1、模拟试题精编(七)(考试用时：45 分钟 试卷满分：100 分)第卷(选择题 共 42 分)本卷共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与材料、生活和环境密切相关。下列说法正确的是( )A糖类、油脂、蛋白质都可发生水解反应B天然纤维、聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料C大力实施矿物燃料脱硫、脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放D镀锌铁或镀锡铁镀层破损后仍将通过牺牲阳极的阴极保护法防止腐蚀8常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )ApH1 的溶液：Ba 2 、Al 3 、Cl 、SO 24B能使酚酞试液变红的溶液：Na
2、、K 、HCO 、I 3C. 10 12 的溶液：NH 、Cu 2 、NO 、Cl c OH c H 4 3D含有 0.1 mol Fe(NO3)2的溶液：H 、Mg 2 、SCN 、SO 249对下列叙述的评价合理的是( )选项 叙述 评价A乙酸乙酯在 H O 中水解，产物乙醇中将含182有 18O对，根据酯的水解规律，产物乙醇中将含有 18O 同位素，而乙酸则没有B 明矾和漂白粉都可用于水的净化 对，二者的作用原理相同C施肥时，草木灰(有效成分为 K2CO3)不能与NH4Cl 混合使用对，K 2CO3与 NH4Cl 反应生成氨气会降低肥效D可以用新制的 Cu(OH)2悬浊液鉴别乙醇、乙酸和
3、葡萄糖错，用新制的 Cu(OH)2悬浊液不能鉴别乙醇和乙酸10.在周期表中，X 元素与 Y、Z、W 三种元素相邻，X、Y 的原子序数之和等于 Z 的原子序数，这四种短周期元素原子的最外层电子数之和为 20。下列判断正确的是( )A原子半径： rWc(HR )c(H2R)c(R2 )C对应溶液的导电性：bcDa、b、c、d 中，d 点所示溶液中水的电离程度最大选 择 题 答 题 栏题号 7 8 9 10 11 12 13答案第卷(非选择题 共 58 分)本卷包括必考题和选考题两部分。第 2628 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 3536 题为选考题，考生根据要求作答。26.(14 分)某
4、化学兴趣小组用如图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和氯水并进行有关探究实验。实验.制取氯酸钾、次氯酸钠和氯水(1)写出装置 A 实验室制取 Cl2的化学方程式_。(2)制取实验结束后，取出装置 B 中试管，冷却结晶、过滤、洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、_、_。为提高氯酸钾和次氯酸钠的产率，在实验装置中还需要改进的是_。(3)装置 C 中反应需要在冰水浴中进行，其原因是_。(4)装置 D 中的实验现象是溶液先变红后褪色，最后又变为_色。实验.尾气处理实验小组利用刚吸收过少量 SO2的 NaOH 溶液对其尾气进行吸收处理。(5)吸收尾气一段时间后，吸收液(强碱性)中肯定存在 Cl
5、 、OH 和 SO 。请设计实24验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气中 CO2的影响)。提出合理假设假设 1：只存在 SO ；假设 2：即不存在 SO ，也不存在 ClO ；假设23 233：_。设计实验方案，进行实验。请完成下列表格，写出相应的实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3 molL1 H2SO4、1 molL1 NaOH 溶液、0.01 molL1 酸性KMnO4溶液、淀粉KI 溶液。实验步骤 预期现象和结论步骤 1：取少量吸收液分置于 A、B 试管中步骤 2：向 A 试管中滴加 0.01 molL1 酸性 KMnO4溶液(1)若溶液褪色，则假设 1 成立(2
