1、进度 第四章第 2 节第 1 课时 课型 新课 备课时间 2018 年 12月 10 日课题（内容） 第二节 富集在海水中的元素氯 上课时间 2018 年 月 日教学目标 知识与技能：1了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。2了解实验室制取 Cl2的原理和实验装置。3掌握 Cl 的检验方法。过程与方法：通过实验进一步训练学生的实验技能，体会实验对认识和研究物质性质的重要作用，培养学生求实、创新的良好品质。情感态度价值观 ：以非金属知识的学习为线索，帮助学生进一步掌握学习物质及其化学性质的一般方法，提高自主学习能力。重点难点关键重点：实验室制取 Cl2的原理和实验装置；氯气、次氯酸、次氯
2、酸盐的主要性质和应用，氯离子的检验。重点：实验室制取 Cl2的原理和实验装置。教具教学过程及板书设计 旁批【引入】海水为什么是咸的？因为海水中溶解了大量的盐。这节课我们就来学习富集在海水中的元素-氯。【新课讲解】一活泼的黄绿色气体-氯气1、 氯的原子结构及存在、原子结构示意图：、存在：化合态，主要以氯化物的形式存在。2、氯气的实验室制法-思考与交流、在实验室里常用 MnO2和浓盐酸共热来制取 Cl2，该化学方程式为 MnO24HCl(浓) MnCl2Cl 22H 2O。= = = = = (2)、氯气的物理性质颜色 状态 气味 毒性 溶解性黄绿色 气体刺激性气味 有毒25时，1 体积水溶解约
3、2 体积氯气3、氯气的化学性质、与金属的反应：Cl22Na 2NaCl，产生白烟。= = = = =点 燃 2Fe3Cl 2 2FeCl3 ，产生棕黄色烟。= = = = =点 燃 CuCl 2 CuCl2 ，产生棕色烟。= = = = =点 燃 39、与非金属的反应：与 H2反应：H 2Cl 2 2HCl。= = = = =点 燃 现象：火焰为_苍白色_，瓶口出现_白雾_。【思考与交流】1、燃烧不一定要有氧气参与，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。2、燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光放热的剧烈的化学反应都称为燃烧。、与水反应：氯气与水反应的化学方程式为 Cl 2H 2O=HClHClO。、
4、与碱的反应：、与 NaOH 反应制漂白液化学方程式：Cl 22NaOH=NaClNaClOH 2O。漂白液的有效成分为 NaClO。、与 Ca(OH)2反应制漂白粉化学方程式：2Cl 22Ca(OH) 2=CaCl2Ca(ClO) 22H 2O。漂白粉的成分是 CaCl2和 Ca(ClO)2。2次氯酸(1)物理性质常温下仅存在于水溶液中，有刺激性气味。(2)化学性质弱酸性(酸性小于碳酸)：NaClOCO 2H 2O=NaHCO3HClO。不稳定性：_2HClO 2HClO 2_。= = = = =光 照 强氧化性：能氧化还原性物质(如 Na2SO3、FeCl 2、KI 等)，使有色布条、品红褪
5、色：Na2SO3HClO=Na 2SO4HCl【特别提醒】 液氯、新制氯水、久置氯水的区别液氯 新制氯水 久置氯水成分 Cl2 Cl2、HClO、H 2O、H 、Cl 、ClO 、OH H 、Cl 、H 2O、OH 分类 纯净物 混合物 混合物思考探究探究 1 氯水的多重性(1)向氯水中加入紫色石蕊试液，有什么现象？体现什么性质？【提示】 先变红后褪色，酸性和漂白性(2)对氯水微热有什么现象？【提示】 有气泡产生，氯水颜色变浅。(3)将氯水滴入 NaHCO3溶液中，有何现象？为什么？【提示】 溶液中产生气泡，因为氯水中的盐酸与 NaHCO3发生反应：40HCO H =H2OCO 2。 3(4)
