1、第三节 硫和氮的氧化物教学设计第一课时一、课标分析：新课标对本部分的要求是：通过实验了解硫、氮等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。鉴于此，本节内容主要对 SO2、NO、NO 2 进行全面剖析，分析氮氧化物和 SO2 对大气的污染，以及减少向大气中排放氮氧化物、二氧化硫的措施。从教学安排上，第一课时主要介绍 SO2 的性质和用途，第二课时主要介绍氮的氧化物的性质，第三课时主要介绍 SO2和 NO2 对大气的污染。二、学情分析：本阶段学生有强烈的好奇心和求知欲，喜欢做实验。根据学生的身心发展特点和认知水平，充分利用实验，来激发他们的学习兴趣，引导他们有效学习。
2、但他们动手做实验的能力不高，有待加强。三、教学目标：1、教学目标：（1）了解二氧化硫的物理性质 （2）掌握二氧化硫的化学性质。（3）树立环保理念2、评价目标：（1）通过对二氧化硫化学性质的探究，提高学生实验设计和操作能力，培养学生证据推理意识和科学探究能力。（2）通过二氧化硫性质的学习，培养学生将化学理论应用于化学实践的意识，构建学习元素化合物的一般认知模型，了解科学探究的一般方法。（3）通过了解二氧化硫对空气的污染和防治，培养学生的环保意识和社会责任感，认同和赞赏化学学科对个人生活和社会发展的贡献。四、重难点：重点：二氧化硫的性质难点：实验设计五、教学方法：启发式教学法、讨论法、实验探究法。
3、六、教学过程：教学内容 教师活动 学生活动 设计意图引出课题【引入】视频:播放中央电视台广告走遍大地神州，醉美多彩贵州咱们贵州有没有空气污染？为了让咱们贵州锦上添花、美上加美，本节咱们学习二氧化硫！观看视频回答:二氧化硫创设学习情境，让学生关心身边的环境问题，引出 SO2。二氧化硫的物理性质【过渡】SO 2 具有怎样的物理、化学性质呢？1、提出问题：气体物理性质可从那几方面分析?（ 颜色、状态、气味、毒性、密度、溶解性等）2、引导学生归纳 SO2 的物理性质并板书【板书】 （一） 、物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水(140)，易液化(10)。3、思考与交流如何推测
4、出密度比空气大?怎样用实验证明 SO2 是否溶于水？1、思考并回答。2、观察气体颜色状态闻气体的气味3、归纳 SO2 的物理性质。4、回答问题确定实验方案，动手实验使学生掌握研究物质物理性质的一般思路。培养学生归纳、概括的能力。复习巩固阿伏伽德罗定律锻炼学生实验设计能力和动手能力二氧化硫的化学性质教师讲解：研究物质化学性质的一般方法：（1）从物质分类角度出发研究这类物质的通性。（2）从氧化还原反应的角度出发研究物质的氧化性或还原性。（3）从应用和实践的角度出发研究物质的特性。预测二氧化硫的化学性质：预测一：从物质分类角度预测 SO2 有什么样的性质，类比CO2 试写出 SO2 与水、 SO2
5、与氢氧化钠溶液、 SO2 与 CaO反应的化学方程式。预测二：从氧化还原角度（硫元素的化合价）预测 SO2 性质 预测三：不法商人在田间大棚里用硫黄熏蒸,加工白银耳，这说明二氧化硫具有什么性质？设计实验：设计实验一：如何证明二氧化硫是酸性氧化物。 （提示：通过化学反应可以检验物质的性质，要求反应现象明显。 ）设计实验二：如何证明 SO2 具有氧化性和还原性（提示：证明物质的氧化性须与还原剂反应且现象明显，证明物质的还原须与氧化剂剂反应且现象明显） 设计实验三：如何证明二氧化硫具有漂白性实验验证用下图所示装置完成实验得出结论写出化学方程式展开讨论分组实验现象汇报得出结论使学生懂得研究物质化学性质
6、的的一般方法，构建学习元素化合物的一般认知模型。培养学生类比迁移能力运用理论指导实践的能力。潜移默化的培养学生自主探索，推理假设、实验验证的科学探究方法和证据推理意识。充分肯定学生的合理构想，鼓励学生大胆探索的科学精神。感受获得成功的愉悦，学会合作与分享。提高化学实验设计和实验操作能力。板书：（1）二氧化硫具有酸性氧化物的通性（2）二氧化硫既有氧化性又有还原性)(3) 二氧化硫具有漂白性试写： 二氧化硫与氧气反应、二氧化硫与硫化氢反应的化学方程式。并指出二氧化硫各体现什么性质？SO2漂白机理的微观探析讨论： 1、二氧化硫为什么具有漂白性？ 2、如果加热被漂白的品红溶液，会有什么现象呢？请按下图
7、进行实验，观察现象。试解释该现象？ 学生书写方程式并板演学生思考并回答动手实验,观察现象,做出解释培养学生用化学用语表征化学反应的能力培养学生从宏观和微观相结合的视角分析解决问题的能力思考与讨论： 1、SO 2 使高锰酸钾溶液褪色属于漂白吗？ 2、有同学认为 SO2 使氢氧化钠的酚酞溶液褪色有可能是 SO2 漂白了酚酞。为了验证该同学的说法是否正确，可向褪色的氢氧化钠的酚酞溶液加入 试剂，若出现了现象，则该同学的猜测错误；若出现了 现象，则该同学的猜测正确。 展开讨论，举手回答深入理解二氧化硫的性质，增强对漂白性的掌握,突破本节的难点。随堂检测已知 Na2SO3晶体与浓硫酸反应产生 SO2,按
8、下图装置进行演示实验，请说出A、B、C、D 各装置中的实验现象, 各体现了 SO2的什么性质？E 的作用是什么？巩固所学知识培养学生迁移应用知识能力。课堂小结 请学生小结 学生小结 培养学生及时总结的能力课外探究1、二氧化硫有哪些用途？2、写一篇关于“如何防治二氧化硫污染”的小论文。 课外探究体会二氧化硫的功与过,学会辩证的认识事物.体会化学对社会发展的重大贡献,同时培养学生的绿色环保理念,强化社会责任感.环保宣誓 教师引导 学生宣誓进一步树立学生的绿色环保理念第三节 二氧化硫二氧化硫的性质（一） 、SO 2 的物理性质无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、易液化、易溶于水的气体。（二） 、SO 2 的化学性质1、具有酸性氧化的通性、与水反应生成酸 SO2 + H2O H2SO3、与碱反应生成盐和水 SO 2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O2、既有氧化性，又有还原性SO2 + 2H2S = 3S+ 2H2O2SO2+O2 2SO33、漂白性：暂时性漂白品红 褪色红色 无色3、树立环保理念SO2
