1、2018-2019 学年（上）期中联考高二化学试题命题人：史丽斐说明： 1、本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）满分100分，考试时间90分钟。2、将第卷的答案代表字母填（涂）在第卷的答题表（答题卡）中。3、可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 Ag-108 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5Fe-56 Cu-164第卷（选择题 共 48 分）一、单项选择题：本题共 16 个小题，每小题 3 分，共 48 分。1.人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”( 包括风能、生物质能、太阳能的转换),届时人们将适应 “低碳经济”和 “低碳生活”。下列说
2、法不正确的是( )A.目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明” B. 发展太阳能经济有助于减缓温室效应C.太阳能电池可将太阳能直接转化为电能 D.煤、石油和天然气都属于碳素燃料2.下列表述中正确的是( )A.现在人们使用的能源正向多元化发展 ,许多新能源不断被开发利用,其中氢能和太阳能均属于清洁能源B.已知反应 CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(g) H=-802.3 kJ/mol,说明甲烷的燃烧热为 802.3 kJ/mol C.反应热的大小与反应物和生成物的键能无关D.1 mol NaOH 分别和 1 mol CH3COOH、1 mol HNO 3 反应 ,放出的热
3、量相等3.如图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时,反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是( )A.a 与 b 相比,b 的活化能更高B.反应物断键吸收的总能量大于生成物成键释放的总能量 C.a 与 b 相比,反应的平衡常数一定不同 D.a 与 b 相比 ,b 的反应速率更快高二 化学第 1 页（共 8 页）4. 以下可逆反应,在给定的条件下一定达到了化学平衡状态的是( ) A.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)（在混合气体中 NH3 体积分数为 33.3%） B.CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)(在恒容容器中,容器内压强不再改变) C.2SO2(g)+O2(g
4、) 2SO3(g)(在恒压条件下,总质量不再改变) D.2NO2(g)2NO(g)+O2(g)(在恒容条件下 ,气体颜色不再改变)5. 等质量的三份锌 a、b 和 c,分别加入足量的稀硫酸中, 同时 ,a 中加入适量 CuSO4 溶液,b中加入适量 CH 3COONa 溶液,c 中不加入其他物质。下列各图中表示其产生 H2 的总体积(V)与时间(t)的关系中正确的是( )6. 用惰性电极电解下列溶液,其中随着电解的进行,溶液 pH 逐渐减小的是( ) 氯化钠溶液 硫酸铜溶液 氢氧化钠溶液 稀硫酸 稀盐酸 硫酸钠溶液A. B. C. D.7.2016 年 1 月自然杂志刊发了中科大科研组研究出一
5、种新型电催化材料使 CO2 高效清洁地转化为液体燃料 HCOOH。则下列说法不正确的是 ( )A.将 CO2 转化为燃料可减少 CO2 温室气体的排放 B.CO2 转化为 HCOOH 过程是 CO2 被还原的过程C.新型电催化材料降低了 CO2 催化还原的活化能D.新型电催化材料提高了 CO2 还原为 HCOOH 的平衡常数8.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。只改变一个条件,则下列对图像的解读正确的是( )高二 化学第 2 页（共 8 页）A.A2(g)+3B2(g) 2AB3(g),如图说明此反应的正反应是吸热反应 B.4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g),
6、如图说明 NO2 的转化率 bac C.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),如图说明 t 秒时合成氨反应达到平衡 D.2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(?),如图说明生成物 D 一定是气体9. 根据下表提供的数据可知,在溶液中能大量共存的粒子组是( )化学式 电离平衡常数CH3COOH K=1.710-5HCN K=4.910-10H2CO3 K1=4.310-7,K2=5.610-11A.H2CO3、HCO 3-、CH 3COO -、CN - B.HCO3-、CH 3COOH、CN -、CO 32-C.HCN、HCO 3-、CN -、CO 32- D.HCN、HCO 3-、CH
7、3COO -、CN -10. c(H+)相同的等体积的两份溶液 A 和 B，A 为盐酸,B 为醋酸 ,分别和等质量的锌反应,若最后仅有一份溶液中存在锌,且放出的氢气的质量相等,则下列说法正确的是()反应所需要的时间 BA 开始反应时的速率 AB参加反应的锌的物质的量 A=B 反应过程的平均速率 BA盐酸里有锌剩余 醋酸里有锌剩余A. B. C. D.11. 黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为S(s)+2KNO3(s)+3C(s)K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) H=x kJmol-1。已知碳的燃烧热H 1=a kJmol-1; S(s)+2K(s) K2S(s) H
8、2=b kJmol-1;2K(s)+N2(g)+3O2(g)2KNO3(s) H3=c kJmol-1。则 x 为 ( )A.3a+b-c B.c+3a-b C.a+b-c D.c+a-b12. 两个惰性电极插入 500 mL AgNO3 溶液中,通电电解。当电解液的 pH 从 6.0 变为 3.0 时(设电解过程中阴极没有 H2 放出,且电解液在电解前后体积变化可以忽略不计 ),电极上析出银的质量最大为( )A.27 mg B.54 mg C.106 mg D.216 mg13. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果,下列图像描述正确的是( )高二 化学第 3 页（共 8 页）A.图
