1、教学目的 2：1. 了解氯等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。教学课时：2.5 课时知识体系 22. 活泼的黄绿色气体氯气 位置、原子结构示意图第 3 周期，第A 族 氯气的物理性质黄绿色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，能溶于水，有毒。（闻气体方法：用手轻轻在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔。 ） 氯气的化学性质氧气、氢气等都是非金属单质，由此推测：非金属一般都能跟金属反应生成盐，非金属单质间也能发生化学反应。 氯气与金属的反应2Fe+3Cl2 2FeCl3（Fe 丝在氯气中燃烧，产生棕黄色烟）Cu+Cl2 CuCl2（Cu 丝在氯气中燃烧，产生棕色烟
2、，溶于水后，溶液呈蓝绿色）2Na+Cl2 2NaCl（产生大量白烟） 氯气与非金属的反应H2+Cl2 2HCl（H 2 在 Cl2 中能安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾）2P+3Cl2 2PCl3（在空气中形成白雾） ；2P+5Cl 2 2PCl5（在空气中形成白烟） 氯气与水的反应Cl2+H2O=HCl+HClO（次氯酸） 氯气溶于水，在该溶液中：滴加酚酞溶液呈红色，说明生成了酸（H +） ；加入镁条，可观察到镁条表面有少量气泡产生，说明产生了酸（H +） ；放入红纸条，红色褪去，说明产生了一种具有漂白性的物质（HClO） 。滴加 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，说明溶液中产生了 Cl
3、-。次氯酸不稳定，见光易分解：2HClO 2HCl+O2 氯气与碱的反应工业上制漂粉精：Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O工业上制漂白粉：2Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（漂白粉的主要成分为：CaCl 2、Ca(ClO) 2，其有效成分为： Ca(ClO)2）次氯酸盐跟稀酸或空气里的二氧化碳和水反应，生成次氯酸，起到漂白和消毒的作用。NaClO+HCl=NaCl+HClO 或 NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClOCa(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO 或 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 卤族
4、元素 位置： 相似性 特性：3. 氯离子（Cl -）的检验(1) 常见阴离子的特性及检验离子 检验试剂 主要实验现象 离子方程式及说明ClAgNO3 溶液，稀硝酸生成的白色沉淀不溶于稀 HNO3Ag Cl =AgCl(白色)SO 24可溶性钡盐溶液，稀盐酸生成不溶于稀 HCl 的白色沉淀Ba2 SO 4=BaSO4(白色 )CO 23BaCl2 溶液、稀盐酸盐酸、石灰水生成的白色沉淀能溶于稀 HCl生成能使石灰水变浑浊的无色气体Ba2 CO 23=BaCO3(白色)BaCO32H =Ba2 CO 2H 2OCO 22H =CO2H 2OCa(OH)2CO 2=H2OCaCO 3(白色)OH无色
5、酚酞试液紫色石蕊溶液甲基橙溶液pH 试纸变红色变蓝色变黄色显蓝至深蓝色OH 表现碱性(2) 常见阳离子的特性及检验离子 检验试剂 主要实验现象 离子方程式及说明Ba2硫酸或硫酸盐溶液，稀硝酸加 SO 24生成白色沉淀，再加稀 HNO3 沉Ba2 SO 4=BaSO4(白色 )淀不溶解Mg2NaOH 溶液 生成白色沉淀，当NaOH 过量时沉淀不溶解Mg2 2OH =Mg(OH)2(白色)Al3NaOH 溶液氨水加氨水或适量 NaOH溶液，有絮状白色沉淀生成，沉淀能溶于NaOH 溶液，不溶于氨水Al3 3OH =Al(OH)3(白色)Al(OH)3OH =AlO 22H 2OFe3 (黄色)NaO
6、H 溶液KSCN 溶液生成红褐色沉淀溶液呈血红色Fe3 3OH =Fe(OH)3(红褐色)Fe3 SCN =Fe(SCN) 2 (血红色)Fe2 (淡绿色)NaOH 溶液KSCN 溶液，氯水生成白色沉淀，在空气中迅速变灰绿色，最后变成红褐色无明显现象，加氯水呈血红色Fe2 2OH =Fe(OH)2(白色)4Fe(OH)2O 2 2H2O=4Fe(OH)3 (红褐色)2Fe2 Cl 2=2Fe3 2Cl Fe3 SCN =Fe(SCN) 2H紫色石蕊溶液橙色甲基橙溶液锌片pH 试纸变红色变红色生成无色气体变红色H 表现酸性Zn2H =Zn2 H 2Ag盐酸或氯化物溶液，稀硝酸NaOH 溶液生成白
7、色沉淀，此沉淀不溶于稀硝酸，溶于氨水生成白色沉淀，迅速转变成棕色，此沉淀溶于氨水，形成无色溶液Ag Cl =AgCl(白色)AgCl2NH 3H2O=Ag(NH 3)2 Cl 2H 2OAg OH =AgOH(白色)2AgOH=H2OAg 2O(棕色)AgOH2NH 3H2O=Ag(NH 3)2 OH 2H 2O注意：（1）辨清液氯和氯水的区别：液氯：氯气在加压或冷却时变成液氯，液氯是纯净物，由 Cl2 分子组成，具有 Cl2 的化学性质；氯水：即氯气的水溶液，属于混合物。氯气不但能溶于水，还能与水反应，氯水中的溶质有Cl2、HCl 和 HClO，因此氯水兼有 Cl2、HCl、HClO 的性质
8、。氯水中含有的粒子包括：分子： Cl2（未反应） 、H 2O、HClO ；离子：H +、Cl -、ClO -（HClO 为弱电解质，要发生部分电离） 、OH -（水电离产生的，极少量） 。久置的氯水，因为 HClO 分解，可视为稀盐酸。（2）干燥的氯气没有漂白性，潮湿的氯气有漂白性，这是因为 Cl2 与 H2O 反应生成的次氯酸（HClO）具有漂白性。事实上，次氯酸盐也都具有漂白性。基础达标 2 1氯气可用来消灭田鼠，为此将氯气通过软管灌入洞中，这是利用了氯气下列性质中的 黄绿色 密度比空气大 有毒 较易液化 溶解于水 A B C D2. 下列物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是A. 氯水 B.
