1、教 案授课班级课题：第四章 本章专题总结课 时知识与技能1、掌握 Si、Cl 2 及其化合物的重要用途及性质2、了解教材编排的顺序，由用途到性质到制法。3、进一步了解 S、N 的化合物的重要用途，掌握其重要化学性质。4、了解环境保护的重要意义过程与方法1、自主学习，自主归纳 Si、氯气单质及其化合物的用途，引导学生自主归纳、整理SO2、NO 2、H 2SO4、HNO 3、NH 3 的用途及性质。2、通过典型例题的分析、学习，使学生体会“例题”的重要性，掌握分析问题、解决问题的方法3、探究与活动，通过复习，了解探究过程的意义和方法，培养从形象思维到抽象思维的能力。教学目的情感态度价值观1、通过复
2、习，进一步培养学生爱国主义情感。2、树立正确的人生观、价值观；热爱科学、热爱社会、关注生活3、通过复习，培养学生辩证唯物主义观点，养成理论联系实际的好习惯，使学生崇尚科学，关注社会，进一步增强环保意识。重 点1、归纳能力、比较能力的培养；2、 NH3 性质实验室制法；H 2SO4、HNO 3 的性质和用途难 点1、培养举一反三的能力，培养发散思维、创新思维的能力；2、 H2SO4、HNO 3 的化学性质，NH 4 的检验；3、使学生树立环保意识，形成辩证唯物主义世界观知识结构与板一、本章知识结构梳理一、本章知识结构梳理(一) 硅及其化合物1、二氧化硅和二氧化碳比较2、硅以及硅的化合物的用途(二
3、) 氯书设计3、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较4、氯气的性质(三) 硫、氮5、二氧化硫的性质6、浓硫酸和浓硝酸的性质7、氨气、氨水与铵盐的性质二、本章典型题剖析1、与氯气相关的过量计算2、关于浓硫酸的计算3、关于 HNO3 的计算教学过程教学步骤、内容 教学方法、手段、师生活动板书一、本章知识结构梳理(一) 硅及其化合物1、二氧化硅和二氧化碳比较投影小结二氧化硅 二氧化碳类别 酸性氧化物 _酸性氧化物晶体结构 原子晶体 分子晶体熔沸点 _高_ 低与水反应方程式不反应 CO2+H2O H2CO3与酸反应方程式SiO2 + 4HF=SiF4+2H 2O 不反应与烧碱反应方程式SiO2+2NaOH
4、 = Na2SiO3+H2O 少：2NaOH+CO 2=Na2CO3+H2O 过：NaOH+CO 2=NaHCO3 与 CaO 反应方程式SiO2+CaO 高 温 CaSiO3 CaO+CO2=CaCO3 存在状态水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子人和动物排放板书2、硅以及硅的化合物的用途投影小结物质 用途硅单质 半导体材料、光电池（计算器、人造卫星、登月车、探测器）SiO2 饰物、仪器、光导纤维、玻璃硅酸钠 矿物胶SiC 砂纸、砂轮的磨料板书(二) 氯3、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较投影小结液氯 新制氯水 久置氯水分类 纯净物 混合物 混合物颜色 黄绿色 黄绿色 无色成分 Cl2Cl2、H 2
5、O、HClO、H 、Cl 、ClO 、极少量的为OH H 、Cl 、H 2O、极少量的 OH稀盐酸性质 氧化性 氧化性、酸性、漂白性 酸性板书4、氯气的性质投影小结与金属钠反应方程式 2Na+Cl2 点 燃 2NaCl与金属铁反应方程式 2Fe+3Cl2 点 燃 2FeCl3与金属铜反应方程式 Cu+Cl2 点 燃 CuCl2与氢气反应方程式 H2+Cl2 2HCl；H 2+Cl2 2HCl与水反应方程式 H2O +Cl2 =HCl+HClO制漂白液反应方程式 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O制漂白粉反应方程式 2Cl2 +2Ca(OH)2=CaCl2 +Ca(ClO)2 +2
6、H2O实验室制法 MnO2 4HCl（浓） MnCl2 +Cl2 +2H 2O氯离子的检验试剂以及反应方程式AgNO3溶液Ag +Cl =AgCl板书(三) 硫、氮5、二氧化硫的性质投影小结颜色状态 密度 毒性物理性质 黄绿色 比空气_大_ 有毒与水反应方程式 SO2+H2O H2SO3 化学性质酸性 与烧碱反应方程式SO2+2NaOH=Na2SO3 +H2O Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3 SO2+NaOH=NaHSO3 漂白原理：由于它能跟某些有色物质生成：无色物质漂白性曾学过的具有漂白性的物质吸附漂白：活性炭氧化漂白：HClO、O 3、Na 2O2 与氧气反应方程式 2SO
