1、第 2 节 几种重要的金属化合物钠的重要化合物第 2 课时【教学目标】: 知识与技能：学习鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的实验原理与方法。过程与方法：（1）培养学生实验观察和动手能力。（2）学习通过实验现象分析性质，进行比较、鉴别的方法。情感态度价值观：通过侯氏制碱法的发明史，进行爱国主义情操和科学精神的教育。【教学重点】碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法。【教学难点】碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别 教学过程：引入新课（以生活中 Na2CO3和 NaHCO3的用途入手，提出疑问，引发学生探究它们性质的兴趣） 。上周我们班会讲了消防安全知识，学校也进行了疏散演练，大家都知道，如果遇到了火 1灾，可使用干粉灭火器，
2、它的主要成份是什么呢？和面的时候需要加碱面（Na 2CO3或者 NaHCO3） ，而且我们也可以 Na2CO3用除油污，大家知 2道为什么吗？有的同学很喜欢吃面包和饼干之类的糕点，面包松软可口，也是因为加了小苏打 3平时生活中我们如果胃疼，胃里反酸水，医生会给我们开些胃药，主要成份是什么呢？ 4如果病人患有胃溃疡，还能吃这种成分的胃药吗？为什么？那么，这节课，就由老师带领大家认识这“苏氏两姐妹”吧。板书 3-2 几种重要的金属化合物钠的重要化合物二、碳酸钠和碳酸氢钠探究实验一 板书1、Na 2CO3和 NaHCO3的溶解性及溶液的酸碱性。（教师活动）提出问题巡堂，观看学生实验对学生的实验进行评
3、价（学生活动）进行实验探究在两支洁净的试管里分别加入半药匙 Na2CO3和 NaHCO3，观察各自的颜色和状态。 1分别向上述两支试管中滴入几滴水，振荡试管，观察现象，继续加入少量水，用力振荡， 2观察现象。分别向盛有 Na2CO3和 NaHCO3溶液的试管中分别滴加几滴酚酞溶液，观察现象并记录。 3（实验结论）板书 溶解性 Na 2CO3NaHCO 3 溶液碱性 Na2CO3NaHCO 3 探究实验二 板书2 Na 2CO3和 NaHCO3的热稳定性（教师活动） 提出问题：如何来比较 Na2CO3和 NaHCO3的热稳定性 1指导学生实验 2对学生的实验进行评价 3（学生活动）进行实验探究取
4、等量的 Na2CO3和 NaHCO3（约一药匙）分别置于两支试管，加热，将导管的另一端通入澄清石灰水。（实验结论）板书 Na 2CO3受热不分解，NaHCO 3受热分解2NaHCO3 Na2CO3+ CO2+H 2O热稳定性：Na 2CO3NaHCO 3 讨论热稳定性装置可以如何改进？探究实验三 板书3、Na 2CO3和 NaHCO3与盐酸反应（学生活动）在装有一药匙 Na2CO3和 NaHCO3的两个试管中同时分别加入等浓度的盐酸，并迅速套上气球结论： 都能与盐酸反应产生 CO2气体。 1盛 NaHCO3的试管上气球膨胀的快。 2板书NaCO 3+2HCl=2NaCl+CO2+H 2ONaH
5、CO3+HCl=NaCl+CO2+H 2O讨论如何鉴别 Na2CO3和 NaHCO3 如何除去 Na2CO3中混有的 NaHCO3 整理归纳以表格的形式在多媒体上展示。课堂练习（教师陈述）介绍侯德榜的事迹，对学生进行爱国主义情操和科学精神的教育。板书设计 3-2 几种重要的金属化合物钠的重要化合物二、碳酸钠和碳酸氢钠1 溶解性及溶液的酸碱性 溶解性 Na 2CO3NaHCO 3 溶液碱性 Na2CO3NaHCO 32 热稳定性 Na 2CO3受热不分解，NaHCO 3受热分解 2NaHCO 3 Na2CO3+ CO2+H 2O热稳定性：Na 2CO3NaHCO 3 3 盐酸反应 NaCO 3+2HCl=2NaCl+CO2+H 2O NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H 2O