6、氯水中加入 AgNO3溶液，有什么现象？【提示】 白色沉淀生成。(5)向 FeCl2溶液中加 KSCN 溶液，然后加入少量氯水，有什么现象？【提示】 加 KSCN 溶液无现象，加氯水后溶液变红。探究 2 次氯酸漂白性的实验探究为了探究 HClO 的漂白性，某同学设计了如下的实验。问题思考：(1)通入 Cl2，根据集气瓶 A、B 中红色布条的现象，你能得出什么结论？【提示】 Cl 2不能使干燥的红色布条褪色，Cl 2能使湿润的红色布条褪色，因此Cl2不具有漂白作用，但 Cl2溶于水后具有漂白作用。(2)为了确认是 HClO 使湿润的红色布条褪色，你认为还需增加的实验是什么？【提示】 Cl 2溶于
7、水并与 H2O 发生反应 Cl2H 2O=HClOHCl，因此为了确认是HClO 具有漂白性，还应增加一个将 HCl 通过湿润红色布条的实验装置，以验证盐酸不具有漂白性。(3)烧杯中 NaOH 溶液的作用是什么？反应的离子方程式是怎样的？【提示】 NaOH 溶液用于吸收 Cl2，反应的离子方程式为Cl22OH =Cl ClO H 2O。【小结】升华 1 氯水性质的多重性所加试剂参与反应的微粒实验现象 离子方程式或解释AgNO3溶液 Cl 白色沉淀 Cl Ag =AgClNa2CO3固体 H 有气泡产生 2H CO =CO2H 2O23有色布条 HClO布条颜色褪去漂白性FeCl2溶液 Cl2溶
8、液变棕黄色2Fe2 Cl 2=2Fe3 2Cl 石蕊溶液 HClO、H 先变红后褪去酸性和漂白性41升华 2 次氯酸的漂白性注意：干燥的 Cl2无漂白性，氯水漂白性的实质是 HClO 的漂白性。一、氯离子(Cl)的检验 1、氯离子的检验实验探究：实验 4-6(1)实验探究过程现象23 mL试样 AgNO3溶液稀硝酸解释或离子方程式稀盐酸 白色沉淀 不溶解 Cl Ag =AgClNaCl 溶液 白色沉淀 不溶解 Cl Ag =AgClNa2CO3溶液白色沉淀 溶解并产生气泡2Ag CO =Ag2CO323Ag2CO32H =2Ag CO2H 2O自来水 浑浊 浑浊 自来水中含有少量 Cl ，Ag
9、 Cl =AgCl、若在某无色溶液中加入 AgNO3溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有 Cl 吗？【提示】 不一定。因为 Ag 也可与 CO 等反应生成白色的 Ag2CO3沉淀。23、检验 Cl 时为何要加入稀硝酸酸化？【提示】 加稀硝酸酸化目的是排除 CO 等的干扰，因为 Ag2CO3可溶于稀硝酸，23而 AgCl 不溶。、Cl 的一般检验方法42、拓展延伸：溶液中 Cl 的检验注意的问题要排除 CO 、PO 等离子的干扰，它们的银盐沉淀溶于稀硝酸。一般先在被23 34测液中加入稀硝酸酸化，以排除干扰离子(CO 、PO )。23 34若被检液中有 SO 存在，由于 SO 可以与 Ag 生成
10、白色微溶物 Ag2SO4且不溶24 24于稀硝酸，则在检验 Cl 之前，需先用 Ba(NO3)2溶液除去 SO ，再加入硝酸酸化24的 AgNO3溶液检验 Cl 的存在。【课堂练习】1检验 Cl 所用的试剂为 AgNO3溶液和稀硝酸，稀硝酸的作用是( ) A防止 CO 等离子的干扰23B防止 Cl 的干扰C生成 AgNO3沉淀D防止 NO 的干扰 32检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl )，正确的操作是( )A向未知溶液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀产生B向未知溶液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀产生，加入盐酸，沉淀不消失C向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入 AgNO3溶液，有白色沉淀产生D向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入 AgNO3溶液，有白色沉淀产生教学反思43