7、2 + O2 = 2SO3 还原性与氯水反应方程式 SO2 + Cl2 +2H2O = H2SO4+2HCl 氧化性与硫化氢反应方程式SO2+2H2S = 3S+2H 2O 板书6、浓硫酸和浓硝酸的性质投影小结浓硫酸 浓硝酸与 Cu反应Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2 +2H 2O Cu+4HNO3 (浓)=C u(NO3)2 +2NO2 +2H 2O 3Cu8HNO 3(稀 ) = 3Cu(NO3)2 +2NO+4H 2O 与木炭反应C + 2H2SO4(浓) CO2+2SO 2+2H 2O C+4HNO3(浓) CO2+4NO 2+2H 2O 相同点与铁铝反应发生钝化现象，所
8、以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸异同点 吸水 性干燥剂脱水性蔗糖变黑王水：浓硝酸和浓盐酸（_1_：3_）板书7、氨气、氨水与铵盐的性质投影小结氨气 颜色状态 密度 水溶性的物理性质无色有刺激性气味的气体比空气_小_ 易溶（1：_700_）可以形成喷泉，水溶液呈_碱_性。与水反应方程式NH3+H2O NH3H2O NH4 +OH与盐酸反应方程式NH3 + HCl = NH4Cl氨气的化学性质实验室制法 Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2 +2NH3 +2H 2O氨水成分NNH3 、NH 3H2O 、H 2O 、NH 4 、OH 、极少量的 H 物理性质：铵盐都是_无色_色晶体
9、，_能_溶于水氯化铵分解反应方程式NH4Cl NH3 + HCl 铵盐化学性质碳酸氢铵分解反应方程式NH4HCO3 NH3 + H 2O +CO2 板书二、本章典型题剖析1、与氯气相关的过量计算讲进行物质的量应用于化学方程式的计算，须按以下步骤进行：1、写出有关反应方程式；2、找出相关物质的计量数之比； 3、对应计量数，找出相关物质的物质的量；4、进行计算。过下面，我们就在掌握上述各物理量间关系的基础上，来系统、全面地学习物质的量应用于化学方程式的计算。投影例 1、将 30g MnO2 的质量分数为 76.6%的软锰矿石与足量 12 mol/L 浓盐酸完全反应 (杂质不参加反应)。计算：(1)
10、 参加反应的浓盐酸的体积(2) 生成氯气的体积( 标准状况下 )解：(1) 设参加反应的 HCl 的物质的量为 X moln( MnO2 ) = 30*76.6%/87=0.26 mol MnO2+4HCl (浓) MnCl2+Cl2+2H 2O 1 40.26 X X=1.04 mol V(HCl)= 1.04/12=86.7 mL(2) n(Cl2)=n(MnO2 )=0.26 mol V(Cl2)= 22.4*0.26= 5.824L讲本题的解题过程不止一种，说明解答同一问题可通过不同途径，希望大家在以后的学习中能多动脑筋，多想些方法，以促使自己的思维能力更上一层楼。请大家根据以上内容，
11、做如下练习。点击试题400 mL 某浓度的 NaOH 溶液恰好与 5.6L Cl2(标准状况下)完全反应，计算(1) 生成 NaClO 的物质的量 (2) 该溶液中 NaOH 的物质的量浓度解：n(Cl 2)=5.6/22.4 = 0.25 mol 设生成 NaClO 的物质的量为 X mol ,消耗 NaOH 的物质的量为 y mol 2 NaOH + Cl2= NaCl + NaClO + H2O 2 1 1y 0.25 x x= 0.25 mol y= 0.5 mol NaClO 的物质的量为 0.25mol c(NaOH )=1.25 mol/L讲刚才的练习题的已知条件是两种反应物恰好
12、完全反应，故计算时可直接利用所给反应物的量进行计算，若两种反应物的量都已给出，但却不知它们是否恰好完全反应，这时，计算应已哪一种反应为标准呢？这就要涉及到过量计算。投影例 2、用 8.7 克 MnO2 与 100 克 36.5%的浓盐酸反应，消耗盐酸的物质的量是多少？产生氯气在标况下的体积是多少？未参加反应的 HCl 的质量是多少？讲在化学反应中，反应物间是按化学反应方程式所确定的质量比或物质的量比进行反应的，如果某一反应中两种反应物的量都已给出，此时存在两种可能，一种是两种反应物恰好完全反应；二是两种反应物不是恰好完全反应，而是一种反应物过量。这时就首先确定哪种反应物的量是过量的，然而根据不
