1、第 2 节几种重要的金属化合物第 2 课时暑假作业1、下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是（ ）A烧碱-NaOH B小苏打-Na 2SO4C熟石灰-CaCl 2 D明矾 -Al2（SO 4） 32、某同学通过系统实验探究铝及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是 ( )A向氯化铝溶液中滴加过量氨水，最终得到澄清溶液B等质量的铝粉分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应制得等质量的氢气C常温下铝与浓硝酸反应制得大量的 NODAlCl 3 溶液加热蒸干得到无水氯化铝晶体3、把 4.6g 钠放入 200mL0.1molL-1AlCl3 溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是（ ）ACl-的浓度几乎
2、不变 B溶液变浑浊C溶液中 Al3+全部转化为 AlO2- D溶液中存在最多的离子是 Na+4、下列反应的离子方程式书写正确的是( )A向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3 4NH 3H2O=AlO24NH 4+2H 2OB向浓烧碱溶液中加入铝片：Al2OH = AlO2H 2C用浓 NaOH 溶液溶解 Al2O3：2OH Al 2O3=2AlO H 2O 2D向碳酸镁中滴加稀盐酸：CO 322H =CO2H 2O5、在实验室里，要想使 AlCl3 中的 A1 全部沉淀出来，应选用下列试剂中的（ ）A. 氨水 B. 氢氧化钠溶液 C. 硫酸 D. 石灰水6、下列物质的鉴别方法不正确的是( )A
3、. 用焰色反应鉴别 NaCl、KCl 和 K2SO4B. 用氢氧化钠溶液鉴别 MgCl2 溶液、AlCl 3 溶液C. 利用丁达尔效应鉴别 Fe(OH)3 胶体与 FeCl3 溶液D. 用氯化钙溶液鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3 两种溶液7、下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是( )选项 X Y Z RA Al AlCl3 Al(OH)3 NaAlO2B Na Na2O Na2O2 NaOHC H2S S SO2 SO3D N2 NH3 NO NO28、现有 100ml 3mol/L 的 NaOH 溶液和 100ml1mol/L 的 AlCl3 溶液。按以下两种方
4、法进行实验：i)将 NaOH 溶液分多次加入到 AlCl3 溶液ii)将 AlCl3 溶液分多次加入到 NaOH 溶液中。比较两次实验的结果是（ ）A. 现象相同，最终得到沉淀的质量相等B. 现象不同，最终得到沉淀的质量相等C. 现象相同，最终得到沉淀的质量不相等D. 现象不同，最终得到沉淀的质量不相等9、1 L 某混合溶液中，溶质 X、Y 浓度都为 0.1 molL1 ，向混合溶液中滴加 0.1 molL1某溶液 Z，所得沉淀的物质的量如图所示，则 X、Y、Z 分别是( )A氯化铝、氯化镁、氢氧化钠 B偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸C氯化铝、氯化铁、氢氧化钠 D偏铝酸钠、氯化钡、硫酸10、向含有
5、a mol AlCl3 的溶液中加入含 b mol NaOH 的溶液，生成沉淀的物质的量可能是( )a mol b mol mol mol 0 mol(4ab)molA B C D11、用含有少量 Mg 的 Al 片制取纯净的 Al(OH)3，下列操作中最恰当的组合是 ( )加入盐酸溶解 加 NaOH 溶液 过滤 通入过量 CO2 生成 Al(OH)3 加盐酸生成 Al(OH)3 加过量氨水生成 Al(OH)3A B C D12、把 Ba(OH)2 溶液滴入明矾KAl(SO 4)212H2O溶液中,使 S 全部转化成 BaSO4 沉淀,此时铝元素的主要存在形式是( )A.Al3+ B.Al(O
6、H)3 C.Al D.Al3+和 Al(OH)313、向 MgSO4 和 Al2（SO 4） 3 的混合溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入 NaOH 溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量） （ ）A B C D14、净水剂能够改善水质，给人们的生活、健康带来很大的益处。（1） 明矾KAl(SO 4)212H2O是常见的净水剂。其在水中的电离方程式为_ ；明矾可净水是因为在天然水中生成胶状 Al(OH)3，Al(OH) 3 具有_的作用。（2）碱式氯化铝(简称 BAC)是高效净水剂的主要成分。实验室模拟利用铝土矿(主要含Al2O3，还含少量 F