6、)若溶液不褪色，则假设 2 或 3 成立步骤 3：27.(15 分)近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。回答下列问题：(1)汽车发动机工作时会引起反应：N 2(g)O 2(g) 2NO(g)，是导致汽车尾气中含有 NO 的原因这一。2 000 K 时，向容积为 2 L 的密闭容器中充入 2 mol N2与 2 mol O2，发生上述反应，经过 5 min 达到平衡，此时容器内 NO 的体积分数为 0.75%，则该反应在 5 min 内的平均反应速率 v(O2)_molL 1 min1 ，N 2的平衡转化率为_，2 000 K 时该反应的平衡常数 K_。(2)一定量
7、 NO 发生分解的过程中，NO 的转化率随时间变化的关系如图所示。反应 2NO(g) N2(g)O 2(g)为_(填“吸热”或“放热”)反应。一定温度下，能够说明反应 2NO(g)N 2(g)O 2(g)已达到平衡的是_(填序号)。a容器内的压强不发生变化b混合气体的密度不发生变化cNO、N 2、O 2的浓度保持不变d单位时间内分解 4 mol NO，同时生成 2 mol N2在四个容积和温度均完全相同的密闭容器中分别加入下列物质，相应物质的量(mol)如表所示。相同条件下达到平衡后，N 2的体积分数最大的是_(填容器代号)。容器代号 NO N2 O2A 2 0 0B 0 1 1C 0.4 0
8、.6 0.8D 1 0.5 0.4(3)当发动机工作时，发生反应产生的尾气中的主要污染物为 NOx。可用 CH4催化还原NOx以消除氮氧化物污染。已知：CH 4(g)4NO 2(g)=4NO(g)CO 2(g)2H 2O(g) H574 kJmol 1CH4(g)2NO 2(g)=N2(g)CO 2(g)2H 2O(g) H867 kJmol 1写出 CH4与 NO 反应生成 N2、CO 2、H 2O(g)的热化学方程式：_。使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳(CO)和氮氧化物(NO x)转化为无毒气体，该反应的化学方程式为_。28(14 分)利用水钴矿(主要成分为 Co2O3，含
9、少量Fe2O3、Al 2O3、MnO、MgO、CaO、SiO 2等)可以制取多种化工试剂，以下为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程，回答下列问题：已知：浸出液中含有的阳离子主要有 H 、Co 2 、Fe 2 、Mn 2 、Al 3 、Mg 2 、Ca 2 等。沉淀中只含有两种沉淀。流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表：沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 Al(OH)3 Mn(OH)2开始沉淀 2.7 7.6 7.6 4.0 7.7完全沉淀 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8(1)浸出过程中 Co2O3发生反应的离子方程式为_。(2)NaClO3在浸出液
10、中发生反应的离子方程式为_。(3)加入 Na2CO3调 pH 至 5.2，目的是_；萃取剂层含锰元素，则沉淀的主要成分为_。(4)操作包括：将水层加入浓盐酸调整 pH 为 23，_、_、过滤、洗涤、减压烘干等过程。(5)为测定粗产品中 CoCl26H2O 的含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥，测沉淀质量。通过计算发现粗产品中CoCl26H2O 质量分数大于 100%，其原因可能是(回答一条原因即可)。(6)将 5.49 g 草酸钴晶体(CoC 2O42H2O)置于空气中加热，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表。温度范围/ 固
11、体质量/g150210 4.41290320 2.41经测定，整个受热过程，只产生水蒸气和 CO2气体，则 290320 温度范围，剩余的固体物质化学式为_。已知：CoC 2O42H2O 的摩尔质量为 183 gmol1 请考生在第 35、36 两道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。35(15 分)【化学选修 3：物质结构与性质】“黄铜”一词最早见于西汉东方朔所撰的申异经中荒经：“西北有宫，黄铜为墙，题曰地皇之宫。 ”“黄铜”一词专指铜锌合金，则始于明代，其记载见于明会典：“嘉靖中则例，通宝钱六百万文，合用二火黄铜四万七千二百七十二斤。 ”(1)某同学书写基态铜原子的价层电