9、可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B.图表示压强对可逆反应 2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(g)的影响,且甲的压强大C.图表示向 Al2(SO4)3 和 MgSO4 的混合液中滴加 NaOH 溶液,生成沉淀的量与滴入 NaOH 溶液体积的关系D.图表示在 2 L 的密闭容器中发生合成氨反应时 N2 的物质的量随时间的变化曲线,010min 内该反应的平均速率 v(H2)=0.045 molL-1 min-1,从 11 min 起其他条件不变,压缩容器的体积为 1 L,则 n(N 2)的变化曲线为 d 14.2016 年 10 月 17 日“神舟”十一号飞船发射成功,
10、19 日凌晨“神舟” 十一号飞船与天宫二号自动交会对接成功,在载人空间站的生态系统中,要求分离人呼出的二氧化碳,同时需要提供氧气。某电化学装置利用太阳能转化的电能可以实现上述要求,同时还有燃料一氧化碳生成,该电化学装置中得电子的电极发生的反应是 2CO2+4e-+2H2O 2CO+4OH-。下列判断错误的是( )A.上述电化学装置相当于电解池 B.上述装置进行的总反应为 2CO2 2CO+O2C.反应结束后该电化学装置中的电解质溶液碱性增强D.失电子的电极发生的反应是 4OH-4e- 2H2O+O215. 下列各可逆反应达平衡后,改变反应条件,其图像变化趋势正确的是( )高二 化学第 4 页（
11、共 8 页）16. CO2 溶于水生成碳酸。已知下列数据:弱电解质 H2CO3 NH3H2OKa1=4.3010-7电离平衡常数(25 ) Kb=1.7710-5Ka2=5.6110-11现有常温下 1 molL-1 的 (NH4)2CO3 溶液 ,已知 NH4+的水解平衡常数 Kh= ,CO32-第一步水解的平衡常数 Kh= 。下列说法正确的是( )A.由数据可判断该溶液呈酸性B.c(NH4+)c(HCO3-)c(CO32-)c(NH3H2O)C.c(NH4+)+c(NH3H2O)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)D.c(NH4+)+c(H+)=c(HCO3-)+c
12、(OH -)+c(CO32-)第卷（非选择题 共 52 分）二、非选择题：包括第 17 题第 21 题 5 个大题，共 52 分。17用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：(1)准确称取 4.1 g 烧碱样品，所用主要仪器是_ 。(2)将样品配成 250 mL 待测液，需要的仪器有_。(3)取 10.00 mL 待测液，用_量取。(4)用 0.2010 mol/L 标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时_手旋转_式滴定管的玻璃活塞，_手不停地摇动锥形瓶，两眼注视_，直到滴定终点。(5)根据下列数据，计算待测烧碱的纯度：_。（以百分数表示，精确至小数点后两位）高二
13、化学第 5 页（共 8 页）(6)以下滴定操作中，导致实验结果偏低的是_( 填序号)。酸式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗酚酞指示剂变色时立即停止滴定锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失终点读数时俯视，其他读数方法正确18.为迎接 G20 峰会的到来 ,浙江加大了对环境治理的力度。其中对含氮化物的处理是一个重要的课题。.氮氧化物(1)已知:N 2(g)和 O2(g)反应生成 NO(g)过程中的能量变化情况如下: 2NO(g) N2(g)+O2(g) H= 。你认为该反应能否自发,并说明理由:(2)科学家利用 2NO(g) N2(g)+O2(g)来消除
14、NO 的污染。1 mol NO 在恒温、容积恒定为 1 L 的密闭容器中反应,10 min 后达到平衡,NO 的物质的量为 0.4 mol。在第 15 min 时,保持温度不变,将容器的体积迅速增大至 2 L 并保持恒容,第 25 min 时到达平衡;第 30 min 时,保持温度和体积不变,向容器中再通入 0.2 mol NO,第 50 min 时达到平衡,请在图中下画出从第 15 min 起到 70 min NO 的物质的量随时间变化的曲线。.亚硝酸盐电化学处理 :用电解法降解 NO2-其原理如下图所示 ,电源正极为 (填 “A”或 “B”),阴极反应式为 。高二 化学第 6 页（共 8
15、页）19. 目前城市空气质量恶化的原因之一是机动车尾气和燃煤产生的烟气。NO 和 CO 均为汽车尾气的成分,这两种气体在催化转换器中发生如下反应:2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) H=-a kJ mol-1,在一定温度下,将 2.0 mol NO、2.4 mol CO 气体通入固定容积为 2 L 的密闭容器中,反应过程中部分物质的浓度变化如图所示(计算结果保留三位有效数字):(1)015 min NO 的平均速率 v(NO)= ; CO 的转化为 （以百分数表示，精确至小数点后一位）。(2)15 min 后反应达到平衡,若将此时得到的 CO2 气体用含有 0.8 mol
16、KOH 的溶液吸收,则电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。(3)20 min 时,若改变某一反应条件,导致 CO 浓度增大,则改变的条件可能是 (填序号)。a.缩小容器体积 b.扩大容器体积 c.增加 NO 的量 d.降低温度 e.增加 CO 的量 f.使用催化剂(4)若保持反应体系的温度不变,20 min 时再向容器中充入 CO、CO 2 各 0.4 mol,化学平衡将(填 “向左 ”“向右 ”或 “不 ”)移动 ,重新达到平衡后 ,该反应的化学平衡常数为 （精确至小数点后四位）。20.(1)事实证明,能设计成原电池的反应通常是放热反应,下列化学反应在实际中可以设计成原电池
17、的是 。A.C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) H0B.NaOH(aq)+HCl(aq) NaCl(aq)+H2O(l) H0 则反应一定自发 ;若S0 和Sc(HCO3-)c(OH-) c(CO3-) c(H+)(3)ae (4)向左 或 0.138 920.（每空 2 分，共 16 分）(1)C (2)H2+2OH-2e- 2H2O(3)正 2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4 0.8 mol 镀件 5.4 g 正21.（共 6 分） (1)碱性（ 1 分） A2 H2O HA OH （1 分）(2)小于（1 分） H2A 第一步电离出的 H 对 HA 的电离起到抑制作用，使 HA 更难电离出 H （2 分）(3)c(Na )c(HA )c(H )c(A2 )c(OH )（1 分）
