氢氧化物B具有负化合价C最高价氧化物对应的水化物是酸D具有可变化合价解析 在化合物中金属元素只能显正化合价，非金属元素可以显正化合价和负化合价；过渡元素(金属)也具有可变化合价(如 、 )；KMnO 4对应的含氧酸中 Mn 显7 价，为金Fe 2 Fe 3 属元素。2答案 B3金属、非金属元素的判断方法1 的元素(除 H 外)为金属元素，当
4、比值为 1 时，该金属一般具有两性，最 外 层 电 子 数电 子 层 数比值越小，元素的金属性越强； 1 的元素为非金属元素，比值越大，元素的最 外 层 电 子 数电 子 层 数非金属性越强。这种推断方法适用于主族元素和 0 族元素，对副族元素及第族元素一般不适用。【典例 7】 全国科学技术名词审定委员会 2007 年 3 月 21 日公布 111 号元素(roentgenium，符号 Rg)，正式将其命名为“钅仑” ，以纪念发现伦琴射线的第一位诺贝尔物理学奖获得者威廉伦琴，下列说法正确的是( )ARg 与 Zn 同族BRg 在周期表中处于 d 区CRg 在周期表中处于 ds 区DRg 的电负性可能大于 1.8解析 本题考查根据原子序数推断元素在周期表中的位置及分区。86111118，处于第 7 周期，肯定为金属元素，电负性小于 1.8；111861411，位于周期表第 11 列，第B 族，与 Cu 同族，处于 ds 区。答案 C
