1、第三节 氧化还原反应教学设计氧化还原反应教学设计课题名称 第三节氧化还原反应 教师 潘殿魁一、教学目标（知识，技能，情感态度、价值观）（一）、知识与技能：1、 能从化合价的变化认识并建立氧化还原反应的概念；2、通过对典型化学反应的分析，理解氧化还原反 应的本质是电子转移。3、能够判断一个反应是否是氧化还原反应。（二）、过程与方法：通过从不同角度对氧化还原反应的分析，学会科学探究的基本方法，提高科学探究能力。（三）情感态度价值观：通过对氧化还原反应的学习与研究，感知事物的现象与本质的关系，对立统一的观点。二、教学重点、难点教学重点：用化合价升降和电子转移的观点来理解氧化还原反应。教学难点：用电子
2、转移的观点分析氧化还原反应三、教材分析氧化还原反应安排在高中化学必修 1 第二章化学物质及其变化中的第三节，有其重要的意义。因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，氧化还原反应占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。而且金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原的重要应用。只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。本节教材安排在这里是承前启后，它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识，并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还
3、将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。氧化和还原是一对典型矛盾，它们既是相反的，又是相依存的，通过认真引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的体现，又会帮助学生用正确的观 点和方法学习化学知识。四、学生分析初中化学已经学习过四种基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识。通过一年的学习已有了一定的化学基础。五、教学策略选择与设计首先创设了“高炉炼铁”的教学情境，使学生认识到化学反应在工业生产中的应用。然后用复习、讨论的方式引导学生从分类的角度认识高炉炼铁中的化学反应，从而能够从得失氧的角度认识氧化还原反应。进一步从化合价的角度引导学生分析氧化还原反应并且得出氧化还原反应的特征。在氧化还原反应
4、本质的教学中，通过原电池的实验演示，将氧化还原反应的本质直观化，化抽象为形象，激发起学生的学习兴趣，然后引导学生从微观角度分析化合价的升降与电子转移之间的关系，认识氧化还原反应的本质。六、教学环境及资源准备演示实验：电流表、锌片、铜片、导线，盐酸七、教学过程教学环节教师活动 学生活动 设计意图新课引入引入:课前播放高炉炼铁的工业流程视频。投影展示高炉炼铁过程中发生的化学反应方程式：1、C + O2 = CO22、C + CO2 = 2 CO3、CaCO 3 = CaO+ CO2 4、CaO + SiO 2 = CaSiO3 5、Fe 2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2【思考 1】：根
5、据初中所学知识判断前 4 个反应属于什么反应类型【思考 2】：在初中的学习中还学到了哪些反应类型？【思考 3】: Fe2O3 + 3CO = 2Fe3CO 2属于哪种基本反应类型？回忆所学知识，判断化学反应的类型。复习初中化学反应的分类方法，通过举例，说明初中的分类方 法存在局限，引出新的分类方法的必要性。【思考与交流 1】:请指出氧化反应和还原反应这类化学反应的分类标准是什么?【讨论】:氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？为什么？回忆初中所学知识； 复习初中氧化反应和还原反应的知识。使学生对氧化反应和还原反应作为从化合价角度认识氧化还原反应【教师板书】一、氧化还原反应 氧化 还原 1、得失
6、 O 角度： 失 O 得 O【思考与交流 2】2CuO +C = 2Cu + CO2H2O + C = H2 + COCuO + H2 = Cu + H2O1、请从得失氧的角度分析这三个氧化还原反应。2、标出这三个氧化还原反应中各元素的化合价。3、观察这三个氧化还原反应中元素的化合价是否有变化，找出化合价的变化与氧化反应、还原反应之间的关系。【练习与思考】Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 从得失氧和化合价两个不同角度分析该反应是否属于氧化还原反应？【教师板书】2、特征：（判断依据）化合价升降分组判断分组标化合价，分组讨论思考氧化还原反应与化合价的关系练习、思考、矛盾的共同体有一个全
7、面的认识，引出氧化还原反应。认识氧化反应和还原反应复习化合价知识，为氧化还原反应学习打下基础从化合价升降分析氧化还原反应学生通过分析、比较，归纳出化合价升降是氧化还原反应的外部特征及判断依据。【问题探究】：在氧化还原反应中，元素化合价发生改变的本质原因是什么？ 演示实验：观察电流表指针变化，运用通过直观实验现象，认识氧化还原从电子转移角度认识氧化还原反应氧化还原反应中的电子转移。以氯化钠的形成为例讲解化合价的变化与电子得失之间的关系。以氯化氢的形成为例讲解化合价的变化与共用电子对偏移之间的关系。整理氧化还原反应中化合价变化与电子转移之间的关系，得出氧化还原反应的本质。【教师板书】3、本质：电子
8、转移（得失或偏移） 物理学知识解释原因。以 NaCl、HCl为例，从微观的角度分析。学生思考反应中有电子转移。从微观角度来认识氧化还原反应的实质培养学生的归纳整理能力小结简记： 失、升、氧、 得、降、还。氧化反应 还原反应本质 失去（或偏离）电子的反应得到（或偏向）电子的反应特征 元素化合价升高 元素化合价降低氧化还原反应就是有电子转移，化合价变化的反应。学生思考作答巩固氧化还原反的本质和特征练习 学案：练习 1、2学案：练习 3练习氧化还原反应的判断课后作业 学案：练习 4、5、6板书设计一、氧化还原反应 氧化反应 还原反应1、表象：得失氧角度 得氧 失氧2、特征：化合价角度 化合价升 化合价降（判断依据） 3、本质：电子转移角度 失电子 得电子共用电子对偏离 共用电子对偏向
