1、第 3 节 硫和氮的氧化物第 2 课时1化学与环境密切相关。下列有关说法中正确的是 ( D )ACO 2 属于大气污染物B酸雨是 pH 小于 7 的雨水CCO 2、NO 2 或 SO2 都会导致酸雨的形成D大气中 CO2 含量的增加会导致温室效应加剧解析：CO 2 是大气的组成成分，不属于大气 污染物，故 A 项错；酸雨是 pH 小于 5.6 的雨水，故 B 项错； CO2 不会导致酸雨，NO 2 或 SO2 会导致酸雨，故 C 项错。2现有以下几种措施：对燃煤时产生的尾气进行除硫处理；少用原煤作燃料；燃煤时鼓入足量空气；开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是 ( C )A BC D解析：酸
2、雨与煤燃烧的关系，主要是煤中含硫元素的物质 燃烧生成的 SO2 排放了空气中。燃煤时鼓入足量的空气，不仅有利于碳的燃烧，也有利于将硫元素转化为 SO2。3把少量 NO2 气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是 ( C )A氧气 B二氧化氮C二氧化氮和氧气 D二氧化氮和一氧化氮解析：少量 NO2 气体通入过量小苏打溶液中，逸出的气体为 NO、CO2，二者物质的量之比为 12，同时还有少量水蒸气逸出，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，CO 2、水蒸气与过氧化钠反应生成 O2，n(NO)n(O 2)小于 11，所以最后收集到的气
3、体是 NO2 和 O2。4将盛有氮气和二氧化氮混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中氮气与二氧化氮的体积比是 ( C )A11 B12C13 D31解析：设试管容积为 a，由 3NO2H 2O=2HNO3NO V3 2V(NO2) 0.5a解得：V(NO 2) a34则 V(N2)a a a，则原混合气体中 V(N2)V(NO 2)13。34 145某实验小组采集硫酸型酸雨样品，随着时间的推移，多次测定该样品的 pH，得到了表中数据：(已知 pH 越小，溶液的酸性越强)时间(h) 0 8 16 24 32 40 48pH 5.0 4.8
4、4.5 4.3 4.2 4.0 4.0(1)酸雨样品放置时 pH 变化的主要原因是 (用化学方程式表示)_SO2H 2O H2SO3,2H2SO3O 2=2H2SO4_。(2)如果将刚取样的上述酸雨和自来水混合，pH 将_减小(填“增大” “减小”或“不变”)，原因是 (用化学方程式表示)_ H2SO3Cl 2H 2O=2HClH 2SO4_。(3)你认为减少酸雨产生可采取的措施是_C_。少用煤作燃料 把工厂烟囱造高 燃料脱硫 在已酸化的土壤中加石灰 开发新能源A BC D解析：(1)酸雨放置时 pH 变小，其原因是雨水中的 H2SO3 被空气中的 O2 氧化所致。(2)雨水和自来水混合，应考虑 H2SO3 与自来水中的 Cl2发生氧化还原反应而生成硫酸和盐酸，使酸性增强。(3)减少酸雨的形成必须减少 SO2 排放，将煤转化为清洁能源(如煤的气化和液化)，燃料脱硫、固硫，开发不含硫的新能源 (如氢能、核能等) ，都是有效措施。