13、足的物质，即完全反应的物质的量进行有关计算，下面请解决例 2。解：n(MnO 2)= 0.1 mol n(HCl)= 1 mol 由上可知，盐酸过量 设消耗 HCl x mol ,产生 Cl2 y mol MnO2+4HCl (浓) MnCl2+Cl2+2H 2O 1 4 10.1 x yx= 0.4 mol y=0.1 mol (1) 消耗盐酸物质的量是 0.4 mol (2) 标况下氯气的体积为 2.24L(3) 未参加反应的 HCl：36.5*(1-0.4)= 21.9 g点击试题将 8.7 克 MnO2 与 100 mL 6 mol/L 的浓盐酸共热，所得氯气的体积为多少？被还原的物质
14、的量为多少？讲过量计算一个重要的应用是在氧化还原反应方面。即一种氧化剂多种还原剂的问题，氯气也是一种强氧化剂，因此，我们来练习一道综合这两个方向的过量计算问题点击试题已知：2Fe 3 +2I = 2Fe2 +I2 ；2Fe 2 +Br2 = 2Fe3 +2Br (1) 向含有 1 mol FeI2 和 2 mol FeBr2 的溶液中通入 2 mol 氯气，此时被氧化的离子是_(2) 如果向 (1)的溶液中通入 3 mol 氯气，则对应的氧化产物及其物质的量分别是_(3) 若向含 a mol Fe2 和 b mol FeBr2 的溶液中通入 c mol 氯气，当I 、Fe 2 、Br 完全被氧
15、化时，c 为_(用含 a b 的代数式表示 )(4) 若向均含有 a mol Fe2 、a mol Br 、a mol I 且等体积的 2 份稀溶液，分别通入一定量的氯气，当第一份溶液中有一半的 I 被氧化成 I2、第二份溶液中有一半的 Br 被氧化成 Br2 时，向 2 份溶液中通入氯气的物质的量之比是_板书2、关于浓硫酸的计算讲浓硫酸能与不活泼的金属在加热条件下发生反应，但随着反应的不断进行，H 2SO4 溶液降低，当变成稀 H2SO4 时反应即停止，而活泼的金属 Fe 和Al 在常温下会发生钝化，而 Zn 与浓稀硫酸都能发生反应，与浓 H2SO4 反应生成 SO2，与稀 H2SO4 反应
16、生成 H2 投影例 3、使一定质量的 Zn 和 100 mL 18. 5 mol/L 浓 H2SO4 充分反应，Zn 完全溶解，同时生成标准状况下的气体 33.6L，将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液 c(H ) = 0.1 mol/L,求气体 A 中各组分和各组分的体积比。解：由题意可知，A 气体的成分是 SO2和 H2 设 SO2的物质的量为 x mol ,H2的物质的量为 y mol x + y = 33.6/22.4 = 1.5 mol Zn+2H2SO4(浓) = ZnSO4 +SO2 +2H 2O 2 12x xZn+H2SO4 = ZnSO4 +H21 1y y 2x + y =
17、 18.5*0.1-0.1/2 = 1.8 解之得，x = 0.3 mol y = 1.2 mol V(SO2):V(H2)= 1:4点击试题将铜片加入到 150 mL 某浓度的浓硫酸中，加热使之反应，待铜片完全溶解后，冷却、稀释、定容至 1.00L，取出 50.0 mL 稀释后的溶液，加入足量铁粉 20.00 克。充分反应后，收集到 1.68L(标准状况)气体，残余固体经过滤、洗涤、干燥后称量，质量减少为 16.04 克，试计算原 H2SO4 溶液的物质的量浓度。投影例 4、向铜片中加入 115 mL 某浓度的硫酸，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到 500 mL，再加入足量
18、锌粉，使之充分反应，收集到 2.24L(标准状况下)气体。过滤残留固体，干燥后称量，质量减轻了 7.5 克，求在 H2SO4 的物质的量浓度解：n(H 2)= 2.24/22.4 = 0.1mol ,设 Cu 的物质的量为 x mol ,Cu+2H2SO4(浓) CuSO4 +SO2 +2H 2O 1 2 1 x 2x xZn+H2SO4 = ZnSO4 +H21 1 10.1 0.1 0.1Zn+CuSO4 = Cu + ZnSO41 1 1 x x x65(0.1+x)-64x = 6.5+x= 7.5 x= 1n(H2SO4) = 2x+0.1=2.1 mol c(H2SO4) = 2.