7、e2O3 及其他不溶杂质 )制取碱式氯化铝Al 2(OH)nCl6-n的过程如下:盐酸溶解铝土矿过程中，发生反应的离子方程式为_、_；溶解过程中需不断搅拌，目的是_。加适量铝粉的主要作用是_ 。蒸发浓缩所需玻璃仪器为_ 。15、向 20 mL AlCl3 溶液中滴入 2 molL-1 NaOH 溶液时,沉淀质量与所滴加 NaOH 溶液体积(mL)关系如图所示:(1)A 点表示的意义是 。 (2)B 点表示的意义是 。 (3)写出图中涉及反应的离子方程式: 。 (4)计算 A 点时生成 Al(OH)3 沉淀的质量。(写出计算过程)16、把 NaOH、 MgCl2、AlCl 3 三种固体组成的混合
8、物溶于足量水后有 1.16g 白色沉淀，在所得的悬浊液中逐滴加入 1molL1 HCl 溶液，加入 HCl 溶液的体积 V 与生成沉淀的质量 m 的关系如图所示。试回答：(1)A 点沉淀物的化学式为 ；B 点沉淀物的化学式为 。(2)原混合物中的 MgCl2 的物质的量为 ，AlCl 3 的物质的量为 ，NaOH 的物质的量为 。(3)HCl 溶液在 Q 点的加入量是 。参考答案1、 【答案】A【解析】解：本题考查酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系A氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，故 A 正确；B小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为 NaHCO3，故 B 错误；C熟石灰的化学式为 Ca（OH ）
9、 2，故 C 错误；D明矾是硫酸铝钾晶体的俗称，化学式为 Al2（SO 4） 312H2O，故 D 错误故选 A2、 【答案】B【解析】Al(OH) 3 不溶于氨水，A 错误；常温下铝与浓 HNO3 发生“钝化”，C 错误；蒸发AlCl3 溶液促进 AlCl3 的水解得到 Al(OH)3，D 错误。3、 【答案】B4、 【答案】C【解析】向氯化铝溶液中加入过量氨水生成 Al(OH)3 而不是 AlO2，A 错误；B 项得失电子不守恒，应为：2Al2OH 2H 2O=2 AlO23H 2；D 项 MgCO3 难溶于水，不能拆写成 Mg2 和 CO32的形式。5、 【答案】A【解析】解：Al 3+
10、全部沉淀可以和碱反应，也可以和能水解显碱性的盐反应；Al(OH) 3 是两性氢氧化物能溶于强酸强碱，Al 3+离子全部沉淀需要所加的试剂过量，所以全部沉淀Al3+最好不用强碱用弱碱。氢氧化钠溶液、石灰水（氢氧化钙溶液）都是强碱溶液，沉淀 Al3+时生成的氢氧化铝能溶解在过量的强碱溶液中，所以 Al3+不能全部沉淀出来，故选项 B、D 不符合；稀硫酸不与氯化铝反应，故选项 C 不符合；氨水是弱碱溶液，可以全部沉淀 Al3+，因为 Al(OH)3 不溶于弱碱溶液，故选项 A 正确。答案选 A。6、 【答案】A【解析】解：本题以物质的鉴别来考查无机反应的知识，考查学生对基础知识的掌握程度，题目较易。
11、A 项：焰色反应是体现元素的物理性质，由于后两种物质都有 K 元素，因此无法用焰色反应鉴别出来，故错。故选 A。7、 【答案】B【解析】A 项，铝不能经一步反应生成氢氧化铝。B 项，钠可以经一步反应分别生成氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠，氧化钠在氧气中加热生成过氧化钠，过氧化钠与水反应可生成氢氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠。C 项， H2S 不能经一步反应生成SO3，S 不能经一步反应生成 SO3。D 项，N 2 不能经一步反应生成 NO2，NH 3 不能经一步反应生成 NO2。8、 【答案】B【解析】解：本题考查无机反应的知识和化学计算。i) 将 100ml 3mol/L 的 NaOH 溶液
12、分多次加入到 100ml1mol/L 的 AlCl3 溶液，发生反应为：3NaOH+ AlCl3= Al(OH)3+ 3NaCl，现象为先沉淀后沉淀不溶解；ii) 将 100ml1mol/L 的 AlCl3 溶液分多次加入到100ml 3mol/L 的 NaOH 溶液中，发生反应为：4NaOH+ AlCl3= NaAlO2+ 3NaCl、3NaAlO 2+ AlCl3+6H2O= 4Al(OH)3+ 3NaCl，现象为先无沉淀后有沉淀生成。因反应物给的量是相等的，故沉淀量是相等的。答案选 B。9、 【答案】B【解析】由图知第一段曲线加入 Z 1 L 产生沉淀为 0.1 mol，Z 的物质的量为
13、 0.1 mol，由图的第二段、第三段曲线可知，其产生沉淀 0.1 mol 消耗 Z 0.05 mol，溶解 0.1 mol沉淀，消耗 0.15 mol 的 Z，A、C 项若产生沉淀都为 0.2 mol，计算出消耗 NaOH 分别为5 L 和 6 L，故 A、C 项错误； D 项消耗 1 L 硫酸溶液，应同时生成 BaSO4(0.1 mol)沉淀和Al(OH)3 沉淀，沉淀的物质的量大于 0.1 mol，错误；B 项先生成 BaSO4(0.1 mol)沉淀，消耗 H2SO4(1 L)，然后生成 Al(OH)3(0.1 mol)，消耗 H2SO4 (0.5 L)，然后 Al(OH)3 溶于H2S