9、 NaCl C. KBr D. KI3. 下列物质中，同时含有氯分子、氯离子和氯的含氧化合物的是A. 氯水 B. 液氯 C. 氯酸钾 D. 次氯酸钙4. 要用萃取法从碘水中分离出碘，下列能用作萃取剂的一组物质是四氯化碳 甲苯 酒精 汽油 醋酸A. B. C. D. 全部5在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售，为辨别真伪，可用下列哪一种试剂来鉴别？ A酚酞试液 B氯化钡溶液 C氢氧化钠溶液 D硝酸银溶液7. 氯气是有毒气体，在第一次世界大战中曾被德军制成毒气弹用于战争。当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可用
10、的防御方法是A. 人、畜应躲到低洼的地方 B. 人、畜应到较高的地方去C. 可用盐酸浸湿的软布蒙面 D. 可用氢氧化钠溶液浸湿的软布蒙面8. 下列说法没有科学性错误的是A. “白雪牌”漂白精可令所有有色物质黯然失“色”，没有最白，只有更白B. 液态氯化氢是 100%的盐酸，其 H+ 浓度极大 C. 氯元素有毒，禁入口中D. CaCl2 具有吸水性和潮解性，夏日里用 CaCl2 的水溶液喷洒柏油路，可有效保护路面9能用于区别两种棕黄色的液体 FeCl3 溶液和溴水的试剂是Fe 粉 B. KSCN CH 2O D. 淀粉 KI 溶液10. 下列关于物质的保存不正确的是A. 漂白粉可露置于空气中保存
11、 B. 金属钠应用煤油液封C. 液溴应用水封存 D. AgI、AgBr 应保存在棕色瓶中11. 氯仿可作全身麻醉剂，但在光照下易被氧化成剧毒的光气：2CHCl 3 O2 COCl 2 2HCl 。为防止事故发生，使用前要检验其是否变质，你认为检验使用的最佳试剂是A. 溴水 B. 烧碱溶液 C. 硝酸银溶液 D. 淀粉碘化钾试纸13. 向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的 Cl2，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到物质是A. NaCl和KI B. NaCl和KCl C. KCl和NaBr D. NaCl，KCl 和I 214. 下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是A. 碳酸钠 B. 氢氧化钠
12、C. 氢氧化铝 D. 氧化钙15. 0.1 mol 下列金属与 Cl2 反应时，金属的质量增加 7.1g 的是A. Na B. Mg C. Al D. Fe16. 将同温同压下的 H2、O 2、Cl 2 按 9:4:1 的体积比混合，在密闭容器中用电火点燃，充分反应后，使混合物冷却到室温，所得溶液的质量分数是 A. 37% B. 33.6% C. 16.8% D. 20%17. 现有 0.3mol/L 的 AgNO3 溶液 600mL，加入 0.02mol/L 的 KCl 溶液 400ml，则混合溶液中的浓度最大的离子是A. K+ B. Ag+ C. Cl D. NO318. A、B、C 三支试管里各盛有含 Cl、Br 、I 的溶液中的一种溶液。向 A 管里加入淀粉溶液和氯水，溶液变成棕红色，在将此溶液倒入 C 管里，无变化。判断 A、B、C 三支试管里分别含有的离子依次是A. Cl、 I、Br B. Br 、Cl 、I C. Br、I 、Cl D. I、Br 、Cl 参考答案：1 2 3 4 5 7 8 9A A A C D B D B10 11 13 14 15 16 17 18A C B C C B D C