19、1/0.115 = 18.26 mol/L点击试题将 Cu 和 CuO 的混合物 3.40 g，加入 13.0 mL 浓 H2SO4（过量）中加热，当混合物完全溶解后，冷却，加水至 500 mL。向此溶液中加入24.1 g 细铁粉，直至反应放出 3.36 L 气体（标准状况） ，滤出不溶物，洗涤、干燥称量，质量为 16.1 g。求： （1）最后所的溶液中的溶质及物质的量浓度；（2）原混合物中 Cu 和 CuO 的质量； （3）原浓硫酸的物质的量浓度。板书3、关于 HNO3 的计算讲金属与浓、稀 HNO3 都能反应，但产物不同，浓硝酸对应生成 NO2，稀 HNO3 对应生成 NO，但浓、稀 HN
20、O3 没有明确的界限，这就要求我们在解决这类问题时要采用守恒法投影例 5、为测定某 CuAg 合金的成份，将 30.0 克该合金溶于 80 mL 13.5 mol/L 的浓 HNO3 中，待合金完全溶解后 ，收集到气体 6.72L，并测得溶液的 C(H )= 1 mol/L，假设反应后，溶液的体积仍为 80 mL ，试计算：(1) 被还原的 HNO3 的物质的量 (2) 合金中银的质量分数。解：(1) n (HNO3) = n(NO2) = 6.72/22.4 = 0.3 mol(2) 参加反应的 n (HNO3) = (13.5-1)*0.08 = 1 mol 其中参加氧化还原反应的 n (
21、HNO3) = 0.3 mol 起酸性作用的 n (HNO3) = 1-0.3 = 0.7 mol设 Ag 的物质的量为 X mol，Cu 的物质的量为 Y molAg - HNO3 - AgNO3 Cu - 2HNO3 - Cu(NO3)2 X X X Y 2Y Y 由合金质量可知 108X+64Y = 30 由起酸性作用的酸可得，X + 2Y = 0.7 mol解之得，X = 0.1 mol Y = 0.3 molw(Ag)% = 36%讲解决此类问题不要企图依靠方程式或分析气体成份，而要着眼于HNO3 的守恒，在整个过程中消耗的 HNO3 分别起氧化剂与酸的作用，而起氧化剂作用的 HNO
22、3 的物质的量等于气体的物质的量，起酸性作用的酸的量与金属成盐有关，抓住这两条物料守恒的线路，是解决这类问题的关键。点击试题38.4 mg Cu 跟适量的浓 HNO3 反应，Cu 全部作用后，共收集到气体 22.4 mL，反应消耗的 HNO3 的物质的量可能是多少？讲解这类问题，除了抓住物料守恒外，还要根据氧化还原反应，适度运用电子守恒法投影例 6、14 克 Cu、Ag 合金与足量的某浓度的 HNO3 的反应，将放出气体与 1.12LO2 混合通入 H2O 中，恰好完全吸收，求合金中 Cu 的质量解：Cu 、Ag 先与 HNO3反应生成 NO 或 NO2，生成的氮氧化物再与氧气反应生成 HNO
23、3，因此整个反应过程中，得电子的物质是氧气，而失电子的物质的 Cu 和 Ag。即 1.12L 氧气所得电子数与 14 克 Cu、Ag 合金失去电子数相等。设合金中 Cu 的物质的量为 X mol，Ag 的物质的量为 Y moln(O2) = 1.12/22.4 = 0.05 mol由质量可知 64X +108Y = 14由得失电子守恒可知，2X + Y = 0.05*4解之得，X = 0.05mol Y = 0.1 mol合金中 Cu 的质量为 3.2 克点击试题将 32.64 克 Cu 与 140 mL 一定浓度的 HNO3 反应，Cu 完全溶解产生 NO 和 NO2，混合气体在标准状况下气体体积为 11.2L，请回答：(1) NO 的体积为_L ，NO 2 的体积为_L(2) 待产生的气体全部释放后，向溶液加入 V mL a mol/L 的 NaOH 溶液，恰好使溶液中的 Cu2 全部转化为沉淀，则原 HNO3 溶液的浓度为 _ mol/L(3) 欲使 Cu 与 HNO3 反应生成的气体在 NaOH 溶液中全部转化为 NaNO3，至少需要 30%的 H2O2 _克教学回顾：