12、子排布式为 3d94s2，该排布式违背了_。简单金属离子在水溶液中的颜色大多与价层含有未成对电子有关，Cu 呈无色，其主要原因可能是_。(2)在 10 mL 1 molL1 氯化锌溶液中滴加浓氨水至过量，先产生白色沉淀，后沉淀溶解，生成了Zn(NH 3)42 ，配体的空间构型是_；画出该配离子的结构图：_。(3)乙二胺(缩写 en)是 H2NCH2CH2NH2。硫酸二乙二胺合铜()的化学式为Cu(en) 2SO4，在该配合物中，N 原子的杂化类型是_。C、N、O、Cu 的第一电离能由大到小的顺序为_。(4)铜晶体类型是_；锌晶体中存在的化学键类型是_。(5)Cu、N 两元素形成某种化合物的晶胞
13、结构如图。该晶胞的化学式为_。该晶胞中，氮的配位数为_。已知紧邻的白球与黑球之间的距离为 a cm，该晶胞的密度为 gcm3 ， NA代表阿伏加德罗常数值， a_nm。(用代数式表示)36(15 分)【化学选修 5：有机化学基础】PET 俗称涤纶树脂，是一种热塑性聚酯；PMMA 俗称有机玻璃。工业上以基础化工原料合成这两种高分子材料的路线如下：已知：.RCOORROH RCOORROH(R、R、R代表烃基)(1)指出下列反应的反应类型：反应_；反应_。(2)E 的名称为_；反应的化学方程式为_。(3)PET 单体中官能团的名称为_。(4)下列说法正确的是_(填字母序号)。aB 和 D 互为同系
14、物 b为缩聚反应，为加聚反应cF 和丙醛互为同分异构体 dG 能发生加成反应和酯化反应(5)I 的同分异构体中，满足下列条件的有_种。(不包括 I)能与 NaOH 溶液反应；含有碳碳双键。(6)根据题中信息，用环己醇为主要原料合成 ，模仿以上流程图设计合成路线，标明每一步的反应物及反应条件。(有机物写结构简式，其他原料自选)示例：由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为CH3CH2OH CH2=CH2 浓 硫 酸 170 高 温 、 高 压 催 化 剂_。高考化学模拟试题精编(七)7解析：选 C。糖类中的单糖(如葡萄糖、果糖)不能发生水解反应，A 项错误；光导纤维的主要成分为 SiO2，它不属于有
15、机高分子材料，B 项错误；大力实施矿物燃料脱硫、脱硝技术，可以减少硫、氮氧化物的排放，C 项正确；铁比锡活泼，镀锡铁镀层破损后，铁和锡形成原电池，铁作负极，锡作正极，铁的腐蚀加快，故不能通过牺牲阳极的阴极保护法防止腐蚀，D 项错误。8解析：选 C。Ba 2 与 SO 会生成 BaSO4白色沉淀而不能大量共存，A 项不符合题24意。能使酚酞试液变红的溶液呈碱性，碱性溶液中 HCO 不能大量存在，B 项不符合题意。 310 12 的溶液为强酸性溶液，NH 、Cu 2 、NO 、Cl 可以大量共存，C 项符合c OH c H 4 3题意。Fe 2 在 H 存在下会被 NO 氧化为 Fe3 ，Fe 3
16、 又能与 SCN 反应生成不稳定的物质 3Fe(SCN)3，故 D 项不符合题意。9解析：选 C。由可知，H 2O 中的氧原子来自乙酸，所以乙酸乙酯在 H O 中水解，生成的乙酸中含有 18O 同位素，而乙醇中没有，故 A 项不合理。明矾水解182生成的氢氧化铝胶体能够吸附水中的悬浮物，从而起到净水作用；而漂白粉具有强氧化性，能杀菌消毒，从而起到净水作用，二者的作用原理不相同，B 项不合理。K 2CO3与 NH4Cl 发生相互促进的水解反应生成氨气，会降低肥效，C 项合理。乙酸能与新制的 Cu(OH)2悬浊液发生中和反应，从而使悬浊液变澄清；乙醇与新制的 Cu(OH2)悬浊液不反应；加热条件下
17、，葡萄糖与新制的 Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀，故用新制 Cu(OH)2悬浊液可以鉴别乙醇、乙酸和葡萄糖，D 项不合理。10解析：选 C。根据提供的信息，可以推断出 X 为 N，Y 为 O，Z 为 P，W 为 C。原子半径：CNO，A 项错误；P 形成的单质有白磷、红磷、黑磷等，C 形成的单质有石墨、金刚石、C 60等，故四种元素形成的单质多于 6 种，B 项错误；C 与 H 形成的 C2H6、N 与 H 形成的 N2H4、O 与 H 形成的 H2O2、P 与 H 形成的 PH3均为 18 电子分子，C 项正确；四种元素中，N 的最高价氧化物对应水化物的酸性最强，D 项错误。11解析