14、O4(1.5 L)符合，故选 B 项。10、 【答案】A【解析】a mol AlCl3 完全转化为 Al(OH)3 时需要 NaOH 的物质的量为 3a mol，且沉淀最大值为 a mol，故 、有可能；当 b3a 时，NaOH 不足，此时 nAl(OH)3/ n(NaOH)mol，有可能，不可能；当 3ab4a 时，Al3 3OH = Al(OH) 3a mol 3a mol a molAl(OH)3 OH =AlO2-2H 2O(b3a)mol (b3a)mol剩余的 Al(OH)3 沉淀为 a mol(b3a)mol(4a b)mol ，有可能，故选 A 项。11、 【答案】C【解析】A
15、l 与 NaOH 溶液反应 ，而 Mg 不与 NaOH 溶液反应，可设计方案NaAlO2 溶液 NaAlO2 溶液 Al(OH)3，故选 C 项。12、 【答案】C【解析】Ba 2+与 S 恰好完全转化为沉淀时 ,溶液中的 Al3+与 OH-物质的量之比为 14,即Al3+全部转化成 Al。13、 【答案】D【解析】解：本题考查镁、铝的重要化合物因横坐标表示加入 NaOH 溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量，则向 MgSO4 和 Al2（SO 4） 3 的混合溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液，发生 Mg2+2OHMg（OH） 2、Al 3+3OHAl（OH ） 3，则沉淀的质量一直在增大
16、，直到最大；然后发生 Al（OH ） 3+OHAlO2+2H2O，沉淀的质量减少，但氢氧化镁不与碱反应，则最后沉淀的质量为一定值，显然只有 D 符合，故选 D14、 【答案】(1) KAl(SO4)2=K+A13+2SO42- ； 凝聚水中的悬浮物,并能吸附色素(2) Al2O3+6H+=2A13+3H2O ； Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O ； 加快反应速率除去浊液中的 H+和 Fe3+ 酒精灯、玻璃棒【解析】解：（1）KAl(SO 4)212H2O在水中的电离方程式为 KAl(SO4)2=K+A13+2SO42-；明矾可净水是因为在天然水中生成胶状 Al(OH)3，Al(OH) 3
17、 具有凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素的作用。（2）盐酸溶解铝土矿过程中，氧化铝、氧化铁与盐酸均反应，反应的离子方程式为Al2O3+6H+2A1 3+3H2O、Fe 2O3+6H+2Fe 3+3H2O；溶解过程中需不断搅拌，目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率。要得到氯化铝溶液，就需要除去溶液中的铁离子以及氢离子，因此加适量铝粉的主要作用是除去浊液中的 H+和 Fe3+。蒸发浓缩所需玻璃仪器为酒精灯、玻璃棒。15、 【答案】(1)表示滴入 NaOH 溶液产生沉淀 Al(OH)3 量最大的点(2)表示滴入 NaOH 溶液使沉淀 Al(OH)3 恰好完全溶解生成 NaAlO2 的点(3)Al3+
18、3OH- Al(OH)3,Al(OH)3+OH- Al+2H2O(4)解:n(NaOH)=2 molL-10.01 L=0.02 molAlCl3+3NaOH Al(OH)3+3NaCl3 mol 1 mol0.02 mol nAl(OH) 3nAl(OH)3=0.006 7 molmAl(OH)3=0.52 g答:A 点时生成 Al(OH)3 沉淀的质量为 0.52 g。【解析】本题考查的是铝的化合物的性质。16、 【答案】(1) Mg(OH)2； Mg(OH)2、Al(OH) 3。(2) 0.02mol；0.02mol；0.03mol 。(3) 130mL。【解析】盐酸加入量在 010mL
19、 时，沉淀的质量没有改变，说明未加盐酸时，沉淀物为 Mg(OH)2，溶液为 NaAlO2 和 NaOH 的混合液，其过程中加盐酸是中和剩余混合物中的 NaOH，A 处的悬浊液为 Mg(OH)2、NaAlO 2、NaCl 则原混合物中 n(MgCl2)=1.16g/58gmol1 =0.02mol.加入盐酸 1030mL 过程时，发生反应为：AlO 2 +H+H2O=Al(OH)3,B 沉淀的化学式为 Mg(OH)2、Al(OH) 3，原溶液中n(AlCl3)=(30-10)103 L1mol/L=0.02mol,B 点沉淀量达到最大值，其中溶液为 NaCl 溶液。所以n(NaOH)=n(HCl)=30103 L1molL1 =0.03mol.设 Mg(OH)2、Al(OH) 3 完全溶解时，所消耗盐酸的体积为 VmL，V10 3 L1molL1 =0.02mol2+0.02mol3,V=100mL,所以 Q 点表示加入了 130mL。