18、：选 B。A 项，乙醇不能与 NaOH 溶液反应，错误；B 项，分子式为 C9H12的芳香烃，可以是：苯环上含有 1 个C 3H7，C 3H7有CH 2CH2CH3、两种结构，共 2 种，苯环上含有 1 个CH 3、1 个CH 2CH3，二者在苯环上有邻、间、对三种位置关系，共 3 种，苯环上含有 3 个CH 3，共 3 种，故总共有 8 种，正确；C 项，苯与氯气反应生成 ，反应前后氢原子数不变，不是取代反应，而是加成反应，错误；D 项，糖类中的单糖(葡萄糖和果糖)、双糖(蔗糖和麦芽糖)等不是高分子化合物，错误。12解析：选 C。A 项，电极 a 发生氧化反应：SO 22e 2H 2O=SO
19、 4H ，错误；24B 项，电极 b 为阴极，发生反应：NO5e 6H =NH H 2O， c(H )减小，pH 增大，错 4误；C 项，根据总反应：5SO 22NO8H 2O (NH4)2SO44H 2SO4，产物中除有= = = = =通 电 (NH4)2SO4外还有 H2SO4，正确；D 项，总反应中转移电子数为 10，则电路中通过 1 mol 电子时，发生反应的 SO2和 NO 共 0.7 mol，在标准状况下体积为 22.4 Lmol1 0.7 mol15.68 L，错误。13解析：选 D。a 点加入 NaOH 溶液的体积为 10 mL，则 a 点所示溶液的体积为 30 mL，根据物
20、料守恒，存在： c(H2R) c(HR ) c(R2 )0.1 molL1 ，A 项错误；b 点23加入 NaOH 溶液的体积为 20 mL，所得溶液为 NaHR 溶液，溶液的 pH4.52，溶液呈酸性，说明 HR 的电离程度大于水解程度，则溶液中： c(Na )c(HR )c(R2 )c(H2R)，B 项错误；由题图可知，b 点所示溶液为 0.05 molL 1NaHR 溶液，c 点所示溶液为 0.02 molL1 NaHR 和 0.02 molL1 Na2R 的混合溶液，根据电荷守恒知，两溶液中等效导电离子总浓度均为 2c(Na ) c(H )，但 b 点所示溶液中 c(Na )0.05
21、molL1 、 c(H )10 4.52 molL1 ，c 点所示溶液中 c(Na )0.06 molL1 、 c(H )10 7.19 molL1 ，c 点所示溶液中离子总浓度大于 b 点所示溶液中离子总浓度，故对应溶液的导电性：bT1， T2 T1，温度降低，NO 的转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，则正反应为放热反应。反应前后该反应的气体分子总数不变，则容器内的压强始终不变，a 项不能说明反应已达到平衡，a 项不符合题意；该反应体系中全为气体物质，混合气体的体积始终不变，因此混合气体的密度始终不变，b 项不能说明反应已达到平衡，b 项不符合题意；NO、N 2、O 2的浓度保持不变，说
22、明反应已达到平衡，c 项符合题意；单位时间内分解 4 mol NO，同时生成 2 mol N2均为正反应方向，d 项不能说明反应已达到平衡，d 项不符合题意。对于 N2(g)O 2(g)2NO(g) ，A 容器中反应等效于 B 容器中反应，C 容器中反应等效于起始时充入 0.8 mol N2、1 mol O2，C 容器中反应相当于 B 容器中反应起始时减少 0.2 mol N2，平衡后 N2的体积分数比 B 容器中的小，D 容器中反应等效于起始时充入 1 mol N2、0.9 mol O2，D 容器中反应相当于 B 容器中反应起始时减少 0.1 mol O2，平衡后 N2的体积分数比 B 容器
23、中的大，故 N2的体积分数最大的为 D 容器。(3)将题给热化学方程式依次编号为 a、b，根据盖斯定律，由 b2a 可得 CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO 2(g)2H 2O(g) H867 kJmol1 2(574 kJmol1 )1 160 kJmol1 。由题意知，使用催化剂可将 CO 和 NOx转化为 CO2和 N2，化学方程式为2xCO2NO x 2xCO2N 2。= = = = =催 化 剂 答案：(1)0.001 5 0.75% 2.2810 4 (2)放热c D (3)CH 4(g)4NO(g)= =2N2(g)CO 2(g)2H 2O(g) H1 160 kJmol
24、12 xCO2NO x 2xCO2N 2= = = = =催 化 剂 28解析：(1)浸出过程中，Co 2O3与盐酸、Na 2SO3发生反应，Co 2O3转化为 Co2 ，Co 元素化合价降低，则 S 元素化合价升高，SO 转化为 SO ，根据得失电子守恒、电荷守恒23 24和原子守恒配平离子方程式：Co 2O34H SO =2Co2 SO 2H 2O。(2)NaClO 3加入23 24浸出液中，将 Fe2 氧化为 Fe3 ，ClO 被还原为 Cl ，反应的离子方程式为 3ClO 6Fe 2 6H =6Fe3 Cl 3H 2O。(3)根据工艺流程图，结合表格中提供的数据可 3知，加 Na2CO
25、3调 pH 至 5.2，目的是使 Fe3 和 Al3 沉淀完全。滤液中含有的金属阳离子为 Co2 、Mn 2 、Mg 2 、Ca 2 等，萃取剂层含锰元素，结合流程图中向滤液中加入了 NaF溶液，知沉淀为 MgF2、CaF 2。(4)经过操作由溶液得到结晶水合物，故除题中已知过程外，操作还包括蒸发浓缩、冷却结晶。(5)根据 CoCl26H2O 的组成及测定过程分析，造成粗产品中 CoCl26H2O 的质量分数大于 100%的原因可能是：含有氯化钠杂质，使氯离子含量增大或结晶水合物失去部分结晶水，导致相同质量的固体中氯离子含量变大。(6)整个受热过程中只产生水蒸气和 CO2气体，5.49 g C
26、oC2O42H2O 为 0.03 mol，固体质量变为4.41 g 时，质量减少 1.08 g，恰好为 0.06 mol H2O 的质量，因此 4.41 g 固体为 0.03 mol CoC2O4。依据元素守恒知，生成 n(CO2)0.06 mol， m(CO2)0.06 mol44 gmol1 2.64 g。而固体质量由 4.41 g 变为 2.41 g 时，质量减少 2 g，说明 290320 内发生的不是分解反应，参加反应的物质还有氧气。则参加反应的 m(O2)2.64 g2 g0.64 g， n(O2)0.02 mol； n(CoC2O4) n(O2) n(CO2)0.030.020.
27、06326，依据原子守恒，配平化学方程式：3CoC 2O42O 2290320 ,Co 3O46CO 2，故 290320 温度范围，剩余固体物质的化学式为 Co3O4或CoOCo2O3。答案：(1)Co 2O3SO 4H =2Co2 SO 2H 2O23 24(2)ClO 6Fe 2 6H =Cl 6Fe 3 3H 2O 3(3)使 Fe3 和 Al3 沉淀完全 CaF 2和 MgF2(4)蒸发浓缩 冷却结晶(5)粗产品中结晶水含量低(或粗产品中混有氯化钠杂质)(6)Co3O4(或 CoOCo2O3)35解析：(1)根据洪特规则特例，基态铜原子价层电子排布式为 3d104s1。Cu 的价层没
28、有未成对电子，故亚铜离子在水溶液中呈无色。(2)四氨合锌()离子中配体为 NH3，其空间构型为三角锥形；四氨合锌()离子类似四氨合铜()离子，该配离子结构图：。 (3)H2NCH2CH2NH2中氮原子价层上有 3 个成键电子对， 1 个孤电子对，故氮原子采取 sp3杂化。N、O、C、Cu 的第一电离能依次减小。(4)铜晶体是金属晶体，锌晶体也是金属晶体，金属晶体中的化学键是金属键。(5)晶胞中 Cu 原子数目12 3，N 原14子数目8 1，故化学式为 Cu3N。观察晶胞知，1 个氮原子与其上、下、左、右、前、18后 6 个铜原子距离最近，配位数为 6。晶胞的质量 g，紧邻的白球与黑球643
29、14NA之间的距离为 a cm，则晶胞棱长 2a cm，则晶胞体积 (2a cm)3，故晶体的密度 gcm3 ，得 a 107nm。643 14NAa3 18 31034 NA答案：(1)洪特规则特例 价层无未成对电子(2)三角锥形 (3)sp3 NOCCu(4)金属晶体 金属键(5)Cu 3N 6 10731034 NA36解析：(5)满足条件的 CH2=C(CH3)COOH 的同分异构体是羧酸或酯，其分子中含有碳碳双键。当该有机物是羧酸时，还有 CH2=CHCH2COOH、CH 3CH=CHCOOH，2 种；当该有机物是酯时，有 HCOOCH2CH=CH2、CH 3OOCCH=CH2、HCOOCH =CHCH3、HCOOC(CH 3)=CH2、CH 3COOCH=CH2,5 种，共 7 种。(6)对照环己醇和目标产物的结构，结合题中信息，可知合成路线中要经过催化氧化、加成(与 HCN)、水解、酯化四步反应。答案：(1)取代(或水解)反应 消去反应(2)2丙醇(或异丙醇) (3)酯基、羟基 (4)bc (5)7
